江苏省徐州市2019年中考化学复习《第6章溶解现象13物质的溶解性》课时训练（含答案）

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1、课时训练(十三) 物质的溶解性(建议限时:30 分钟)|夯实基础|1.2018南京 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是 ( )A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅2.2018福建 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的 “侯氏制碱法 ”制纯碱,需用 50.0 g水配制 20 的 NaCl饱和溶液(20 时 NaCl的溶解度为 36.0 g),应称取 NaCl的质量为 ( )A.18.0 g B.16.0 gC.13.2 g D.11.5 g3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱

2、和溶液(溶质的质量分数为 24%),另一瓶为 5%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是 ( )A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.室温时,蒸发少量水4.将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是 ( )加入 CaO 加入 Ca(OH)2升高温度 降低温度A. B.C. D.5.2018金华 20 时,在各盛有 100 g水的烧杯中,分别加入 10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图 Z13-1。下列说法正确的是 ( )图 Z13-1A.所得溶液可能都是饱和溶液B.20 时,乙溶液的溶质质量最小C.溶液的

3、溶质质量分数:甲丙乙D.升高温度,溶液的溶质质量分数一定变大6.如图 Z13-2是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A.t1时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B.将 t2时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t3,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙C.t4时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲图 Z13-2图 Z13-37.2018邵阳 在粗盐的提纯实验中:(1)其主要操作步骤顺序是 。 过滤 溶解 蒸发 计算产率(2)图 Z13-3是某同学过滤的操作图

4、,指出图中明显错误是 ;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是 (填一种)。 (3)蒸发时,蒸发皿内出现 时应停止加热。 8.2018益阳 下表是 NaCl、NH 4Cl 在不同温度时的溶解度。温度/ 0 20 40 60 80NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度/gNH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。 (2)40 时,将 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为 g。 (3)20 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到 0.1%)。 |能力

5、提升|9.2018宁波 20 时,四个实验小组分别取不同质量的 NaCl,逐渐加入到各盛有 50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余 NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组水的质量/g 50 50 50 50所取 NaCl的质量/g 15 20 25 30剩余 NaCl的质量/g 0 2 7 12下列说法错误的是 ( )A.20 时,50 g NaCl 饱和溶液中含有 18 g NaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 925D.相同温度下,NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关10.2

6、018潍坊 M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 Z13-4甲所示。某化学兴趣小组用物质 M进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是 ( )图 Z13-4A.物质 M是硝酸钾B.溶液中溶质质量分数为 37.5%C.溶液中,溶质质量分数的关系是D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液11.2017苏州 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与 KMnO4、碘均不发生化学反应)实验 1 KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤 步骤 1 步骤 2实验操作图示实验操作

7、及现象振荡后静置:(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈 色;B 试管中晶体不溶解,汽油不变色 将步骤 1中 A试管内溶液倒入 B试管中,振荡后静置:(2)B试管中观察到的现象为 实验 2 碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由图乙所示现象可知,碘 (填“不” “微”或“易”)溶于水 (4)图丙所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 (填“强”或“弱”) 反思与应用 (5)碘易溶于酒精。若实验 2中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体 (填“分层”或“不分层”)。 “从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中

8、的一个重要步骤,其原理类似实验 2中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是 。参考答案1.A 解析 把粗盐研磨细,应用研钵和研杵进行。2.A 解析 20 时,氯化钠的溶解度为 36.0 g,也就是说 20 时,100 g水最多溶解 36.0 g氯化钠,则 50.0 g水最多溶解 18.0 g氯化钠,故 A正确。3.A 解析 加入少量硝酸钾晶体,振荡,硝酸钾的饱和溶液中晶体不溶解,不饱和溶液中晶体溶解,B 正确;硝酸钾的饱和溶液在略降低温度时会有晶体析出,不饱和溶液不会析出晶体,C 正确;蒸发少量水,饱和溶液会有晶体析出,不饱和溶液不会析出晶体,D

9、正确。4.C5.A 解析 甲和丙一定饱和,乙可能恰好饱和,A 正确;20 时,乙溶液的溶质质量最大,B 错误;此时,溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙丙甲,C 错误;甲、乙、丙溶解度随温度的变化情况不确定,无法判断升温后溶液的溶质质量分数的变化情况,D 错误。6.B 解析 t1 时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故 A错误; t2 时,乙物质的溶解度最大,甲、丙两物质的溶解度相等,将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t3 ,甲、乙物质不会析出晶体,丙物质会析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙,故 B正确; t4 时,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、

10、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故 C错误;甲物质的溶解度受温度影响较大,所以甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故 D错误。7.（1）（2）没有用玻璃棒引流 滤纸破损（合理即可）（3）较多晶体8.（1）NH 4Cl （2）136.6 （3）26.5%解析 （1）从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。 （2）40 时,氯化钠的溶解度为 36.6 g,100 g水中最多溶解 36.6 g氯化钠,将 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分搅拌能溶解 36.6 g NaCl,溶液的质量为 136.

11、6 g。 （3）饱和溶液的溶质质量分数= 100%,故 20 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 100%26.5%。9.A 解析 由表格中的数据分析知,20 时,15 g NaCl在 50 g水中全部溶解,而第二、三、四组的 NaCl均溶解了18 g,所以 20 时,NaCl 的溶解度是 36 g,20 时,50 g水中最多能溶解 18 g NaCl;蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少,可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液;第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 18 g50 g=925;物质的溶解度与温度有关,与水的质量无关。10.C 解析 t1 时 150 g水中加入 60 g M全部溶解

12、,蒸发 50 g水后,没有固体析出,温度低于 t2 会析出晶体,说明 M是硝酸钾,A 正确;溶液中溶质质量分数为 100%=37.5%,B正确;溶液中,的溶质质量分数为 37.5%,的溶质质量分数为 100%28.6%,的溶质质量分数要比小,不一定比大,C 错误;溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,D 正确。11.（1）紫（或紫红或红）（2）液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留（3）微 （4）碘的汽油溶液 强（5）不分层 与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度解析 （2）由于高锰酸钾不易溶于汽油,且汽油的密度比水小,因此二者混合后会出现液体分层,上层为无色,下层为紫红色现象,又因为溶液没有达到饱和,因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解。 （3）由图乙所示现象溶液为淡黄色,可知碘能溶于水,对比图丙可知碘并不是易溶于水,因此用微溶来描述。 （4）碘溶于汽油,因此得到的是碘的汽油溶液;根据图乙和图丙的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。 （5）酒精可以和水相互溶解,因此用酒精代替汽油,就不会出现分层现象;对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象,可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解,且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。