1、2024年中考考前押题必刷（南通卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：60分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 I-127 K-39 第I卷选择题（共20分）（共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分。）1下列说法中正确的是
2、（）A花生油中富含蛋白质B大量使用塑料制品不会造成污染C缺钙可以导致贫血D合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料2下列物质的分类不正确的是（）A生石灰、铁锈都属于金属氧化物B纯碱、氯酸钾都属于盐C氟、锌都是人体必需的微量元素D硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥3下列实验操作符合规范的是（）A合作滴加液体B蒸发食盐水C稀释浓硫酸D测定溶液的pH4下列物质性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是（）A焊锡熔点低，可用用于焊接金属B活性炭具有吸附性，可用于净化水C一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼铜D小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多阅读下列材料，完成下面小题。近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破
3、性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊Nature上发表。主要过程如下：5阶段的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是（）A该反应体系中共有2种单质B甲醇的化学式可为CH4OC参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D该反应前后原子的种类和数目发生改变6阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是（）A推测一个分子中氢原子数目：甲醇RCuAg【详解】（1）A、该变化是原子核之间的结合，不属于化学变化范畴，故A正确；B、氘、氚两种原子的质子数相同是1，故B正确；C、该变化涉及的元素有2种，即氢元素和氦元素，故C错误；D、氘原子和
4、氚原子的相对原子质量不相等，即氘原子的相对原子质量小于氚原子，故D错误。故选AB。（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以n=2；该反应过程中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由微粒的变化可知，反应中实际参加反应的微粒有氢离子、铁、氧化铜，反应后实际生成的有亚铁离子、铜原子以及水分子，即A为Cu，故填：2；Cu；水分子；（3）由于铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。若将铁丝替换成R丝进行实验，观察到中R丝表面有气泡出现，说明R在金属活动性顺序表中位于氢前边，由于乙中无明显现象，说明烧杯乙中的溶
5、质是硫酸亚铁，没有硫酸铜，所以图乙所示的中存在的阳离子是亚铁离子，应是，故填：；由图甲中铁丝有气泡产生，说明铁位于氢前边，铜位于氢后边；由图甲中铁，丝表面有红色固体析出，说明铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到中R丝表面出现气泡，说明R在金属活动性顺序表中位于氢前边，由于图乙中R丝表面无明显现象，烧杯乙中溶质是硫酸亚铁，说明R的活动性小于铁，故Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为FeRCuAg，故填：FeRCuAg。12（化学方程式2分，其余每空1分）（1）HCl（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3） H
6、+、Al3+、Fe3+、Fe2+亚铁离子（4）使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀（5）过滤 NaOH【详解】（1）由图可知，生成的铝鞣剂的主要成分中含有氯元素，所以流程开始加入的酸最佳为盐酸，其化学式我HCl，故填HCl。（2）“酸溶”过程中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）酸溶过程中，加入过量的稀盐酸，高铝铁矿石中的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，则“氧化”前溶液中的溶质有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁和过量的元素，其中的阳离子有H+、
7、Al3+、Fe3+、Fe2+，故填H+、Al3+、Fe3+、Fe2+；由图可知，最终铁元素都转化为氢氧化铁，其中铁元素的化合价为+3价，则几种阳离子中被氧化的是亚铁离子，故填亚铁离子。（4）由图可知，调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀，故填使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀。（5）由图可知，操作I将难溶性的氢氧化铁与溶液进行了分离，则操作I为过滤，故填过滤；由图可知，生成的氢氧化铁沉淀表面附有含有铝离子的溶液，铝离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，证明滤渣Fe（OH）3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液
8、，向其中滴加NaOH溶液，如无沉淀生成，说明滤渣Fe（OH）3已洗涤干净，故填NaOH。13（化学方程式每条2分，其余每空1分）乳化作用降低 39500 CH2O+O2CO2+H2O 物理 1:1.5 2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO 氮分子之间的间隔变大【详解】化学与生活洗洁精的去污是把大油污分散成小油滴，随水流走，所以是乳化作用，故填：乳化作用；硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用，故填：降低；溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有500g40%=（500g+x）0.5%，解得x=39500g，故填：39500；
9、化学和环境依据图1，甲醛与氧气在纳米级TiO2光催化剂催化分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故填：CH2O+O2CO2+H2O；活性炭具有吸附性，可以用来除去甲醛，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；通过观察图2曲线延伸方向可以发现，当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例为1:1.5时，甲醛的浓度持续下降且10h后甲醛浓度很低，故填：1:1.5；化学和新能源高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO，反应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO，故填：2K2FeO
10、4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO；汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是氮分子之间的间隔变大，故填：氮分子之间的间隔变大。14（最后一空2分，其余每空1分）（1）向日葵杆灰（2）提供热量，维持浸洗草木灰水的温度（答案合理即可）（3）搅拌器转速500r/min、时间20min（4）将可能残留在液体里面的碳酸钾全部集中起来（答案合理即可）（5）夹紧锥形瓶两侧的胶皮管，由分液漏斗加水，若水不能顺利流下来，说明装置气密性好（答案合理即可）（6）防止液体倒吸入装置B中（答案合理即可）（7） 41.4 bc（8） NaOH 向实验后的烧杯溶液
11、里加入足量的氯化钡溶液，充分反应，待溶液中沉淀完全析出后，取上层清液于试管中，加入适量的酚酞试液，若溶液变红，则实验后烧杯中所得溶液中含有氢氧化钠，反之没有（答案合理即可）【详解】（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰。（2）由题干可知实验中“用60水浸洗草木灰”，用“水浴”加热可以提供热量且容易维持浸洗草木灰水的温度。（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500 r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候开始出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜。（4）洗涤液中也会有
12、部分碳酸钾溶解在其中，所以将滤液和洗涤液合并，目的是将可能残留在液体里面的碳酸钾全部集中起来。（5）夹紧锥形瓶两侧的胶皮管，由分液漏斗加水，若水不能顺利流下来，说明装置气密性好。（6）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，为防止装置内气压减小，会导致液体倒吸到装置B中，所以使用球形干燥管。（7）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，实验二中取实验一中的烘干固体6.6g，设
13、6.6g固体中碳酸钾的的质量为x，解得x=5.52g提取出固体中含有碳酸钾的质量=，则草木灰中碳酸钾的质量分数=。a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，不符合题意；b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，符合题意；c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，符合题意；故选bc。（8）若氢氧化钠溶液过量，则烧杯中会有氢氧化钠剩余，所以实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有NaOH；验证方案可为：向实验后的烧杯溶液里加入足量的氯化钡溶液，充分反应，待溶液中沉淀完全析出后，取上层清液于试管中，加入适量的
14、酚酞试液，若溶液变红，则实验后烧杯中所得溶液中含有氢氧化钠，反之没有。15（5分）（1）吸附作用（2）2 取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效（3）0.135mg/L【详解】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；（2）因为1个离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个可以交换出2个Na+，故填：2；生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效；（3）设生成I2的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为xx=0.0135mg该饮用水中ClO2的残留量0.0135mg1000ml/100ml0.135mg/L答：该饮用水中ClO2的残留量0.135mg/L。
