1、专题 5.2 化学方程式的书写、计算一、选择题1 【2018 年甘肃省平凉市】下列化学方程式书写正确的是A2H 2+O2=2H2O B2NaOH+H 2SO4=Na2 SO4+H2OC2Fe+6HCl=2FeCl 3 +3H2 D2KMnO 4 K2MnO4 +MnO2+O2【答案】D【解析】A、氢气与氧气反应需在点燃的条件才能进行，题中化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式是 2H2+O2 2H2O，错误；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O，错误；C、铁在置换反应中显示+2 价，正确的方程式为：Fe+2HClFeCl 2+H2，错
2、误；D、该化学方程式书写完全正确。故选 D。2 【2018 年四川省乐山市】硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO，该反应的基本类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C3 【2018 年四川省巴中市】下列化学方程式书写正确的是（ ）AC+2Cu0=2Cu+CO 2 B2Fe+3H 2SO4=Fe2(S04)3+3H2CNaOH+HCl=NaCl+H 2O DCa(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【答案】C
3、【解析】A、C+2Cu0 2Cu+CO2，应注明反应条件，故 A 错误；B、Fe+H 2SO4=FeS04+H2，应是硫酸亚铁，故 B 错误；C、NaOH+HCl=NaCl+H 2O，故 C 正确； D、Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH，碳酸钙不溶于水，故 D 错误。4 【2018 年山东省泰安市】硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2C Si +2CO，该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C【解析】根据化学方程式可知，该反应是由单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选 C。5 【
4、2018 年山东省临沂市】下列化学反应中，属于复分解反应的是A4Al+3O 2 = 2Al2O3 BCa(OH) 2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCH 2CO3 =H2O+CO2 DH 2+CuO Cu + H20【答案】B6 【2018 年四川省德阳市】向一定质量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )AP 点时的溶液只含一种溶质 BR 点对应横坐标的数值为 180C0 至 P 过程中溶液的 pH 变大 DQ 至 R 段表示生成沉淀的
5、过程【答案】A【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P 点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；B、设生成 4.4g 的二氧化碳需要碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 106 44x 4.4g= ，解得 x=100g7 【2018 年山东省临沂市】下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是AC 2H5OH+2O2 2CO2+3H2O BC+2CuO 2Cu+ CO2C2KMnO 4 K2MnO4+Mn2O+O2 DSO 2
6、+2NaOH=Na2SO4+H2O【答案】B【解析】A、该反应中没有配平，故错误；B、该反应中有单质碳参加反应，故碳元素的化合价一定改变，正确；C、该反应中有 MnO2生成，不是 Mn2O，故错误；D、该反应中生成的是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故错误。故选 B。8 【2018 年四川省德阳市】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体 14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )A滤液中一定不含有硝酸银 B滤液中一定含有硝酸铜C滤出的固体中含有银 7.6g D滤出的固体中含有铜 6.4g【答案】A【解析】向固体中加入稀盐酸
7、，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设 5.6g 铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为 xFe+2AgNO3=Fe（NO 3） 2+2Ag 固体增加量56 1605.6g x= 解得 x=16g，而最终得到的固体只有 14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故 A 正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故 B 错误；若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为 6.4g，生成 6.4g 的铜需要 5.6g 的铁，而总参加反应的铁的质量为 5.6g，故 C 错误；经上分析滤出的固体中不可能含有 6.4g 的铜，故 D 错误。故选 A。 9 【2018 年山东省济
8、宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A4Fe+3O 2 2Fe2O3 化合反应BCu+2AgCl=2Ag+CuCl 2 置换反应CSiO 2+3C SiC+2CO 置换反应DBaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 复分解反应【答案】B10 【2018 年山东省德州市】下列化学方程式书写正确的是( )A3Fe+2O 2=Fe3O4 BCu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO3)2C2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H2 DKCl+NaNO 3=KNO3+NaCl【答案】B【解析】A、该反应方程式没有条件，化学方程式应为：3Fe+2O 2 Fe3O4，故错误；
9、B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为：Fe+2HCl=FeCl 2+H2；故错误；D、二者不符合复分解反应反生的条件，故不发生反应，故错误。故选 B。11 【2018 年江苏省扬州市】下列反应中属于复分解反应的是A2Mg+ O 2 2MgO BCu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2AgCCuCl 2 Cu+Cl2 D2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D12 【2018 年山东省青岛市】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜
10、、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是A杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl
11、+AgNO3AgCl+KNO 3，74. 5 143.514.9g 28.7gNaCl+AgNO3AgCl+NaNO 3，58.5 143.511.7g 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于 28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，
12、是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由 A 知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选 D。13 【2018 年湖南省长沙市】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )A化学反应的快慢 B生成物 C反应条件 D反应物【答案】A【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式， “”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意
13、；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式， “”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选 A。 14 【2018 年湖北省咸宁市】下列化学方程式书写正确的是A2 Fe6HCl=2FeCl 33H 2 BCuFeSO 4 = CuSO4FeC2MgO 2 2 MgO DFe 2O3CO FeCO 2【答案】C15 【2018 年广东省】下列属于分解反应的是A2H 2O 2H2+O 2 BCO 2+2NaOH=Na2CO3+H2OCC+H 2O CO+H2 DNH 3+CO2+H2O=NH4HCO3【答案】A【解析】A、反应物一种，生成物两种，符合“一
14、变多”的形式，属于分解反应，正确；B、反应物有两种，生成物两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误；C、反应物有两种，生成物两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误；D、反应物有两种，生成物有三种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误。故选 A。16 【2018 年江苏省盐城市】有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A样品中定只含有 Mg B样品中一定不含有 Ag，可能含有 FeC无色溶液中溶质总质量量为 12g D稀硫酸的溶
15、质质量分数为 19.6%【答案】C17 【2018 年江苏省盐城市】一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO 2和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，则 CO2的质量为A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是 12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH 2O 中氢元素的质量=10.8g =1.2g，则 CO 和 CO2中总的碳元素的质量=1.2g3=3.6g，设生成的 CO 的质量是 x，CO 2的质量为 y，则 x+y=20.8g10.8g
16、， x+ y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选 C。2、非选择题18 【2018 年四川省德阳市】AF 是初中化学的常见物质，A 与 B 的组成元素相同，D、E 在通常状况下是气体，F 是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。（1）A 的化学式是_。（2）若 BEFC，则 C 是_(填名称或化学式)。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。【答案】 H2O2 Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) C+O2 CO2 CaCO3 CaO+CO2或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】 （1）F 是大理石的主要成分，故
17、 F 是碳酸钙，F 能生成 E ，且 E 是气体，故 E 是二氧化碳，A 与B 的组成元素相同，D 是气体，则 A 是过氧化氢，D 是氧气，B 是水，故 A 的化学式为 H2O2； （2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则 C 是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为 C+O2 CO2 ；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。19 【2018 年山东省临沂市】某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下:（1）海
18、水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_(填字母序号)。A海水泵 B吸收塔 C曝气池 D曝气池（2）向曝气池内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式_。（3）曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是_ (用化学方程式表示)。【答案】 A 2H 2SO3+O2=2H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H 2O20 【2018 年山东省临沂市】请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（1）生成氢气_g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是_? (写出计算过程，精确到 0.1%)。【答案】 0.4g 12.7%反应后溶质的质量分数为 =
19、12.7% 答：生成氢气的质量为 0.4g，反应后溶液中溶质的质量分数为 12.7%21 【2018 年山东省德州市】推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。错误观点 否定例证有单质和化合物生成的反应一定是置换反应举例：CuO+CO Cu+CO2 含氧元素的化合物一定是氧化物 _与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属_生成盐和水的反应一定是中和反应_【答案】 C 2H5OH 或 Na2CO3 Na2CO3或 NaHCO3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
20、22 【2018 年江苏省宿迁市】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，（1）要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为_g；（2）计算该废水中硫酸的质量分数为_(写出计算过程)。【答案】 5g 2.45%【解析】 （1）要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 100g 5%=5g（2）设 200g 废水中硫酸的质量为 x2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO480 9880g x= ，解得
21、 x=4.9g该废水中硫酸的质量分数为 =2.45%23 【2018 年江苏省南京市】图中 AM 是初中化学常见的物质，且分别由 H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe 中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M 均由两种元素组成，B 中两种元素质量之化为 7：3固态 E 叫做“干冰” ；A、D、H 均由三种元素组成，H 在实验室可用于制取氧气；G 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：G_，B_。（2）写出 HI 反应的化学方程式_。（3）写出 A 与 D 反应的化学方程式_
22、。【答案】 NaHCO 3； Fe 2O3 2KClO3 2KCl+3O2 K 2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO224 【2018 年湖南省长沙市】请写出下列变化的化学方程式：（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：_；（2）在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：_。【答案】 CuSO 4+BaCl2=BaSO4+CuCl 2 NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】本题考查了常见化学反应的方程式，书写时注意规范。（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl 2；（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是
23、：NaOH+HCl=NaCl+H2O。25 【2018 年山东省德州市】向盛有 10 g 纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入 80 g 稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为 86.7 g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为_(写出计算过程)。【答案】 3.3 79.5%【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为 x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 3.3gx=7.95g， 纯碱样品中碳酸钠质量分数：
24、100%=79.5%；答：(l)生成二氧化碳的质量是 3.3g；（2）纯碱样品中碳酸钠质量分数为 79.5%。26 【2018 年湖南省岳阳市】小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将 2.7g硫酸钠固体加入 52.7g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生 4.8g 氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：（1）负极产生氢气的质量_；（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数_。【答案】 0.6g； 5.4%。27 【2018 年湖北省武汉市】在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图: （1）硫原子的核内质子数为_。（2
25、）图中所示粒子的符号为_。（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为_。【答案】 16 S 2- S+O2 SO228 【2018 年湖北省武汉市】某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量 5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g 沉淀。请回答下列问题:（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为_。【答案】 蓝 81%【解析】 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氧化钠的质量及质量分数。 （
26、1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；（2）设样品中氯化镁的质量为 x。MgCl2+2NaOH=Mg（OH） 2+2NaCl95 58x 0.58gx=0.95g样品中氧化钠的质量为 5.00g-0.95g=4.05g样品中氧化钠的质量分数为 100=81答：（2）该样品中氧化钠的质量分数为 81。29 【2018 年湖北黄冈市】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取 12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应） ，得到二氧化碳气体 4.4g（假设生成的气体全部逸出） 。请计算：该石灰石样品含 CaCO3的质量分数_？【答案】80【解析】解：设原石灰石中 CaCO3的质量为 x，CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 44x 4.4gx=10g石灰石中 CaCO3的质量分数为： 100%=80%。30 【2018 年安徽省】尿素CO(NH 2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数_。（2）生产 6t 尿素理论上需要氨气的质量是多少_？【答案】 46.7% 3.4t。
