1、专题 03 阿伏加德罗常数1下列说法不正确的是（ ）A物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大C若 x 个 N （氮）原子的质量是 1 g，则阿伏加德罗常数可表示为 14 x mol1D任何一种微观粒子，当摩尔质量以 gmol1 为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同【答案】B2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( )A标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7NA /22.4B1 mol 甲基( CH3)所含的电子总数为 9NAC0.5 mol 1，3 -丁二烯分
2、子中含有碳氢键数为 3 NAD28g 丙烯所含共用电子对数目为 6NA【答案】A【解析】A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧产生的分子个数，故A 错误；B、羟基中含 9 个电子，故 1mol 羟基中含 9mol 电子即 9NA个，故 B 正确；C、1，3 -丁二烯的分子数为 C4H6，0.5 mol 1，3 -丁二烯中含碳氢键数为 3 NA2 条碳碳双键，故 0.5mol 丁二烯中含 1mol 碳碳双键即 NA个，故 C 正确；D 、28g 丙烯的物质的量为84/gmol= mol，所含共用电子对的物质的量23mol1(34+61)=6mol。数目为 6NA，故
3、D 正确。3设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NAB标准状况下，22.4L 空气含有 NA个单质分子C20，1.0110 5Pa，同体积的 O2、CO 2含有相同的分子数D含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na + 的物质的量浓度为 1 molL-1【答案】C4N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A标况下，22.4L 的 H2O 含有的水分子数为 NAB标况下，11.2LCCl 4 中含有的 Cl 原子数为 2NA.C. 17gNH3中含有的电子总数为 l0NAD. 0.5mol/L 的 H2SO4溶
4、液中含有的 H+数为 NA【答案】C【解析】A标况下，水不是气体，22.4L 的 H2O 的物质的量不是 1mol，故 A 错误；B标况下，CCl 4不是气体，11.2LCCl 4的物质的量不是 0.5mol，故 B 错误；C. 17gNH3的物质的量为17/gmol=1mol，含有的电子总数为 l0NA，故 C 正确；D. 为告知溶液的体积，无法计算 0.5mol/L 的 H2SO4溶液中含有的 H+数，故D 错误。 7 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1 mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数为 2NAB常温下，4 g CH 4含有 NA个 C-H 共价键C标况下
5、，22.4L 氨水含有 NA个 NH3分子D1 mol SO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子【答案】B【解析】A1 mol Na2O2与水完全反应时氧元素的化合价部分升高到 0 价，部分降低到2 价，转移电子数为 NA，A 错误；B常温下，4 g CH4即 0.5mol 甲烷含有 NA个 C-H 共价键，B 正确；C标况下氨水是液体，且是混合物，不能利用气体摩尔体积计算，C 错误；D1 mol SO2与足量 O2在一定条件下反应生成SO3，转移的电子数小于 2NA个，因为 是可逆反应，D 错误。8N A代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22
6、.4LCl 2与足量的铁粉反应，转移的电子数为 3NAB含 23g 钠元素的 Na2O 和 Na2O2混合物中阴离子数目介于 0.5NA和 NA之间C在 0、101kPa 条件下，11.2L 丁烷中含极性共价键数目为 5NAD5NH 4NO3 4N2+2HNO 3 +9H2O 中氧化产物比还原产物每多 14g，转移电子数为 15NA【答案】C9在标准状况下，将 A 气体(不与水反应，摩尔质量是 M gmol-1)V L 溶于 0.5 L 水中，所得溶液的密度为 a gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为(molL -1)A10+2VMB 10+24VaM C 10+2Va D 【答案】C【解析】
7、溶质的物质的量是 2.4vmol；溶质的质量是 ；溶液的体积；此溶液的物质的量浓度为 ，故 C 正确。 15设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3NAD标准状况下，2.24 L CH 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式相同， 均是 CH2，则 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA，A 错误；B合成氨反应是可逆反应，则 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的
8、 NH3分子数小于 2NA，B 错误；C1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，C 正确；D标准状况下，2.24 L CH4的物质的量是0.1mol，含有的共价键数为 0.4NA，D 正确。16N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18 NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA【答案】B17N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法
9、正确的是（ ）A常温常压下，124gP 4中所含 PP 键数目为 4NAB100mL1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含 氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2molSO 2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】 A. 常温常压下， 124 g P4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C. 甲烷和
10、乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D. 反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。 22N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g 镁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的
11、 H+数为 0.05NA【答案】B【解析】A、2.4 g 镁的物质的量为 2.4/24=0.1 mol，反应中失去 0.2 mol 电子，故错误；B、标准状况下5.6 L 二氧化碳的物质的量为 5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为 0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为 0.4NA的甲醇分子为 0.1 mol，含有 5mol 键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。23N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为
12、0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化 物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核素 U 发生裂变反应： ，净产生的中子（n）数为 10NA【答案】C【解析】A60g 丙醇的物质的量是 1mol，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为 11NA，A 错误；B根据物料守恒可知 1L 0.1molL1 的 NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO 3 和CO32 离子数之和为 0.1NA，B 错误；C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是 23g23g/mol1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去 1
13、个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为 1NA，C 正确；D235g 核素 U 的物质的量235g235g/mol1mol，根据发生的裂变反应 可知净产生的中子（n）数为 9NA，D 错误。24NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C25设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C标准状况下，22.4L N 2和 H2混合气中含 nA个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 【答案】D
