1、云南省腾冲市 2017-2018 学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ） A.火箭发射 B.煤的燃烧 C.风力发电 D.酸雨腐蚀 【答案】C 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。风力发电是风能转化为电能，只发生物理变化，故答案为：C【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质
2、生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.掌握符合题意的实验操作是做好实验的基础,下列实验操作正确的是 ( ) A. 实验室制取二氧化碳 B. 盖灭酒精灯 C. 实验室智取氧气 D.【答案】B 【考点】过滤的原理、方法及其应用，气体反应装置的选取 【解析】【解答】A、长颈漏斗的下端在液面以上，不符合题意；B、熄灭酒精灯时应该影坛、灯帽盖灭，不能用嘴吹，符合题意；C、试管口向上倾斜了，不符合题意；D、过滤操作中要用玻璃棒引流，不符合题意；故答案为：B【分析】根据
3、实验室制取二氧化碳的装置要求分析；根据酒精灯的使用方法分析；根据给试管中固体加热的注意事项分析；根据过滤的操作要求分析。3.公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（ ）A. 分子在不断运动 B. 分子是可分的 C. 分子体积极小 D. 分子间有空隙【答案】A 【考点】分子和原子的区别和联系，分子的定义与分子的特性 【解析】 【 分析 】 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间
4、有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】犬是一种嗅觉很灵敏的动物，训练有素的缉毒犬就更是了，它能嗅出毒品是因为构成毒品中的分子会运动到空气中说明了分子是不断运动的故选 A4.某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（ ） A.用托盘天平称得 11.7 g 食盐 B.量取 5ml 盐酸用 100 ml 量筒C.用量筒量取到 5.26 ml 盐酸 D.某溶液中溶质的质量分数为 100%【答案】A 【考点】实验室常见的仪器
5、及使用 【解析】【解答】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g，故可以用托盘天平称得 11.7g食盐，说法符合题意；B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒用 100mL 量筒量取 5mL 盐酸，误差太大，量筒选择不合理，说法不符合题意；C、 10mL 量筒的精确度为 0.1mL，不能用量筒量取到 5.26mL 盐酸，说法不符合题意；D、溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比，比值小于 100%，说法不符合题意。故答案为：A。【分析】根据托盘天平、量筒的使用方法分析；根据溶液的组成分析。5.下列反应现象，描述错误的是（
6、 ） A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾D.木炭在氧气中燃烧，生成一种能使石灰水变浑浊的气体【答案】C 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，说法不符合题意；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说法不符合题意；C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，说法符合题意；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使石灰水变浑浊的气体，说法不符合题意。故答案为：C。【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注
7、意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。6.“雪碧” 是一种无色的碳酸饮料，将少量“ 雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是（ ） A. 先变蓝后变紫 B. 变红后颜色不再改变 C. 先变无色后变红色 D. 先变红色后变紫色【答案】D 【考点】酸碱指示
8、剂的性质及应用，探究酸碱的主要性质 【解析】【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色【解答】将少量“雪碧“ 滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色故选：D7.右图是元素周期表中某元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 ( ) A.质子数为 16 B.中子数为 16 C.属于非金属元素 D.相对原子质量为 32.066g【答案】D 【考点】元素周期表的特点及其应用 &
9、nbsp; 【解析】【解答】元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核内质子数，所以硫元素的原子序数是 16，核内质子数也为 16 是符合题意的；硫元素带“石” 字旁，属于非金属，不属于金属；正下方的 32.06 是指硫元素的相对原子质量。故答案为：D。【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。8.下列做法或认识科学的是（ ） A.厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 B.用硬水洗衣服比用软水洗效果更好C.在煤炉上放一盆水，可以防止煤
10、气中毒 D.垃圾经分类回收处理可转化为资源【答案】D 【考点】硬水与软水，一氧化碳的物理性质 【解析】【解答】A、煤气泄漏的处理方法是：先关闭阀门，再打开门窗通风，不能使用电（开换气扇、开灯）等；故不符合题意；B、硬水含有大量的钙镁化合物的水，洗衣服时不容易洗掉赃物，应该通过煮沸转化为软水再洗衣服最好；故不符合题意；C、煤气中毒，煤炉上放一盆水是不管用的，因为煤气难溶于水；故不符合题意；D、垃圾经分类回收处理可转化为资源，这是处理垃圾的最好办法，既不污染环境，又循环使用节省了资源；故符合题意。故答案为：D。【分析】根据燃烧条件分析；根据硬水软水的性质分析
11、；根据一氧化碳的性质分析。9.如图是“尾气催化转换器” 将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（ ） A.该反应没中，有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物C.参加反应的两种分子个数比为 3:2 D.原子在化学变化中不可再分【答案】C 【考点】微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】A、因生成物中存在一种大小相等的白球的分子，则该物质中只有一种元素，则属于单质，故 A 说法不符合题意；B、由图可知，反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种
12、元素组成的物质，即都是化合物，故B 说法不符合题意；C、由微观示意图可知，反应参加反应的两种分子的个数比为 2：2=1 ：1，故 C 说法符合题意；D、由图可知，反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故 D 说法不符合题意。故答案为：C。【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。10.我国使用“长征 3 号甲”运载火箭的动力是由高氯
13、酸铵（NH 4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 N2+Cl2+4X+2O2，则 X 的化学式为（ ） A. NH3 B. H2 &nbs
14、p; C. H2O D. HCl【答案】C 【考点】化学式的相关计算，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】解：由反应的化学方程式 2NH4Cl
15、O4 N2+Cl2+4X+2O2，可知： 反应前 反应后N 原子 2 2H 原子 8 0Cl 原子 2 2O 原子 8 4根据化学
16、变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 X 的 4 个分子中含有 8 个 H 原子和 4 个 O 原子，则每个 X 的分子由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成，物质 X 的化学式为 H2O；故选 C【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式 2NH4ClO4 N2+Cl2+4X+2O2，推断反应中生成物 X 的分子构成，然后确定 X 物质的化学式11.下列各组物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（ ） A.二氧化碳，食盐水 B.金刚石，净化后的空气C.矿泉水，河水 D.臭氧，冰水混合物【答案
17、】B 【考点】单质和化合物，纯净物和混合物 【解析】【解答】A、二氧化碳由碳和氧元素组成的化合物，食盐水是由食盐和水组成的混合物，故 A 不符合题意；B、金刚石是由碳元素组成的单质，净化后的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B 符合题意；C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，河水中含有水和多种可溶性杂质，属于混合物，故 C 不符合题意；D、臭氧是由氧元素组成的单质，冰水混合物都是由一种物质组成，属于化合物，故 D 不符合题意。故答案为：B。【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化
18、合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。12.食品添加剂溴酸钾（KBrO 3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ） A. +1 B. +3 &nb
19、sp; C. +5 D. +2【答案】C 【考点】有关元素化合价的计算 &
20、nbsp; 【解析】【解答】解：钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设溴元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则 x=+5 价 故选：C【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合溴酸钾（KBrO 3）的化学式进行解答即可13.学校是消防安全重点单位，在学校图书馆内不需要张贴的标志是（ ） A. B. C. D.【答案】C 【考点】几种常见的与化学有关的图标 【解析】【解答】图书属于易燃物品A、
21、图中所示标志是禁止烟火标志，学校图书馆内需要张贴B、图中所示标志是当心火灾易燃物质标志，学校图书馆内需要张贴C、图中所示标志是节水标志，学校图书馆内不需要张贴D、图中所示标志是灭火器标志，学校图书馆内需要张贴故答案为：C.【分析】根据各图标的名称及含义分析。14.下列关于二氧化碳的用途中，错误的是（ ） A.可以供给呼吸 B.可用作化工产品的原料C.可用于灭火 D.可用作植物的气体肥料【答案】A 【考点】二氧化碳的用途 【解析】【解答】A、二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高，会使人头晕窒息以
22、致死亡，故A 符合题意；B、二氧化碳能与许多种物质反应，可用作化工产品的原料，故 B 不符合题意；C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故 C 不符合题意；D、二氧化碳是光合作用的主要原料，适当增加二氧化碳的含量，会增强植物的光合作用因此，二氧化碳常被称为气体肥料，故 D 不符合题意。故答案为：A。【分析】根据二氧化碳的性质和用途分析。15.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ） 物质 X Y Z Q反应前质量/g 8 2 20 5反应后质量/g 待测 10 8 13A.反
23、应后 X 待测的质量为 6 g B.该反应类型一定是置换反应C.参加反应的 X、Z 的质量比是 1：3 D.该反应中 Y 是一种反应物【答案】C 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、由表格信息可知反应后 Y 质量增加了 8 克，是生成物；Q 质量增加了 8 克，是生成物；Z 质量减少了 12 克，是反应物；反应物还少 4 克，所以 X 是反应物，所以 X 待测的质量为 4g，故 A错；B、反应后 Y 质量增加了 8 克，是生成物；Q 质量增加了 8 克，是生成物；Z 质量减少了 12 克，是反应物；反应物还少 4
24、克，所以 X 是反应物，所以反应物是 X 和 Z，无法判断该反应的类型，故 B 错；C、参加反应的 X、Z 的质量比是 4g：12g=1 ：3 ，故 C 对；D、由表格信息可知反应后 Y 质量增加了 8 克，是生成物，故 D 错。故答案为：C。【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。16.某物质 A 有 1.6 克，在氧气中完全燃烧生成 4.4 克 CO2 和 3.6 克 H2O，则该物质的组成元
25、素为（ ） A.一定不含碳元素和氢元素 B.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素C.含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素【答案】D 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】先根据反应前后元素的种类不变，结合 3.2 克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4克二氧化碳和 3.6 克水，可以确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有；4.4g 二氧化碳中碳元素的质量=4.4g 100%=1.2g，
26、3.6g水中氢元素的质量=3.6g 100%=0.4g，则 1.2g+0.4g=1.6g，故一定不含氧元素。故答案为：D。【分析】根据化学反应前后元素质量不变分析；根据元素质量化合物质量 元素质量分数分析。17.A，B，C 三种物质各 10g，加热发生化合反应，生成 D（其中 B 是催化剂）当 A 已完全反应时，测得生成 D 的质量为 16g，则反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为（ ） A.4:1 B.5:1 C.5:3 D.5:2【答案】D 【考点】常见化学反应中的质量关系 【解
27、析】【解答】根据质量守恒定律可知，由于 B 是催化剂，所以参加反应的 A、C 的总质量等于生成的D 的质量，也就是 16g，又因为 A 完全反应，所以反应掉的 C 的质量=16g-10g=6g ，即 C 剩余 10g-6g=4g，则反应后的混合物中 C 的质量为 4g故反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为：10g：4g=5：2。故答案为：D。【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应中各物质间的质量比是定值。18.2003 年以来，在齐齐哈尔市相继发了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄露伤人事件。芥子气，学名二氯二硫醚，化学式为 Cl2C4H8S2 。下列有关芥子气的说法正确的是（ &
28、nbsp; ） A.二氯二硫醚由 2 个氯原子，4 个碳原子，8 个氢原子和 2 个硫原子构成B.二氯二硫醚中碳、氢元素的质量比为 6：1C.二氯二硫醚中氢元素的质量分数最高D.二氯二硫醚中碳、氢、硫、氯的原子个数比为 71：48：8 ：64【答案】B 【考点】化学式的相关计算 【解析】【解答】A、一个二氯二硫醚分子由 2 个氯原子，4 个碳原子，8 个氢原子和 2 个硫原子构成，故不符合题意；B、二氯二硫醚中碳、氢元素的质量比=( )：( )=6：1，故符合题意；C、根据化学式 Cl2C4H8S2 可知，二氯二硫醚中氢元素的质量分
29、数最低，故不符合题意；D、二氯二硫醚中碳、氢、硫、氯的原子个数比为 2：4：8：2=1 ：2：4：1 ，故不符合题意。故答案为：B。【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量原子个数/相对分子质量计算。根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。19.下列化学方程式的书写及对应类型都正确的是（ ） A.4Fe3O 2 2Fe2O3 （化合反应） B. （置换反应）C.CaCO3 CaOCO 2 （分解反应） D.2 Fe6H
30、Cl=2FeCl 33H 2（置换反应）【答案】C 【考点】反应类型的判定，化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe32O 2 Fe3O4 ， 此反应属于化合反应，故不符合题意；B、高温炼铁的化学方程式为：Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ， 不属于置换反应，故不符合题意；C、高温煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO 3 CaOCO 2此反应属于分解反应，故符合题意；D、铁和盐酸反应的化学方程式为：FeHCl=FeCl 2H 2，故不符合题意。故答案为：C。【分析】根据方程式书写
31、原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。根据化合反应符合“多变一” 的特点、分解反应符合“一变多” 的特点、置换反应为“ 单化化单” 分析。二、填空题20.用适当的数字和符号填写： （1 ） 2 个钙原子_ ； （2 ） 4 个硝酸根离子_； （3 ）标出二氧化锰中锰元素的化合价_； （4 ）解释下列数字 2 的含义：C0 2_；：Fe 2+_。【答案】（1）2Ca（2 ） 4NO3-（3 ）（4
32、）一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；每个亚铁离子带两个单位的正电荷 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2 个钙原子可表示为 2Ca；(2)由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，4 个硝酸根离子可表示为：4NO 3-；(3)由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化锰中锰元素为+4 价可表示为： ；(4) &
33、nbsp;CO 2 中的“2” 表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；Fe 2+中的“2”表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷。【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。21.根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：既有可燃性，又具有还原性的气体化合物是_；可供家庭用
34、的气体化石燃料的主要成分是_；加压降温后的固体，可用作人工降雨的是_；燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是_。【答案】CO； CH4；CO 2；H 2 【考点】二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质 【解析】【解答】(1)一氧化碳是既有可燃性，又具有还原性的气体化合物，其化学式为：CO；(2)甲烷是可供家庭用的气体化石燃料天然气的主要成分，其化学式为：CH 4；(3)干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用作人工降雨，其化学式为：CO 2；(4)氢气燃烧产物是水，无污染、未来可作高能燃料，其化学式为：H 2。【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、甲烷、
35、氢气的性质分析。22.下列微粒结构示意图中，化学性质相似的是_；属于离子的是_；属于同种元素的是_，写出 A 和 B 两种元素组成的物质的化学式 _。【答案】BD ； A；AC；Na 2O 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】原子的最外层电子数相同，化学性质相似，所以如图微粒结构示意图中，化学性质相似的是 BD；质子数不等于核外电子数属于离子，故 A 是离子；同种元素的质子数相同，所以属于同种元素的是 AC；钠元素与氧元素组成氧化钠，化学式为 Na2O。【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数电子数，则为原子，质子数>电子数，为
36、阳离子，质子数W2。（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是_ 。【答案】（1）气球先变大后变小；因为生成的二氧化碳气体流失到了空气中没有称取到；让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应（2 ） AB（3 ）因为生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小。 【考点】验证质量守恒定律 【解析】【解答】(1)白磷燃烧放出热量，使瓶内压强增大，气球先鼓起，待锥形瓶冷却后，瓶内压强又减小，气球会变小；实验 B 中生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器
37、中进行；(2)只要是化学反应都遵循质量守恒定律；(3)镁与硫酸反应生成氢气，氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小。【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析；验证质量守恒定律时，若有气体参与的反应要在密闭容器中进行。27.某同学利用下图装置测定空气中氧气的含量。（1 ）将红磷点燃迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞，充分燃烧后，让装置冷却到室温打开弹簧夹看到的现象是_。 （2 ）发生反应的化学方程式为：_ （3 ）某同学打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度小于广口瓶容积的 l/5，可能的原因是_；_。（答出两点）
38、 【答案】（1）水倒流入瓶中，约占瓶内剩余空间的 1/5（2 ） 4P+5O2 2P2O5（3 ）红磷量不足；装置气密性不好 【考点】测定空气中的氧气含量 【解析】【解答】(1)由于红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，反应停止后，打开止水夹，烧杯内的水会进入集气瓶内；由于空气中氧气约占空气体积的 ；(2)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2 2P2O5；(3)某同学打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度小于广口瓶容积的 l/5，可能的原因是：红磷的量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开了弹簧夹等。【分析】根据测定空气中氧气体
39、积分数的原理分析，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。四、实验题28.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1 ）写出图中标有字母的仪器名称：a_ 。 （2 ）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_ （填序号），写出该反应的方程式_，加入药品后，试管口还应放少量的棉花，目的是_。 （3 ）若要制取氢气，在 B 装置中装有锌粒，那么 a 中应加入_( 填写试剂名称)，反应的化学方程式为_。还可以将 B 装置改进为 C 装置(多孔隔板用来放块状固体 )，其
40、优点是_。如果用 E装置收集氢气，则气体应从_端进入(填“b”或“c”)。 【答案】（1）长颈漏斗（2 ） A；2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；防止高锰酸钾粉末阻塞导管（3 ）稀硫酸；ZnH 2SO4=ZnSO4H 2；可以随时控制反应的发生或停止；c 【考点】氧气的实验室制法，氢气的制取和检验 【解析】【解答】(1)据图可知：a 是长颈漏斗；(2) 用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选用的发生装置是A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，该反应的方程式位：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+
41、O2；试管口应放少量的棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末阻塞导管；(3) 若要制取氢气，在 B 装置中装有锌粒，那么 a 中应加入稀硫酸；反应的化学方程式为：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2；C 装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，如果用 E 装置收集氢气，则气体应从 c 端进入。【分析】根据氧气的制取原理及收集方法分析；根据氢气的制取方法分析；根据发生装置的选择方法分析，选择发生装置时要看反应物的状态及反应条件。五、计算题29.某同学称取了 15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为 20g 的烧杯中，再加入 50g 足量的稀盐酸，充分反应
42、后，称得剩余总质量为 80.6g。求：（1 ）生成二氧化碳的质量为多少？ （2 ）该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？ 【答案】（1）解：根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：50g+20g+15g-80.6g=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为 4.4g（2 ）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x ，
43、 CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+ CO2 100 44 x 4.4g x=10g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为 10g 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
