1、2019 年山东省济南市中考化学模拟试题四一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分每题只有一个选项符合题目要求）1 （3 分）下列叙述中一定包含了化学变化的是（ ）A支付宝付款 B生铁冶炼为高铁用钢C共享单车扫码解锁 D石油分馏得汽油、柴油等2 （3 分）下面有关空气成分的说法不一致的是（ ）A空气的成分按质量计算，氧气约占 21%B氮气可作保护气，因为氮气的化学性质稳定C氧气可用于医疗急救，因为氧气可供给呼吸D二氧化碳可以灭火，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧3 （3 分）下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）A B C D4 （3 分）下列有关水的说法正确的是（ ）A
2、江水可以通过沉降、过滤、吸附转化成纯净水B电解水时在负极得到氧气C收集城市雨水替代绿化、冲厕等使用的自来水D向硬水中加入肥皂水产生的浮渣少5 （3 分）室内空气污染已经成为威胁人们健康的“隐形杀手” 。 下面有关说法不正确的是（ ）A新装修的房间里闻到刺激性气味，说明分子在不断运动B竹炭、活性炭可以用来吸附甲醛，说明原子可以保持化学性质C不同的有害成分对人体的影响也不同，说明分子不同化学性质也不同D夏天刚装修的房子气味比冬天大，说明温度越高分子运动越快6 （3 分）钇元素（Y）是一种稀土元素，磷钇矿的主要成分磷酸钇化学式为 YPOx，其中磷元素为+5 价、钇元素为+3 价，则 x 的数值为（
3、）A1 B2 C3 D47 （3 分）下面有关说法正确的是（ ）A火灾逃生时拿个湿毛巾捂住口鼻并压低身体往光亮处跑B保温材料内的电气线路故障所致火灾可用水马上浇灭C工人切割装修材料时，附近的堆放物品具有可燃性，可能导致发生火灾D忘了关电暖器，使被单着火点升高，引起火灾8 （3 分）下列关于碳及其化合物的一些事实解释错误的是（ ）事 实 解释A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温时，碳化学性质稳定B 轻轨列车跟架空电线的接触点用石墨作材料 石墨能够导电C 一氧化碳还原氧化铜时，先通一段时间一氧化碳再加热一氧化碳有毒D 久盛石灰水的试剂瓶中会有白色固体 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀A
4、A BB CC DD9 （3 分）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）A打开盛有浓硫酸的瓶子，瓶口上方会出现白雾B镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成D将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，溶液变红10 （3 分）我们可以利用金属活动性顺序，来了解金属的化学性质，下列说法正确的是（ ）A金属活动性顺序表中，汞位于氢之后，可知汞不能与氧气反应B “真金不怕火炼”说明金的化学性质比较稳定C “湿法炼铜”是指铜可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来D人们常在铁的表面刷“银粉（Al） ”防止铁生锈，是因为铁的活动性比铝强11 （3
5、 分）下列有关物质用途的说法正确的是（ ）A熟石灰可以作建筑材料，还可以配制波尔多液B小苏打可以作洗涤剂，还可以将硬水软化C浓硫酸可以作食品干燥剂D二氧化锰是化学反应的催化剂12 （3 分）在冬季，有许多反季节蔬菜进入我们的餐桌，丰富了我们的口味，提供了不同的营养。下列关于食品营养叙述正确的是（ ）A毛豆主要提供糖类 B西红柿主要提供维生素C西葫芦主要提供脂肪 D西瓜主要提供蛋白质13 （3 分）下面关于溶液及溶解度说法正确的是（ ）A配制的石灰水中溶质较少，是因为石灰水容易变质B硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热C碘酒是均一的、稳定的无色溶液D固体物质的溶解度都是随着温度的升高而升高14 （
6、3 分）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）序号 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂或方法A 硫酸铜溶液（稀硫酸） 加入过量的氧化铜，过滤B 氯化钾（二氧化锰） 加水溶解，过滤，蒸发结晶C 氯化钠（碳酸钠） 过量稀盐酸，蒸发结晶D 硝酸钾（氯化钠） 加水溶解，蒸发结晶，过滤AA BB CC DD15 （3 分）某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）ASO 42 、NO 3 、Ba 2+、OH BFe 3+、Na +、NO 3 、K +CNa +、CO 32 、SO 42 、Cl DH +、NH 4+、K +、CO 32二、 （本大题共 4
7、小题，化学方程式每个 3 分，其余每个 2 分，共 20 分）16 （4 分）请用化学用语填空：（1）氦元素 。（2）四氧化三铁 。17 （6 分）请按照要求写出下列反应的化学方程式：（1）酒精燃烧： 。（2）熟石灰改良硫酸型土壤： 。18 （6 分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）40时，将 40g 乙晶体放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 （精确到 0.1%） 。（2）将 20的甲饱和溶液升温至 60，溶液的溶质质量分数 （填“变大” “变小”或“不变” ） 。（3）等质量的甲、乙饱和溶液从 40降至 20，析出晶体较多的是 （填“甲”或
8、“乙” ） 。19 （4 分）据 2018 年 1 月我省环境监测结果表明，全省地表水水质总体为良好。在地表水监测数据中，把水体中的氨氮指水中以游离氨（NH 3）和铵根离子（NH 4+）形式存在的氮作为监测指标。氨氮主要是化肥施用过度，化工厂未处理污水的排放等因素造成的。根据以上信息，请你分析并回答：（1）污水中含有氨水的溶液显 性（填“酸” “碱”或“中” ） 。（2）经检测地表水为硬水，日常生活中通过 可以将硬水转化成软水。三、 （本大题共 2 小题，化学方程式每个 3 分，其余每个 2 分，共 11 分）20 （6 分）现有一包混有少量 Na2CO3和 CaCO3的 NaCl 固体，为除
9、去其中的杂质，设计流程如图，请回答下列问题： （1）流程中得到的滤渣 1 是 （写化学式） ；从滤液中得到氯化钠固体的操作方法是 。 （2）流程中加入适量的 CaCl2溶液后，写出判断加入的氯化钙是否过量的方法是 。21 （5 分）现有 Fe、Cu、C、CO、CO 2、CuO、Fe 2O3、CuSO 4等八种物质（用 A、B、C、D、E、F、G、H 各代表这八种物质中的一种） ，它们之间的相互反应关系如图所示，图中“”表示两端的物质可以发生化学反应， “”表示两端的物质能发生转化。请分析后回答：（1）物质 E 的化学式为 。（2）写出反应的化学方程式： 。四、 （本大题共 2 小题，每空 2
10、分，共 18 分）22 （6 分）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：（1）写出装置图 B 中标号的仪器名称 。（2）实验室用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为 。（3）收集二氧化碳气体可以用装置 。23 （12 分）某同学为了探究碳酸钙固体高温煅烧后固体的成分，提出了如下猜想：a可能是碳酸钙；b可能是氧化钙。并设计如图所示实验，预期的实验现象及结论如图：若实验 A 试管中出现白色沉淀，则固体为碳酸钙；若实验 B 试管中没有气泡产生，则固体为氧化钙。请你分析并回答：（1）该同学的猜想是否严谨？请你说明理由： 。（2）实验 B 中加入稀盐酸后要振荡试管，目的是 。（3）经
11、过讨论，大家认为预期的实验现象及结论不严谨，原因是 。预期的实验现象及结论也不严谨，原因是 。（4）实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗干净的固体生成物，清洗试管的方法是 。（5）写出工业上制备生石灰的化学方程式： 。五、 （本大题共 1 小题，共 6 分）24 （6 分）用一定质量的部分变质的 NaOH 固体加水配制成 100g 不饱和溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸，至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸 73g，此时测得溶液的 pH=7，溶液的质量为 170.8g。计算：（1）生成二氧化碳的质量为 。（2）样品中氢氧化钠的质量分数为多少？（结果保留一位小数）参考答案与试题解
12、析一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分每题只有一个选项符合题目要求）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、支付宝付款过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、生铁冶炼为高铁用钢过程中有新物质生成，属于化学变化。C、共享单车扫码解锁过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、石油分馏得汽油、柴油等过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有
13、新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6K：常见气体的用途【分析】根据空气的成分及各成分的性质和用途分析判断。【解答】解：A、空气的成分按体积计算，氧气约占 21%，错误；B、氮气性质稳定，常用氮气作保护气，正确；C、氧气可用于医疗急救，因为氧气可供给呼吸，正确；D、二氧化碳可以灭火，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，正确；故选：A。【点评】本题较为简单，了解空气的成分及各成分的性质和用途等即可分析判断。3【考点】43：称量器托盘天平；42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；
14、B、根据量筒的读数方法考虑；C、根据倾倒液体的注意事项考虑；D、根据天平使用注意事项考虑。【解答】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故 A 错；B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故 B 错；C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故 C 正确；D、左物右码，且拿砝码用镊子，不能直接用手拿，故 D 错。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。4【考点】71：电解水实验；75：水的净化；77：硬水与软水【分析】A、根据净化水的操作的净化水的原理及在净化过程中所起到的作用，分析
15、操作后水的组成解答；B、根据电解水时的实验现象及结论解答；C、根据收集城市雨水替代绿化、冲厕等使用的自来水可以节约用水解答；D、根据肥皂水在软水中发泡多，在硬水中发泡少解答。【解答】解：A、沉淀能除去大颗粒泥沙，吸附沉淀能将小颗粒泥尘聚集成大的颗粒，过滤可将不溶性的固体都除掉，可净化水，但可溶物无法除去，故得不到纯净水；故说法错误；B、电解水时在负极得到氢气，正极得到氧气，故说法错误；C、收集城市雨水替代绿化、冲厕等使用的自来水可以节约用水，故说法正确；D、肥皂水在软水中发泡多，在硬水中发泡少，浮渣多，故说法错误；故选：C。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。
16、增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。5【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、新装修的房间里闻到刺激性气味，是因为分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。B、竹炭、活性炭可以用来吸附甲醛，是因为竹炭、活性炭表面疏松多孔，故选项解释错误。C、不同的有害成分对人体的影响也不同，是因为分子不同化学性质也不同的缘故，故选项解释正确。D、夏
17、天刚装修的房子气味比冬天大，是因为温度越高分子运动越快的缘故，故选项解释正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用利用分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）等是解答此类题的关键。6【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化合物的化学式进行解答本题【解答】解：磷元素为+5 价、钇元素为+3 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+（+5）+（2）x=0，则 x=4。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。7【考点】H4：灭火的原理和方法【分析】A、根据湿毛巾有类似
18、防毒面具作用，进行分析判断。B、电线着火，为防止触电，先应切断电源。C、根据燃烧的条件进行分析判断。D、根据可燃物的着火点一般不变进行分析判断。【解答】解：A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要蹲下靠近地面或沿墙壁距离着火区；故选项说法正确。B、电线着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。C、工人切割装修材料时，附近的堆放物品具有可燃性，容易达到燃烧的条件，可能导致发生火灾，故选项说法正确。D、可燃物的着火点一般不变，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题的实际指导意义大，了解灭火的原理与
19、方法、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。8【考点】C7：碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性【分析】A、根据碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼进行分析；B、根据石墨具有原理的导电性进行分析；C、根据一氧化碳具有还原性进行分析；D、根据二氧化碳的性质进行分析。【解答】解：A、碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故 A正确；B、石墨能够做电池的电极材料，是因为石墨具有原理的导电性，故 B 正确；C、一氧化碳还原氧化铜，是因为一氧化碳具有还原性，故 C 错误；D、久盛石灰水的试剂瓶中会有白色
20、固体是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故 D 正确。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握掌握单质碳的性质和用途是正确解答本题的关键。9【考点】92：酸的物理性质及用途；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质【分析】A、根据打开盛有浓硫酸的瓶子的现象进行分析判断。B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中的现象进行分析判断。D、根据将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中的现象进行分析判断。【解答】解：A、打开盛有浓硫酸的瓶子，瓶口上方不会出现白雾，故选项说法错误。B、在空气
21、中点燃镁条，发出耀眼的白光；生成白色固体，故选项说法正确。C、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故选项说法正确。D、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，溶液变为红色，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、氧气的化学性质、硬水的检验方法是正确解答本题的关键。10【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】A、根据金属活动性顺序表的应用分析；B、根据金的化学性质分析；C、根据“湿法炼铜”的原理分析；D、根据铝的特性分析。【解答】解：A、根据金属活动性顺序不能判断金属能否与氧气反应，故 A 错误；B、 “真金不怕火炼”说明金的化
22、学性质比较稳定，故 B 正确；C、 “湿法炼铜”是指铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，故 C 错误；D、人们常在铁的表面刷“银粉（Al） ”防止铁生锈，是因为铝易与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，耐腐蚀，故 D 错误。故选：B。【点评】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。11【考点】9G：常用盐的用途；6J：催化剂的特点与催化作用；92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途【分析】A、根据熟石灰的用途解答；B、根据将硬水软化的方法是加热煮沸解答；C、根据浓硫酸具有腐蚀性解答；D、根据二氧化锰不一定是催化剂解答。【解答】解：A、熟石灰可以作建筑材料
23、，还可以配制波尔多液，故正确；B、小苏打可以作洗涤剂，但不能将硬水软化，将硬水软化的方法是加热煮沸，故错误；C、浓硫酸具有腐蚀性，不可以可以作食品干燥剂，故错误；D、二氧化锰不一定是催化剂，也可以是生成物，故错误。故选：A。【点评】本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣。12【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、毛豆中富含蛋白质，故选项错误。B、西红柿中富含维生素，故选项正确。C、西葫芦中富含维生素，故选项错误。D
24、、西瓜中富含糖类和维生素，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。13【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7C：溶液的概念、组成及其特点；7F：溶解时的吸热或放热现象【分析】A根据氢氧化钙的溶解性来分析；B根据硝酸铵溶解时的热量变化来分析；C根据溶液的颜色来分析；D根据固体的溶解度受温度的影响来分析。【解答】解：A氢氧化钙微溶于水，所以配制的石灰水中溶质较少，故错误；B硝酸铵溶于水吸热，所以硝酸铵可作制冷剂，故正确；C碘酒是紫褐色的溶液，故错误；D大部分固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，少数固体的溶解度受温度影响不大，而极
25、少数的固体溶解度随着温度的升高而减小，故错误。故选：B。【点评】本题主要考查了溶液的定义、性质、组成的知识，难度不大，属于基础知识。应加强基础知识的学习。14【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、KCl 易溶于水，Mn
26、O 2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、加水溶解，蒸发结晶，过滤，得到的仍是两者的混合物，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红；根据复分解反
27、应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。【解答】解：某溶液能使无色酚酞溶液变红，显碱性，水溶液中含有大量的 OH 。A、Ba 2+、SO 42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、Fe 3+与碱性溶液中的氢氧根离子两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。D、H +、NH 4+两种离子与碱性溶液中的氢氧根离子分别能结合成水、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的
28、各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。二、 （本大题共 4 小题，化学方程式每个 3 分，其余每个 2 分，共 20 分）16【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义【分析】化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氦元素表示为 He，四氧化三铁表示为 Fe3O4。【解答】解：（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氦元素表示为 He，故答案为：He；（2）四氧化三铁表示为 Fe3O4，故答案为：Fe 3O4；【点评】本考点考查了化学式
29、和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。17【考点】G5：书写化学方程式【分析】 （1）酒精燃烧生成水和水；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水。【解答】解：（1）酒精燃烧生成水和水，反应的化学方程式为：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。故填：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。（2）氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+H2SO4CaSO4+2H2O。故填：Ca（OH） 2+H2SO4CaSO 4+2H2O。【点评】本题主要考查物质的性
30、质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】 （1）据该温度下甲的溶解度进行判断；（2）据甲的溶解度随温度的变化情况分析解答；（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多。【解答】解：（1）40时，乙的溶解度是 40g，即 100g 水中最多溶解 20g 的乙，所以将 40g 乙物质溶于 50g 水中只能溶解 20g，所得溶液的溶质质量分数为 100%28.6%，（2）由于甲的溶解度随温度升高而增大，所以若不考虑水分的
31、蒸发，将 40的甲物质的饱和溶液升温至 60，溶液中溶质、溶剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量分数将不变；（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，将 40时甲、乙两种物质的饱和溶液降低温度至 20时，析出晶体较多的溶液是甲；故答案为：（1）28.6%， （2）不变；（3）甲。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19【考点】77：硬水与软水【分析】由题目的信息可知， （1）污水中含有氨水的溶液显碱性；（2）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。【解
32、答】解：（1）污水中含有氨水的溶液显碱性，故答案为：碱；（2）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：煮沸；【点评】本考点属于信息题，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的转化，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。三、 （本大题共 2 小题，化学方程式每个 3 分，其余每个 2 分，共 11 分）20【考点】4F：混合物的分离方法；4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性质【分析】有一包混有少量 Na2CO3和 CaCO3的 NaCl 固体，通过过滤得到滤渣 1 是 CaCO3；而 Na
33、2CO3溶液与氯化钙反应有沉淀碳酸钙生成，所以判断加入的氯化钙是否过量的方法是利用碳酸钠溶液与其反应，观察是否有沉淀生成。【解答】解：（1）碳酸钙不溶于水，所以将混合物加水后，通过过滤，得到的滤渣 1 是 CaCO3（写化学式） ；从滤液中得到氯化钠固体的操作方法是 蒸发结晶。 （2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，流程中加入适量的 CaCl2溶液后，写出判断加入的氯化钙是否过量的方法是取少许滤液 2，滴加碳酸钠溶液，看是否有沉淀生成。故答案是：（1）CaCO 3；蒸发结晶；（2）取少许滤液 2，滴加碳酸钠溶液，看是否有沉淀生成。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解
34、决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。21【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式【分析】根据“Fe、Cu、C、CO、CO 2、CuO、Fe 2O3、CuSO 4等八种物质” ，结合图框，根据反应条件“高温” ，则推测氧化铜与碳高温条件下生成铜和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，则推测 A、B、C、D、E、F、G、H 分别为碳、氧化铜、二氧化碳、铜、一氧化碳、氧化铁、铁、硫酸铜溶液，代入检验。【解答】解：根据“Fe、Cu、C、CO、CO 2、CuO、Fe 2O3、CuSO 4
35、等八种物质” ，结合图框，根据反应条件“高温” ，则推测氧化铜与碳高温条件下生成铜和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，则推测 A、B、C、D、E、F、G、H 分别为碳、氧化铜、二氧化碳、铜、一氧化碳、氧化铁、铁、硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。（1）根据分析，物质 E 的化学式为 CO。（2）反应为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故答案为：（1）CO （2）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质
36、，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。四、 （本大题共 2 小题，每空 2 分，共 18 分）22【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Z：常用仪器的名称和选用；G5：书写化学方程式【分析】 （1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密
37、度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）装置 A 的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO 3 2KCl+3O2；（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：C；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之
38、一，主要出现在实验题中。23【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式【分析】 （1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，可能部分分解，可能全部分解进行分析；（2）根据振荡可以使反应充分进行分析；（3）根据氢氧化钙微溶于水，盐酸和氢氧化钙完全反应，不能再与碳酸钙反应生成气体进行分析；（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（5）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析。【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，可能部分分解，可能全部分解，所以该同学的猜想不严谨
39、，理由是：还可能是氧化钙和碳酸钙的混合物；（2）振荡可以使反应充分，所以实验 B 中加入稀盐酸后要振荡试管，目的是：固体和盐酸接触充分，反应完全；（3）氢氧化钙微溶于水，盐酸和氢氧化钙完全反应，不能再与碳酸钙反应生成气体，所以认为预期的实验现象及结论不严谨，原因是：氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物。预期的实验现象及结论也不严谨，原因是：如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗干净的固体生成物，清洗试管的方法是：在试管中加入足量的稀盐酸冲洗；
40、（5）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3 CaO+CO2。故答案为：（1）不严谨，还可能是氧化钙和碳酸钙的混合物；（2）固体和盐酸接触充分，反应完全；（3）氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物；如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡；（4）在试管中加入足量的稀盐酸冲洗；（5）CaCO 3 CaO+CO2。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。五、 （本大题共 1 小题，共 6 分）24【考点】G6：根
41、据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】 （1）根据质量守恒定律分析生成的二氧化碳的质量；（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量可求出碳酸钠、与碳酸钠反应的稀盐酸中溶质的质量，据此可求出与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，再求出氢氧化钠的质量，即可求出样品中氢氧化钠的质量分数。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳的质量为：100g+73g170.8g=2.2g。（2）设碳酸钠的质量为 x，消耗的稀盐酸溶质的质量为 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 2.2g解得：x=5.3g y=3.65g与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量为：73g10%3.65g=3.65g设氢氧化钠的质量为 zNaOH+HClNaCl+H 2O40 36.5z 3.65g解得：z=4g样品中氢氧化钠的质量分数为： 43.0%故答为：（1）2.2g。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数为 43.0%。【点评】本题考查的是物质变质成分的实验探究和化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。
