1、2018年广州市初中毕业生学业考试化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题(本题包括 20题，每小题 2分，共 40分)1. 下列关于空气的说法正确的是（ ）A. 空气中的氮气约占总体积的 21% B. 空气中的氧气能支持燃烧C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨【答案】B【解析】空气中的氮气约占总体积的 78%，氧气占 21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，
2、但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮氧化物形成的。故选 B。2. 下列属于物理变化的是（ ）A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰【答案】D【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化。故选 D。3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）A. 汽车轮胎 B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标牌【答案】C【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、 塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲都属于有机高分子合成
3、材料；不锈钢水龙头属于金属材料。故选 C。4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ）A. 该粒子有 12个质子 B. 该粒子有 2个电子层C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构【答案】A【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子有 3个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去 2个电子后达到相对稳定结构。故选A。5. 下列有关水的说法不正确的是（ ）A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C. 水中有异味时可加入活性炭除味D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化【答案】B【解
4、析】明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，能吸附色素、异味，水中有异味时可加入活性炭除味；蒸馏可除掉水中的可溶性杂质。故选 B。6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）A. 都是由碳元素组成 B. 都是黑色固体 C. 都能导电 D. 硬度都很大【答案】A【解析】金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质；石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体；石墨能导电，金刚石不能；金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。
5、故选 A。7. 下列说法正确的是（ ）A. 石油是一种混合物 B. 可燃冰是可再生能源C. 煤燃烧时只生成二氧化碳 D. “西气东输”的“气”是指氢气【答案】A【解析】石油是由多种物质组成，是混合物；可燃冰是不可再生能源；煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水；“西气东输”的“气”是指天然气。故选 A。8. 下列操作中不正确的是（ ）A. 熄灭酒精灯 B. 闻药品气味 C. 读出液体体积 D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】用灯帽盖灭酒精灯，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味；量取液体读数
6、时，要平视凹液面的最低处；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中。故选 D。9. 下列物质属于碱的是（ ）A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3【答案】C【解析】H 2O属于氧化物；NaHCO 3 属于盐；Ca(OH) 2 属于碱；H 3BO3属于酸。故选 C。10. 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（ ）A. 30时,100g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8g B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出C. KCl的溶解度比 NaC1的大 D. NaCl 的溶解度受温度影响比
7、KCl大【答案】A【解析】根据溶解度曲线判断 30时，硝酸钾的溶解度为 45.8g，100g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8g；NaNO 3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出；溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小；NaCl的溶解度受温度影响比 KCl小。故选 A。11. 碳酸乙烯酯(C 3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(123+14+163)gB. 碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 12:1:16C. 碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比
8、为 3:4:3D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 100%【答案】C【解析】碳酸乙烯酯的相对分子质量为 123+14+163，相对分子质量单位为“1” ，通常不写；碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 123：14：163=9:1；12；碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3:4:3；碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=（123）/(123+14+163)100%。故选 C。12. 下列实验方案,不能达到相应实验目的的是（ ）A. 比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量 B. 探究 MnO2能否加快 H2O2分解C. 验证燃烧需要温度达到着火点 D. 探究 CO2对铜生锈是否有影
9、响【答案】C【解析】空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中 CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊；没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入 MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快 H2O2分解；试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触；两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究 CO2对铜生锈是否有影响。故选 C。13. 下列反应没有明显现象的是（ ）A. 氧化铁与稀盐酸反应 B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应C. 氧化钙与水反应 D. 铝丝
10、与硝酸银溶液反应【答案】B【解析】氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象；氧化钙与水反应放出大量热；铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现黑色物质。故选 B。14. 下列清洁用品中碱性最强的是（ ）A. 厕所清洁剂 pH=1 B. 牙膏 pH=8 C. 肥皂 pH=10 D. 炉具清洁剂 pH=13【答案】D【解析】碱性溶液的 pH大于 7，pH 越大碱性越强。炉具清洁剂 pH最大，碱性最强。故选D。15. 有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有
11、明显现象X放入 ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. XYZ B. ZXY C. XZY D. YXZ【答案】B【解析】X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象，说明 X、Z 在氢前，Y 在氢后；X 放入 ZCln溶液，没有明显现象，说明 X在 Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ZXY。故选 B。16. 下列关于化肥的说法不正确的是（ ）A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH 4)HPO4都属于复合肥料C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D. 化肥的过度
12、使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良【答案】B【解析】氮、磷、钾肥对提高农作物的产量具有重要作用；只含有氮、磷、钾中的一种元素时，氮肥、磷肥、钾肥；同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵(NH 4)HPO4属于复合肥料；铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生刺激性气体氨气；可用熟石灰改良酸性土壤。故选 B。17. 下列描述不正确的是（ ）A. CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B. CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C. N2充入食品包装袋中可起防腐作用D. CH4在空气中燃烧是化合反应【答案】D【解析】含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生
13、成 CO，一氧化碳有毒，使用燃气时要注意室内通风，防止一氧化碳中毒；CO 2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料；N 2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用；CH 4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应。故选 D。18. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D. 2mL氢氧化钾溶液与 1mL硫酸溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反
14、应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H 2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每 2moL氢氧化钾与 1moL硫酸恰好完全反应，错误。故选 A。19. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验操作 现象 结论A 常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B 向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐C 向 CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子A. A B. B C.
15、 C D. D【答案】D【解析】点燃条件下，将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应；向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，也可能生成氯化银沉淀；向 CaCO3中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，可使小灯泡通电变亮。故选 D。20. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（ ）A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B. CO(CO 2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C. CuO(C)：在空气中充分灼烧 D. MgSO 4(Na2SO4)：溶解,过滤【答案】C【解析】加入适量稀盐酸
16、，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠；浓硫酸吸收水蒸气，不能除掉二氧化碳；在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜；MgSO 4、Na 2SO4都是易溶于水的物质，过滤，不能将其分开。故选C。二、非选择题21. 从微观的角度回答下列问题(1) C70表示一个_ (填“分子” 、 “原子”或“离子”)(2) 一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_。【答案】(1)分子 (2)分子间隔变小【解析】(1) C 70表示一个分子；(2) 分子间是有间隔的，一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L的钢瓶
17、中。22. 金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶(1)KMnO4读作_，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C + O 2 CO2； _； _。(3)已知:MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2+Na
18、 2SO4； 2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是_。【答案】 (1)高锰酸钾 (2) C + CO 2 2CO (3) 2CO + MnO2 Mn + 2CO2 (4)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 【解析】(1)KMnO 4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：C + O 2 CO2；碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO 2 2CO；一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO 2 Mn + 2CO2；(3) Mn(
19、OH) 2是白色沉淀， MnO(OH) 2 是棕色沉淀， 若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。23. 某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO 3、Na 2CO3、KOH 的一 种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。步骤：取少量溶液 A于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。(1)步骤中产生的气泡是_ (填化学式)(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_ ，可能含
20、有的是_。(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_。【答案】 (1) CO 2 (2)碳酸钠 (3)氢氧化钾 (4)过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液【解析】步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤：取少量溶液 A于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生的气泡是 CO2；(
21、2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。24. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co 2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中 Co元素的化合价:CoO_，Co 2O3_。(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应 I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反应 2Co 2O3+4H2SO 4=4C
22、oSO4+O2+4H 2O 反应 Co 2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钻元素的微粒是_ (填化学符号)已知反应前矿石中 CoO的质量为 ag，Co 2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4_g(用含 a、b 的式子表示)(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸 4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_；根据上表数据，其他条件不变,温度升高，钻元素的浸出率_；工业生产中采用实验_(填编号)的提取条件更合理。【答案】(1)+2 (2)+3 (3)Co 2+ (4)155(a/75 +
23、b/83) (5)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6)增大 (7)5 【解析】(1)合物中氧元素的化合价为-2 价， CoO 中 Co为+2 价，Co 2O3中 Co为+3 价；(2) 由上述方程式可知，反应后钴元素以 CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是 Co2+；设 CoO生成 CoSO4的质量为 x，Co 2O3生成 CoSO4的质量为 y，CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 75 155ag x 75/ag=166/x x=155ag752Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2+4H2O332 1554bg y 332/bg= 1554/y y= 1554bg
24、332 则理论上可以生成 CoSO4的质量为：155(a/75 + b/83)；(3) 由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；工业生产中应采用实验 5的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。25. 氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是_；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_(3) “操作 A”的名称是_ 实验室常用的研磨仪器是_；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。【答案】(1)H 2C2O4 (2)Zn
25、Cl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl (3)过滤 (4)研钵 (5).ZnC2O4 ZnO + CO + CO 2【解析】(1)草酸根显-2 价，据此推测草酸的化学式是 H2C2O4 ；(2) “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl；(3) “操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO + CO + CO 2。26. 下图是几项基本实验操作的
26、示意图(1)仪器 X的名称是_;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_，停止加热；(3)测定溶液 pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，_，读出 pH。【答案】(1)试管夹 (2) 1/3 (3)较多固体时 (4)显色与标准比色卡比较【解析】(1)仪器 X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致晶体飞溅；(3)测定溶液 pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH
27、试纸上，呈现一定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取 pH。27. 下图是实验室制备气体的部分装置(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验该方法制得 O2的化学方程式是_。可选用_和_(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后_，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用_(填序号)与 E装置组合，在 E导管口点燃。实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气_点燃。电解水也可制得 H2。装置如图 F，_管中产生的是氢气氢气的生产方法是制约其作为清洁能源
28、广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是_。A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水C.利用煤燃烧发电，再电解水 D.利用风能、水力发电，再电解水【答案】(1)2KClO 3 2KCl + 3O2 (2)B (3) C (4)双手握住试管(5)A (6)验纯 (7)甲 (8)BD【解析】 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：2KClO 3 2KCl + 3O2；（2）氯酸钾法制氧气应选加热固体制取气体的发生装置 B：氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集选用装置 C：检装装置气密性的
29、方法：把导管口放入水中，然后双手握住试管，观察到有气泡冒出，或松开手后，导管内形成一段水柱，说明实近气密性；（2）实验室制取氢气采用固、液常温型，选用装置 A。实验步骤：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气_验纯点燃；电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气；用矿石生产锌和硫酸，再相互反应生成二氧化硫污染物；在催化剂作用下，利用太阳能光解水生成氧气和氢气，无污染；利用煤燃烧发电，生成污染物；利用风能、水力发电，再电解水，没有无污染生成。故选 BD。28. 室温为 25时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：步骤 I:查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下温度() 0 20 25 4
30、0 50 60 80溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0步骤:配制少量 CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的 CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤:取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用 20mL蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取 CuCl2的质量是_g。将称取的 CuCl2固体和 20mL水倒入烧杯中，_（填操作名称） ，直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_
31、。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量 NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知 CuCl2的相对分子质量为 135)。【答案】(1) 17.1 (2)搅拌 (3)A C (4) 【解析】(1)溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50时，氯化铜的溶解度为 85.5g，用 20mL蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 5
32、0的氯化铜饱和溶液， 需称取 CuCl2的质量是 17.1g；将称取的 CuCl2固体和 20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2)根据表格判断氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染；向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；向母液中加入适量 NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离
33、子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3) 25时氯化铜的溶解度为 76.4g，100g 母液中含有氯化铜的质量为 x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设 100g母液需要铁粉的质量至少是 y，CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu135 56y 135/ =56/y29. 硫酸氢钠( NaHSO 4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeSO 4溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉
34、、氧化铜。预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象能够与含 Ba2+的 _ 取少量 NaHSO 4溶液于试管中,滴入盐反应 BaCl2溶液,如果观察到_，则预测成立能够与_(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。能够与_(填物质类别)反应_ _，如果观察到_，则预测成立。【答案】(1) NaHSO 4电离出 SO42 (2)有白色沉淀产生 (3)碳酸盐 (4)NaHSO 4电离出 H+ (5)取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 Na2CO3溶液(6)有气泡产生 (7) 指示剂 (8)NaHSO 4电离出 H+ (9)取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液(10)石蕊溶液变红色【解析】NaHSO 4电离出 SO42，硫酸根离子和 Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO 4溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；能够与碳酸盐反应，因为 NaHSO4电离出 H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；能够与指示剂反应，理由是 NaHSO4电离出 H+，溶液显酸性，验证方法是：取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
