1、第五单元检测卷(时间：60 分钟 总分：100 分)一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列能用质量守恒定律解释的是（ ）A将 5 g 铁和 5 g 铜混合加热后，物质的总质量为 10 g B5 mL 水加入另外 5 mL 水中，总体积为 10 mLC5 g 硫和 5 g 氧气完全反应后，生成物质量为 10 gD5 g 冰受热变成 5 g 水 2质量守恒定律的适用范围是（ ）A一切变化 B物理变化 C化学变化 D能量变化3化学反应前后可能发生变化的是（ ）A物质的总质量 B元素的种类 C原子数目 D分子数目 4.下列化学方程式的书写完
2、全正确的是（ ）A. H2O2 H2 + O 2 B. CH 3COOH+O2 CO2 + H2O C. P+5O2 2P2O5 D. 2Mg+ CO2 2MgO+C5.新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以 R 表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O 2 点 燃 12CO2+6H2O，苯的化学式为（ ）AC 4H8 BC 4H10 CC 6H6 DC 6H106.在A+3B 2C+2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）A16 B32 C64 D967根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A化学反应的快慢 B
3、该反应中的反应物和生成物 C反应发生所需要的条件 D参加反应的各粒子的相对数量8下图是某个化学反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（ ）A反应前后原子的种类和个数不变 B图对应的物质是化合物C图分子中两种原子的个数比为 14 D两种生成物的分子个数比为 12 9. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是( )A.SO 2 SO2 = = = = =点 燃 B2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 C2H 2O 2 2H2O DCH 42O 2= = = = =点 燃 CO22H 2O= = = = =点 燃 1
4、0. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，其固体质量变化可用下图表示，则（80-48）g 表示（ ）点燃点燃A.生成物氧化镁的质量 B.参加反应氧气的质量 C.参加反应的镁的质量 D.生成物氧化镁与参加反应的氧气的质量和11.关于化学方程式 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 的 描 述 正 确 的 是 （ ）A甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水B1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个 二 氧 化 碳 和 2 个水C1 个甲烷分 子 和 2 个氧分 子 在 点 燃 条 件 下 反 应 ， 生 成 1 个二 氧 化 碳 分 子 和 2 个水分 子D1 g CH 4和 2 g O2在
5、点 燃 条 件 下 反 应 ， 生 成 1 g CO2和 2 g H2O 12.已知：X 和 Y 两种物质共 80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成 Z 与 W 的质量比为 119，且反应中消耗 X 的质量是生成 W 质量的 4/9 ，则反应中消耗 Y 的质量为（ ）A16 g B36 g C44 g D64 g13. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( ) ASO 2 BNO 2 CNH 3 DN 214. 4.6 g 某物质在氧气中完全燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4g 水，关于该物质组成的推断正确的是 （
6、 ）A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为 7：5 D该反应中，甲、乙的质量变化之比为 1：4二、填空题（本题包括 5 小题，共 38 分）16.（5 分）现有以下化学方程式:Mg+O 2 MgO2；H 2O H2+O2；KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2； 点 燃 通 电 加 热Fe+O 2 Fe
7、2O3；C+O 2=CO2。请回答下列问题：点 燃（1）不符合客观事实的是 （填序号，下同） 。（2）化学式书写错误的是 。（3）反应未注明条件的是 。（4）化学式正确但未配平的是 。（5）未注明“” 、 “”的是 。17.（6 分）根据化学方程式 4P+5O2点 燃 2P2O5 ，请写出它提供给你的三条信息：（1） 。（2） 。（3） 。18.（8 分）下图是某化学反应的微观示意图 （1）该反应的化学方程式为 ；该反应属于 反应。（2） 结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， 可分，而 不能再分。19.（11 分）配平下列方程式：（1） Al + O 2 点 燃 Al2O3（2
8、） Fe 2O3 + HCl = FeCl3 + H2O （3） C 2H2+ O2 点 燃 CO2 + H2O 20.（8 分）新 型 材 料 的 研 制 与 应 用 推 动 了 现 代 高 新 技 术 的 发 展 。（ 1） 氮 化 硅 是 一 种 高 温 陶 瓷 材 料 ， 它 的 硬 度 大 、 熔 点 高 、 化 学 性 质 稳 定 。 工 业 上 制 得 氮 化 硅 的 化学 方 程 式 为 aSi+bN2 Si3N4； 则 a、 b 的 数 值 分 别 为 a= 、 b= 。（ 2） 手 机 锂 电 池 的 工 作 原 理 是 ： 锂 （ Li） 跟 MnO2作 用 生 成 Li
9、MnO2。 请 回 答 ： 锂 电 池 放 电 时 的化 学 方 程 式 为 （ 反 应 条 件 省 略 不 写 ） ， 电 池 充 电 时 是 将 电 能 转 化 为 。三、推断题（本题包括 1 小题，共 15 分）21.已知 A、B、C、D、E、F 六种物质都是初中化学常见的物质。其中，A 和 B 常温下都是液态氧化物，且元素组成相同；C、D、E 都是单质，且 E 是一种使用最广泛的的金属；F 是一种氧化物，为黑色固体。下图表示这六种物质间相互转化的关系（图中反应条件未给出） ，请根据下图回答问题：（1）写出反应 AB 的化学方程式，并写出反应的基本类型：_；_ _。（2）在 AB+C 的
10、反应中需要加入一种黑色的粉末，其作用是_。（3）EF 的反应现象为_。（4）请写出 C 物质的一种用途_。四、实验探究题（本题包括 1 小题，共 10 分）22.为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为 g。点燃氧原子 氢原子FDBEAC（3）白磷燃烧过程中观察到的现象是 。（4）燃烧后称量，发现 托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 。（5）该反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。四、计算题（本题包括1小题，共7分）23.
11、 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 g 该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为 CaCO3高 温 CaO + CO2 ，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量( m)与反应时间( t)的关系如下表：反应时间 ts t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6反应后固体的质量 mg 80 75 70o 66 62 58 58请 回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成 CO2的质量为 g。（2）求该石灰石中 CaCO3的质量分数，写出计算过程。参考答案一、选择题1.C 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 1
12、4.C 15.D二、填空题16.（1） （2） （3） （4） （5） 17.（1）反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃 （2）参加反应的磷和氧气及生成的五氧化二磷的质量比为 314071（3）参加反应的磷原子、氧分子和生成的五氧化二磷分子的个数比为 45218.（1） 化合 （ 2）分子 原子19.（1）4 3 2 （1）1 6 2 3 （3）2 5 4 220.（ 1） 3 2 （ 2） Li+MnO2=LiMnO2 化 学 能三、推断题21. （1） 2H 2O2 2H2OO 2 分解反应 （2） 催化作用（3） 剧烈反应，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（4） 供给呼吸（或支持燃烧）四、实验探究题22. （1）防止锥形瓶底部局部受热而发生爆裂 （2）2.6 （3）产生白烟，气球先胀大，后又缩小 （4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等） （5）遵循五、计算题 23.（1） 22 （2）解：设参加反应的碳酸钙质量为 x。CaCO3 高 温 CaO + CO2 100 44x 22 g100/44= x/22 g x =50 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50 g/80 g 100%=62.5答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 62.5。
