2018年海南省中考化学试卷含答案解析

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1、海南省 2018 年初中毕业生学业水平考试化 学 科 试 题（考试时间：60 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 42 分）1日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（ ）A西瓜榨果汁 B苹果酿果醋 C糯米酿甜酒 D鲜奶制酸奶【 答 案 】 A【 解 析 】 西瓜榨果汁只是物质形态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化；苹果酿果醋、糯米酿甜酒和鲜奶制酸奶，都有新的物质生成，属于化学变化。故选 A。2下列空气 成分中能供给呼吸的是（ ）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体【 答

2、案 】 B【 解 析 】 氧气既可以支持燃烧，也可以供给呼吸。故选 B。3下列厨房 用品在水中能形成溶液的是（ ）A芝麻油 B面粉 C蔗糖 D黄豆酱【 答 案 】 C【 解 析 】 芝麻油、面粉 和黄豆酱不易溶于水，在水中不能形成溶液；蔗糖能溶于水，在水中能形成溶液。故选 C。4下列实验 操作正确的是（ ）A氧气验满 B检 查装置气密性 C点燃 酒精灯 D取用固体药品【 答 案 】 B【解析】在集气瓶瓶口进行氧气验满；把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，观察现象，若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精

3、灯；取用固体药品时，试管横放，把药品放在试管口，慢慢竖起试管，使药品滑落到试管底部。故选 B。5某地温泉 中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（ ）A分子 B原子 C元素 D单质【 答 案 】 C【 解 析 】 温泉 中富含硫、铜、锌等元素。故选 C。6下列物质 属于氧化物的是（ ）AKMn O4 BKOH CO 3 DCO【 答 案 】 D【 解 析 】 KMnO4、 KOH 属于含氧化物，不属于氧化物；O 3属于单质； CO 属于氧化物。故选 D。7 2017 年 5 月 9 日， 我 国正式发布 118 号元素中 文名称为 。 其在元素周期表中的信息如下 图所示

4、。下列有关 的 说法正确的是（ ）A元素符号为 Og B相对原子质量为 118C该元素为金属元素 D原子的核外电子数为 297【 答 案 】 A【 解 析 】 根 据 元 素 单 元 格 判 断 该 元 素 元素符号为 Og；相对原子质量为 297；该元素为非金属元素；原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数= 118。故选 A。8下列操作 方法不正确的是（ ）A用肥皂水区别硬水和软水 B用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝C用闻气味的方法区别白酒和白开水 D用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜【 答 案 】 B【 解 析 】 用肥皂水可以区别硬水和软水，软水泡沫多；羊毛和蚕丝燃烧羊毛有焦臭的羽毛

5、味，无法区别；白酒有特殊的香味，白开水无味，用闻气味的方法区别白酒和白开水； 铝是银白色，铜是红色，可以通过观察颜色区分。故选 B。9我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H 2S+O2=2X+2H2O。 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）AX 的化学式是 Ag 2S BH 2S 中 S 元素为-2 价C反应前后元素的种类不变 DH 2S 是无毒的【 答 案 】 D【 解 析 】 根 据 质 量 守 恒 定 律 判 断 X 的化学式是 Ag 2S；根据化合物中正负化合价代数和为0 计算 H2S 中 S 元素为-2 价；反应前后元素的种类不变；H 2S 是有刺激性的、

6、有毒的气体。故选 D。10下列物 质由分子构成的是（ ）A汞 B氮气 C氧化铜 D金刚石【 答 案 】 B【 解 析 】 汞、金刚石都是由原子构成的；氮气是由分子构成的；氧化铜是由离子构成的。故选 B。11硝酸钾 、氯化钾的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B氯化钾的溶解度随温度升高而减小C升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 Dt时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等【 答 案 】 D【 解 析 】 根 据 溶 解 度 曲 线 判 断 t以后， 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大；氯化钾的溶解度随温度升高而增大，受温度影响较小；降温能使硝酸钾的不饱

7、和溶液变成饱和溶液；t时， 硝酸钾和氯化钾的溶解度相等， 两种物质的饱和溶液的质量分数相等，均为30g/（30g+100g）100%23.1%。故选 D。12维生素C（C 6H8O6） 是人体不可或缺的营养物质。下列说法中 的是 （ ）A维生素 C 由6 个碳 原子、8 个氢 原子、6 个氧 原子构成B维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成C维生素 C 可以预防坏血病的发生D维生素 C 属于有机 物【 答 案 】 A 【 解 析 】 1 个 维生素C（C 6H8O6） 分 子 由6 个碳 原子、8 个氢 原子、6 个氧 原子构成； 维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成 ； 维生素 C 可以预防坏

8、血病的发生 ； 维生素 C 属于有机 物。故选 A。13向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A滤渣中可能含 Cu B滤渣中只含 FeC滤液中不含 CuSO 4 D滤液中不一定含 FeSO 4【 答 案 】 C【 解 析 】 氧化铜和铁粉都与稀硫酸反应，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生说明铁剩余，铁与硫酸铜反应生成铜，即滤渣中一定含 Fe 和 Cu，一定不含 CuSO4；滤液中一定含 FeSO4。 故 选 C。14除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法A MnO2

9、（KCl ） 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发B BaCl2 溶液（ HCl） 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤C CO2（CO） 通入过量的氧气，点燃D Cu（C uO） 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【 答 案 】 D【 解 析 】 MnO2不 溶 于 水 ， KCl 溶于水，加入适量的水，溶解、过滤即可；HCl 与 过量的氢氧化钡溶液反应后，氢氧化钡过量，引入新的杂质；CO 2中少量的一氧化碳不能被点燃；Cu与 稀 盐 酸 不 反 应 ， CuO 与稀盐酸反应，加入适量的稀盐酸可以除去 Cu 中少量的 CuO。故选D。二、填空题（每空 2 分，共 28 分）15选择下 列物质填空（填 ）

10、： 酒精 硝 酸钾 聚乙 烯 合成橡 胶（1 ）可用作 复合肥的是 ； （2 ）可用作 燃料的是 ；（3 ）可用于 制轮胎的是 ； （4 ）可用于 制食品包装袋的是 。【 答 案 】 （1） （2） （3） （4）【 解 析 】 （1）硝 酸钾 KNO3含有 N、K 元素，属于复合肥，故选；（2）酒精具有可燃性，可以作燃料，故选；（3）合成橡胶可以制作轮胎，故选；（4）聚乙烯可以制作塑料，无毒，用于食品包装，故选。16粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。（1）煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析， 其原因是 ；（2）在

11、煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸（如右图）， 小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是 （填序号，下同）；A着火点升高了 B温度没有达到着火点 C没有与氧气接触（3）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是 。A馒头 B鸡腿 C青菜【答案】（1）分子在不断运动 （2）B （3）C【解析】（1）由于分子在不断运动，可以闻到棕香；（2）可燃物燃烧必备两个条件：温度达到着火点和与氧气充分接触。报纸未燃烧是因为温度未达到着火点，故选 B；（3）粽子中含有糖类，蛋白质、油脂和无机盐，还需要补充维生素。青菜含有丰富的维生素，故选 C。17. 三沙市 是我国位置最南、总

12、面积最大（含海域） 、陆地 面积最小的地级市。（1 ）永兴岛 上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的 操作相似；（2 ）三沙海 域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是 ；（3 ）海水提 取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下该流程中，溶液 A 为 ，其中没 有发生的基本反应类型为 。【答案】（1） 过 滤 （2）蒸发结晶或蒸发溶剂 （3） 稀盐酸 化合反应和置换反应【解析】（1） 利用过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，即海水淡化类似于过 滤；（2）氯化钠的溶解度受温度影响小，可以采用蒸

13、发结晶或蒸发溶剂，从海水中获取食盐；（3）根据流程图判断反应方程式：MgCl 2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca Cl2，Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2O，MgCl 2 Cl2+Mg ，涉及复分解反应和分解反应，没有涉及化合反应和置换反应，溶液 A 为稀盐酸。18天然气 不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。（1 ）天然气 重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：反应 物 生成物写出上述反应的化学方程式 。（2 ）用不同 催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料 得到 的是 （填序号） 。A甲醛(CH 2O) B甲醇(CH 3OH) C尿素

14、CO(NH2)2【答案】 （1）CH 4+H2O CO+3H2（2）C【解析】 （1）根据微观示意图判断反应方程式为：CH 4+H2O CO+3H2； （2）根据质量守恒定律判断反应前没有氮元素，不可能生成尿素。故选 C。19 现有一 份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化 氢溶液， 加入 MnO2充 分反应后， 得到液体的质量为 90g（ 不考虑操作过程中液体的损失） ， 则生成氧气的质量为 g（精确 到小数点后 1 位 。【答案】5.2【解析】根据题意判断得到液体为 H2O，可以计算氢元素的质量：90g(2/18)100%=10g，过氧化 氢溶液中含氢元素质量分数为 1-89.5%=10.

15、5%，所以过氧化氢溶液的质量：10g/10.5%95.2g，生成氧气的质量：95.2g-90g=5.2g。20建设海 南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相 关措施。（1）写出使 用新能源汽车对环境保护的重要意义；（2）列举两 种适合海南推广使用的新能源。【 答 案 】 （1）减少空气污染 （2）风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等【 解 析 】 （1）使 用新能源汽车，减少大气污染物，有利于保护环境；（2）新能源有风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等。21 为 了 探 究 金 属 与 酸 反 应 的 规 律 ， 某 实 验 小 组 进 行 了 如 下 实 验 ，

16、取 等 质 量 的 铁 片 、 镁 片 、 锌 片 ，分 别 与 等 体 积 、 等 浓 度 的 稀 盐 酸 反 应 ， 用 温 度 传 感 器 测 得 反 应 温 度 变 化 曲 线 如 下 图 所 示 。（1）请分析 反应中温度升高的原因；（2）根据曲 线总结出金属活动性的 相关规律。【答案】（1）金属与酸反应放出热量（2）相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同）。【解析】（1）金属与酸反应放出热量，使反应温度升高；（2）其他相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。四、实验题（每空 2 分，共 12 分）22某实验 小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题

17、。（1 ）写出图 中仪器 a 的 名称 ；（2 ）实验室 制备二氧化碳的发生装置可选用 （填序号），反应的化学方程式为；（3 ）二氧化 碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按 D 装置进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开止水夹，形成红色喷泉。 有 同 学 提出 疑 问 ， 该 实 验 中 二 氧 化 碳 减 少 是 否 能 证 明 二 氧 化 碳 确 实 与 氢 氧 化 钠 发 生 了 反 应 ？若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应， 则需要证明反应后的溶液中有 生成。请你 设计实验证明（简要说

18、明操作、现象和结论） ；对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？ 请写出你的设计思路 。【 答 案 】 （1）长颈漏斗 （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）碳酸钠 取 少 量 反 应 后 的 溶 液 于 试 管 中 ， 加 入 几 滴 氯 化 钡 （ 或 氢 氧 化钡）溶液， 如有白色沉淀产生， 则证明有碳酸钠生成（若加稀盐酸 或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量）证明反应物消失或有新物质生成（须2 点完整作答。 【 解 析 】 （1）a 为长颈漏斗； （2）实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸，反应时固液常温型的，选用装置 B，

19、反应方程式：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O，反应生成碳酸钠；要想证明有碳酸钠生成，可以取 少 量 反 应 后的 溶 液 于 试 管 中 ， 加 入 几 滴 氯 化 钡 （ 或 氢 氧 化钡） 溶液， 如有白色沉淀产生， 则证明有碳酸钠生成或加足量的稀盐酸、稀硫酸产生气泡也可；证明发生了化学反应，即要证明反应物消失或有新物质生成。 五、计算题（第 23 题 4 分，第 24 题 6 分，共 10 分）23在农业 生产上，常用质量分数为 16%的氯 化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【 答 案 】 氯化钠固体16kg、水84kg【 解 析 】 配制该氯化钠溶液 100kg 需 要 的 氯 化 钠 的 质 量 ： 100kg16%=16kg； 需 要 水 的 质 量 ：100kg-16kg=84kg。24. 实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO 3 2KCl + 3O2。现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？【 答 案 】 9.6g。【 解 析 】 解：设生成氧气的质量为x2KClO3 2KCl + 3O2245 9624.5g x245/24.5g =96/xx = 9.6g答：生成氧气的质量为9.6g。