1、2018 年四川省自贡市中考化学试卷一、选择题。每题 2 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1创建元素周期表的科学家是（ ）A道尔顿 B拉瓦锡 C居里夫人 D门捷列夫【答案】D【解析】道尔顿提出原子论；拉瓦锡提出空气由氮气和氧气组成；居里夫人发现镭元；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表。故选 D。2下列图标解读错误的是（ ）【答案】D【解析】 表示当心爆炸-爆炸性物质； 表示禁止吸烟； 国家节水标志；表示塑料包装制品回收标志。故选 D。36 月 5 日是“世界环境日”。下列做法能改变环境质量，推动绿色发展的是（ ）A废旧电池任意丢弃 B植树造林，绿化环境C提倡使用一次性
2、餐具 D农田大量使用化肥农药【答案】B【解析】废旧电池任意丢弃，污染土壤和水体；植树造林，绿化环境；提倡使用一次性餐具，浪费森林资源，破坏生态环境；农田大量使用化肥农药，损害人体健康。故选 B。4下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ）【答案】A【解析】长劲漏斗长颈漏斗；坩锅钳坩埚钳；椎形瓶锥形瓶。故选 A。5臭氧（O 3）主要分布在距离地面 1025km 的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物。它属于（ ）A非金属单质 B金属单质 C化合物 D混合物【答案】A【解析】臭氧（O 3）属于非金属单质。故选 A。6强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）A天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗
3、通风B发现火灾立即拨打 119 火警电话C发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场D高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生【答案】D【解析】天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风；发现火灾立即拨打 119 火警电话；发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场；高楼住宅发生火灾时，不能使用电梯逃生，应选择楼梯逃生。故选 D。7截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）A铕属于非金属元素 B铕的原子序数是 63C铕原子中的质子数为 63D铕的相对原子质量是 152.0【答案】A【解析】根据元素单元格
4、判断铕属于金属元素；铕的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=63；铕的相对原子质量是 152.0。故选 A。8下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（ ）A铁在潮湿的空气中易生锈 B黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱【答案】C【解析】铁在潮湿的空气中易生锈；黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜；铁与硫酸铜反应，不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液；可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱。故选C。9肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）A不变 B
5、变强 C变弱 D无法确定【答案】C【解析】根据表格判断新鲜肉在变质过程中 pH 值越来越大，酸性越来越弱。故选 C。10已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）A以上原子的核外都有三个电子层 BNa +和 Mg2+的核外电子数不相同CNa 与 S 形成化合物的化学式为 Na2S D在化学反应中氯原子容易得到电子【答案】B 【解析】根据元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图判断以上原子的核外都有三个电子层；Na +和 Mg2+的核外电子数相同均为 10；Na 与 S 形成化合物的化学式为 Na2S；氯原子最外层电子数为 7，在化学反应中氯原子容易得到 1 个电子
6、。故选 B。11下列图象与对应叙述相符合的是（ ）A加热一定质量的氯酸钾固体 B向 pH=3 的溶液中加水C向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液【答案】C【解析】氯酸钾固体加热反应生成氯化钾和氧气，随着反应的进行固体质量逐渐减小，直至氯酸钾完全分解，固体质量不变；向 pH=3 的溶液中加水，溶液的 pH 值变大，只能无限制接近 7，但不能大于、等于 7；向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，随着反应的进行，固体质量始终保持不变；向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，反应刚开始沉淀质量为 0，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增大，当氯化钙完全反应
7、，沉淀质量达到最大，之后不变。故 选 C。12下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）AFe 与稀 HCl：2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H2BCO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2OCBa（OH） 2溶液与稀 H2SO4：Ba（OH） 2+H2SO4=BaSO4+2H 2ODAgNO 3溶液与稀 HCl：AgNO 3+HCl=AgCl+HNO 3【答案】A【解析】Fe 与稀 HCl：Fe+2HCl=FeCl 2+H2；CO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca（OH）2=CaCO3+H 2O；Ba（OH） 2溶液与稀 H2SO4：Ba（OH） 2+H2
8、SO4=BaSO4+2H 2O；AgNO 3溶液与稀HCl：AgNO 3+HCl=AgCl+HNO 3。故选 A。13以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ ）选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法A 纯碱 加石灰水 蒸馏法B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法D 异味物质 加活性炭 吸附法【答案】D【解析】石灰水与纯碱反应生成碳酸钙沉淀，再过滤即可除去；氯化铜和硫酸钠不反应，且两者都溶于水，不能过滤除去；加明矾再过滤可以除去污水中不溶性颗粒物；活性炭可以吸附水中的色素和异味。故选 D。14推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A混合物中
9、至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】B【解析】混合物中至少含有两种物质，混合物中可能含一种元素，如金刚石、石墨和 C60；均一稳定的混合物是溶液，碘酒中含有碘和酒精，且是均一稳定的混合物，碘酒属于溶液；化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光，属于物理变化；中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱等反应也生成盐和水，但不属于中和反应。
10、故选 B。15现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中错误的是（ ）A金属活动性：乙甲丙 B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】C【解析】据图判断生成氢气打的速率：乙甲丙，即金属活动性：乙甲丙；生成氢气的质量：甲乙丙；相对原子质量：丙乙甲；根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关，生成氢气的质量：甲乙丙，即消耗硫酸的质量：甲乙丙。故选 C。二、非选择题16（6 分）（6 分）回答下列问题：（1）NaNO
11、2中 N 元素的化合价为 。（2）由 N、H、Cl 三种元素组成的一种盐的化学式是 。（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是 。（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是 。（5）从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为 。（6）CO 2中“2”表示的意义是 。【答案】（1）+3；（2）NH 4Cl；（3）塑料拖鞋；（4）隔绝氧气；（5）分子在不断的运动；（6）每个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子。【解析】（1）NaNO 2中 Na 的化合价为+1，O 元素化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价等于。可以判断 N 元素的化合价为+3；（2）根据盐由金属离子
12、和酸根离子构成判断由N、H、Cl 三种元素组成的一种盐的化学式是 NH4Cl；（3）塑料拖鞋属于合成材料制品；（4）油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝空气/氧气的灭火原理；（5）做饭时间到饭菜的香味，是因为分子在不断的运动；（6）CO 2中“2”表示每个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子。17（5 分）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示（1）反应中设有发生改变的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。写出上述反应的化学方程式 。（2）煤燃烧时排放出的 、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体，可用 来测定雨水的酸碱度。【答案】（1）原子；2NO+2CO N2+2CO2；（2
13、）二氧化硫；pH 试纸。【解析】（1）化学反应前后元素种类、原子种类、数目和质量均不变；根据微观示意图判断 2NO+2CO N2+2CO2；（2）煤中主要含有、氢碳元素和少量的氮、硫、氧等元素，煤燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，其中一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物属于污染物；用 pH 试纸/pH 计测量溶液的酸碱度。18（4 分）（4 分）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。（2）t 2时，物质 a 的溶解度与物质 的溶解度相等。（3）t 3时，把 80g 物质 a 加入到 200g 水中充分搅拌、静置，形成
14、的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t 3时，将等质量 a 和 b 的饱和溶液降到 t1时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。Aab Ba=b Cab D不能确定【答案】（1）c；（2）b；（3）不饱和；（4）A。 【解析】（1）根据溶解度曲线判断三种物质的溶解度随着温度升高而增大的是 a 和 b，升高而减小的是 c；（2）t 2时，三种物质的溶解度 a=b；（3）t 3时，a 的溶解度为50g，即 200g 水中需要溶解 a 物质 100g，才能为饱和溶液，即把 80g 物质 a 加入到 200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；（4）t 3时，将等质量 a 和 b
15、的饱和溶液降到 t1时，析出晶体的质量 ab。故选 A。19（6 分）（6 分）2017 年 5 月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为 CH48H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。（1）目前使用的主要化石燃料有 、石油和天然气等。（2）甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）（3）可燃冰中元素质量比 C：H：O 为 。（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为 。（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有 （写一条）。【答案】（1）煤；（2）有机物；（3）3：5：32；（4）CH 48H2O+2O2 CO2+10H2O；（
16、5）几乎不会对环境造成污染。【解析】（1）目前三大化石燃料有煤、石油和天然气；（2）甲烷 CH4是最简单的有机物；（3）可燃冰中元素质量比 C：H：O=121:120:168=3：5：32；（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式：CH 48H2O+2O2 CO2+10H2O；（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰可以节能环保，几乎不会对环境造成污染。20（4 分）（4 分）如图所示的转化关系中，A、B、C、D 都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D 是种黑色固体（反应条件、其它反应物及多余的产物均已略去）（1）写出反应的化学方程式 。（2）D 可能是 （填化学式）。（3）反应的
17、基本反应类型是 。【答案】（1）2H 2O 2H2+O 2；（2）CuO；（3）置换反应。【解析】（1）根据 A 是人类赖以生存的一种无色液体判断 A 是水，D 是种黑色固体，水通电生成氢气和氧气，B 会转化成 D，B 是氧气，C 是氢气，氧气会转化成氧化铜， D 是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，经过验证，推导正确，所以反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H 2O 2H2+O 2；（2）D 可能是 CuO；（3）反应的基本反应类型是：置换反应。21（6 分）（6 分）某同学配制 50g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为
18、 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填字母），读数时视线要与量筒内 保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL【答案】（1）；（2）广口瓶；4.5；（3）C；凹液面的最低处； 【解析】溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解，、装瓶和贴标签。配制溶液的正确操作顺序为；用托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”，图中操作错误的是；（2）放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，液体为细口瓶；需称取氯化钠的质量：50g9%=4.5g；（3）选用量筒时，量筒的量程略大于待取液体体积，配制
19、50g 9%的氯化钠溶液需要水的体积：50g（1-9%）1g/mL=45.5mL。故选 C；用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处相持平。 22（9 分）（一）（4 分）请结合下列实验装置，回答问题：（1）以高锰酸钾为原料、利用 A 装置制取氧气的化学方程式为 。（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）。（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。（二）（5 分）题中制取 CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探
20、究并回答下列问题：（1）查阅资料CaCl 2溶液呈中性。（2）提出问题废液中的溶质是什么物质？（3）作出猜想猜想一：废液中的溶质只有 CaCl2。猜想二：废液中的溶质有 CaCl2和 （填化学式）。（4）【实验与结论】甲同学取少量 CaCl2溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理由是 。如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试制是 ，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是 。【答案】（一）（1）2KMnO 4 K2MnO4+Mn
21、O2+O2；（2）BD；（3）磨砂面；（二）猜想二： HCl；（4）不能；含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色；紫色石蕊试液，石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色 。【解析】（一）（1）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳属于固液常温型，选用装置 B，二氧化碳密度大于空气，且溶于水，选用向上排气法收集，选用装置 D；（3收集气体时用玻璃片的磨砂面防止漏气；（二）碳酸钙与稀盐酸反应，完全反应溶液中溶质只有 CaCl2；稀盐酸过量，反应后溶液中的溶质有 CaCl2和 HCl；（4）CaCl 2和 HCl 都不能使无色酚酞
22、试液变色，即甲同学的实验不能证明猜想是正确的；如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试制是紫色石蕊试液，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色。23（5 分）（5 分）向 147 克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：（1）此过程中产生气体的最大质量是 g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）0.6g；（2）20%。【解析】（1）据图判断出生成的氢气的质量为 0.6g；（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为 x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H298 2147gx 0.6g=x=20%答：（1）此过程中产生气体的最大质量是 0.6g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为 20%。
