1、专项(十二) 物质的检验与鉴别1.下列鉴别物质所用的方法,错误的是 （ ）A.硬水和软水加肥皂水B.硝酸铵和尿素加熟石灰研磨闻气味C.聚乙烯和聚氯乙烯灼烧闻气味D.木炭粉末和氧化铜粉末观察颜色2.下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是 （ ）选项 待鉴别的物质 鉴别方法A CO2与 O2 用燃着的木条检验,观察木条燃烧情况B 棉线与羊毛线 点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬C AgCl 与 NaCl 加水,观察是否溶解D NaOH 与 Na2CO3 溶于水,滴加酚酞试液,观察溶液的颜色变化3.下列物质的鉴别方法与结论正确的是 （ ）选项 物质 方法与结论A 黄铜与铜 相互刻划,无划痕的是铜B 高
2、锰酸钾与二氧化锰 取样加热,伸入带火星木条,木条复燃的是高锰酸钾C 氯化钠与 硝酸铵 取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠D 稀盐酸与 稀硫酸 取样测 pH,pH 大的是稀盐酸4.有三瓶无色无味的气体 X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有 X 和 Z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现;燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,只有 Y 和 Z的烧杯内石灰水变浑浊。则 X、Y、Z 分别是 （ ）A.H2、CO、CH 4 B.CH4、CO、H 2C.CO、CH 4、H 2 D.CO、H 2、CH 45.不使用其他试剂,利用物质间两两混合
3、反应将物质区别开（提供的物质可重复使用）,也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是 （ ）A.H2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3B.BaCl2、HCl、NaNO 3、AgNO 3C.Na2CO3、HNO 3、NaNO 3、BaCl 2D.H2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba（NO 3） 26.某混合气体由 CO、CO 2、SO 2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验。查阅资料 SO 2能使品红溶液褪色;SO 2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;SO 2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;CO 和 CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰
4、酸钾溶液反应。实验研究 为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验:图 G12-1事实与结论 通过实验验证了以上三种气体都存在。（1）A 装置的作用是 。 （2）能证明气体中含有 CO2的现象是 。 反思与评价 （3）若装置按 CDABE 的顺序连接,是否可行,为什么? 。 （4）有同学提出上述原装置中省略 D 装置也能达到实验目的。你认为该同学的设计有无道理并说明理由: 。 7.学习化学可以帮助我们鉴别和检验物质。（1）在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是 。 （2）现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标
5、签 A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整。加入的试剂 现象 结论方案 1 二氧化碳A 中出现白色浑浊,B 中无明显现象方案 2 碳酸钠溶液方案 3 试剂 X A 是 溶液,B 是另一种溶液 写出方案 1 中发生反应的化学方程式: 。 方法感悟 在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。拓展应用 完成方案 3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂 X: （填序号） 。 酚酞试液 pH 试纸 镁 氧化铜稀硝酸 氢氧化铜 氯化镁溶液硝酸钡溶液（3）小华同学对方案 2 进一步探究,设计了如下实验方案:图 G12-2溶液
6、C 和溶液 D 混合,可能会出现以下三种情况:有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式: 。 有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液 C 中的溶质是 。 无明显现象时,混合物 E 中一定含有的溶质是 ;混合物 E 中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式: 。参考答案典题训练1.D 2.D3.B 解析 黄铜的硬度比铜大,相互刻划,留下划痕的是铜片,A 错误;取样加热,高锰酸钾加热能生成氧气,能使带火星木条复燃,B 正确;硝酸铵溶于水吸热,氯化钠溶于水温度几乎无变化,取样溶解,试管外壁有水雾的是硝酸铵,C 错误;稀盐酸与稀硫酸均显酸性,溶质质量分数不确定,无法确定它们酸性的强弱,取样测 pH,p
7、H 大的不一定是稀盐酸,D 错误。4.A 解析 分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有 X 和 Z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,说明 Y燃烧后没有水生成,则 Y 是一氧化碳;燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,只有 Y 和 Z 的烧杯内石灰水变浑浊,说明 X 燃烧后没有二氧化碳生成,则 X 是氢气,Z 是甲烷。5.C 解析 FeCl 3溶液是黄色的,首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液;H 2SO4、Na 2SO4均能与 BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀,但H2SO4、Na 2SO4无法鉴别,A 不加其他试剂无法鉴别。AgNO 3溶液与 BaCl2、HCl 反应均能产生白色沉
8、淀,但 BaCl2、HCl 无法鉴别,B 不加其他试剂无法鉴别。组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液为硝酸,产生白色沉淀的为 BaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaNO3溶液,C 不加其他试剂可以鉴别。组内四种物质的溶液两两混合时,NaOH 与 MgCl2、H 2SO4与 Ba（NO 3） 2反应均能产生白色沉淀,但无法鉴别出具体物质,D 不加其他试剂无法鉴别。6.（1）检验并且除去二氧化硫（2）B 中品红溶液不褪色,C 中溶液变浑浊（3）不可行,因为不能确认气体是二
9、氧化碳还是二氧化硫或是二者的混合物（4）有道理,CO 2气体对 CO 气体的检验没有干扰解析 （2）能证明气体中含有 CO2的现象是 B 中品红溶液不褪色（说明二氧化硫被 A 装置完全吸收）,C 中溶液变浑浊（说明二氧化碳和氢氧化钡反应生成了沉淀） 。 （3）若装置按 CDABE 的顺序连接时,无法确定气体是二氧化硫,还是二氧化碳,或是二氧化硫和二氧化碳的混合物。 （4）D 装置是为了检验二氧化碳是否还存在,但无论二氧化碳是否剩余,对 E 装置对一氧化碳的检验都没有影响。7.（1）闻气味（2）A 中有白色沉淀生成,B 中有气泡冒出 Ca（OH） 2Ca（OH） 2+CO2 CaCO3+H 2O拓展应用 （3）Ca（OH） 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHNa 2CO3、NaOHNaCl NaCl、CaCl 2、Ca（OH） 2、NaOH解析 （3）有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;有气泡产生,则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,说明溶液 C 中含有碳酸钠和氢氧化钠;无明显现象时,混合物 E 中一定含有氯化钠,混合物 E 中含有 NaCl、CaCl 2、Ca（OH） 2、NaOH 时所含的溶质种类最多。
