人教版高中化学选修四课件:1.1.2 中和反应的反应热及其测定
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1、第2课时 中和反应的反应热及其测定,第一章 第一节,学习目标定位 1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定,初步学会测定化学反应反应热的实验方法,会分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小实验误差。,一 中和反应 中和热,达标检测 提升技能,二 中和热的测定,内容索引,一 中和反应 中和热,1.中和反应的概念是 ,实质是_。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为 。 2.写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合:。 (2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合:。,新知导学,
2、酸和碱反应生成盐和水的反应,酸电离产生,的H与碱电离产生的OH结合成H2O,HOH=H2O,HClNaOH=NaClH2O,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,3.上述两反应,若从物质类别的变化分析,其反应类型是 ;若从能量的变化分析,其反应类型是 。 4.上述两反应的离子方程式是 ,两反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”),判断的依据是 。,中和反应,放热反应,HOH=H2O,相同,OH的数目都相同,参加两反应的H、,关于中和热的理解 (1)中和热的概念是酸和碱在 中发生中和反应生成 时的反应热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生 , 要 热量;若是浓的弱酸和
3、弱碱在发生中和反应的同时还要发生 , 要热量,故放出的热量均不完全是中和热。 (3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时,1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O(l),放出57.3 kJ的热量,表示为H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1。,1 mol H2O(l),溶解,溶解,放出,电离,电离,吸收,稀溶液,1.下列说法正确的是 A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(O
4、H)2溶液,活学活用,答案,解析,本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量,故C正确; H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4沉淀生成,所以其反应热不是中和热,D错误。,2.下列关于中和热的说法中正确的是 A.10 L 0.1 molL1 NaOH溶液与10 L 0.1 molL1盐酸反应时的反应热是中和热 B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 molL1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热 D.
5、只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热,答案,解析,B中1 mol HCl气体通入1 L 0.01 molL1 NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外,还有HCl气体的溶解热和电离热效应,错误; C中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液,并且醋酸为弱酸,电离时吸热,错误; D中如果是硫酸与氢氧化钡反应,它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,会放出更多热量。,二 中和热的测定,1.中和反应反应热可以用实验的方法测得:先将反应器置于绝热容器中,然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合,发生中和反应,_,测量出 ,根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。,新知导学,放出的热传
6、入水,(稀溶液)中,水(稀溶液)的温度变化,2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。,(2)实验过程中,还需要的其他仪器有 。,温度计,泡沫塑料盖板,碎泡沫塑料,环形玻璃搅拌棒,100 mL小烧杯,500 mL大烧杯,50 mL量筒(2个),3.实验测量数据 (1)初始温度(t1) 用一 量取50 mL 0.50 molL1盐酸,倒入 中并测量其 ;用另一 量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并测量其 ,取两温度平均值为t1。,小烧杯,温度,温度,量筒,量筒,(2)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 中,并把量筒中的 一
7、次倒入小烧杯中,盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的 ,记录为终止温度t2。 (3)重复实验操作三次,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据。,盐酸,NaOH溶液,最高温度,4.实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似地认为都是1 gcm3,反应后溶液的比热容c4.18 Jg11。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ,中和热为 。,0.418(t2t1)kJ,16.72(t2t1)kJmol1,5.中和热测定实验中应注意的事项 (1)防止热量散失的方法:a.两个烧杯口要相平;b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片;c.用玻璃棒搅拌,而不能用金属
8、棒(丝)搅拌;d.实验时动作要迅速。 (2)加过量碱液使酸完全反应,碱过量对中和热测定没有影响。 (3)数据处理时,相差较大的数据可能是偶然误差引起的,应舍去。,中和反应热的测定实验步骤,绝热装置的准备,减少热量损失,量取反应物,测反应前温度,用稀盐酸、NaOH稀溶液,混合反应物,测反应后温度,测反应后混合液的最高温度,重复实验,减小实验误差,计算反应热,活学活用,3.某实验小组设计用50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料
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- 人教版 高中化学 选修 课件 1.1
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