1、绝 密 启 用 前【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 （ 七 ）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3
2、回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ， 写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 6572019 年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是A推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B研发可降解塑料，控制白色污染产生C直接灌溉工业废水，充分利用水资源D施用有机肥料，改善土壤微生物环境8根据侯氏制碱原理，实验制备少量的 Na2CO3，依次经过制取氨
3、气。制取 NaHCO3、分离NaHCO3、分解 NaHCO3 四个步骤。下列图示装置和原理正确的是A制取氨气 B制取 NaHCO3C分离 NaHCO3 D分解 NaHCO39设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A等物质的量的 NaN3 和 Na2O2 中所含阴离子数均为 NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，则电路中转移电子数为 0.2NAC4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NAD1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 2NA10有机物 Urolithin A 常用于合成某药物，其结构简式如图
4、所示。下列说法错误的是AUrolithin A 分于中苯环上的一氯代物有 6 种BUrolithin A 分子中所有原子不可能共平面CUrolithin A 能发生加成、取代和氧化反应DUrolithin A 在稀硫酸中的水解产物含 2 种官能团11某温度下，体积和 pH 都相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是A曲线表示 CH3COONa 溶液，曲线表示 NaOH 溶液Ba、 b 两点的导电能力不相同，abCc 点的溶液中 c(OH)+c(CH3COOH)c(H +)D由水电离出来的 c(OH)的大小：cab12短周期元素 A、
5、B、C、 D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性； C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序为 EBCDB某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的化合物CA 的氧化物对应的水化物的酸性比 E 弱DA 的氢化物在常温下一定为气态13某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO 2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S，下列说法不正确的是A充电时，太阳能转化为电能，电能又
6、转化为化学能B放电时，a 极为负极C充电时，阳极的电极反应式为 3I-2e=13DM 是阴离子交换膜26磺酰氯(SO 2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用 SO2 与 Cl2 反应制取少量 SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略) ：已知：Na 2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2。= = = = SO 2Cl2 的熔点为54.1，沸点为 69.1，密度为 1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100以上易分解。回答下列问题：（1）检查装置 A 气密性的操作是 _。（2）选择实验装置(AE
7、)并连接接口(ah)顺序：(Aa)_(bBc)_(hE)(装置可重复使用 )。（3）B 装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从 _(填“m”或“n”)接入。（4）实验完成后装置 D 中可能观察到的现象是 _，产生该现象的原因是_。（5）设计如下实验，以检验 SO2Cl2 产品中是否溶有杂质。组装仪器，检查气密性；添加试剂抽取 8.0mL 液体产品，组装仪器；_，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有_；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为 23.3g，表明液体产品中溶有_，其理由是_。27以粉煤灰(主要成分为 Al2O3、SiO 2，还含少量 Fe2O3 等)为原
8、料制取氧化铝的部分工艺流程如下：（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_。 “酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是_。（2）“除铁”生成 Fe(OH)3 的离子方程式为_，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是_。（3）“结晶”是向浓溶液中通入 HCl 气体，从而获得 AlCl36H2O 晶体的过程，溶液中 Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al 3+浓度减小的原因是_。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_。28硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。A.全球变暖 B.酸雨 C.水
9、体富营养化(水华) D.白色污染（2）SO 2 的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO 3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。NO x 的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2 和 NO，有人提出用活性炭对 NOx 进行吸附，发生反应如下：反应 a：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol反应 b：2C(s)+2NO
10、 2(g) N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol（3）对于反应 a，在 T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：010min 内，NO 的平均反应速率 v(NO)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数 K_(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的活性炭 B通入一定量的 NOC适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应 b，在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 气体，维持温度为T2，如图为不同压强下反应 b 经过相同时间
11、NO2 的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa 前，反应 b 中 NO2 转化率随着压强增大而增大的原因 _；在1100kPa 时，NO 2 的体积分数为_。（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T2、1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=_(计算表达式表示)；已知：气体分压(P 分 )=气体总压(P 总 )体积分数。35【选修 3：物质结构与性质】（15 分）室温下，Cu(NH 3)4(NO3)2 与液氨混合并加入 Cu 可制得一种黑绿色晶体。（1）基态 Cu2+核外电子排布式是 _。（2）黑绿色晶体的晶胞如
12、图所示，写出该晶体的化学式：_。（3）不考虑空间构型，Cu(NH 3)42+的结构可用示意图表示为_(用“”标出其中的配位键)。（4）NO 中 N 原子轨道的杂化类型是 _。与 NO 互为等电子体的种分子3 3为_ (填化学式 )。（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是_。36【选修 5：有机化学基础】（15 分）水杨酸是一种重要的化工原料，可用于制备阿司匹林、水杨酸钠、水杨酰胺和奥沙拉嗪钠。其中奥沙拉嗪钠是治疗溃疡性结肠炎的常用药物。其合成路线如下所示，回答下列问题：已知：IIIIIINaNO 2 有强氧化性。回答下列问题：（1）有机物 A 中的官能团名称为 _；奥沙拉嗪钠在核磁共
13、振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为_；（2）反应的反应类型为_；反应的方程式为_；反应的反应类型为_；（3）在溶液中反应所用的试剂 X 为_；（4）设计 BC 步骤的目的为_； （5）水杨酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。a能发生银镜反应 b苯环上的一氯代物有两种同分异构体【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 答 案 （ 七 ）7.【答案】C【解析】A推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故 A 不选；B塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B 不选；
14、 C工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故 C 选；D施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故 D 不选。答案选 C。8. 【答案】C【解析】A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，选项 A 错误；B应将二氧化碳从长导管进入，否则会将液体排出，选项 B 错误；C 从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，选项C 正确； D碳酸氢钠不稳定，加热分解产生碳酸钠，但应在坩埚中进行，选项 D 错误。答案选C。9. 【答案】D【解析】A未指明 NaN3 和 Na2O2 的物质的量，因此不能确定其中含有的阴离子的数
15、目，A错误；B 阳极材料为粗铜，阳极反应的物质有 Cu 及多种杂质成分，不活泼的形成阳极泥沉积在容器底部，因此不能根据阳极减少质量计算转移电子数目，B 错误；C 4.6g 有机物 C2H6O 的物质的量是 0.1mol，但由于 C2H6O 的结构可能是 CH3CH2OH，也可能是 CH3-O-CH3，因此不能计算其含有的 CH 键数目，C 错误； DMg 是+2 价金属，无论反应生成 MgO 还是 Mg3N2，每 1mol Mg 反应，转移 2mol Z 电子，转移电子数为 2NA，D 正确；故合理选项是 D。10. 【答案】B【解析】A该有机物分子中含有 2 个苯环，苯环上有 6 种不同的氢
16、原子，故苯环上的一氯代物有 6 种，选项 A 正确；B该有机物分子中含有 2 个苯环，所有原子可能共平面，选项 B 错误；C苯环能发生加成和取代反应，含 C、H 、O 的有机物都能发生氧化反应(如燃烧) ，选项 C 正确；D酯基可以发生水解，水解产物中含羧基、羟基，选项 D 正确。答案选 B。11. 【答案】B【解析】CH 3COONa 溶液稀释时 CH3COO水解程度增大，因此相同体积和相同 pH 的 NaOH溶液与 CH3COONa 溶液稀释相同倍数时，CH 3COONa 溶液的 pH 降低得慢，故曲线表示 NaOH溶液，曲线表示 CH3COONa 溶液，A 项错误；根据电荷守恒可知，a
17、点离子总浓度为 2c(OH)+c(CH3COO)，b 点离子总浓度为 2c(OH)，a 点 pH 比 b 点 pH 大，即 a 点 c(OH)比 b 点 c(OH)大，故 a 点离子总浓度大，导电能力强，B 项正确；c 点溶液为 CH3COONa 溶液，根据电荷守恒式：c(Na +)+c(H+)c(OH )+c(CH3COO)和物料守恒式：c(Na +)c(CH 3COO)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，可得质子守恒式：c (OH)c(H +)+c(CH3COOH)， C 项错误；NaOH 溶液中水的电离受到抑制，CH 3COONa 溶液中水的电离受到促进，CH 3COONa 溶液浓
18、度越大，pH 越大，由水电离出的c(OH)越大，故由水电离出的 c(OH)的大小：acb，D 项错误。12. 【答案】A【解析】由上述分析可知，A 为 C 元素、B 为 N 元素、C 为 Na 元素、D 为 Mg 元素、E 为 Cl元素。A电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越大，离子半径越大，Cl 核外有 3 个电子层，N 3、Na +、Mg 2+核外有 2 个电子层，所以离子半径大小关系为：EBCD，A 正确；B焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反
19、应呈黄色的物质不一定是含 Na 的化合物，也可能是钠的单质， B 错误；C非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，C 的最高价氧化物对应的水化物即 H2CO3，H 2CO3 属于弱酸，而E 对应的是 HClO4，属于强酸，但未指明是最高价含氧酸的酸性，如 HClO 是弱酸，其酸性比碳酸还弱，所以 A 的氧化物对应的水化物的酸性不一定比 E 弱，C 错误；D碳的氢化物即为烃类，随着 C 原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，D 错误；故选A。13. 【答案】D【解析】A根据装置图，充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能储存起来，故 A正确；B 充电时 Na2S4
20、 在 a 极还原为 Na2S，充电时 a 是阴极，所以放电时，a 极为负极，故 B 正确；C 充电时，b 是阳极，根据图示，阳极 I 失电子被氧化为 1 ，电极反应式为 3I-2e=1 ，故3 3C 正确； D若 M 是阴离子交换膜，则阴离子混合后会相互反应，所以 M 是阳离子交换膜，故 D错误。26. 【答案】（1）连接好仪器，用止水夹夹住 a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好 （2）f-D-g 、d-C-e e -C- d （3）m （4）有白色固体析出 HCl、Cl 2 溶于水使 c(Cl
21、 )增大，溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq)+Cl (aq)逆向移动，析出 NaCl 固体 （5）打开止水夹 气球膨胀、锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现 SO2 样品中 S 的质量分数大于 SO2Cl2 中 S 的质量分数，必溶有 SO2 被 NO 氧化生成 SO 3 24【解析】（1）装置气密性检查的关键是:形成封闭体系。操作方法为：连接好仪器，用止水夹夹住 a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好。（2）根据实验原理SO2+Cl2=SO2Cl2、SO 2Cl2 遇水剧烈水解，制取 S
22、O2Cl2 必须使用干燥的 SO2 和 Cl2 反应。根据试题提供的信息，A、E 装置分别是 Cl2 和 SO2 的发生装置。B 装置是制取 SO2Cl2 的装置，故 A、B 之间是 Cl2 的净化和干燥装置，B 、E 之间是 SO2 的干燥装置，由此可选相应的装置和连接接口的方向为 f-D-g、d-C-e；、e-C-d；答案：f-D-g 、d-C-e；、e-C-d 。（3）冷凝水的基本方向是从下口进冷水，上口出水，保证使冷凝管中注满冷凝水。答案：m。（4）HCl 、Cl 2 溶于水使 c(Cl)增大，溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq)+Cl (aq)逆向移动，析出 NaCl 固体。答案
23、：有白色固体析出；HCl、Cl 溶于水使 c(Cl)增大，溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq)+Cl(aq)逆向移动，析出 NaCl 固体。（5）需打开止水夹，样品才能注入锥形瓶；因为 SO2Cl2 遇水剧烈水解生成 H2SO4 和 HCl，HCl挥发形成白雾、使气球膨胀，而溶液中会产生 BaSO4 沉淀。答案：打开止水夹；气球膨胀、锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现。充分反应后的固体硫酸钡，经过过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为 23.3g，表明液体产品中 S 的质量分数=(23.3g233g/mol) 32g/mol/(8 1.67g/mL) mL=32/133.632/135(SO
24、2Cl2 中 S 的质量分数)；SO 2 中 S 的质量分数为 50%(23.3g233g/mol)32g/mol/(8 1.67g/mL)，故必溶有 SO2 被 NO 氧化生成 SO 。答案：SO 2；样品中 S 的质 mL 3 24量分数大于 SO2Cl2 中 S 的质量分数，必溶有 SO2 被 NO 氧化生成 SO 。3 2427. 【答案】（1）Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O 温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏 （2） Fe3+3HCO =Fe(OH)3+3CO2 静置，取少量上层清液于试管中，滴入 KSCN 溶液，3溶液不变红色 （3） 盐酸浓度增大
25、，溶液中 Cl浓度增大，促进 Al3+形成 AlCl36H2O 晶体析出 （4） HCl(或盐酸) 【解析】制备 Al2O3 的流程：粉煤灰的主要成分为 Al2O3 和 SiO2，（含少量杂质 Fe2O3），加浓盐酸，Al 2O3、Fe 2O3 转化为离子，SiO 2 不溶于盐酸，过滤，滤渣为 SiO2，滤液中含有Al3+、Fe 3+，加入适量碳酸氢铵，Fe 3+转化为沉淀从而达到除铁的目的，滤液中氯化铝在氯化氢的氛围中加热结晶得 AlCl36H2O 晶体，AlCl 36H2O 晶体煅烧得到 Al2O3 以及副产品氯化氢。（1）“酸浸”过程发生的主要反应为氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的
26、离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；“ 酸浸 ”在恒容密闭反应釜中进行，温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏，故温度不宜过高；（2）“除铁”生成 Fe(OH)3 是氯化铁与碳酸氢铵发生双水解反应生成氢氧化钠、氯化铵和二氧化碳，反应的离子方程式为 Fe3+3HCO =Fe(OH)33+3CO2，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是静置，取少量上层清液于试管中，滴入 KSCN 溶液，溶液不变红色；（3）盐酸浓度增大，溶液中 Cl浓度增大，促进 Al3+形成 AlCl36H2O 晶体析出，Al 3+浓度减小；（4）上述流程中，结晶时必须用到氯化氢，而副产品为氯化氢，
27、故可以循环利用的物质是 HCl(或盐酸)。28. 【答案】（1）B （2）2CaCO 3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-681.8kJ/mol （3）0.042mol/(Lmin) 减小 BC （4）1050kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO 2 转化率提高 50% （5） 或 (0.41.2)20.21.2(0.61.2)2 1.1106(13)21614 1.1106Pa【解析】（1）硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨、光化学烟雾等；A全球变暖是二氧化碳，A 错误；B硫氧化物和氮氧化物的排放引发硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B
28、 正确；C 水体富营养化( 水华) 是磷元素过量排放，C 错误；D 白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成， D错误；故合理选项是 B；（1 ）已知：CaCO 3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/mol；SO 2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402kJ/mol；2CaSO 3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-234.2kJ/mol；根据盖斯定律，将(+ )2+，整理可得：得到石灰石脱硫的热化学反应方程式：2CaCO 3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-681.8kJ/mol；（3）C(s)+2N
29、O(g) N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ/mol，图表数据得到 010min 内，NO 的平均反应速率 v(NO)= =0.042mol/(Lmin)，ct=1.00mol/L-0.58mol/L10min由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，故化学平衡常数减小；30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡， C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算 K= = ，平衡c(N2)c(CO2)c2(NO)=0.360.360.482 916常数会随温度变化，而平衡常数不变说明改
30、变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小容器体积后加入一定量一氧化氮；A加入一定量的活性炭，炭是固体物质，对化学平衡无影响，平衡不移动，A 错误；B通入一定量的 NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，B 正确；C.适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，C 正确；D加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，D 错误；故合理选项是 BC；（4）1050KPa 前反应未达平衡状态，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，NO 转化率提高，在 1100kPa 时二氧化氮转化率40%，结合
31、三行计算列式得到；设通入二氧化氮 2mol，2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)起始量 2 0 0变化量 240%=0.8 0.4 0.8 平衡量 1.2 0.4 0.8NO2 的体积分数= 100%=50%；（5）在 1100kPa 时二氧化氮转化率 40%，结合三行1.21.2+0.4+0.8计算列式得到；设通入二氧化氮 1mol，2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)起始量 1 0 0变化量 140%=0.4 0.2 0.4 平衡量 0.6 0.2 0.4气体总物质的量=1.2mol，Kp= = Pa。(0.41.21.1106)2(0.21.21.11
32、06)(0.61.21.1106)2(0.41.2)2(0.21.2)(0.61.2)2 1.110635. 【答案】（1）Ar3d 9(或 1s22s22p63s23p63d9) （2）Cu 3N （3） 或 （4）sp 2 杂化 SO3 （5）NH 3 分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量 【解析】（1）铜的原子序数是 29，则根据核外电子排布规律可知基态 Cu2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 或Ar3d 9；（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，根据均摊法可知，一个晶胞中含有 12 =3 个 Cu，8 个 N，故该晶体的化学式为 Cu3N；（3）Cu(N
33、H 3)42+配合物中，铜原14 18=1子提供空轨道，NH 3 中氮原子提供孤电子对，Cu 2+与 4 个 NH3 形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为： 或 ；（4）NO中 N 原子价层电子对个数是 3 且不含孤电子对，所以 N 原子采用 sp2 杂化；等电子体要求原子总3数相同、价原子总数相同，与 NO 互为等电子体的种分子为 SO3；（5）液氨可作制冷剂，气化3时吸收大量热量的原因是 NH3 分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量。36. 【答案】（1）（酚）羟基和酯基 1111 （2）取代反应 还原反应 （3） CO2 （4）保护酚羟
34、基，防止第步反应时被 NaNO2 所氧化 （5） 【解析】（1）有机物 A 中的官能团名称为（酚）羟基和酯基；结构对称，有 4 种不同环境的氢，奥沙拉嗪钠在核磁共振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为 1111；（2）反应中 A 为 ，观察反应流程，AB为硝化反应，反应类型为取代反应；BC 是与酚羟基中的 H 原子发生取代反应，反应 的方程式为；CD 为硝基的还原反应，即硝基生成氨基，D ，反应的反应类型为还原反应；（3）D 经过反应得 E，E 酸化后，反应生成 F， 只有酚羟基被酸化，X 溶液的酸性介于羧基和酚羟基之间，在溶液中反应所用的试剂 X 为 CO2；（4）结合奥沙拉秦的结构，生成 E 的过程中，NaNO2 具有强氧化性，若直接将氨基氧化时，同时也会将酚羟基氧化，所以 BC 的目的是保护酚羟基，防止第步反应时被 NaNO2 所氧化；（5）水杨酸有多种同分异构体，a能发生银镜反应 ，说明含有醛基或甲酸酯；b苯环上的一氯代物有两种同分异构体，说明结构对称，符合条件的所有同分异构体的结构简式 。
