1、2018年云南省中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108一、选择题1. 下列变化属于物理变化的是A. 纸张燃烧 B. 面包发霉 C. 胆矾研碎 D. 钢铁生锈【答案】C【解析】A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，错误；B、面包发霉的过程中有新物质黄曲霉素生成，属于化学变化，错误；C、胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、钢铁生锈的过程中能生成新物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化，错误。故选 C。点睛：物理变化和化学变化
2、的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。2. 空气中能供给人呼吸的气体是A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳【答案】C【解析】A、氮气不能供给呼吸，错误；B、稀有气体化学性质稳定，不能供给呼吸，错误；C、氧气的用途有供给呼吸，正确；D、二氧化碳不能供给呼吸，错误。故选 C。3. 生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；B、纯棉围巾由天然纤维组成，不属于有机合成材料，错误；C、不锈钢菜刀属于金属材料，错误；D
3、、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，错误。故选 A。点睛：掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物） 、分类是正确解答此类题的关键所在。4. “增铁酱油”中的“铁”是指A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素【答案】D【解析】 “增铁酱油”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 D。5. 下列化肥属于氮肥的是A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KC1 D. KH2PO4【答案】A【解析】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，正确；B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，错误；C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥
4、，错误；D、磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，错误。故选 A。点睛：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。6. “过桥米线”是云南的一道美食。下列制作“过桥米线”的食材中富含糖类的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、大米中富含糖类，正确；B、植物油中富含油脂，错误；C、胡萝卜中富含维生素，错误 D、肉片中富含蛋白质，错误。故选 A。7. “绿水青山就是金山银山” 。下列做法不符合环保倡议的是A. 开发新能源汽车 B. 合理使用农药和化肥C. 自带购物篮购物 D. 使用一次性木筷【答案】D【解析】A、开发新能源汽车可以节
5、约能源，减少碳的排放，正确；B、合理使用农药和化肥，可以保护水资源，正确；C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染” ，正确；D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐，减少了二氧化碳的消耗，错误。故选 D。8. 下列选项属于溶液的是A. 泥水 B. 白糖水 C. 玉米粥 D. 蒸馏水【答案】B【解析】A、泥水是泥沙固体颗粒分散到水中形成的，不稳定，时间长了会出现沉淀，属于悬浊液，错误；B、白糖水是白糖溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，正确；C、玉米粥是玉米分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，错误；D、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，不属于溶液，错误。故选 B。9. 下
6、列实验操作不正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、点燃酒精灯应用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，错误；B、量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，正确；C、向试管中加固体时，应用药匙或纸槽将药品送到试管底部，然后将试管直立，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。故选 A。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10. 兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香昧是因为A. 分子在不断运动B. 分子体积很小C. 分子间有间隔D. 不同分子的化学性质不同【答案
7、】A【解析】A、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到兰花香的主要原因，正确；B、由分子的性质可知，闻到兰花香与分子的体积无关，错误；C、由分子的性质可知，闻到兰花香，与分子之间有间隔无关，错误；D、由分子的性质可知，闻到兰花香，与不同分子的化学性质不同无关，错误。故选 A。11. 钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是A. 钛原子的核内质子数为 22B. 钛属于金属元素C. 钛元素的元素符号是 TiD. 钛的相对原子质量是 47.87g【答案】D【解析】由元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素符号，
8、中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。A、由原子中核内质子数=原子序数可知，钛原子的核内质子数为 22，正确；B、由元素名称可知，钛元素属于金属元素，正确；C、钛元素的元素符号是 Ti，正确；D、相对原子质量的单位是“1” ，而不是“g” ，故钛的相对原子质量是 47.87，错误。故选 D。点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。12. MnO2中 Mn元素的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. 4【答案】C【解析】MnO 2中氧元素显-2 价，由化合物中各元素正负化合价代数和为 0可得，Mn 元素的化合
9、价为0-（-22） =+4。故选 C。点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为 0是正确解答本题的关键。13. 一些食物的近似 pH如下，其中显碱性的是A. 葡萄汁(3.54.5) B. 鸡蛋清(7.68.0)C. 苹果汁(2.93.3) D. 牛奶(6.36.6)【答案】B【解析】A、葡萄汁的 pH为 3.54.5，小于 7，显酸性，错误；B、鸡蛋清的 pH为 7.68.0，大于 7，显碱性，正确；C、苹果汁的 pH为 2.93.3，小于 7，显酸性，错误；D、牛奶的 pH为 6.36.6，小于 7，显酸性，错误。故选 B。14. 下列粒子结构示意图表示原子的是A. A B. B C. C
10、 D. D【答案】C【解析】原子中核内质子数=核外电子数。A、核内质子数=12核外电子数=10，为阳离子结构示意图，错误；B、核内质子数=9核外电子数=10，为阴离子结构示意图，错误；C、核内质子数=核外电子数=10，为原子结构示意图，正确；D、核内质子数=16核外电子数=18，为阴离子结构示意图，错误。故选 C。15. 下列实验现象描述正确的是A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B. 磷在空气中燃烧产生大量白烟C. 木炭在空气中燃烧发出白光D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁【答案】B【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；B、磷在空气中燃
11、烧产生大量白烟，正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红热现象，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁是结论而不是现象） ，错误。故选 B。16. 下图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是A. 该反应生成物的分子个数比为 1:1B. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C. 反应前后原子的种类、数目都不变D. 该反应属于化合反应【答案】D【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为 C+H2O CO+H2，故该反应生成物的分子个数比为 1：1，正确；B、由反应的微观示意图可知，在化学反应中
12、，分子可以分为原子，而原子不能再分，正确；C、由反应的微观示意图可知，反应前后原子的种类、数目都不变，正确；D、由反应的微观示意图可知，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误。故选 D。17. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A. t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大C. 将 t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1，溶液仍然饱和D. t1时，将 50g甲物质加入 100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，t 1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；
13、B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将 t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，错误；D、由溶解度曲线可知，t 1时，甲的溶解度为 40g，即100g水中最多溶解 40g甲物质。故 t1时，将 50g甲物质加入 100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，正确。故选 C。18. 吸烟有害健康，香烟产生的烟气中含有尼古丁(化学式为 C10H14N2)，下列有关尼古丁的说法正确的是A. 尼古丁由 26个原子构成B. 尼古丁中氢元
14、素的质量分数最大C. 尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成D. 尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为 10：14：2【答案】C【解析】A、由尼古丁的化学式为 C10H14N2可知，一个尼古丁分子由 26个原子构成，错误；B、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（1210）：（114）：（142）=60：7：14，故尼古丁中碳元素的质量分数最大，错误；C、由尼古丁的化学式为 C10H14N2可知，尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成，正确；D、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（1210）：（114）：（142）=60：7：14，错误。故选 C。19. 下列实验不可行或不能达到实验目的的是选项 实验目的
15、实验方法A 区分 NaC1溶液、FeCl 3溶液 观察溶液的颜色B 去除粗盐中难溶性杂质 加水溶解、过滤、蒸发C 区分甲烷、一氧化碳、氢气 分别点燃后，检验燃烧产物D 鉴别硝酸铵与氯化铵 分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、NaC1 溶液呈无色，FeCl 3溶液显黄色，采用观察溶液的颜色的方法可以区分，正确；B、将粗盐加水溶解，然后过滤除去不溶性杂质，再蒸发结晶，可以去除粗盐中难溶性杂质，正确；C、将三种气体分别点燃，在上方放一块冷而干燥的玻璃片，并将生成的气体通入澄清石灰水。若玻璃片上有水珠，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是甲烷；若玻
16、璃片有水珠，澄清石灰水不变浑浊，说明该气体是氢气；若玻璃片上无水珠，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是一氧化碳，可以区分，正确；D、硝酸铵和氯化铵都属于铵态氮肥，与固体氢氧化钙研磨，都能产生刺激性的氨味，无法鉴别，错误。故选 D。20. 下列说法不合理的有1 体积的氧气与 2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀 A与溶液 B，过滤后，溶液 B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀 C和溶液 D。溶液 D中溶质
17、可能有 aNaNO 3 bNaNO 3和 Na2SO4 cNaNO 3和 Ba(NO3)2三种组成。A. 1条 B. 2 条 C. 3 条 D. 4 条【答案】B【解析】1 体积的氧气与 2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，是因为相同条件下分子之间的间隔相等，该过程中没有新物质生成，不属于化学变化，与质量守恒定律无关，错误；可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件，正确；用汽油除油污的原理是汽油溶解油污，洗涤剂除油污的原理是乳化，二者原理不同，错误；若硫酸铜溶液与硝酸钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀 A（硫酸钡）与溶液 B（溶质是硝酸铜） ，过滤后，溶液 B再
18、与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀 C（氢氧化铜）和溶液 D（溶质是硝酸钠） ；若硫酸铜溶液（过量）与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀 A（硫酸钡）与溶液 B（溶质是硝酸铜和硫酸铜） ，过滤后，溶液 B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀 C（氢氧化铜）和溶液 D（溶质是硝酸钠和硫酸钠） ；若硫酸铜溶液与硝酸钡溶液（过量）充分反应，得到白色沉淀 A（硫酸钡）与溶液 B（溶质是硝酸铜和硝酸钡） ，过滤后，溶液 B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀 C（氢氧化铜）和溶液D（溶质是硝酸钠和硝酸钡） ，共三种组成，正确。故选 B。二、非选择题21
19、. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。(1)用化学用语填空。钾元素_。 2 个氮原子_。2 个水分子_。 铵根离子_。标出“MgO”中镁元素的化合价_。(2)写出“3CH 4”中“4”的含义_。【答案】 (1). K (2). 2N (3). 2H 2O (4). NH4+ (5). (6). 每个甲烷分子中含有 4个氢原子【解析】(1) 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示
20、多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；(2)根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目解答。(1) 钾元素的符号为 K；2 个氮原子的符号为 2N；2 个水分子的符号为 2H2O；铵根离子的符号为 NH4+； “MgO”中氧元素显-2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为
21、0可得，镁元素的化合价为+2 价，故“MgO”中镁元素的化合价可表示为 ；(2) “3CH 4”中“4”的含义是每个甲烷分子中含有 4个氢原子。点睛：解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。22. 化学与生产和生活密切相关。(1)请从以下选项中选择适当的物质填空填字母代号)。a碳酸氢钠 b熟石灰 c石墨 d维生素 A用来制造铅笔芯的是_。可用于治疗胃酸过多的是_。常用于改良酸性土壤的是_。缺乏会引起夜盲症的是_。(2)目前，人类以化
22、石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括_、石油和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是_。(3)下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是_(填字母代号)。A在加油站不能接听和拨打手机B夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查C楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场D面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火【答案】 (1). c (2). a (3). b (4). d (5). 煤 (6). 风能 (7). A、C、D【解析】(1)根据常见物质的用途分析解答；(2)根据煤、石油、天然气属于常见的化石燃料解答；根据常见新能源解答
23、；(3) 根据常用防火、防爆的安全知识解答。(1) 石墨很软且显深灰色，常用来制造铅笔芯，故选 c；碳酸氢钠显碱性，常用来治疗胃酸过多，故选 a；熟石灰有较强的碱性，常用来改良酸性土壤，故选 b；缺乏维生素 A会引起夜盲症，故选 d；(2)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；常见的新能源有风能、太阳能等（合理即可） 。(3) A、加油站周围的空气中含有汽油蒸汽，遇电火花等可能发生爆炸，在加油站不能接听和拨打手机，正确；B、夜间发现厨房内煤气泄漏，煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，不能立即开灯检查，错误；C、用湿毛巾捂住口鼻可
24、以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，有害气体受热，位于上方，故蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，正确；D、面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内必须严禁烟火，是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，正确。故选 A、C、D。23. 2018年“世界水日”的宣传主题为 “Nature for water“。(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_。(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_作用，生活中常用_检验饮用水是硬水还是软水，常用_的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。(3)下图为电解水的
25、实验装置图。通电一段时间后，玻璃管 b中收集到的气体是_；该实验说明水是由_ 组成的。(4)C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取 C1O2的化学方程式为：C1 2+2NaC1O2=2C1O2+2X，X 的化学式_。(5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是_(填序号)。甲实验的目的是测定空气中氧气的含量乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度【答案】 (1). 节约用水 (2). 吸附 (3). 肥皂水 (4). 煮沸 (5). 氧气(或 O2) (6). 氢元素和氧元素
26、(7). NaCl (8). 【解析】(1)根据爱护水资源的方法解答；(2)根据活性炭有吸附作用解答；根据生活中常用肥皂水检验硬水和软水；根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度解答；(3)根据电解水实验结论分析解答；(4)根据质量守恒定律分析解答；(5)根据相关实验分析解答。(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；(2)活性炭有吸附性， “直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；(3)由图可知，b 管连接电源的正极，根据电
27、解水实验结论“负氢正氧 氧一氢二”可知，b 管收集到的气体是氧气(或 O2)；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；(4)化学反应前后 Cl、Na、O 原子的个数分别为 4、2、4，2、0、4，化学反应前后相差 2个 Cl原子、2个 Na原子，又 X前的化学计量数为 2，故 X中含 1个 Cl原子、1 个 Na原子，因此 X的化学式为NaCl；(5) 过量的红磷在空气燃烧，生成五氧化二磷固体，消耗空气中的氧气，可以测定空气中氧气的含量，正确；乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有与氧气接触，错误；通常状况下，1 体积的水能溶解 1体积的二氧化碳，丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水
28、，瓶内压强降低，故看到的现象是软塑料瓶向内凹陷，正确；丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了将火焰聚拢，提高温度，正确。故选。24. 金属在生产生活中有广泛应用。(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。下图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是_，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是_，铝合金与纯铝相比，其硬度更_(填“大”或“小”)。(2)赤铁矿(主要成分 Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe 2O3属于_(填“单质”或“氧化物”)。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_。(3)为了验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列选用的
29、药品可行的是_(填序号)。Fe、CuSO 4溶液、Ag FeSO 4溶液、Cu、AgFeSO 4溶液、Cu、AgNO 3溶液 FeSO 4溶液、CuSO 4溶液、Ag(4)由两种元素组成的某合金 6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.2g氢气。下列说法不合理的是_(填字母代号)。A合金中的元素可能是 Fe和 Cu B所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸C合金中的元素可能是 Zn和 Fe D所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸E合金中的元素可能是 Zn和 Ag F所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸【答案】 (1). 铁(或 Fe) (2). 刷漆 (3). 大 (4). 氧化物 (5).
30、Fe + CuSO 4=Cu十FeSO4 (6). (7). E、F【解析】(1)根据车架主要由钢构成分析解答；根据常用防止自行车架生锈的措施分析解答；根据合金的特点分析解答；(2)根据物质的分类分析解答；根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁解答；(3)根据“三取中”的思想分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1) 车架主要由钢构成，钢是铁的一种合金，故车架主要含有的金属元素是铁(或 Fe)；为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆等；铝合金与纯铝相比，其硬度更大；(2) Fe 2O3是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方
31、程式为 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4；(3)首先将 Fe、Cu、Ag 三种金属按金属活动性顺序整理好，然后取中间位置的金属，另外两种取金属的可溶性盐溶液或取中间位置的金属的可溶性盐溶液，另外两种取金属，故选；(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H 2SO4=feSO4+H2 65 2 56 26.5g 0.2g 5.6g 0.2gMg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2 24 2 54 62.4g 0.2g 1.8g 0.2g由以上可知，如果生成 0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是 6.5g，单独消耗铁的质量是 5.6g，单独
32、消耗镁的质量是 2.4g，单独消耗铝的质量是 1.8g。A、铜不与稀硫酸反应，故合金中的元素可能是 Fe和 Cu，正确；B、若合金中的元素是 2.4gMg和 3.6gCu，则 2.4g镁与足量硫酸反应生成硫酸镁，硫酸过量，故所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸，正确；C、如果铁和锌按照一定的比例组合成 6g时，生成的氢气可能是 0.2g，正确；D、若合金中的元素是 1.8gAl和 4.2gCu，则 1.8g铝与足量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸过量，故所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸，正确；E、银不与硫酸反应，如果生成 0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是 6.5g，错误；E、如果生成 0.2g氢气时
33、，单独消耗镁的质量是 2.4g，单独消耗铝的质量是 1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于 0.2g的，错误。故选 E、F。25. A、B、C、D 四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。己知 A是大理石的主要成分。请回答下列问题：(1)B的一种用途是_；(2)C的化学式为_；(3)B转化为 D的化学方程式为_。【答案】 (1). 用作干燥剂 (2). Ca(OH) 2 (3). CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】A 是大理石的主要成分，则 A是碳酸钙；A、B、C、D 四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳
34、酸钙在高温的条件下反应生成 B，则 B是氧化钙；氧化钙与水反应生成 C，则 C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成 D，则 D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B 是氧化钙（俗称生石灰） ，氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；(2)C 为氢氧化钙，故 C的化学式为 Ca(OH)2；(3) B 转化为 D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 CaO+2HCl=CaCl2+H2O。26. 根据下图所示的实验装置回答问题。(1)写出标注仪器的名称：a_，b_。(2)实验室用 A装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是_(
35、填名称)。写出实验室用 B装置制取氧气的化学方程式_。选择 E装置收集氧气，当看到_，说明气体收集满了。(3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_(填字母代号)，反应的化学方程式为_。(4)用 F装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，F 中放入的试剂是_。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 集气瓶 (3). 高锰酸钾 (4). 2H 2O2MnO22H2O+O2 (5). 集气瓶口有气泡向外冒出 (6). B (7). CaCO 3+2HCI=CaCl2 +H2O十 CO2 (8). 浓硫酸(或浓H2SO4溶液)【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据 A装置试管口装有棉花，适宜加热分解高
36、锰酸钾制取氧气解答；B装置属于固液混合常温型发生装置，适宜分解过氧化氢溶液制取氧气；根据用排水法收集氧气验满的方法解答；(3)根据碳酸钙与稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；(4)根据浓硫酸有吸水性解答。(1)标注仪器的名称：a 长颈漏斗，b 集气瓶；(2) A 装置试管口装有棉花，适宜加热分解高锰酸钾制取氧气，故试管内的暗紫色固体是高锰酸钾；B装置属于固液混合常温型发生装置，适宜过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；选择 E装置收集氧气，当看到集气瓶口有气泡向外冒出，说明气体收集满了；（3）碳酸钙与稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物
37、是固体与液体，反应在常温下进行，故实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 B，反应的化学方程式为；(4)用 F装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，F 中放入的试剂是浓硫酸（或浓 H2SO4溶液)。27. 某白色固体可能由 BaC12、NaOH、Na 2CO3、Na 2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。I初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。【查阅资料】BaC1 2溶液显中性。【初步结沦】(1)原白色固体中一定有的物质是_，一定没有的物质是_。(2)M溶液中的溶质一定有_，一定没有氯化钡。【交流讨论】小英同
38、学认为：无色溶液 M变红色，说明溶液 M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液 M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继续探究：【提出问题】无色溶液 M中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜想一：有 NaOH猜想二：没有 NaOH【探究与结论】实验步骤 实验现象 实验结论A取无色溶液 M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置_证明溶液 M中有碳酸钠并被除尽B取实验 A所得上层清液于试管中，加入_。_ 猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。【答案】 (1). 氯化钡、碳酸钠 (2). 硫酸钠 (3).
39、氯化钠 (4). 产生白色沉淀 (5). 无色酚酞试剂 (6). 溶液变红色【解析】 【查阅资料】白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液 M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液 M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液 M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。 【初步结沦】根据【查阅资料】解答；【探究
40、与结论】A 根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀解答；B 根据实验结论：猜想一正确分析解答。 【初步结沦】(1)由【查阅资料】可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；(2) 由【查阅资料】可知，M 溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；【探究与结论】A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：产生白色沉淀；B、根据实验结论：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故实验步骤为取实验 A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：溶液变红色。28. 请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制 50g溶质质量分数
41、为 8的氢氧化钠溶液，需称取_g 氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入 50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数为_。(反应的化学方程式：2NaOH + H 2SO4=Na2SO4 + 2H2O)【答案】 (1). 4 (2). 7.1%【解析】(1)根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数计算解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1) 需称取氢氧化钠固体的质量=50g8=4g；(2)设反应生成硫酸钠的质量为 x。2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O80 1424 xx=7.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数= 100=7.1 答：(1) 需称取氢氧化钠固体的质量为 4g；(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7.1。
