1、1,物质变化的规律,第一课时,2,科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？,我们知道：,物质变化的规律,一、非金属单质与其化合物的转化,3,一、非金属单质与其化合物的转化,1、取一药匙硫黄，观察其外观： _。 2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：_。 3.把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：_。,硫和氧气的反应,探究一,4,硫和氧气的反应,5,一、非金属单质与其化合物的转化,1、取一药匙硫黄，观察其外观： _。 2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄
2、，观察现象：_。 3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：_。 用化学方程式：,硫和氧气的反应,淡黄色粉末状固体,微弱的淡蓝色火焰,明亮的蓝紫色火焰,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2的处理：,探究,6,现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。,二氧化碳和碳酸的相互转化,二、非金属氧化物与水的反应,探究二,7,现象：加热后，红色变成紫色。,二氧化碳和碳酸的相互转化,CO2 + H2O = H2CO3,8,CCO2H2CO3,怎样用化学方程式表示下列物质的转化？,9,非金属单质,非金属氧化物,酸,盐,非金属与其化合物的转化,总结：,氧气,水,碱,10,二、金属单
3、质与其化合物的转化,、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_。 、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：_。 、生成物外观如何？_。磁铁能否吸引生成物？_。,探究一,硫和铁的反应,11,铁和硫的反应,12,二、金属单质与其化合物的转化,、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_。 、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：_。 、生成物外观如何？_。磁铁能否吸引生成物？_。 、用化学方程式： _。,铁粉被吸出,生成黑色固体,黑色固体,不能吸引,铁和硫的反应,13,在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？ _。用化学方程式表示：,变成白色粉末，放出大量热,CaO + H2O =
4、 Ca(OH)2,生石灰和水的反应,探究二,14,怎样用化学方程式表示下列物质的转化？,CaCaOCa(OH)2,1、金属单质 + 氧气 金属氧化物,2、金属氧化物 + 水 碱,(只有4种：CaO Na2O K2O BaO ),15,金属 单质,金属 氧化物,碱,盐,非金属与其化合物的转化,总结：,氧气,水,酸,(只有4种：CaO Na2O K2O BaO ),16,O2,H2O,HCl,Ca(OH)2,H2O,O2,小结,17,课堂练习,1.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示.(1)物质X的化学式为 。 (2)在物质的分类中，CO属于 。(填标号) A酸 B碱 C盐 D氧化物 (3)从图中
5、任选一种物质，它的一种用途 。 (4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。,。,18,2.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。 (1)A的化学式是 ，D的化学式是 ； (2)B除了制取A之外的另一种用途是 ； (3)C和E反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。,19,3.模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C
6、、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试填空。(1)E的化学式为： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)反应的化学方程式为： 。 (4)反应的化学方程式为： .,。,20,物质变化的规律,第二课时,21,方铅矿,赤铁矿,孔雀石,自然界中有现成的铁吗？,22,三、金属的冶炼,1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。,2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。,23, 反应物的颜色和状态, 生成物的颜色和状态, 石灰水的变化,碳与氧化铜反应,探究一,24,碳与氧化铜反应,25,加热一段时间后，发现试管壁出现： _,澄清石灰水变：
7、_， 说明_。,木炭跟氧化铜反应，生成了_和_。,化学方程式：,红色物质,变浑浊,产生的气体是二氧化碳,铜,二氧化碳,碳与氧化铜反应,26,实验结束时,为什么先移去盛 石灰水的烧杯,后移去酒精灯?,思考,防止烧杯中的石灰水倒流入 热的试管,使试管破裂,27,氢气还原氧化铜,1、观察孔雀石(主要成份为碱式碳酸铜)的颜色：_。 2、加热后，用湿润的PH试纸贴在试管壁上，观察颜色的变化：_。测定的PH值大约是多少？_。 3、孔雀石在加热时有什么变化？_。 4、写出化学方程式：,探究二,28,孔雀石受热分解,29,氢气还原氧化铜,1、观察孔雀石(主要成份为碱式碳酸铜)的颜色：_。 2、加热后，用湿润的
8、PH试纸贴在试管壁上，观察颜色的变化：_。测定的PH值大约是多少？_。 3、孔雀石在加热时有什么变化？_。 4、化学方程式：,绿色固体变黑,浅红色,6,绿色固体,探究二,30,5、如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：_。 试管口有什么生成？_。,6、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：,黑色变红色,水珠生成,氢气还原氧化铜,31,思考,盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜?,(2)为什么要先通一会儿氢气,再加热氧化铜?,(3)实验停止以后,为什么还要继续通入氢气, 直到试管冷却为止?,防止反应生成的水倒流,防止氢气与空气混合加热时,试管内爆炸,防止灼热的
9、铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,32,实验中的注意问题：,装置上： 1、试管口略向下倾斜。 2、导管要伸到试管底部。,操作上： 1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。 2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。,(口诀：通、点、撤、停),33,碳与二氧化碳反应,2,CO,一氧化碳冶炼金属,34,一氧化碳还原氧化铜,CO有毒，反应后的尾气应该如何处理?,燃烧法,气囊收集法,1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。,2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。,35,一氧化碳还原氧化铁,(1)观察发生的现象： (2)写出相关变化的化学方程式：,36,一氧化碳还原氧化铁,37,一氧化碳还原氧化铁,观察
10、发生的现象： _ 化学方程式：,(这个反应是炼铁的原理),红棕色变黑色,38,一氧化碳还原氧化铁,Fe2O3,炼铁原理,在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。,磁铁矿Fe3O4,赤铁矿Fe2O3,39,探究一,碳还原氧化铜,（1）、观察发生的现象（2）、写出相关变化的化学方程式,40,碳与氧化铜反应,41,现象,色固体逐渐变成 色，澄清石灰水变 。,黑,红,浑浊,操作,反应后应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯,目的,防止试管降温气压减小，使石灰水倒吸导致试管炸裂,化学方程式,42,比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳 还原的实验，完成下列表格。,CuO + CO Cu + CO2,2
11、CuO+C 2Cu+CO2,CuO + H2 Cu + H2O,CuO Cu,CuO Cu,CuO Cu,思考,43,氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO),夺氧,还原剂,氧化铜(CuO),氧化铁(Fe2O3),失氧,氧化剂,氧 化 还 原 反 应,44,金属冶炼的原理：,与还原剂共热,C、H2、CO,1、还原法,2、置换法,活泼金属,比盐中金属活泼,总结：,45,(1)、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？,用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。 用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。,(2)、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么？,思考,实验停止以
12、后,还要继续通入氢气,直到试管冷却为止?,46,物质变化的规律,第三课时,47,计算：有关纯度问题的计算,例题1：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？,练习：现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。,48,计算：有关纯度问题的计算,例题2：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。,49,计算：有关纯度问题的计算,例题3 ：250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为
13、97%的生铁多少吨？,50,现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定 该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右 图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：,试回答： （1）你认为：应当选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为 。 （2）这位同学所用实验装置的不足之处是 。 （3）完全反应后，生成碳酸钙为 克。,变式2,51,大自然的美景,52,探究,观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象， 并做出科学的解释,完成课本P51活动,53,物质变化的规律,第四课时,54,金属,盐,碱,非金属,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,两条纵线,55,一、单
14、质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,O2,H2O,HCl,56,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,非金属,盐,CO2+H2O=H2CO3,O2,H2O,Ca(OH)2,57,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,四条横线,58,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,无氧酸盐,NaOH+HCl=,盐+水,含氧酸盐,新盐+新盐,NaCl+AgNO3=,FeS,Na2CO3,NaCl+H2O,59,一、单质、氧化物、酸
15、、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,四条横线,四条交叉斜线,60,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐 + 水,CuO + H2SO4=,盐 + 水,CO2 + Ca(OH)2 =,2NaOH+CuSO4=,H2SO4 + BaCl2=,CuSO4 + H2O,新碱 + 新盐,新酸 + 新盐,61,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,四条横线,四条交叉斜线,两条弯线,62,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐 + 氢气,金属+新盐,Zn +2 HCl=,F
16、e + CuSO4=,Cu + FeSO4,63,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,64,1、由氧化铁制备氢氧化铁,2、试设计ZnSO4四种方法。,1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4.Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2 H2O,思考,65,物质变化的规律,第五课时,66,现象,方法,被鉴别物质,试液变红产生可燃性气体,滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸
17、,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1 常见物质的鉴别方法,67,鉴别的要求：,鉴别是根据物质的特性，用 化学方法对它的组成成分加以确认、证实。如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别,68,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,只给你酚
18、酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,69,取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,专题 物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复,70,物质的制法的要求,物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、 环保、安全、操作方便等因素。,专题 物质的制法,71,设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,选用AgNO3,2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl,Ca(NO3)2,过滤,此方法不经济 不可取,72,
19、设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,换一种思路,CaCO3,CaCl2,Ca(NO3)2,Na2CO3,HNO3,钙的沉淀,？,？,73,专题 除杂质的要求, 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量, 不增，即不增加新的杂质, 不变，不改变原物质, 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水,窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”,74,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)HCl（H2SO4）_.(5)Cu（CuO）_,专题 除杂质,75,氯化钙溶液中含有
20、少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,练习,C,76,专题 推断题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论,77,若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是 。 若E为棕黄色，F为红褐色，则是 。如果B是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 。,下图是几种物质的
21、转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：,78,下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸,C,专题6 共存问题,解题关键： 共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,79,专题7 综合性气体制备实验的设计,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理 装置,发生 装置,（1）固 气体 （2）固+液气体,（1）排水法（O2、H2）； （2）向上排空气法（O2、CO2）； （3）向下排空气法（H2）,（1）点燃法（如CO） （2）吸收法,80,浓硫酸,NaOH溶液,混合气体,洗气瓶,吸收CO2、 SO2、HCl等气体,吸
22、收水蒸气,澄清石灰水,吸收、检验CO2,长进短出,81,干燥管,U型管,混合气体,固体烧碱,吸收H2O、CO2、SO2等气体,硫酸铜粉末(白色),检验水的存在,碱石灰,吸收水分、二氧化碳,82,如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b端 通入时，能收集到的气体可以是 。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体，如氢气,83,若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途：,84,* 如果要制取和收集纯净干燥
23、的氢气，各装置的 连接顺序应该是,D,B,F,C,E,D,（长进短出）,-F,-B,-E,-C,-G,85,某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。,(1)写出编号仪器的名称： ， 。 (2)本实验需要加热的装置字母编号为 。 (3)装置B、C中可观察到的现象分别为：B 。C 。 (4)装置A还可以用于 ；（填或） 氯酸钾分解制氧气 大理石跟盐酸反应制二氧化碳(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修 改方案 。,锥形瓶,铁架台,C,白色变蓝色,黑色变红色,在A、C之间加一个干燥装置,86,乙醇（C2H6O）完全燃烧时生
24、成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：,（1）能确证产物中有H2O的现象是： ； 能确证产物中有CO的现象是： 。 （2）实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。 B装置的作用是： ；C装置的作用是： ；D装置的作用是： ；,A中变蓝,E中变红，F中变浑浊,验证CO2,吸收CO2,证明CO2已吸收完全,87,1、写出下列一系列变化的化学 方程式，并注明反应类型： CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuOCu CCO2CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl22、下列物质中,不
25、能直接与水反应 制取的是 ( )A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3,D,88,下列反应能进行的写出化学方程式， 不能进行的说明理由。 氢氧化铁和稀盐酸;氯化钾和硝酸钡溶液;铜和硝酸银溶液;碳酸钙和氯化钠溶液,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,不能，不符合复分解反应的条件。,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,不能，因为碳酸钙不溶于水。,89,4、下列物质的转变,不能由一步 反应实现的是 ( )A、SO3H2SO4 B、Ca(OH)2 NaOHC、CuO Cu(OH)2 D、CaCl2 CaCO3 5、下列方法中,肯定
26、得不到盐溶液的是 ( )金属溶于酸 碳酸盐溶于水 氧化物溶于碱溶液 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 氧化物溶于酸A、 B、 C、 D、,C,B,90,6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。 一般将其通过烧碱溶液吸收而除去， 所发生的化学方程式 是_。Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4 常用作钡餐而不造成中毒, 这是因为_; 若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,91,8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 和氯化钡杂质,需依次加入哪一组物质 ( )A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3,D,92,9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中 甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。 现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌 D、氧化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放入哪个橱中？（用编号填写）甲橱：_；乙橱：_。10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以 发生的化学反应有 （ ）A、6个 B、8个 C、10个 D、11个,铜、氢氧化钠溶液、A、C、D,B、E,B,93,谢谢大家！,
