1、第三单元 溶 液 第二节 溶液组成的定量表示,盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切地表示一定量的溶液中含多少溶质呢？,一、溶液组成的定量表示 1、溶质的质量分数,公式变形： 溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数 溶剂的质量溶液的质量溶质的质量,想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？,2.溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,解：这瓶溶液中溶质的质量分数为,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,课
2、堂填一填:,讨论：当溶质或溶剂的质量发生变化时,溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的质量 增加 ，溶液会变 浓 （浓、稀）。 溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量 减少 ，溶液会变 稀 （浓、稀）。 溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量 增加 ，溶液会变 稀 （浓、稀）。 溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量 减少 ，溶液会变 浓 （浓、稀）。,例2：把100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求所需水的质量。,解析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设稀释后溶液的质量为x。,100g25%=x10%,x=250g,M(水)=250g100g=150g,答：稀释需要水
3、的质量为150g。,二、溶液的配制,用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤： 1.计算 2.称量 3.溶解 4.装瓶存放,配制50g16%氯化钠溶液,1.所需仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（50mL)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2.步骤： 计算：需食盐：50g16%=8g 需水：50g8g=42g（1g水的体积约为1mL） V(水)=42mL 称量：用天平称量8g食盐, 用量筒量取42mL水,溶解：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注名药品名称和溶质质量分数）。,发现问
4、题,1.溶质质量分数大于16%，可能的原因有： （1）将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面。 （2）量取水时俯视读数。 （3）将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净。,2.溶质质量分数小于16%，可能的原因有： （1）滤纸上沾有食盐。 （2）量取水时仰视读数。 （3）将氯化钠倒入烧杯时撒到桌子上。,1.配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/mL）,下列操作正确的是（ D ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B.俯视量筒刻度读出所取水的体积C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称 量 D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解,2.实验室提供了天平、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 右 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 加速固体溶解 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，下同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：,
