1、2017-2018 学年河南省信阳市高二（下）期中化学模拟试卷一选择题（共 16 小题，满分 48 分，每小题 3 分）1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D电子云图是对运动无规律性的描述2已知含氧酸可用通式 XOm（OH） n 来表示，如 X 是 S，则 m=2，n=2，则这个式子就表示 H2SO4一般而言，该式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH 2SeO3 BHMnO 4 CH 3BO3 DH 3PO43某元素的
2、原子最外电子层排布是 5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性D该元素的最高化合价呈+5 价4已知 A、B、C 均为短周期的元素，A 、B 同周期， A、C 的最低价离子分别为 A2和C，B 2+和 C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A离子半径：A 2C B 2+BC 元素的最高正价一定为+7 价C对应气态氢化物的稳定性 ACD还原性：A 2C 5下列说法中正确的是（ ）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BH Cl 的键能为 431.8 kJmol1，HI 的键能为 298.7
3、 kJmol1，这可以说明 HCl 分子比 HI 分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解6乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol 该有机物可消耗 3mol H2；不能发生银镜反应； 分子式为 C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH。A B C D7某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R，则 R 的最高价氧化物的水化物化学式是（ ）AH 2RO3 BHRO 3 CH 3RO4 DH 2RO48下列各组中，性质比较不正确的是（ ）A酸性：HClO 4H
4、BrO 4 HIO4B碱性：NaOHMg（OH） 2Al （OH ） 3C稳定性：PH 3H 2SHClD非金属性：FOS9主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物C Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价10下列关于价电子构型为 3s23p4 的粒子描述正确的是（ ）A它的元素符号为 OB它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C它可
5、与 H2 生成液态化合物D其电子排布图为：11磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构下列有关说法正确的是（ ）A磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成 4 条共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同12下列描述正确的是（ ）ACS 2 为 V 形极性分子BSiF 4 与 SO32的中心原子均为 sp3 杂化C C2H2 分子中 键与 键的数目比为 1：1D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键13将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、
6、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：共价键离子键分子间作用力，正确的顺序是（ ）A B C D14下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A氯化铵受热分解 B干冰气化C食盐熔化 D氯化氢溶于水15具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）Als 22s22p63s23p5 B1s 22s22p3C 1s22s22sp5 D1s 22s22p63s23p416一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）ATiC BTi 13C14 CTi 4C7 DTi 14C13二实验题（共 1 小题，满分 9 分，每小题 9
7、 分）17（9 分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将固体 NaCl 研细、干燥后，准确称取 mgNaCl 固体转移到定容仪器 A 中；用滴定管向 A 仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至 A 仪器的刻度线，计算出NaCl 固体的体积为 Vcm3。（1）步骤中 A 仪器最好用 。（填仪器名称）（2）步骤中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好 ，理由是 （3）能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管 。理由是 。（4）能否用水代替苯 ，理由是 。（5）已知 NaCl 晶体结构如图所示，用 X 射线测得 NaCl 晶体中靠得最近
8、的 Na+与 Cl间的平均距离为 acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数 NA 的表达式为 NA= 。三解答题（共 4 小题，满分 43 分）18（7 分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等（1）已知 O3 与 KI 溶液反应的生成物中有两种单质是 和 （2）O 3 在水中易分解，一定条件下，O 3 的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示已知：O 3 的起始浓度为 0.0216mol/LpHt/minT/3，.0 4，.0 5，.0 6，.020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7pH 增大能加速 O3 分解，表明对 O3 分解起
9、催化作用的是 在 30C、pH=4.0 条件下，O 3 的分解速率为 mol/（Lmin ）据表中的递变规律，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 （填字母代号）a.40C、pH=3.0 b.10C、pH=4.0 c.30C、pH=7.0（3）O 3 可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得图中阴极为 （填“A”或“B”），其电极反应式为 若 C 处通入 O2，则 A 极的电极反应式为 19（10 分）（1）基态 Ni 原子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的第 族（2）N、S 形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 、 （填化学式）；酸根呈三角锥结构的酸
10、是 （填化学式）（3）1molNH 4BF4 含有 mol 配位键，Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物Ni（CO） 4，1mol Ni（CO） 4 中含有 mol 键（4）过渡金属配合物 Fe（CO ） n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n= （5）OF 2 分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 （6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子20（12 分）A、B 、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C 同周期，A、D 同主族 A、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个
11、数比分别为 2：1 和1：1根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ，C 元素在周期表中的位置是 （2）C 和 D 的离子中，半径较小的是 （填离子符号）（3）将 D 的单质投入甲中，待 D 消失后再向上述溶液中加入 E 的单质，此时发生反应的化学方程式是 （4）C、D、E 可组成离子化合物 DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子 D+（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 EC6x（用 表示）位于该正方体的顶点和面心该化合物的化学式是 21（14 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤
12、化物等多种类型的化合物（1）碘原子的价电子排布图为 ；I 3+的立体构型为 ，中心碘原子的杂化轨道类型为 （2）卤素互化物如 IBr、 ICl 等与卤素单质结构、性质相近Cl 2、IBr、ICl 沸点由高到低的顺序为 ，ICl 中 I 元素的化合价为 （3）卤化物 RbICl2 加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为 RbICl 2 的晶体结构与 NaCl 相似，RbICl 2 晶胞中含有 个氯原子（4）M 是原子序数小于 30 的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M 原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态与 M 同周期的所有元素的
13、基态原子中，最外层电子数与 M 相同的元素有 （填元素符号）MO 2Cl2 常温下为暗红色液体，熔点 96.5，沸点 117，能与丙酮（CH 3COCH3）、CCl4、CS 2 等互溶固态 MO2Cl2 属于 晶体；MCl 36H2O 有三种不同颜色的异构体A：M （H 2O） 6Cl3，B：M （H 2O） 5ClCl2H2O 和 C：M （H 2O） 4Cl2Cl2H2O为测定蒸发 MCl3 溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取 0.010mol MCl36H2O 配成溶液，滴加足量 AgNO3 溶液，得到沉淀 4.305g该异构体为 （填“A”或“B”或“C”）+3 价 M 的配合物 K
14、M（C 2O4） 2（H 2O） 2中，配体是 ，与 C2O42互为等电子体的分子是 （填化学式）2017-2018 学年河南省信阳市高二（下）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题（共 16 小题，满分 48 分，每小题 3 分）1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D电子云图是对运动无规律性的描述【分析】电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形注意：1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；2、小黑点本身没有
15、意义，不代表 1 个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小【解答】解：A小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故 A错误；B小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故 B 正确；C小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故 C 错误；D电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故 D错误；故选：B。【点评】考查学生对电子云的理解，难度不大，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表 1 个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小2已
16、知含氧酸可用通式 XOm（OH） n 来表示，如 X 是 S，则 m=2，n=2，则这个式子就表示 H2SO4一般而言，该式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH 2SeO3 BHMnO 4 CH 3BO3 DH 3PO4【分析】含氧酸可用通式 XOm（OH） n 来表示，一般而言，该式中 m 大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中 m 最大，据此分析解答【解答】解：含氧酸可用通式 XOm（OH） n 来表示，一般而言，该式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中 m 最大，A该含氧酸通式为 XO（
17、OH） 2，m 为 1；B该含氧酸通式为 XO3（OH），m=3；C该含氧酸通式为 XO0（OH） 3，m=0 ；D该含氧酸通式为 XO（OH） 3，m=1；通过以上分析知，m 最大的是高锰酸，所以酸性最强的是高锰酸，故选：B。【点评】本题考查物质结构和性质关系，侧重考查学生知识迁移能力，能根据通式正确书写含氧酸的式子是解本题关键，题目难度不大3某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性D该元素的最高化合价呈+5 价【分析】元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，处于
18、 P 区，属于第A 元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比 Al 元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答。【解答】解：元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，处于 P 区，属于第A 元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比 Al 元素强，该元素单质是导体，故 A 正确；B、金属性比 Al 元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故 B 正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比 Al 元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故 C 正确；D、该元素原子最外层电子数为 3，最高化合价呈+3 价，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查结构位置
19、性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律。4已知 A、B、C 均为短周期的元素，A 、B 同周期， A、C 的最低价离子分别为 A2和C，B 2+和 C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A离子半径：A 2C B 2+BC 元素的最高正价一定为+7 价C对应气态氢化物的稳定性 ACD还原性：A 2C 【分析】由 A、C 的最低价离子分别为 A2和 C，则 A 为A 族元素，C 为A 族元素，B2+和 C具有相同的电子层结构，则 B 在 C 的下一周期，则 B 为 Mg 元素，C 为 F 元素，A
20、、B 同周期，则 A 为 S 元素，A具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；BC 为 F 元素，无正价；C非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定；D元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱【解答】解：由 A、C 的最低价离子分别为 A2和 C，则 A 为A 族元素，C 为A 族元素，B 2+和 C具有相同的电子层结构，则 B 在 C 的下一周期，则 B 为 Mg 元素，C 为F 元素，A、B 同周期，则 A 为 S 元素，A离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 A2C B2+，故 A 正确；BC 为 F 元素，无正价，最高价为
21、0 价，故 B 错误；C C 为 F 元素，A 为 S 元素，F 的非金属性大于 S 元素，所以 HF 的稳定性大于 H2S，即对应气态氢化物的稳定性 AC ，故 C 错误；D元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有 A2C ，故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类5下列说法中正确的是（ ）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BH Cl 的键能为 431.8 kJmol1，HI 的键能为 298.7 kJmol1，这可以说明 HCl 分子比 HI 分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键
22、能越大，表示该分子越容易受热分解【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；B、键能越大，化学键越稳定；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如 CO2；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解【解答】解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故 A 错误；B、键能越大，化学键越稳定，HCl 的键能大，所以 HCl 分子比 HI 分子稳定，故 B 正确；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如 CO2 就是由极性键构成的非极性分子，故 C 错误；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念
23、的简单辨析，难度不大6乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol 该有机物可消耗 3mol H2；不能发生银镜反应； 分子式为 C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH。A B C D【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题。【解答】解：分子中含有 2 个碳碳双键，则 1mol 该有机物可消耗 2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；由结构简式可知分子中含有 12 个 C 原
24、子，20 个 H 原子，2 个 O 原子，则分子式为C12H20O2，故正确；分子中含有 3 个双键，则不饱和度为 3，而酚类物质的不饱和度为 4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故错误；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则 1mol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH，故正确。故选：D。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大。7某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R，则 R 的最高价氧化物的水化物化学式是（ ）AH 2RO3 B
25、HRO 3 CH 3RO4 DH 2RO4【分析】先根据元素 R 的气态氢化物的化学式确定元素 R 的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得最高正价，得出 R 的最高价氧化物的水化物化学式【解答】解：元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R，所以 R 的最低负价为2 价，所以元素 R 的最高正价为+6 价， R 的最高价氧化物的水化物化学式是 H2RO4，故选：D 。【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，可以根据教材内容来回答8下列各组中，性质比较不正确的是（ ）A酸性：HClO 4HBrO 4 HIO4B碱性：NaOHMg（OH） 2Al （OH ） 3C
26、稳定性：PH 3H 2SHClD非金属性：FOS【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解：A、Cl、Br、I 属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4，故 A 正确；B、Na、Mg、Al 属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价
27、氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH） 2Al（OH） 3，故 B 正确；C、 P、S、Cl 属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH 3H 2S HCl，故 C 错误；D、F 和 O 属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O 和 S 属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以 OS，即非金属性 FOS，故 D 正确。【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大9主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20W、X、Z 最外层电子数之
28、和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物C Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【分析】W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是 HF， W 原子序数小于 Z，则 W 为 F 元素，W 与 Y 同族且原子序数都不大于 20，则 Y 为 Cl 元素，W、X、Z 最外层电子数之和为 10，主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，则 X 为 Na 元素、Z 为 Ca 元素，或者
29、 X 为 Mg 元素、Z 为 K 元素；A常温下 X 单质为 Na 或 Mg 单质；BZ 的氢化物是 KH 或 CaH2；C Y、 Z 形成的化合物是 KCl 或 CaCl2，为强酸强碱盐；DW 、Y 的最高价分别是 0、+7 价。【解答】解：W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是 HF，W 原子序数小于 Z，则 W 为 F 元素，W 与 Y 同族且原子序数都不大于20，则 Y 为 Cl 元素，W、X、Z 最外层电子数之和为 10，主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，则 X 为 Na 元素、Z 为 Ca 元素，或者 X 为 M
30、g元素、Z 为 K 元素；A常温下 Na 或 Mg 单质都是固态，故 A 错误；BZ 的氢化物是 KH 或 CaH2，二者都是离子化合物，故 B 正确；C Y、 Z 形成的化合物是 KCl 或 CaCl2，为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故 C 错误；DW 、Y 的最高价分别是 0、+7 价，F 元素非金属性最强，没有正化合价，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，正确判断W、Z 元素是解本题关键，明确元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意规律中的特殊现象，如 F 元素没有正化合价等。10下列关于价电子构型为 3s23p4 的粒子描述
31、正确的是（ ）A它的元素符号为 OB它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C它可与 H2 生成液态化合物D其电子排布图为：【分析】A价电子构型为 3s23p4 的元素是 16 号元素 S；BS 是 16 号元素，原子核外有 16 个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；C硫化氢是气体；D.3p 能级上电子排布图违反洪特规则【解答】解：A价电子构型为 3s23p4 的元素是 16 号元素 S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故 A 错误；BS 是 16 号元素，原子核外有 16 个电子，根据构造原理知， S 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，故 B 正确；
32、C硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故 C 错误；D当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以 3p 能级上电子排布图违反洪特规则，故 D 错误；【点评】本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大11磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构下列有关说法正确的是（ ）A磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成 4 条共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【分析】A利用均摊
33、法计算化学式，根据物理性质判断晶体类型；B根据晶体类型判断；C根据晶胞配位数判断；D根据晶胞结构和 NaCl 晶胞结构判断【解答】解：A晶胞中：P 位于顶点和面心，数目为 8 +6 =4，B 位于晶胞内，数目为 4，则磷化硼晶体的化学式为 BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故 A 错误；B磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B 错误；C该晶胞配位数为 4，即每个原子均形成 4 条共价键，故 C 正确；D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同。磷化硼晶体堆积方式与 CuS晶胞类型相同，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查晶胞计算
34、、晶胞配位数和晶胞堆积方式，难度不大，必须牢固掌握基础知识12下列描述正确的是（ ）ACS 2 为 V 形极性分子BSiF 4 与 SO32的中心原子均为 sp3 杂化C C2H2 分子中 键与 键的数目比为 1：1D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数， 键个数= 配原子个数，孤电子对个数= （a xb），a 指中心原子价电子个数， x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数，化学键键能大小决定物质的稳定性。【解答】解：ACS 2 中价层电子对个数=2 + （422）
35、=2 ，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故 A 错误；BSiF 4 中价层电子对个数=4 + （4 41）=4 ，SO 32中价层电子对个数=3+ （6+23 2）=4，所以 SiF4 和 SO32中中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心原子均为 sp3 杂化，故 B 正确；C C2H2 分子中 键与 键的数目比为 3：2，故 C 错误；D水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大，与氢键无关，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查了微粒空间构型的判断、原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型的判断、原子杂化方式的判断，易错选项是 D，注意氢键只
36、影响物质的物理性质。13将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：共价键离子键分子间作用力，正确的顺序是（ ）A B C D【分析】离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力，根据晶体类型确定熔化晶体时克服的微粒间作用力【解答】解：NaOH 和 CaO 属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；SiO2 属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；CCl4 属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力；所以正确的顺序为：，故选：C。【点评】本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大14下列变化不需要破坏化
37、学键的是（ ）A氯化铵受热分解 B干冰气化C食盐熔化 D氯化氢溶于水【分析】化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而干冰气化只破坏分子间作用力，以此来解答。【解答】解：A加热氯化铵反应生成氨气和 HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故 A 不选；B干冰气化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故 B 选；C食盐熔化，离子键破坏，故 C 不选；D氯化氢溶于水，发生电离，HCl 共价键破坏，故 D 不选；故选：B。【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化中化学键一定被破坏为解答的关键，注意电离破坏化学键不发生化学变化，题目难度不大。15具有下列电子排布式的原子中
38、，半径最大的是（ ）Als 22s22p63s23p5 B1s 22s22p3C 1s22s22sp5 D1s 22s22p63s23p4【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，B、C 电子层数都是 2，A 、D 电子层数都是 3，所以 A 和D 的原子半径大于 B 和 C，D 的原子序数为大于 A，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以 A 的原子半径小于 D，则原
39、子半径最大的是 D，故选：D。【点评】本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大16一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）ATiC BTi 13C14 CTi 4C7 DTi 14C13【分析】由“ 一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子” 可知，上述分子模型其实就是一个分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此分析解答【解答】解：根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的 Ti
40、 原子和 C 原子个数即可，其分子式为 Ti14C13。故选：D。【点评】本题考查了化学式的判断，难度不大，明确上述分子模型其实就是一个分子，不是晶胞，不能按晶胞去处理，直接数出其中的 Ti 原子和 C 原子个数即可，为易错题二实验题（共 1 小题，满分 9 分，每小题 9 分）17（9 分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将固体 NaCl 研细、干燥后，准确称取 mgNaCl 固体转移到定容仪器 A 中；用滴定管向 A 仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至 A 仪器的刻度线，计算出NaCl 固体的体积为 Vcm
41、3。（1）步骤中 A 仪器最好用 容量瓶 。（填仪器名称）（2）步骤中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好 酸式滴定管 ，理由是 由于苯对橡胶有溶胀、老化作用 （3）能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管 不能 。理由是 实验中需要准确量取苯的体积 。（4）能否用水代替苯 不能 ，理由是 若用水代替苯，NaCl 会溶解，造成 NaCl 的体积不能准确测定出来 。（5）已知 NaCl 晶体结构如图所示，用 X 射线测得 NaCl 晶体中靠得最近的 Na+与 Cl间的平均距离为 acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数 NA 的表达式为 NA= 。【分析】（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；（
42、2）苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；（3）实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管；（4）NaCl 会溶解，造成 NaCl 的体积不能准确测定出来；（5）由实验中 NaCl 的质量与体积，可以得到 NaCl 晶体的密度，均摊法计算晶胞中Na+、Cl 数目，用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，最近的 Na+与 Cl间的平均距离为acm，则晶胞棱长 =2a cm，而晶胞质量等于晶体密度与晶胞体积乘积，联立计算。【解答】解：（1）能够较准确的测定 NaCl 固体体积，所以步骤中仪器最好用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）由于苯对橡胶有溶胀、老化作用，所以滴定管用酸式滴定
43、管，故答案为：酸式滴定管；由于苯对橡胶有溶胀、老化作用；（3）实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管，故答案为：不能；实验中需要准确量取苯的体积；（4）不能，若用水代替苯，NaCl 会溶解，造成 NaCl 的体积不能准确测定出来，故答案为：不能；若用水代替苯，NaCl 会溶解，造成 NaCl 的体积不能准确测定出来；（5）NaCl 的密度为 g/cm3，最近的 Na+与 Cl间的平均距离为 acm，则晶胞棱长=2a cm，NaCl 晶胞的体积=（ 2a） 3cm3，晶胞中 Na+离子数目 =1+12 =4、Cl 数目=8 +6 =4，则 NaCl 晶胞的质量= g= g/cm
44、3（2a） 3cm3，整理得 NA=，故答案为： 。【点评】本题以化学实验为载体，考查阿伏伽德罗常数测定、晶胞计算、对仪器与试剂的分析评价，关键是明确实验原理，掌握均摊法进行晶胞有关计算。三解答题（共 4 小题，满分 43 分）18（7 分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等（1）已知 O3 与 KI 溶液反应的生成物中有两种单质是 I 2 和 O 2 （2）O 3 在水中易分解，一定条件下，O 3 的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示已知：O 3 的起始浓度为 0.0216mol/LpHt/minT/3，.0 4，.0 5，.0 6，.020 301 231 169 5830 158
45、 108 48 1550 31 26 15 7pH 增大能加速 O3 分解，表明对 O3 分解起催化作用的是 OH 在 30C、pH=4.0 条件下，O 3 的分解速率为 1.0010 4 mol/（Lmin ）据表中的递变规律，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 bac （填字母代号）a.40C、pH=3.0 b.10C、pH=4.0 c.30C、pH=7.0（3）O 3 可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得图中阴极为 A （填“A”或“B”），其电极反应式为 2H +2e=H2 若 C 处通入 O2，则 A 极的电极反应式为 O 2+4H+4e=2H2O 【分析】（1）
46、O 3 与 KI 溶液反应生成 O2、I 2 及 KOH；（2）pH 增大，则 OH浓度增大，O 3 分解速率加快；根据 v= 计算；根据 pH 和温度判断达到平衡所用的时间的范围，可判断分解速率；（3）由图可知，B 极生成 O2、O 3，B 极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故 A 为阴极；C 处通入 O2，O 2 发生还原反应，在酸性条件下生成水【解答】解：（1）O 3 与 KI 溶液反应生成 O2、I 2 及 KOH，所以反应方程为，O3+2I+H2O=O2+I2+2OH，所以两种单质是 I2、O 2，故答案为：I 2、O 2；（2）pH 增大，则 OH浓度增大，pH 增大能加速
47、O3 分解，表明对 O3 分解起催化作用的是 OH，故答案为：OH ； v= = =1.00104mol/（Lmin），故答案为：1.0010 4； 由表中数据可知，40C、pH=3.0 时，所需时间在 31min158min 之间；10C、 pH=4.0 时，所需时间231nin；30C、 pH=7.0 时，所需时间7min，则分解速率依次增大的顺序为 b、a、c，故答案为：b、a、c；（3）由图可知，B 极生成 O2、O 3，B 极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故 A 为阴极，电极反应为 2H+2eH 2；故答案为：A；2H +2eH 2；C 处通入 O2，O 2 发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H+4e=2H2
