1、2019 届人教版高中化学必修 2 期中综合测试卷 II一、单选题(共 15 小题) 1.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )A 氯化氢比硫化氢稳定B 次氯酸的氧化性比硫酸强C 高氯酸的酸性比硫酸强D 氯气能与硫化氢反应生成硫2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为( )A 5x10B 5x 11C 5x 14D 5x163.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A MgBr 2B Na 2SC KClD K 2S4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普
2、遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为 LiMnO 2=LiMnO2，下列说法正确的是( )A Li 作正极，电极反应为 Lie =LiB Li 作负极，电极反应为 Lie =LiC 该电池可以选用硫酸为电解质D 该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分5.下列说法不符合A 族元素性质特征的是( )A 易形成1 价的阴离子B 从上到下原子半径逐渐减小C 从上到下非金属性逐渐减弱D 从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱6.硫氰(SCN) 2的化学性质和卤素(X 2)类似，称为拟卤素，如 (SCN)2H 2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为 Cl Br S
3、CN I 。下列说法不正确的是( )A Cl 2 可以与 KSCN 溶液反应B (SCN) 2 可以与 KI 溶液反应C KSCN 溶液可以与 FeCl3 溶液反应D (SCN) 2 可以与 KBr 溶液反应7.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( )A 铝罐将逐渐被腐蚀B 碳粒和碳棒上发生的反应为 O22H 2O4e =4OHC 碳棒应与玩具电机的负极相连D 该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻8.已知氢气与溴蒸汽化合生成 1 mol 溴化氢时放出的能量
4、 51 kJ,1 mol HH、BrBr 和 HBr 键断裂时需要吸收的能量分别是 436 kJ、akJ 和 369 kJ 则 a 为( )A 404B 260C 230D 2009.下列有关钠的叙述中，不正确的是( )A 钠的质地软，可用小刀切割B 钠具有导电性C 钠是一种银白色金属D 钠的密度比水大10.下列各组中的性质比较，正确的是( )酸性： HClO4H2SO4H3PO4 最高正化合价：ClNC 稳定性：HClHBrHI 还原性：HClHBrA B C D 全部都正确11.下列变化过程，能放出热量的过程有( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释 固体氢氧化钠溶于水 H 2 在
5、 Cl2 中燃烧 灼热的炭与 CO2 的反应 NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 混合搅拌A 2 个B 3 个C 4 个D 5 个12.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=2H2O 2。下列说法正确的是 ( )A 水的分解反应是放热反应B 此反应是把化学能转化为热能而储存起来C 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D 在这一反应中，热能转化为化学能13.下列有关卤族元素与 0 族元素的说法正确的是( )A 卤族元素易与第A 族元素形成盐B 0 族元素可统称为稀有气体元素C XeF 6 中 Xe 的化合价为 0，因为 Xe 是 0 族元素
6、D 砹(At)是第 元素，其固体单质的分子式为 At14.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是( )A 化学反应中一定有新物质生成B 化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C 化学反应通常需要加热等条件才能发生D 能量变化是化学反应的基本特征之一15.常温下，下列卤素单质中为液体的是( )A 氟B 氯C 溴D 碘二、填空题(共 3 小题) 16.回答下列问题：(1)锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是_。ALi 2SO4 难溶于水BLi 与 N2 反应产物是 Li3NCLiOH 难溶于水DLiO
7、H 与 Li2CO3 受热都易分解(2)与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别 Be(OH)2 和 Mg(OH)2 的一种试剂是_，反应的化学方程_。(3)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于 1875 年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。(4)关于与镓同主族的第 6 周期元素性质的推测中不正确的是 _。A单质是银白色较软的金属B其氢氧化物是两性氢氧化物C在化合物中显3 价D单质与盐酸的反应比铝剧烈17.A，B，C 为短周期元素，在周期表中
8、所处的位置如图所示。A，C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。(1)写出 A，B 元素的名称 _、_。(2)B 位于元素周期表中第_ 周期第_族。(3)C 的原子结构示意图为_ 。(4)写出 A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。18.用 X 表示原子：(1)中性原子的中子数 N_。(2)AXn 共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N_ 。(3)AXn 共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N_ 。(4)12C16O2 分子中的中子数 N_。(5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 ng A2 所含电子的物质的量为_。三、实验题(共 3
9、 小题) 19.某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1)向两支试管中分别加入 3 mL 同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管 b 内加入的金属为_(写化学式) 。(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管 b 中反应的离子方程式为_。(3)分析判断，实验_ 填“(1)”或“(2)”能证明镁的金属性强于铝。20.在一个小烧杯里加入约 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 28H2O，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约
10、10 g 氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_ 。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_ 。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)第一种方案是_；第二种方案是_。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“ 放出”或“吸收 ”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“ 放出”)的能量_( 填“”或“”、 “H2SO4H3PO4，正确； 主族元素最外层电子数最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：ClNC
11、，正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： HClHBrHI，正确；非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性： HClHBr，错误。11.【答案】C【解析】 液态水变成水蒸气需要吸热； 酸碱中和反应放热； 浓硫酸稀释过程放热；固体氢氧化钠溶于水放热；H 2 在 Cl2 中燃烧放热；灼热的炭与 CO2 的反应吸热；NH 4Cl 晶体与Ba(OH)28H2O 混合搅拌吸热。C 项正确。12.【答案】C【解析】此过程是把光能转化为化学能而储存起来，使用了氢能，就减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，有助于控制温室效应。13.【答案】B【解析】A 项，卤族元素与氢元素形成的化合物不是
12、盐，错误；C 项，由化合价规则及氟为1 价可知，XeF 6 中 Xe 的化合价为6，错误；D 项，单质砹为 At2，错误。14.【答案】B【解析】化学反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要释放能量，二者能量差值导致了化学反应中能量的转化。15.【答案】C【解析】常温下，四种卤素单质中，氟、氯为气体，碘为固体，溴为液体。16.【 答案】(1)B (2)铍(Be) NaOH 溶液 Be(OH) 22NaOH=Na 2BeO22H 2O (3)Ga 第四周期A 族 (4)B【解析】(1)Li 的化学性质既与 Mg 相似也与 Na 相似，Li 2SO4、LiOH 都能溶于水，LiOH 难分解
13、。(2)Be(OH)2 是两性氢氧化物。(4)第六周期A 族元素是铊(Tl)，其金属性比铝强，Tl(OH) 3 不是两性氢氧化物。17.【 答案】(1)氮 硫 (2)三 A (3) (4)NH 3HNO 3=NH4NO3【解析】设 A 与 C 中间的元素原子序数为 x，则 A，B，C 元素的原子序数分别为x1，x8，x1，可得 x1x1x 8，得 x8，为氧元素，则 A 为氮元素，B 为硫元素，C 为氟元素。18.【 答案】(1)AZ (2)Axn (3)Axn (4)22 (5) (mx 2) mol【解析】由质子数中子数质量数可知，(1)NAZ；(2)AXn 共有 x 个电子，中性原子 X
14、 的电子数为 xn ，则 NA xn；(3)AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 xn ，则 NA xn；(4)12C16O2 分子中的中子数为 68822；(5)A2 所含电子数为 mx2，则 ng A2 所含电子的物质的量为 (mx2) mol。19.【 答案】(1)Al (2)Mg 2H =Mg2 H 2 (3)(1)【解析】大小相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时，二者反应的剧烈程度不同，可说明镁、铝金属性强弱的不同，但产生气体的多少不能说明镁、铝金属性的强弱，如实验(2)。20.【 答案】(1)Ba(OH) 28H2O2NH 4Cl=BaCl210H 2O2NH
15、3 (2)使反应物充分混合，迅速发生反应(3)反应物未进行快速搅拌；玻璃片上滴加的水太多；氢氧化钡晶体已部分失水；环境温度太高； 试剂用量太少； 氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)(4)在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应(5)吸收 吸收 放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应。实验开始时要用玻璃棒迅速搅拌，其原因是使反应物充分混合，迅速发生反应。由于温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结。21.【 答案】(1)Al3e =Al3(2)实验中
16、锌比铜活泼，锌作负极，实验中铝比锌活泼，锌作正极，两实验中电流方向相反 (3)水果品种 电极材料 (4)合理【解析】实验中电极是铝比锌与铝活泼，铝为负极，反应式为 Al3e =Al3 ；实验 中锌比铜活泼，锌为负极，实验中铝比锌活泼，锌为正极，两实验中电流方向相反；由实验和 可知，水果电池的电压与水果的品种及电极材料有关。22.【 答案】(1)0.04 molL 1 s1 (2)1.5 molL 1(3)0.4 molL1 (4)1 1 (5) 不变 不变(6)减小 增大 不变【解析】 3A(g) B(g) 2C(g)2D(g)起始/mol:ab0 0转化/mol: 1.2 0.4 0.8 0
17、.8平衡/mol: 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(C) 0.04 molL1 s1 。(2)反应前，c(A) 1.5 molL 1 。(3)10 s 末，c(D) 0.4 molL 1 。(4)起始和平衡时 n(A)n(B)3 1，故 (A) (B)。(5)混合气体的质量和物质的量、容器的体积均不变化，故 r 不变， 不变。(6)恒容条件下充入稀有气体，反应速率不变。23.【 答案】(1)0.075 molL 1 min1 (2)0.175 molL1 (3)4 (4)1.05【解析】根据题给信息：v(Z)0.05 molL1 min1 ，c (Z)0.052 molL1 0.1 m
18、olL1 ，起始时，c(X)0.2 molL 1 ，c (Y)0.3 molL 1, 2 min 末，c(W)0.15 molL 1 ；4X(g) 5Y(g) nZ(g)6W(g)起始量/molL 1 0.2 0.3 0 0变化量/molL 1 0.1 0.125 0.1 0.15剩余量/molL 1 0.1 0.175 0.1 0.15(1)v(W) 0.075 molL1 min1 ；(2)c (Y)0.3 molL1 0.125 molL1 0.175 0.1512molL 1；(3)根据方程式比例关系：n60.1 0.15，n4；(4)在其他条件不变的情况下，反应前后气体的压强之比等于
19、反应前后气体的总物质的量之比，p(后)p(前)(0.120.17520.12 0.152)(0.4 0.6)1.051。24.【 答案】(1)60% (2)0.070 0.001 5 (3)0.200【解析】(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO 2)在 60 s 后不变，反应达到平衡状态，由 N2O42NO2 可知，生成 0.120 mol NO2 消耗 0.060 mol N2O4，达到平衡时 N2O4 的转化率0.060 molL 10.100 molL1 100%60%；c 30.040 molL1 ，c 20.100 molL1 ，c 3c2，a b0.040 molL 1。(2)c10.100 molL 1 0.060 molL 1 20.070 molL 1 ，在 020 s 内 N2O4 的平均反应速率为 0.030 molL1 20 s0.001 5 molL 1 s1 。(3)在相同的情况下最初向该容器内充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为 20.100 molL1 0.200 molL 1 。
