1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 一 单 元 化 学 实 验 基 本 方 法注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列仪器常用于物质分离的是 A B C D2下列有关仪器用途的说法中正确的是 A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中 NaCl 结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C区别 NaCl、Na
3、 2SO4 时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液3为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是 A分离饱和食盐水和沙子的混合物 过滤B分离水和汽油的混合物 蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾蒸发D从溴水中提取溴分液4 （2018江西六校联考）下列叙述正确的是 A可用排水法收集二氧化氮气体B浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热5下列实验中所选用的仪器合理的是 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体用
4、碱式滴定管量取 23.10 mL 溴水用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 molL1 的 NaOH 溶液A B C D6为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2 气体，从图中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是 Aaadde Bc cddgCbbddg Dddccf7下列液体试剂与存放仪器的对应关系正确的是选项 试剂 存放仪器A 氢氟酸B Na2SiO3 溶液C 氯水D 稀硫酸8将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显变化的是 选项 气体 a 溶液 bA Cl2 NaBrB CO2 CaCl2C SO2 Ba(NO3)2D NO2 FeSO49
5、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂A用 MnO2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水 浓硫酸B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸C用 CaO 与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH 溶液 碱石灰D CaCO3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2饱和 NaHCO3 溶液浓硫酸10(2018泰安一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图甲所示装置可以将乙醇和水分离B用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有
6、的少量氯化铵固体11下列实验操作中，先后顺序正确的是 A制备乙酸乙酯时，先将乙酸加入到反应器中B检验某溶液中是否含有 SO ，应先加入 BaCl2 溶液，再加入稀硝酸24C滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，再通过浓硫酸12仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 仪器A 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸） 、烧杯、玻璃棒C用 0.100 0 molL1 盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、
7、胶头滴管、烧杯D用 MnO2 和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网13仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选） ，就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器A将溴水滴入 KI 溶液中，从溶液中分离生成的 I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl 等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C 用植物油提取溴水中的 Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D 用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶14 （2018武汉调研）某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶
8、于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A起始滤液的 pH7B试剂为 Ba(NO3)2 溶液C步骤中加入试剂的目的是除去 Ba2D图示的步骤中必须要经过 2 次过滤操作15如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图 1 和图 2 表示。下列选项中正确的是 选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置A 亚硫酸钠和稀盐酸 图 2B 大理石和稀盐酸 图 1C 铜和稀硝酸 图 2D 氧化钙和浓氨水 图 116如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4 COCO 2H
9、2O 制取 CO，则合理的装置组合为 =浓 硫 酸 A B C D二、非选择题（共 5 小题，52 分）17 （2018 山东烟台模拟）根据如图所示仪器（若有必要，装置可多次使用） ，回答下列问题。（1）洗气：除去 CO2 中的水蒸气，装置内应盛的物质是 ，气体应从 端通入。若应用如图所示的装置，除去 Cl2 中混有的水蒸气和 HCl 气体，其操作方法是 。 （2）检验：证明 CO 中含有 CO2，装置内应盛 ，要除去 CO2 并得到干燥CO 的方法是 。 （3）贮气：排空气法收集 H2 时，气体从 端通入；排水法收集 O2 时，瓶内应先装满水，气体从 端通入；若要用水将装置中的 O2 排出，
10、水应从 端通入。 （4）量气：要测量气体体积，除去乳胶管和玻璃导管外，还需要用到的一种仪器是 ，测量时瓶内先装满水，气体从 端通入，该法适用于测量 的气体的体积。 18我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na+、K +、Mg 2+及 Cl-等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：（1）利用湖水得到晶体（A ）的方法是 结晶法（填“降温”或“ 蒸发”） 。 （2）操作的名称为 ，此操作适用于分离 。 （3）本流程中分别采用条件 1 和条件 2 获得不同晶体，所依据的物理性质是 。 a摩尔质量 b溶解度 c溶解性 d熔、沸
11、点（4）检验钾肥中是否含有 Na+的实验方法是 ，若含有 Na+，能观察到的现象是 。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为 。 19碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。合成碳酸镁晶须的步骤：配制一定浓度的 MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液；量取一定量的 NH4HCO3 溶液于容器中，搅拌并逐滴加入 MgSO4 溶液，控制温度 50 ，反应一段时间；用氨水调节溶液 pH 至 9.5，放置 1 h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。测定产品 MgCO3nH2O 中的 n 值（仪器和药品如图所示） 。回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.1 molL-1 MgSO4
12、溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 。 （2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是 。 （3）上述装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示） ，其中 B装置的作用是 ，C 装置的作用是 。 （4）加热前先通入 N2 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，边加热边通入 N2 的作用是 。 （5）若 B 装置中无残留物，要准确测定 n 值，则至少需要下列所给数据中的 （填选项字母） ，写出相应的数学表达式：n= 。 a装置 A 反应前后质量差 m1b装置 C 反应前后质量差 m2c装置 D 反应前后质量差 m320实验室以一种工业废渣含 80%90%的 Ca(OH)2，其余为
13、焦炭等不溶物为原料，制备KClO3 的实验过程如下：几种物质的溶解度如图甲：（1）反应的目的是制备 Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_；在通入 Cl2 和 O2 比例、废渣量均一定的条件下，为使 Cl2 转化完全，可采取的合理措施是_ 。（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_（填字母） 。A滤纸已破损B漏斗中液面高于滤纸边缘C滤纸未紧贴漏斗内壁（3）所加试剂 Y 选用 KCl 而不用 KNO3 的原因是_。（4）已知：4KClO 3 3KClO4KCl；2KClO 3 2KCl3O 2。实验室可用=400 =600 KClO3 制备高纯 KClO4 固体，实验中必须使用的用品
14、有：热过滤装置(如图乙所示) 、冰水。热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长。其原因是_。请补充完整由 KClO3 制备高纯 KClO4 固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3， _，在低温下干燥得KClO4 固体。21现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_，的名称是_。（2）用图中仪器组装成气体发生装置：用 KClO3 和 MnO2 制 O2 应选的装置是_( 填字母)；用 H2O2 与 MnO2 制 O2，并控制产生 O2 的速率，应选_( 填字母)。（3）若用装置 X(如图所示) 进行 “排空气法”收集制取的 O2，氧气应从_(填“b”或“c”) 端通入
15、。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_(填“b”或“c”) 端通入。（4）若用装置 F 进行 CO 还原 Fe2O3 的实验，实验室制取 CO 的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH COH 2O)，用纯净的 CO 完成该实验。 浓 硫 酸 除 F、X 外还需要的装置有_，X 中应加入的试剂是 _，X 与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号 )。实验时，a 处可能的现象为_；装置 F 中气球的作用是_。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 一 单 元 化 学 实 验 基 本 方 法答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】B【解析】试管常用于
16、物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。2 【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A 错；使食盐水中 NaCl 晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B 错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C 对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D 错。3 【答案】A【解析】沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故 A 正
17、确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故 B 错误；硝酸钾、KCl 的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故 C 错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故 D 错误。 4 【答案】D【解析】A 项，NO 2 与水反应，不能用排水法收集；B 项，浓硝酸应存放于棕色细口瓶中；C项，配制氯化亚铁溶液时，除加少量盐酸抑制 Fe2 水解外，还应加入铁钉防止 Fe2 被氧化。5 【答案】C 【解析】在实验室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程太大，则该量筒的最小刻度较大，会产生较大的误差；量程太小，需要取多次，也会产生误差，为尽可
18、能地减小误差，应采用就近原则，所以不能用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸，错误。苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离二者，错误。托盘天平精确到 0.1 g，故可用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体，正确。溴水具有较强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错误。瓷坩埚中含有二氧化硅，若用瓷坩埚灼烧 NaOH， SiO2 会与 NaOH 在加热条件下反应，错误。 配制 250 mL 0.2 molL1 的 NaOH 溶液可用 250 mL 容量瓶，正确。6 【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的 CO2 气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和 NaHCO3 溶液，除水蒸气用浓硫酸
19、，CO 2 比空气密度大，所以用向上排空气法收集 CO2 气体。7 【答案】D【解析】氢氟酸会与玻璃中的 SiO2 发生反应，故氢氟酸通常保存在塑料瓶中，A 项错误。Na2SiO3 溶液属于矿物胶，易把玻璃塞与瓶颈粘在一起而难于打开，故一般用橡胶塞，B 项错误。氯水中的 HClO 见光分解为 HCl 与 O2，一般用棕色瓶存放，C 项错误。稀硫酸不挥发，不吸水，不易变质，可长期存放于细口瓶中，D 项正确。8 【答案】B【解析】A 项，氯气与 NaBr 反应生成 Br2，溶液 b 由无色变为橙色，不符合题意；B 项，CO 2与 CaCl2 不反应，无明显变化，符合题意；C 项，SO 2 与 Ba
20、(NO3)2 溶液发生氧化还原反应生成BaSO4 白色沉淀，不符合题意；D 项，NO 2 与 H2O 反应生成 HNO3，HNO 3 将 FeSO4 氧化为 Fe3 ，溶液由浅绿色变为黄色，不符合题意。9 【答案】D【解析】用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 需要加热，故 A 错误；由于 NO 易被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集 NO，故 B 错误；碱石灰呈固态，不能使用 Y 装置盛放碱石灰，且 NH3密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短出”，故 C 错误；CaCO 3 和稀盐酸制取的 CO2 含有 HCl 和水蒸气，饱和 NaHCO3 溶液可以除去 HCl，浓硫酸可以干燥 CO
21、2，所以可以制取并收集纯净干燥的CO2，故 D 正确。10 【答案】B【解析】乙醇和水混溶，不能通过分液的方法分离，A 错误；硫酸铜溶液水解生成的硫酸不挥发，蒸发硫酸铜溶液可以制备硫酸铜晶体，B 正确；硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁反应不生成氢气，C 错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该装置将氯化铵除去了，没有实现分离的目的，D 错误。11 【答案】D【解析】制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，然后再加浓硫酸和乙酸，A 项错误；由于硝酸具有强氧化性，且 Cl 能与 Ag 反应生成不溶于稀硝酸的 AgCl 沉淀（白色） ，故选项 B 操作不能排除溶液中存在 SO 或 Ag 的情况， B 项错误；滴定管
22、内壁上残存的蒸馏水会对加入的标准液起到稀释的23作用，从而降低了标准液的浓度，C 项错误；实验室制备的氯气通过饱和食盐水可以除去 HCl 杂质，通过浓硫酸可以除去其中的水蒸气，D 项正确。12 【答案】A【解析】从食盐水中获得 NaCl 晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器应为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A 项错误。13 【答案】B【解析】从溶液中分离生成的 I2 需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故 A 错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl 等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，故 B 正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br
23、2，故 C 错误；NaOH 固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故 D 错误。14 【答案】C【解析】结合题中流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl 2 溶液） ，使 Ba2 与 SO 反应生成 BaSO4 沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂(K 2CO3 溶液）24，以除去引入的 Ba2 ，过滤掉生成的 BaCO3 沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的 CO ，23最后加热蒸干 Q 可得纯净的 KCl 晶体。起始时滤液中含有 K2CO3，由于 CO 水解而使滤液显碱23性，A 项错误；试剂不能为 Ba(
24、NO3)2 溶液，否则会引入难以除去的 NO ，B 项错误；图示中的 32 次过滤操作可以合并为 1 次，D 项错误。15 【答案】D【解析】应该用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫中会混有氯化氢，A 项错误；二氧化碳能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，B 项错误；一氧化氮能和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，C 项错误；氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，D 项正确。16 【答案】D【解析】由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置；除去 CO2 可
25、选用或装置，要收集 CO 只能用装置，故合理的装置组合为或。二、非选择题（共 5 小题，52 分）17 【答案】 （1）浓硫酸 A 用两个如题图所示的装置，以 ABAB 的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的 A 端进入，从第二个装置的 B 端排出（2）澄清石灰水 用两个如题图所示的装置，以 ABAB 的顺序连接，让气体连续通过分别盛有浓 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶（3）B B A（4）量筒 B 难溶于水且不与水反应【解析】题图所示装置用于净化气体时，应先除杂后干燥，气体应“长进短出”；用于收集气体时，密度比空气大的气体应“长进短出”，密度比空气小
26、的气体应“短进长出”，排液集气法应短管进气，长管排液；用于测量气体的体积时，应短管进气将液体从长管排入量筒内。18 【答案】 （1）蒸发 （2）过滤 固体和液体混合物（3）b （4）焰色反应 火焰呈黄色 重结晶法【解析】 （1）应采用蒸发天然湖水的方法使溶质结晶。 （2）固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。 （3）由流程图可知，条件 1 和条件 2 温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离。 （4）检验 Na+、K +等应用焰色反应。19 【答案】 （1）250 mL 容量瓶、胶头滴管（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，
27、则说明沉淀已洗干净（其他合理答案均可）（3）aedb 冷却 吸收 CO2（4）将分解生成的气体全部带入装置 C 和 D 中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）a、b（或 a、c 或 b、c） 或 【解析】 （1）配制 250 mL 0.1 molL-1 的 MgSO4 溶液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250 mL 的容量瓶。（2）制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH 4)2SO4，可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。（3）MgCO 3nH2O 受热分解为 MgO、CO 2 和水蒸气，B 的作用是冷凝水蒸气，C 的作用是吸收生成的 CO
28、2，D 的作用是干燥，应先干燥，再吸收 CO2，故装置的连接顺序为 aedb。（4）边加热边通入 N2 的目的是将分解生成的气体全部带入装置 C 和 D 中，使其完全吸收，并防止倒吸。（5）MgCO 3nH2O MgO+CO2+nH2O m84+18n 40 44 18n 44+18nm2 m3 m1根据 MgCO3nH2O 受热分解的产物测定结晶水的 n 值有多种方法，最简单的方程式为 4418n =m2m 3，解得 n= ，因为有 m1=m2+m3，将其代入上式 ，可以得到其他形式的解。故m1、m 2、m 3 中，只要知道任意两个数据即可列出 n 的数学表达式。20 【答案】 （1）2Ca
29、(OH) 22Cl 25O 2=2Ca(ClO3)22H 2O缓慢通入 Cl2、 O2(或搅拌浆料或控制合适的温度)（2）AB （3）防止产物 KClO3 中含有较多的 KNO3 杂质（4）防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗 控制温度 400 ，使 KClO3 充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣 23 次【解析】 （1）废渣的主要成分为 Ca(OH)2，反应中通入 Cl2 和 O2 参加反应生成 Ca(ClO3)2，Cl元素化合价升高，O 元素化合价降低，根据 Cl、O 元素得失电子守恒配平反应。缓慢通入 Cl2、O 2可以使其充分反应，使得 Cl
30、2 转化率增大， “搅拌”可以增大反应的接触面积，气体的溶解度随温度升高而减小，所以反应过程中要控制温度。 （2）滤纸破损，会有少量滤渣从破损处流下；液面高于滤纸时，会有滤渣从滤纸与漏斗缝隙处流下；滤纸没有紧贴漏斗内壁，不会造成滤渣从漏斗中流下。(3)从溶解度曲线知，在蒸发浓缩、冷却结晶时，KNO 3 会析出很多，所以不可以用 KNO3 代替KCl。(4) 漏斗玻璃的下端短，则不会有冷却时析出的结晶物堵塞导管。KClO 3 在 400 时才会分解生成 KClO4，不能达到 600 ，充分反应后生成 KClO4 和 KCl，从溶解度曲线知，相同温度下，KClO4 的溶解度比 KCl 的小，故采用
31、蒸发浓缩，趁热过滤而除去 KCl，KClO 4 在漏斗内，再用冷水洗涤 KClO4 晶体即可。21 【答案】 （1）长颈漏斗 分液漏斗 （2）AE BD （3）c b （4）DG 浓硫酸 dcbe 红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的 CO，防止污染空气【解析】 （2）KClO 3 和 MnO2 反应制 O2 属于“固固气体”，因而要选用装置 E 为气体发生装置；H2O2 与 MnO2 反应制 O2 属于“固液气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入 H2O2 的量。 （3）使用 X 收集 O2 时，用排空气法，由于 O2 的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体时，应从短管进气。 （4）根据反应原理可知制取 CO 反应属于“液液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选 D、G 为气体发生装置， X 的作用是除去 CO 中的水蒸气，洗气时气体流向为“ 长进短出” 。
