1、1高 2017 级高二下期化学期中联考模拟考试试题（一）化 学考试时间：90 分钟 满分 100 分一、单项选择题：本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。 1. 下列叙述中正确的( D )A. p 能级的能量一定比 s 能级的能量高B. 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C. 2px、2p y、2p z的能量不相等D. ss 键与 sp 键的电子云形状对称性相同2 下列说法中不正确的( B )A. 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转B. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍和 2 倍C. 杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对D
2、. 只要分子构型为平面三角形，中心原子均为 sp2 杂化3下列有关原子轨道的叙述中正确的( B )A氢原子的 2s 轨道能量较 3p 轨道高B锂原子的 2s 与 5s 轨道皆为球形分布Cp 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道也在增多D能层 n4 的原子轨道最多可容纳 16 个电子4某元素基态原子的价电子排布式为 3d54s2，则下列说法不正确的是( C )A该元素为 Mn 元素 B该元素原子核外有 4 个能层C该元素原子最外层共有 7 个电子 D该元素属于 d 区元素5下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( B )A1s 22s22p63s2 1s 22s22
3、p63p2 B1s 22s22p33s1 1s 22s22p4C1s 22s2 1s 22s12p1 D1s 22s22p 1s 22s22p1x 1y6下列说法中正确的是( C )APCl 3 分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2 杂化的结果Bsp 3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3 杂化轨道C凡中心原子采取 sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体DAB 3 型的分子立体构型必为平面三角形7向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( B )A反
4、应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH 3)42C配位化合物中只有配位键D在Cu(NH 3)42 配离子中，Cu 2 给出孤电子对，NH 3 提供空轨道8(2017大连高三调研)下列说法中不正确的是 (C )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键2C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN 2 分子中有一个 键，两个 键9. W、X、Y、 Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的
5、物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( B )A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX10(2017信阳质检)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( B )A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H211下列关于电化学知识的说法正确的是( B )A电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C电解 AlCl3、FeCl 3
6、、CuCl 2 的混合溶液，在阴极上依次析出 Al、Fe、CuD电解 CuSO4 溶液一段时间后(Cu 2 未反应完)，加入适量 Cu(OH)2 可以使溶液恢复至原状态12如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( C )A氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B电极上发生还原反应，作原电池的正极C该原电池的总反应式为：2Fe 3 Cu =Cu2 2Fe 2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂， K 移向负极区13镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，3其充、放电按下式进行：Cd 2NiOOH2H 2O Cd(OH)22Ni(OH) 2，有
7、关该电池的说法正确的是( 放 电 充 电A)A充电时阳极反应：Ni(OH) 2OH e =NiOOHH 2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动14(2017湖南郴州一模)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，电池总反应：C 2H5OH3O 2=2CO23H 2O，电池示意图如图所示。下列说法中正确的是( D )A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电子由 b 极沿导线流向 a 极Ca 极上发生的电极反应：C 2H5OH3H 2O12e =2CO212H Db 极上发生的电极反应： 4H O 24e
8、 =2H2O15科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池，实现了利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 H2S 燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是( C )A电极 a 为电池的负极B电极 b 上发生的电极反应： O24H 4e =2H2OC电路中每通过 4 mol 电子，在正极消耗 44.8 L H2SD每 17 g H2S 参与反应，有 1 mol H 经质子膜进入正极区16用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( C )A阳极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2B通电后阴极区附近溶液的 pH 会增大CK 通过
9、交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH 溶液从 b 口导出17关于如图装置说法正确的是( B )A装置中电子移动的途径是：负极 FeM 溶液石墨正极B若 M 为 NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有 NaClO4C若 M 为 FeCl2 溶液，可以实现石墨上镀铁D若 M 是海水，该装置是通过“ 牺牲阳极的阴极保护法 ”使铁不被腐蚀18常温下，NCl 3 是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 ClO2 的原料，可以采用如图所示装置制备 NCl3。下列说法正确的是( C )A每生成 1 mol NCl3，理论上有 4 mol H 经质子交换膜向右侧向左侧迁移B可用湿润的淀粉KI 试纸
10、检验气体 MC石墨极的电极反应式为NH 3Cl 6e =NCl3 4H 4D电解过程中，质子交换膜右侧溶液的 pH 会减小19下图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极) 中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( B )A阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2B阴极的电极反应式为 TiO24e =Ti2O 2C通电后，O 2 、Cl 均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化20如图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是( B )AX 极是电源负极，Y 极是电
11、源正极Ba 极的电极反应是 2Cl 2e =Cl2C电解过程中 CuSO4 溶液的 pH 逐渐增大DPt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体21将两个铂电极插入 500 mL CuSO4 溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重 0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化) ，此时溶液中氢离子浓度约为( A )A410 3 molL1 B210 3 molL1C110 3 molL1 D110 7 molL122如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。下列有关
12、说法正确的是 ( A )5A反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为 Fe2e =Fe2C通入氧气的一极为负极，发生的电极反应为 O24e 2H 2O=4OHD反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变二、填空题：本题包括 6 小题，共 56 分。23.（10 分）完成下列填空：（1）第三周期所有元素的第一电离能(I 1)最大的为_元素。（2） (违反 ) (违反 ) (违反 ) （3）写出下列物质的电子式：H 2O2_ K2O2_ H3O _ N2H4 _ （4）根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其
13、中 Be(OH)2 显示这种性质的离子方程式是_ _、_ _。（5）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；其价电子排布图为_。4.6g 乙醇所含 键的数目为： 。（6）第一电离能 I 1（Zn） I 1（Cu)(填“大于”或“ 小于”) ，原因是 。【答案】：（1）Ar（2）能量最低原理 泡利原理 洪特规则 （3） （略）（4）两 Be(OH) 22H =Be2 2H 2O Be(OH)22OH =BeO 2H 2O22（5）N 0.8NA(6)大于；Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子24 （10 分）请回答下列问题：(1)(NH4)2S
14、O4 中含有化学键的类型为_。(2)KNO3 中 NO 的立体构型为_，其中 N 原子的杂化方式为_，写出与 NO 互为 3 3等电子体的另一种阴离子的化学式：_。(3)已知配合物 CrCl36H2O 中心原子 Cr3 的配位数为 6，向含 0.1 mol CrCl36H2O 的溶液中滴加 2 molL 1 AgNO3 溶液，反应完全后共消耗 AgNO3 溶液 50 mL，则该配离子的化学式为_，Cr 在基态时，价电子排布式为 。（4）LiBH 4 由 Li 和 BH 构成，BH 的立体构型是_ ，根据化合物 LiBH4 判断， 4 4Li、 B、H 的电负性由大到小的顺序为 _。6（5）丙酮
15、( )分子中 C 原子轨道杂化类型为_ _；含有的 键与 键数目之比为_。(6)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN 溶液，生成配合物Cu(CN) 42 ，则 1 mol CN 中含有的 键数目为_,1 mol Cu(CN)42 中含有的 键数目为_。【答案】：(1)离子键、共价键 (2)平面三角形 sp 2 CO (3) CrCl2(H2O)4 3d54s123（4）正四面体形 HBLi （5）sp 2 、sp 3 19 (6)2NA 8 NA25 （10 分）现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A 元素的价电子构型为 nsnnpn1 ；C 元素为最活泼的非
16、金属元素；D 元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 1/6；E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态；F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1) A、B、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ，A 、B 、C 三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示 )；A、B、C 三种元素的简单氢化物的稳定性顺序为： （用化学式表示） ；B、C 、D 离子半径大小顺序为： （用元素离子符号表示） 。(2)D 元素原子的价电子排布式是 ，估计 D 元素的第 2 次电离能飞跃数据将发生在失
17、去第_个电子时。(3)C 元素的电子排布图为_；E 3 的离子符号为_ _E 在周期表中位置： _ ，E 的外围电子排布为 _ ，E 原子的结构示意图为 _ 。(4)F 元素位于元素周期表的_ 区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G 元素可能的性质 _。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒(6)活泼性：D_(填“ ”或“”，下同)Al，I 1(Mg)_I1(Al)，其原因是_。【答案】：(1) ONF NOF NH 3H 2OHF Mg 2+F O 2 (2)3s2 11(3) Fe 3 第四周期第族 3d 64s2 （略） (4)ds 1s 2
18、2s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1) (5)A(6) 镁原子的 3s 轨道处于全满状态，3p 轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子 3p 轨道只有一个电子，不稳定26、 （8 分）根据信息，完成下列填空：在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化 O 的一种氢化物，Cr 被还原为+3 价，该反应的化学方程式是_ _。CuSO 4 溶液能用作 P4 中毒的解毒剂，反应可生成 P 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_ _.将 Cu 单质的粉末加入 NH3 的浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_ _。Fe 的一种含氧酸根 Fe
19、O 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无247色气体产生，该反应的离子方程式_。Na 2S 溶液在空气中长期放置，生成物之一是 Na2S2 的化学反应方程式为： 。【答案】：K 2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H 2OP 4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO42Cu 8NH 3H2OO 2=2Cu(NH3)42 4OH 6H 2O4FeO 20 H =4Fe3 3O 210H 2O24 NaSNaS（或 ）22H22NaS27 （8 分）(1)电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学
20、降解 NO 的原理如右图，电源正极为_(填“A”或“B”)， 3阴极反应式为：_。(2)如下图是一种用电解原理来制备 H2O2，并用产生的 H2O2 处理废氨水的装置。为了不影响 H2O2 的产量，需要向废氨水中加入适量 HNO3 调节溶液的 pH 约为 5，则所得溶液中c(NH )_(填“”“”或“ ”) c(NO )。 4 3IrRu 惰性电极吸附 O2 生成 H2O2，其电极反应式为_。理论上电路中每转移 3 mol e ，最多可以处理废氨水中溶质 (以 NH3 计) 的质量是_g。(3)电解法也可以利用 KHCO3 使 K2CO3 溶液再生。其原理如下图所示，KHCO 3 应进入_(填
21、“阴极”或“阳极 ”)室。简述再生 K2CO3 的原理_ _。【答案】：(1)A 2NO 12H 10e =N26H 2O 3(2) O 22H 2e =H2O2 17(3)阴极 水电离出 H 在阴极得电子生成 H2，使水的平衡正移，产生的 OH 和 HCO 反应生成 3CO ，使得 K2CO3再生2328 （10 分）锰、硫、氮的化合物在人类生产、生活中有重要作用。(1)MnO2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解 MnSO4 溶液可制得 MnO2，其阳极的电极反应式是_。MnO 2 是碱性锌锰电池的正极材料，已知碱性锌锰电池的总反应为8Zn2MnO 22H 2O=2MnO(OH)Zn(OH
22、) 2，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(2)电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质A，A 是_，说明理由：_ _。（3）KIO 3 也可采用“ 电解法 ”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式：。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为：，其迁移方向是 。【答案】：(1)Mn 2 2H 2O2e =MnO24H MnO 2H 2Oe =MnO(OH)OH (2)NH3 根据总反应：8NO7H 2O 3NH4NO32HNO 3，电解产生的 HNO3多，应补充 NH3= = = = =电 解 （3）2H 2O+2e =2OH +H2 K + ；a 到 b
