1、南京市六校联合体2022-2023学年高一上期中联合调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl- 35.5 Ba-137第一部分(共60分)一、单项选择题(共60分，每小题3分)1. 牙齿的主要成分是Ca5(PO4)3OH。从物质的分类角度上考虑，Ca5(PO4)3OH不属于A. 碱B. 盐C. 电解质D. 化合物2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反
2、应D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程3. 下列化学用语表示不正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. Na+的摩尔质量是23gC. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+ H+SO4. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A. 可通过过滤的方法从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3B. 可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液利胶体C. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D. 将FeCl3饱和溶液加入沸水中并煮沸一段时向能制得Fe(OH)3胶体5. 下列选项所表示物质间转化关系不能一步转化的是
3、（ ）A. CaOCa(OH)2CaCl2CaCO3B. NaNa2O2Na2CO3NaOHC. CO2NaHCO3Na2CO3NaClD. CuCuOCu(OH)2CuCl26. 下列物质的性质跟其用途有对应关系的是A. 氯气有毒，可用于杀菌、消毒B. Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌C. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物7. 下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中正确的是所含的氢原子数目之比为34 所含的质子数目之比为11所含的原子数之比为11 质量之比为1716A. B. C. D. 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应关系
4、如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. FeCuSO4= FeSO4CuB. NH4ClNH3HClC. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O29. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、K、OH-、ClO-B. 在酸性溶液中： K、NO、SO 、COC. 在碱性溶液中：NH、K、NO、Cl-D. 在无色溶液中：Na、Cu2、Cl-、SO10. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 过氧化钠与水反应：2O2H2O=4OH-O2C. 石灰石与盐酸反应：C
5、O2H= CO2H2OD. 小苏打与盐酸反应：HCOH=CO2H2O11. 制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl212. 关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是A. 常温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠D. 等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多13. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反
6、应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是A. Na和O2B. Na2O2和CO2C. Na2CO3和盐酸D. NaHCO3和石灰水14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O。下列说法错误的是A. 氧化剂是KClO，还原剂是Fe(OH)3B. Fe(OH)3发生氧化反应C. 氧化性：K2FeO4KClOD. KClO具有氧化性15. 若agCO2含b个分子，则阿伏加 德罗常数的数值为（ ）A ab/44B. ab/22C. 28/bD. 44b/a16. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检
7、验及尾气处理的装置中，错误的是()A. 制备Cl2B 收集Cl2C. 验证Cl2具有氧化性D. 吸收Cl2尾气17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A. 1mol过氧化钠含有的离子数为3NAB. 1mol过氧化钠跟足量CO2充分反应，转移的电子数为NAC. 1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的Cl-数为NAD. 16 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为NA18. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为12，则Cl2与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 21
8、5B. 113C. 31D. 4119. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是选项实验操作实验现象结论或解释A用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色待测液中一定含有钾盐B向某待测液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有Cl-C向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有SOA. AB. BC. CD. D20. 四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ，沸点为13
9、6.4。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是A. 中应盛装饱和食盐水B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C. 反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D. 该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置第二部分(共40分)21. 回答下列问题。（1）下列物质中：SO2；液态氯化氢；CH4；熔融NaOH；NH4Cl固体；氨水。能导电的是_；(填序号，下同)属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水
10、(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题：38g过氧乙酸(CH3COOOH)中含有的O原子数为_NA(设NA代表阿伏加德罗常数的值)，含有的H原子的物质的量为_。40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_。NaClO可通过Cl2跟NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为：_。22. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_。（2）上述实验流
11、程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式： _、_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_杂质。(填化学式，下同)为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_。（4）在步操作中如何证明加的溶液已过量？ _。23. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：请回答：（1）试剂 Y 是_。（2）请写出装置 A 中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_。（3）装置 C 中潮湿的Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式_。（4）若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥
12、的有色布条，E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是_。D中应装入的物质是_。a.浓硫酸 b.生石灰c.NaCl 固体 d. NaOH固体24. 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息：I. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。()II . 部分有机物加热易挥发。该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液
13、(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被含0.0205mol Ba(OH)2溶质且过量的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4+2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液中溶质H2C2O4的物质的量为0.001mol。（1）步骤1的目的是_。（2）步骤2中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化学方程式为：_。（3）利用实验数据计算，所取水样总有机碳为_g
14、/L(请在答卷纸上写出计算过程)（4）用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值，其原因可能是_。南京市六校联合体2022-2023学年高一上期中联合调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl- 35.5 Ba-137第一部分(共60分)一、单项选择题(共60分，每小题3分)1. 牙齿主要成分是Ca5(PO4)3OH。从物质的分类角度上考虑，Ca5(PO4)3OH不属于A. 碱B. 盐C. 电解质D. 化合物【答案】A【解析】【详解】Ca5(PO4)3OH可以电离出钙离子、磷酸根离子、氢氧根离子，由金属离子和酸根离子组成，属于盐；
15、故选：A。2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程【答案】D【解析】【详解】A石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成
16、水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；答案选D。3. 下列化学用语表示不正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. Na+的摩尔质量是23gC. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+ H+SO【答案】B【解析】【详解】A氯离子的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，其结构示意图为，A正确；B钠原子的相对原子量为23，摩尔质量单位为g/mol，所以Na+的摩尔质量为23gmol-1，B错误；C阿伏加德罗常数即为1摩尔物质中含有的微粒个数，约为6.021023 mol-1，C正确；DNaH
17、SO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na+ H+，D正确；答案选B。4. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A. 可通过过滤的方法从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3B. 可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液利胶体C. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D. 将FeCl3饱和溶液加入沸水中并煮沸一段时向能制得Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A、胶体的微粒可以透过滤纸，不能过滤得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径
18、的大小不同，分散质微粒直径介于1100nm的为胶体，故C错误；D、三价铁离子在溶液中存在水解平衡，加热可促进水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，故D正确。答案选D.点睛：胶体粒子的直径较小，可以透过滤纸，而沉淀不能透过滤纸.5. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ）A. CaOCa(OH)2CaCl2CaCO3B. NaNa2O2Na2CO3NaOHC. CO2NaHCO3Na2CO3NaClD. CuCuOCu(OH)2CuCl2【答案】D【解析】【详解】A氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，所以CaOCa(OH)2CaC
19、l2CaCO3符合一步实现；B钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以NaNa2O2Na2CO3NaOH符合一步实现；C二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，所以CO2NaHCO3Na2CO3NaCl符合一步实现；D铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，氧化铜只能先与酸反应后，再与碱反应才能生成氢氧化铜；故答案选：D。6. 下列物质的性质跟其用途有对应关系的是A. 氯气有毒，可用于杀菌、消毒B. Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌C NaHC
20、O3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物【答案】B【解析】【详解】A氯气可用于杀菌、消毒是因为其氧化性，故A错误；BCa(ClO)2有强氧化性，能使细菌，病毒的蛋白质发生变性，可用于消毒杀菌故B正确；CNaHCO3可以与盐酸反应，胃酸的主要成分为盐酸，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，故C错误；D木炭具有吸附性，能吸附苯等有机物，与木炭的还原性无关，故D错误；故答案选B。7. 下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中正确的是所含的氢原子数目之比为34 所含的质子数目之比为11所含的原子数之比为11 质量之比为1716A. B. C. D. 【答案】C【解析
21、】【详解】假设NH3和CH4的物质的量均为1mol，所含的氢原子数目之比为13：14=34，正确； 所含的质子数目之比为110：110=11，正确；所含的原子数之比为14：15=45，错误； 由m=nM，质量之比为117：116=1716，正确；正确的是，故选：C。8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. FeCuSO4= FeSO4CuB. NH4ClNH3HClC. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D【解析】【详解】AFe+CuSO4Cu+FeSO4是氧化还原反应，但同时又是置
22、换反应，故A错误；B是分解反应，无元素化合价发生变化，且不是氧化还原反应，故B错误；C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应反应，但同时又是化合反应，故C错误；D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2是氧化还原反应，且不是分解、化合和置换反应，故D正确；故选：D。9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、K、OH-、ClO-B. 在酸性溶液中： K、NO、SO 、COC. 在碱性溶液中：NH、K、NO、Cl-D. 在无色溶液中：Na、Cu2、Cl-、SO【答案】A【解析】【详解】A各种离子之间互不反应，能大量共存，A正确；B酸性溶液中存
23、在大量H+，氢离子和反应生成二氧化碳，不能大量共存，B错误；C在碱性溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成一水合氨弱电解质，不能大量共存，C错误；DCu2为蓝色离子，不符合无色溶液的条件，D错误；故选：A。10. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 过氧化钠与水反应：2O2H2O=4OH-O2C. 石灰石与盐酸反应：CO2H= CO2H2OD. 小苏打与盐酸反应：HCOH=CO2H2O【答案】D【解析】【详解】A铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe +2H+=Fe2+H2，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：
24、2Na2O2+2H2O4OH-+4Na+O2，故B错误；C石灰石为CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物不可拆，离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+ CO2+ H2O，故C错误；D小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：+H+=CO2+ H2O，故D正确；故选D。11. 制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl2【答案】A【解析】【分析】【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气
25、反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。12. 关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是A. 常温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠D. 等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多【答案】B【解析】【详解】A常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，则常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3，故A正
26、确；B碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙，二者现象相同，无法鉴别，故B错误；C碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠，故C正确；D等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠物质的量多，依据碳原个数守恒可知：NaHCO3产生的CO2多，故D正确；故选：B。13. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是A. Na和O2B. Na2O2和CO2C. Na2CO3和盐酸D. NaHCO3和石灰水【答案】B【解析】【详解】ANa和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点
27、燃生成过氧化钠，故A不符合；BNa2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，故B符合；CNa2CO3和HCl反应，当把盐酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；当把碳酸钠滴入盐酸中，开始就会生成二氧化碳，故C不符合；DCa(OH)2和NaHCO3反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量生成碳酸钙、碳酸钠和水，故D不符合；故选：B。14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O。下列说法错误的是A.
28、氧化剂是KClO，还原剂是Fe(OH)3B. Fe(OH)3发生氧化反应C. 氧化性：K2FeO4KClOD. KClO具有氧化性【答案】C【解析】【详解】A该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，为还原剂，KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，A正确；B该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正确；C氧化剂的氧化性强于氧化产物，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO K2FeO4，C错误；DKClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，具有氧化性，D正确；综上所述答案为C。15. 若agCO2含b个分子，则阿伏加 德罗常数的数值为（ ）A. a
29、b/44B. ab/22C. 28/bD. 44b/a【答案】D【解析】【详解】agCO2的物质的量为a/44mol，b个CO2的物质的量为b/NAmol，a/44=b/NA，所以NA=44b/a，故选D。16. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()A. 制备Cl2B. 收集Cl2C. 验证Cl2具有氧化性D. 吸收Cl2尾气【答案】A【解析】【详解】A用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应可制备出氯气，反应时，浓盐酸盛放在分液漏斗中，分液漏斗是带旋塞的，图中的漏斗没有旋塞，A项错误；B收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食盐水法，饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶
30、解，并且一定要注意由短管进气，B项正确；C氯气可将KI溶液中的I-氧化为碘单质，从而使淀粉变蓝，因此该装置可用于验证氯气的氧化性，C项正确；D氯气有毒，可以利用NaOH溶液对其进行吸收，D项正确；答案选A。17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A. 1mol过氧化钠含有的离子数为3NAB. 1mol过氧化钠跟足量CO2充分反应，转移的电子数为NAC. 1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的Cl-数为NAD. 16 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为NA【答案】C【解析】【详解】A1个过氧化钠中含有2个Na+和1个O22-，1mol过氧化钠含有的离子数为3NA，A正
31、确；B过氧化钠与足量CO2反应时，1个O2-中的氧由-1价分别变为0价和-2价，转移1个电子，所以1mol过氧化钠跟足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，B正确；C氯气与水反应是可逆反应，所以1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的Cl-数小于NA，C错误；D16gO2和O3的混合气中只含有氧原子，则氧原子的物质的量为0.1mol，所以混合气中含有的氧原子数为NA，D正确；故答案为：C。18. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为12，则Cl2与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.
32、215B. 113C. 31D. 41【答案】B【解析】【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol(1-0)+2mol(5-0)=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故选：B。19. 下列实验现象、结
33、论或解释与实验操作相匹配的是选项实验操作实验现象结论或解释A用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色待测液中一定含有钾盐B向某待测液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有Cl-C向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有SOA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A透过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应，由操作和现象可知，待测液中一定含有钾元素，但不一定是钾盐，可能是KOH，故A错误；B加入AgNO3溶液有白色沉淀
34、产生，不一定为AgCl沉淀，可能为Ag2CO3等，检验氯离子，应先加入硝酸，再加入硝酸银溶液检验，故B错误；C溴水与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则待测液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误；故选：C。20. 四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ，沸点为136.4。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是A. 中应盛装饱和食盐水B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C
35、. 反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D. 该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置【答案】A【解析】【分析】【详解】A因四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中含有水蒸气，所以中应盛装浓硫酸，A项错误；BTiCl4的熔沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B项正确；C反应结束时，先停止处加热，后停止处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，C项正确；D因四氯化钛（TiCl4）极易水解，所以应在装置和之间加一个防止水蒸气进入的装置，D项正确；答案选
36、A。第二部分(共40分)21. 回答下列问题。（1）下列物质中：SO2；液态氯化氢；CH4；熔融NaOH；NH4Cl固体；氨水。能导电的是_；(填序号，下同)属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题：38g过氧乙酸(CH3COOOH)中含有的O原子数为_NA(设NA代表阿伏加德罗常数的值)，含有的H原子的物质的量为_。40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯
37、化物的摩尔质量为_。NaClO可通过Cl2跟NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为：_。【答案】（1） . . . （2） . 1.5 . 2 mol . 135g/mol . Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO-+ H2O【解析】【小问1详解】SO2为非电解质，不导电；液态氯化氢为电解质，以分子存在，不导电；CH4为非电解质，以分子存在，不导电；熔融NaOH为电解质，含有自由移动的离子，能导电；NH4Cl固体为电解质，不含自由移动的离子，不导电；氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；所以能导电的是；属于电解质的是，属于非电解质的是；故答案为：；【小
38、问2详解】38g过氧乙酸(CH3COOOH)的物质的量为，含有O原子0.5mol3=1.5mol，含O原子数为1.5 NA，含有的H原子的物质的量为0.5mol4=2mol；40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，说明n(MCl2)=0.3mol，则该金属氯化物的摩尔质量为；Cl2跟NaOH溶液反应制得NaClO和NaCl，该反应的离子方程式为：Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO-+ H2O。22. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实
39、验流程中下列物质的化学式：试剂X_。（2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应离子方程式： _、_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_杂质。(填化学式，下同)为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_。（4）在步操作中如何证明加的溶液已过量？ _。【答案】（1） （2） . . （3） . . （4）静置，向上层清液中继续滴加少量溶液，无明显现象。(或取少许上层清夜于试管中，向其中加入溶液，无明显现象)【解析】【分析】工厂的废液中含有大量NaNO3溶液和少量的NaCl、Na2SO4，为了得到纯净的硝酸钠，实验流程图应为：加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，然后应加入硝酸
40、银，除去氯离子，生成氯化银沉淀，最后加入过量的碳酸钠，除去以上过量的钡离子和银离子，生成碳酸钡和碳酸银沉淀，得到溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，加入适量的硝酸除杂后，采取降温结晶法即可分离出纯净的硝酸钠晶体。【小问1详解】由分析可知，试剂X为；【小问2详解】由分析可知，加入过量的碳酸钠，除去钡离子和银离子，发生的离子方程式为、；【小问3详解】由分析可知，得到溶液3中含有硝酸钠和过量杂质，可以加入适量的除去；【小问4详解】要证明氯化钡过量，即证明硫酸根已沉淀完全，具体操作为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量(或取少许滤液1于试管中，
41、向其中加入溶液，若无沉淀则证明已沉淀完全) 。23. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：请回答：（1）试剂 Y 是_。（2）请写出装置 A 中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_。（3）装置 C 中潮湿的Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式_。（4）若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是_。D中应装入的物质是_。a.浓硫酸 b.生石
42、灰c.NaCl 固体 d. NaOH固体【答案】（1）饱和食盐水 （2） （3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl （4） . 干燥氯气 . bd【解析】【分析】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，潮湿的氯气和碳酸钠在C中发生反应，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境。【小问1详解】浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，试剂Y用于除去氯化氢，是饱和食盐水；【小问2详解】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，部分浓盐酸表现还原性、部分表现酸性，有2个Cl失电子转移至Mn原子中，用单线桥法表示电子转移的方向和数目；
43、【小问3详解】装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，即反应的化学方程式中二者化学计量数之比为1：1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，另一种为NaCl，该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；【小问4详解】装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是干燥氯气。故答案为：干燥氯气；描述I、III处的现象：处布条褪色，处布条不褪色，从物质性质说明I、III处现象不同的原因：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性。故答案为：处布条褪色，处布条不褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生
44、成的HClO有漂白性；D中应装入的物质是生石灰或NaOH固体，防止空气中的水蒸气影响实验结果，故答案为：bd。24. 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息：I. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。()II . 部分有机物加热易挥发。该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被含0.0205mol Ba(OH)2溶质且过量的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀
