1、绝密启用前2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 B考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3 选 择 题 的 答 案 须 用 2B 铅 笔 将 答 题 纸 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 如 要 改 动 ， 须 将 原 填 涂 处 用 橡皮 擦 净 。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后须用黑色字迹
2、的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Pb 207选择题部分一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1医用酒精是常用的消毒剂，它属于A纯净物 B混合物 C酸 D碱2属于定量仪器的是3当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A稀豆浆 B淀粉胶体C氯化钾溶液 D氢氧化铁胶体4有下列氧化物：FeO、 Fe 2O3、Fe 3O4、CuO ，其中颜
3、色相同的是A B C D5下列物质中不属于有机物的是ASiC BC 2H2 CC 2H4O2 DC 3H7Cl6下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是A一氧化碳 B二氧化碳 C二氧化硫 D氯气7铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高8下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是A该反应是置换反应 B铁是还原剂C盐酸是氧化剂 D产物是氯化铁和氢气9下列说法正确的是A向某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有 SO4
4、2B蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验10下列物质与 NaOH 溶液生反应时，因 NaOH 的相对量不同可能导致产物不同的是AAl BAl 2O3 CAlCl 3 DAl(OH) 311下列叙述正确的是A正丁烷和异丁烷属于同系物B分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同C碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D有机化合物 CH3CH2NO2 和 H2NCH2COOH 是同分异构体12X、Y、Z、M、W 五种短周期元素。 X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M 原
5、子最外层电子数的 2 倍，Y、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX 2ZC仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键DWM 4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构13下列反应的离子方程式正确的是ACu 与 FeCl3 溶液反应：Cu+2Fe 3+ Fe2+Cu2+B铁与稀 H2SO4 反应：Fe+2H + Fe2+H2C铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH AlO2+H2DNa 与水反应： Na+2H2O Na+2OH+H214下列说法正确的是A乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不
6、能与氢气加成C甲烷和乙烯都可以与氯气反应D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷15下列叙述不正确的是 A常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应B油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应C葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6 ，二者互为同分异构体D大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂16将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是A密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B密闭容器中气体
7、的总物质的量改变C密闭容器中混合气体的密度不变 D2v 正 (NH3)=v 逆 (CO2)17热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca+2Cl 2e CaCl2B放电过程中，Li +向负极移动C每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18下列叙述正确的是A pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠
8、溶液等体积混合后 pH=7B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl (s)，溶液颜色无变化C95纯水的 pHABCAC 的反应中， H=(E2+E4)(E1+E3)D加入催化剂不会改变反应的焓变22一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t /s 0 2 4 6 8n(SO3)/mol 0 0. 8 1. 4 1.8 1.8下列说法正确的是A反应在前 2 s 的平均速率 v(O2) = 0. 4 molL1s1B保持其他条件不变，体
9、积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO 3 的转化率大于 10%D保持温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、1 mol O 2，反应达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)增大23室温下，用 0.10 molL1 盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积 V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是A表示的是滴定氨水的曲线B当 pH=7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)20 mL，且此时溶液中 c(NH4+)=c(Cl)C滴定氢氧化钾溶液时，若 V
10、(HCl)20 mL，则可能 c(Cl)c(H+)c(K+) c(OH)D当滴定氨水消耗 V(HCl)=10 mL 时，c(NH 3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)24当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO 3 中 Ti 为+4 价）下列叙述正确的是A该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B“氯化 ”时每消耗 36 g 焦炭，则转移 7 mol 电子C“合成 ”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11D上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO 2”代替25某强酸性溶
11、液 X 中可能含有 Fe2+、Al 3+、NH 4+、CO 32、SO 32、SO 42、Cl 中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是A气体 A 是 NO2BX 溶液中肯定存在 Fe2+、Al 3+、NH 4+、SO 42C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应DX 溶液中不能确定的离子是 Al3+和 Cl非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26（6 分）已知 A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以 A 为原料生产某些化工产品的转化关系图。 据此回答下列问题：（1）写出 A 的结构简式_ 。（2）反应的反应类型为_。（
12、3）写出反应的化学方程式_。（4）写出 C 的属于酯类的同分异构体的结构简式 _。27（6 分）为探究黑色固体 X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是_ 。（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。28（4 分）为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（装置如图所示）：称量 A、B 的总质量称取一定质量的钠样品将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥剂）的橡皮塞。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A 、B 反应前总质量为 b g
13、，反应后 A、B 的总质量为 c g。请根据题意回答下列问题：（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是_。（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_。（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响 _。（填“偏大”或“偏小”“ 不影响”）29（4 分）将 64 g 铜与 200 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 22.4 L。请回答：（1）在标准状况下 NO 的体积为_。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 500 mL，5 mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝
14、酸的浓度为_。30（10 分）【加试题】氮氧化物(NO x)、CO 2 和 SO2 等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为 285.8 kJmol1、726.5 kJmol 1，则 CO2 与 H2 反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_。（2）已知在一定温度下将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入容器为 2 L 的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0 kJmol1 。该反应自发进行的条件是_（填“低温”“ 高温”或“任意温度”）
15、。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_（填字母）。达到平衡时，容器内压强为起始时的 ，则 CO2 的平衡产率为_。14a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2 和 H 2 的物质的量之比保持不变c.CO2 和 H2 的转化率相等d.3v 正 (H2)=v 逆 (CH3OH)e.1 mol CO2 生成的同时有 3 mol HH 键断裂H 2 的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验，测得 H2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是_（回答一条即可）。（3）如图所示是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的
16、溶液均为 1 L 2 molL1 H2SO4 溶液。电极 a 上发生的电极反应式为_，当电池中有 1 mol e发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。31（10 分）【加试题】氯化苄(C 6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：回答下列问题：（1）仪器 E 的名称是_；其作用是_。（2）装置 B 中的溶液为_ 。（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_。（4）装置 A 中反应的离子方程式为 _。（5）反应结束后，
17、关闭 K1 和 K2，打开 K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为_。物质 溶解性 熔点（） 沸点（）甲苯 极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶 94. 110氯化苄 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 39 178.8二氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 16 205三氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 7 220（6）检测氯化苄样品的纯度：称取 13.00 g 样品于烧杯中，加入 50.00 mL 4 molL1 NaOH 水溶液，水浴加热 1 小时，冷却后加入 35.00 mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成 100 mL 溶液。取20.00 mL 溶液于试管中，加入足量的 AgNO3 溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为 2.87 g，则该样品的纯度为_% （结果保留小数点后 1 位）。实际测量结果可能偏高，原因是_。32（10 分）【加试题】诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：回答下列问题：（1）C 生成 D 的反应类型是_。（2）F 的结构简式为_。（3）G 生成 H 的化学方程式为_。（4）有机物 X 比 B 分子少一个 CH2 原子团，且含有酯基和 结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 133 的结构简式为_（任写一种）。（5）参照上述合成路线写出由有机物 、B 为有机原料合成 的路线图_（无机试剂任选）。
