2019高考化学精准押题大题练(第一练)含答案解析

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1、精准押题大题练( 第一练)(限时 30 分钟)26氨基甲酸铵(NH 2COONH4)是重要的氨化剂,在潮湿的空气中能转化为碳酸铵,受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题:(1)氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为_。(2)用如图装置探究氨基甲酸铵的分解产物( 夹持装置略去,下同)。点燃 A 处的酒精灯之前,需先打开 K,向装置中通入一段时间的 N2,目的为_。仪器 B 的名称为_ 。装置 D 的作用为_。能证明分解产物中有 NH3 的现象为_。试剂 a 用于检验分解产物中的 CO2,该试剂的名称为_。(3)已知:CuO 高温能分解为 Cu2

2、O 和 O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有 CO,装置 E 后应依次连接_(按从左到右的连接顺序填选项字母)。(4)通过实验得出结论:氨基甲酸铵受热分解为 NH3 和 CO2。该反应的化学方程式为_。解析:(1)氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵,方程式是 NH2COONH4H 2O=(NH4)2CO3。 (2)氨基甲酸铵易被氧化,通入氮气排尽装置中空气,避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应。仪器 B 的名称为干燥管。分解产物中含有氨气,D 中倒置的漏斗可以防止倒吸,浓硫酸吸收氨气。氨水呈碱性,C 中湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明有氨气生成。用澄清石灰水检验 CO2。(3)

3、检验 CO 应先用 NaOH 溶液除去可能含有的CO2;再用浓硫酸干燥后还原 CuO,再检验有 CO2生成,仪器连接顺序是 IGFH。(4) 氨基甲酸铵受热分解为 NH3和 CO2的化学方程式为NH2COONH4 2NH3CO 2。= = = = = 答案:(1)NH 2COONH4H 2O=(NH4)2CO3(2)排尽装置中空气,避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应 ( 球形)干燥管 吸收氨气,防止倒吸 C 中湿润的红色石蕊试纸变蓝 澄清石灰水(3)IGFH (4)NH 2COONH4 2NH3CO 2= = = = = 27卤块的主要成分是 MgCl2,还含有少量 Fe2 、Fe 3

4、和 Mn2 等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产,以制备金属镁。本流程操作条件下,生成氢氧化物沉淀的 pH 如表:物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀的 pH2.7 7.6 8.3 10.0沉淀完全的 pH3.7 9.6 9.8 11.1已知:Fe 2 的氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为 Fe3 后生成 Fe(OH)3沉淀除去。请回答以下问题:(1)步骤中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施有_(任写一条) 。(2)步骤中 NaClO 的电子式为 _,加入 NaClO 溶液的目的是_(用离子方程式解释

5、)。(3)常温时,Mg(OH) 2 的 Ksp1.810 11 。当溶液 pH10.0 时,溶液中的 c(Mg2 )_。(4)若将步骤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体,请写出该反应的化学方程式:_。(5)步骤中涉及的操作是_,且步骤 、的操作均需在 HCl的气流中进行,其原因是_。解析:(1)为了加快酸溶速率,还可以适当加热或将卤块粉碎等。(2)NaClO 的电子式为;由已知信息可知,加入 NaClO 的目的是将溶液中的 Fe2 全部氧化为 Fe3 ,反应的离子方程式为 2Fe2 2H ClO =2Fe3 H 2OCl 。(3) 当溶液pH10.0

6、时,Mg(OH) 2开始沉淀,K spMg(OH)2c(Mg 2 )c2(OH )1.810 11 ,解得c(Mg2 )1.8 103 molL1 。(4)由流程图可知,步骤得到的沉淀为 MgCO3,MgCO 3加水、煮沸,促进 MgCO3水解得到 Mg(OH)2 和 CO2,该反应的化学方程式为 MgCO3H 2OMg(OH)2CO 2 。(5) 步骤是将 MgCl2溶液转化成 MgCl26H2O,涉及的操= = = = =煮 沸 作是蒸发浓缩、冷却结晶;MgCl 2属于强酸弱碱盐,加热会促进其水解,为抑制 MgCl2水解,步骤、的操作均需在 HCl 气流中进行。答案:(1)加热(或将卤块粉

7、碎、不断搅拌等 )(2) 2Fe 2 2H ClO =2Fe3 H 2OCl (3)1.8103 molL1(4)MgCO3H 2O Mg(OH)2CO 2= = = = =煮 沸 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 抑制 MgCl2 水解28硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知 25 时:O 2(g)S(s) =SO2(g)Ha kJmol 1O 2(g)2SO 2(g)2SO3(g) H b kJmol 1则 SO3(g)分解生成 O2(g)与 S(s)的热化学方程式为_。(2)研究 SO2 催化氧化生成 SO3 的反应,回答下列相关问题:图甲是 SO2(g)和 SO3(g)的浓

8、度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用 O2 表示的平均反应速率为_。在一容积可变的密闭容器中充入 20 mol SO2(g)和 10 mol O2(g),O 2 的平衡转化率随温度( T)、压强(p)的变化如图乙所示。则 p1 与 p2 的大小关系是 p1_p2(填“”“” 或“”表示)。(3)常温下,H 2SO3 的电离平衡常数 Ka11.5410 2 ,K a21.0210 7 。将 SO2 通入水中反应生成 H2SO3。试计算常温下 H2SO32H SO 的平衡常数23K_。(结果保留小数点后两位数字)浓度均为 0.1 molL1 的 Na2SO3、NaHSO 3 混合溶液中,_。

9、cNa cSO23 cHSO 3 cH2SO3(4)往 1 L 0.2 molL1 Na2SO3 溶液中加入 0.1 mol 的 CaCl2 固体,充分反应后(忽略溶液体积变化) ,溶液中 c(Ca2 ) _(已知,常温下 Ksp(CaSO3)1.2810 9 )。(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收 SO2,理论吸收量最多的是 _(填字母)。ANa 2SO3 溶液 BFe(NO 3)3 溶液CBa(OH) 2 溶液 D酸性 KMnO4 溶液解析:(1)依据盖斯定律, 得到 SO3(g)分解成 S(s)和 O2(g)的热化学反应方12程式:SO 3(g) O2(g)S(s) H ( a

10、) kJmol1 。(2) 根据化学反应速率的数学表32 b2达式,v(SO 2) molL1 min1 0.75 molL1 min1 ,利用化学反应速率之比等于9 1.510化学计量数之比,因此有 v(O2) molL1 min1 0.375 molL1 min1 。vSO22 0.752作等温线,反应前气体系数之和大于反应后气体系数,因此增大压强,平衡向正反应方向移动,O 2的转化率增大,即 p1KC,即 KBKAK C。(3)根据平衡常数的定义,K c2H cSO23cH2SO3K a1Ka21.5410 2 1.02107 1.5710 9 。c2H cSO23cHSO 3cH2SO

11、3cHSO 3根据物料守恒,2c(Na )3c(SO )c(HSO )c(H 2SO3),因此有23 3 。(4)发生的反应是cNa cSO23 cHSO 3 cH2SO3 32Na2SO3CaCl 2=CaSO32NaCl,反应后溶液中 c(SO )0.1 molL1 ,K spc(Ca 2 )23c(SO ),解得 c(Ca2 ) 1.2810 8 molL1 。(5) 令这些物23KspcSO23 1.2810 90.1 molL 1质的物质的量为 1 mol,A 项,发生 Na2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3,吸收 SO2的物质的量为 1 mol;B 项,根据得失电子数目守恒,

12、有1(32)3(52) moln(SO 2)2,解得 n(SO2)5 mol;C 项,发生 Ba(OH)22SO 2=Ba(HSO3)2,因此吸收 2 mol SO2;D 项,1(72) moln(SO 2)2,解得 n(SO2)2.5 mol;综上所述 ,Fe(NO 3)3溶液吸收 SO2最多。答案:(1)SO 3(g) O2(g)S(s)H( a ) kJmol132 b2(2)0.375 molL 1 min1 KAK C(3)1.5710 9 (或 1.5)32(4)1.28108 molL1 (5)B35选修物质结构与性质铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO 2 及(N

13、H 4)4UO2(CO3)3等。回答下列问题:(1)UF4 用 Mg 或 Ca 还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_;基态钙原子核外电子排布式为_;熔点 MgO(2 852 ) 高于 CaO(2 614 ),其原因是_。(2)2UO25NH 4HF2 2UF4NH4F3NH 34H 2O。NH 4HF2 中所含作用力有 150 _(填字母)。a氢键 b配位键 c 共价键 d离子键 e 金属键(3)已知:3(NH 4)4UO2(CO3)3 3UO210NH 39CO 2N 29H 2O。 800 NH 的空间构型为_,与 NH 互为等电子体的分子或离子有

14、 4 4_(写两种)。CO 中碳原子杂化轨道类型为_。23分解产物中属于非极性分子的是_( 填字母) 。aNH 3 BCO 2 c N 2 dH 2O(4)UO2 的晶胞结构及晶胞参数如图所示:晶胞中 U 的配位数为_ 。UO 2 的密度为_gcm 3(列出计算式即可,用 NA 表示阿伏加德罗常数的值) 。解析:(1)根据不同堆积方式的空间利用率可知,体心立方堆积空间利用率为 68%;Ca是 20 号元素,原子核外电子数为 20,则基态钙原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2或Ar4s 2;CaO 和 MgO 都是离子晶体,且离子的电荷数相等,但镁离子的半径比钙离子的半径小

15、,镁离子对氧离子的作用比钙离子强,因此氧化镁的晶格更加牢固,晶格能更大,故 MgO 晶体的熔点高于 CaO。(2)NH 4HF2中 NH 与 HF 之间为离子键,NH 为( 极性) 4 2共价键、配位键,HF 的结构式为FH F ,含有(极性 )共价键和氢键。(3)NH 中 2 4价层电子对个数是 4 且不含孤电子对,为 sp3杂化,四个 NH 键的键能、键长及键角均相同,空间构型为正四面体;原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体,NH共有 5 个原子、8 个价电子,与其互为等电子体的分子或离子有: 4CH4、BH 、 BeH 、AlH 、SiH 4及 GeH4等。CO 中 键个数配

16、原子个数3, 4 24 4 23且不含孤电子对,所以 C 原子采用 sp2杂化。NH 3为极性键构成的三角锥形分子,结构不对称,是极性分子;CO 2呈直线形,结构对称,是非极性分子;N 2为非极性键组成的双原子分子,结构对称,是非极性分子;H 2O 为极性键构成的 V 形分子,是极性分子。(4)晶胞不是孤立的,在 UO2晶胞中每个 U4 连接 4 个氧离子,但在下面一个晶胞中又连接 4个氧离子,所以其配位数为 8。用均摊法可求得平均每个晶胞中 U4 个数为8 6 4,O 2 个数为 8,晶胞质量为 m g g,晶胞体积18 12 4238 32NA 4270NA为 Va 3(5.45510 1

17、0 m)3(5.455 108 cm)3,则 UO2的密度为 mVgcm3 。4270NA5.45510 83答案:(1)68% 1s22s22p63s23p64s2 或Ar4s 2 CaO 和 MgO 均为离子晶体,MgO 的晶格能大于 CaO,故 MgO 晶体的熔点高 (2)abcd (3) 正四面体 CH4、BH 、 BeH 、AlH 、SiH 4 及 GeH4 等(任写两种 ) sp 2 bc (4)8 4 24 44270NA5.45510 8336选修有机化学基础聚合物 F 简称 PETA,可利用于新型的普适无卤阻燃体系。如图是以 A 为原料合成聚合物 F 的路线:已知:A 为与氢

18、气的相对密度是 14 的烃;D、E 均为芳香化合物,它们的核磁共振氢谱显示均为 2 组峰。回答下列问题:(1)A 中的官能团名称为 _,B 的名称是_。(2)B 与 NH3 在一定条件的反应类型为_。(3)C 的结构简式为_ 。(4)由 C 转化为 D 的反应中,除 D 外,另外一种生成物是_。(5)乙二胺和 E 反应生成聚合物 F 的化学方程式为_,反应类型为_。(6)E 的同分异构体中,满足以下条件的共有_种( 不含立体异构)。遇到 FeCl3 溶液会显色; 能发生银镜反应;能与 NaHCO3 溶液反应。(7)参照上述合成路线,以 1,3丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。解

19、析:(1)由信息可知 A 为乙烯,含有的官能团名称为碳碳双键,B 为乙烯和氯气发生加成反应的产物,名称是 1,2二氯乙烷。(2)B 为 1,2二氯乙烷,与 NH3在一定条件下反应生成乙二胺,反应类型为取代反应。(3)根据信息,乙烯与 发生加成反应生成C,C 的结构简式为 。(4)根据信息,D、E 均为芳香化合物,它们的核磁共振氢谱显示均为 2 组峰,且 D 能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以 D 为对二甲苯,E 为对苯二甲酸,根据原子守恒规律:C 的分子式为 C8H12O,D 的分子式为 C8H10,所以由 C 转化为 D的反应中,除 D 外,另外一种生成物是 H2O。(5) 乙二胺和对苯二甲酸

20、发生缩聚反应生成聚合物 F 的化学方程式为 nH 2NCH2CH2NH2 催 化 剂 (2 n1)H 2O。(6)有机物满足分子式为 C8H6O4,遇到 FeCl3溶液会显色,说明含有苯环结构,且含有酚羟基;能发生银镜反应,说明结构中含有醛基;能与 NaHCO3溶液反应,结构中含有羧基;因此该有机物结构为含有 1个酚羟基、1 个醛基、1 个羧基的芳香族化合物,这样的结构共有 10 种。(7)根据生成物结构,把 2 个羟基换成 2 个溴原子,变为卤代烃,根据题给信息可知,用1,3丁二烯与含有双键的二溴代物发生加成反应生成环烯结构,含有双键的二溴代物可以用 1,3丁二烯与溴发生 1,4加成产生。答案:(1)碳碳双键 1,2二氯乙烷 (2)取代反应 (3) (4)H 2O(5) nH 2NCH2CH2NH2 催 化 剂 (2n1)H 2O 缩聚反应(6)10(7)

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