1、湖北省孝感市 2018 年中考化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题1. 精准扶贫是当前一项非常重要的工作。下列帮扶措施中主要发生化学变化的是A. 建立销售网络 B. 腐熟农家肥 C. 架设电线 D. 清理池塘【答案】B【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、建立销售网络，没有生成其他物质，属于物理变化；B、 腐熟农家肥，生成了其他物质，属于化学变化。C、架设电线，没有生成其他物质，属于物理变化；D 、清理池
2、塘，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。2. 下列实验操作正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故 A 错误；B、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故 B 错误；C、量筒读数应平视，视线应与液面最凹面保持水平，故 C 错误；D、取用固体药品，试管基本持平，使用纸槽，故 D 正确。点睛严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。3. 下列说法不正确的是A. 熟石灰常用于改良酸性士壤 B. 炒菜时油锅着火，可用锅盖
3、盖灭C. 用灼烧的方法可区分羊毛纤维和棉纤维 D. 水由液体变为水蒸气其体积变大，是因为水分子本身体积变大【答案】D【解析】A、熟石灰常用于改良酸性士壤，价格便宜，故 A 正确；B、 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，以隔绝空气，这是常用的方法，故 B 正确；C、 用灼烧的方法可区分羊毛纤维和棉纤维，羊毛富含蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，故 B 正确；D 、水由液体变为水蒸气其体积变大，是因为水分子间隔变大的结果，故 D 错误。点睛羊毛富含蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味。物质状态的变化是构成物质微粒间隔变化的结果。4. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH 3COOH)。下列有关乙
4、酸的说法中，正确的是A. 乙酸是一种化合物 B. 乙酸中碳元素的质量分数最大C. 乙酸中共含有 8 个原子 D. 乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为 1:2: 1【答案】A【解析】食醋的主要成分是乙酸（CH 3COOH） 。A 、乙酸是一种化合物，由三种元素组成的纯净物，故 A正确；B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是 122:4：16 2=6:1:8， ，氧元素的质量分数最大，故 B 错误；C、一个乙酸分子中共含有 2+4+2=8 个原子，故 C 错误；D、乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为122:4：162=6:1:8 ，故 D 错误点睛：化学式的意义（1）宏观意义 1 表示一种物质；2 表示
5、该物质的元素组成；（2）微观意义 1 表示该物质的一个分子；2 表示该物质的分子构成；（3）量的意义 1 表示物质的一个分子中各原子个数；2 表示组成物质的各元素质量比。5. 下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是A.玻璃棒的作用 B. 化学与人体健康过滤时，引流蒸发时:搅拌，防止液体飞溅缺乏钙会引起老年人骨质蔬松 缺乏维生素 A会引起坏血病C.化学与生活 D. 化学与能源汽油去油污与洗涤剂去油污原理相同合金与纯金属硬度相同太阳能是清洁能源 石油是可再生的能源A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.玻璃棒的作用 B. 化学与人体健康过滤时，引流；蒸发时，搅拌，防止液体飞溅，
6、故 A 正确；缺乏钙会引起老年人骨质蔬松，钙是骨骼的重要组成元素 缺乏维生素 C会引起坏血病，故 B 错误；C.化学与生活 D. 化学与能源汽油去油污与洗涤剂去油污原理不相同，前者相似相溶原理，后者乳化原理合金与纯金属硬度不相同，故 C 错误；太阳能是清洁能源，不污染环境 石油是不可再生的能源，故 D 错误。点睛汽油去油污利用了相似相溶原理，洗涤剂去油污利用了乳化原理。玻璃棒作用有引流，搅拌，移物，测定待测液 pH 值。6. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下。下列说法错误的是A. 丙的化学式为 C2H6O B. 乙和丙都属于氧化物C. 乙是最常用的溶剂 D. 该反应的的基本反应类
7、型是化合反应【答案】B【解析】根据所学知识和题中信息知，C 2H4H 2O CH3CH2OH。A、丙的化学式为 C2H6O，故 A 正确；B、乙属于氧化物，丙属于有机化合物，故 B 错误；C、 乙是水，属于最常用的溶剂 ，故 C 正确；D 、该反应的的基本反应类型是化合反应，两种物质反应生成了另一种物质，故 D 正确。7. 如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 甲和丙的溶解度相等B. 在 t2时，将 28g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质 量为 78gC. 将 t2时，甲的饱和溶液降温到 t1，有晶体析出D. 将 t1时，甲、乙、
8、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2( 不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲 Z 丙【答案】C【解析】由题中信息知，A、在 t1时，甲和丙的溶解度相等，故 A 错误；B 、在 t2时，甲物质溶解度是40g，将 28g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质 量为 50g 20g70g，故 B 错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将 t2时，甲的饱和溶液降温到 t1，有晶体析出，故 C 正确；D 、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t 1时三种物质溶解度大小关系是乙甲丙，将 t1 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温
9、至 t2( 不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙 甲丙，故 D 错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。8. 除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是选项 物质(括号内物质为杂质) 除杂试剂A FeCl2 溶液 (CuCl2) 过量铁粉B CO2(CO) 适量氧气C 盐酸硫酸 适量 B
10、a (NO3) 2 溶液D NaCl (NaOH) 适量稀硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】选项物质(括号内物质为杂质) 除杂试剂AFeCl2 溶液(CuCl2)过量铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可，故 A 正确；B CO2(CO)适量氧气，一氧化碳含量太少，很难通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B 错误；C 盐酸硫酸适量 Ba (NO3) 2 溶液，与硫酸反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，同时生成了硝酸，故 C 错误；D NaCl (NaOH) 适量稀硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故 D 错误。点睛除杂原则杂质尽量除净，在除去
11、一种杂质的同时不应增添新的杂质，在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B. 用胃舒平主要成分 Al (OH)3 治疗胃酸过多时胃液 pH 的情况C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物【答案】C【解析】根据所学知识和题中信息知，A 、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故 A 错误；B
12、、 用胃舒平 主要成分 Al (OH)3 治疗胃酸过多时胃液 pH 的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH 值不可能超过 7，故 B 错误；C 、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故 C 正确；D 、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D 错误。 点睛铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂
13、。10. 某固体混合物由硫化钠(Na 2S)和亚硫酸钠(Na 2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A. 23% B. 46% C. 50% D. 78%【答案】B【解析】混合物由硫化钠(Na 2S)和亚硫酸钠(Na 2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为 22%，则 Na2S 质量分数是 122%78，Na 2S 中钠元素和硫元素质量比是 46322316，固体混合物中钠元素的质量分数为 78 10046%。故选 B。二、非选择题部分11. 化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列五种物质的字母代号填空:A.活性炭 B
14、.糖类 C.氧气 D. 硝酸钾 E.二氧化碳能供给人呼吸的气体是_；(2)大米中含有的主要营养素是_ ；(3)属于复合肥料的是_；(4)常用于灭火的是_；(5)能除去水中有臭味的物质是_。【答案】 (1). C (2). B (3). D (4). E (5). A【解析】能供给人呼吸的气体是氧气，氧气可以供给呼吸，故选 C；(2)大米中含有的主要营养素是糖类，故选 B；(3)属于复合肥料的是 硝酸钾，属于氮和钾复合肥，故选 D；(4) 常用于灭火的是二氧化碳，二氧化碳不燃烧又不支持燃烧，密度比空气大，常用于灭火，故选 E；(5)能除去水中有臭味的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和
15、异味，故选 A。点睛活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。化肥分为氮肥，磷肥，钾肥和复合肥，含有氮、磷和钾中两种或两种以上元素的盐属于复合肥。12. 根据下图，回答下列问题:(1)图 A 所示中溴的相对原子质量是_；(2)与 B 的化学性质相似的粒子是_(填字母序号) ；(3) D 的粒子符号为 _；(4) B 与 C 形成化合物的化学式为_。【答案】 (1). 79.90 或 79.9 (2). E (3). Na+ (4). NaBr【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)图 A 所示中溴的相对原子质量是 79.9；(2)与 B 的化学性质相似的粒子是 E，最外层均是 7 个电子，原子最外
16、层电子数决定元素的化学性质。(3) D 的粒子符号为 Na+ ，最外层一个电子，易失去；(4) 根据化合物中正负总价代数和为零原则， B 与 C 形成化合物的化学式为 NaBr。点睛原子最外层电子数决定元素的化学性质， 最外层电子数小于 4，易失去电子， 大于 4，易获得电子。13. 根据如图所示装置，回答有关问题:(1)装置 B 中，仪器 X 的名称为 _；(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为_( 填字母序号);(3)若用装置 C 收集氧气，则氧气应从_( 填“m”或“n”)端导管口通入；(4)利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是_( 填
17、化学式，任写一种)。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). B (3). n (4). H2 或 O2【解析】(1)装置 B 中，仪器 X 的名称为长颈漏斗；(2) 实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为 B，固体和液体反应不需加热制取气体。(3)若用装置 C 收集氧气，则氧气应从 n 端导管口通入，氧气密度比空气大。(4)利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是 H2或 O2。点睛根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。14. A、B、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“”表
18、示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)若 A 为黑色固体， A、B、C 的相对分子质量依次增大，目 B 与 C 是组成元素相同的两种气体，则 C 的化学式为_；BC 的反应类型_(填“一定”或“ 不一定”) 是化合反应。(2)若 A、B、C 均为碱，且 C 为白色沉淀，写出 AB 反应的化学方程式:_。(3)若 A、B、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C 为气态，则 B 的化学式为_。【答案】 (1). CO2 (2). 不一定 (3). Na2CO3 + Ca(OH)2= Ca
19、CO3+ 2NaOH 或 Na 2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+ 2NaOH (4). H2O【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)若 A 为黑色固体，A、B、C 的相对分子质量依次增大，目 B 与C 是组成元素相同的两种气体，A 是碳，B 是一氧化碳，C 是二氧化碳，则 C 的化学式为 CO2。BC 的反应类型不一定是化合反应，一氧化碳燃烧生成二氧化碳属于化合反应，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳属于氧化还原反应。(2)若 A、B、C 均为碱，且 C 为蓝色沉淀，AB 反应的化学方程式是 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 或 Na 2CO3+Ba(OH)2=
20、BaCO3+ 2NaOH。(3)若 A、B、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下 C 为气态，C 是，氧气，则 B 的化学式为H2O。15. 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙: CaCO 3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考:若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO 3)?于是他们开始实验探究。( 不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)提出问题 所得溶液中所含溶质成分是什么?查阅资料 碳酸氢钠溶液呈碱性。提出猜
21、想 猜想一，溶质为 Na2CO3；猜想二:溶质为 NaHCO3；猜想三:溶质为_。设计实验实验步骤 实验现象 实验结论取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的 CaCl2 溶液有白色沉淀生成猜想二_(填“成立”或“不成立 ”)取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立得出结论 猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤中发生反应的化学方程式:_。讨论交流 碳酸氢钠的俗名叫_ 。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是_。拓展应用
22、同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_(填字母序号 )。【答案】 (1). Na2CO3 和 NaHCO3(或碳酸钠和碳酸氢钠 ) (2). 不成立 (3). NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 (4). 小苏打 (5). 碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色 (6). A【解析】若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳。提出问题 所得溶液中所含溶质成分是什么? 提出猜想猜想一，溶质为 Na2CO3；猜想二 :溶质为 NaHCO3；猜想三
23、 :溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3(或碳酸钠和碳酸氢钠)。设计实验实验步骤 实验现象 实验结论取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的 CaCl2 溶液有白色沉淀生成猜想二不成立(填“成立”或“不成立”)取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立得出结论 猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。实验步骤中发生反应的化学方程式是 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 。讨论交流碳酸氢钠的俗名叫小苏打。向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；产生质疑，其理由是碳酸钠溶液呈碱性也能
24、使无色酚酞溶液变红色。拓展应用 能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是 A。点睛碳酸钠溶液与二氧化碳反应后生成碳酸氢钠。碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色。16. 某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H 2O=2NaAlO2 +3H2。现取某氢氧化钠溶液样品 50g 例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为_g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为_。(请写出计算过程)【答案】 (1). 0.6 (2). 16%【解析】(1)由图中信息知，反应完成后生成氢气的质量为 0.6g。(2)解设原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为 x2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H280 650gx 0.6g ，x16%。答：（1）反应完成后生成氢气的质量为 0.6g。 （2）原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为 16%。点睛正确书写化学方程式，并能根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。
