1、人教版(2023版)高中化学选择性必修1化学反应原理 目 录第一章化学反应的热效应1第一节反应热11.反应热焓变12.热化学方程式燃烧热7第二节反应热的计算13第一章综合测试20第二章化学反应速率与化学平衡32第一节化学反应速率321.化学反应速率影响化学反应速率的因素322.活化能39第二节化学平衡431.化学平衡状态化学平衡常数432.影响化学平衡的因素50第三节化学反应的方向59第四节化学反应的调控65实验活动1探究影响化学平衡移动的因素70第二章综合测试74第三章水溶液中的离子反应与平衡87第一节电离平衡87第二节水的电离和溶液的pH951.水的电离溶液的酸碱性与pH952.酸碱中和滴
2、定100第三节盐类的水解1071.盐类的水解1072.影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用115第四节沉淀溶解平衡120实验活动2强酸与强碱的中和滴定126实验活动3盐类水解的应用128第三章综合测试131第四章化学反应与电能141第一节原电池1411.原电池的工作原理1412.化学电源148第二节电解池1551.电解原理1552.电解原理的应用163第三节金属的腐蚀与防护170实验活动4简单的电镀实验177实验活动5制作简单的燃料电池179第四章综合测试182 第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变1.下列化学反应的H0的是()。A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+C
3、O2C.CaO+H2OCa(OH)2D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O答案:B解析:选项B中的反应是吸热反应,其H0。选项A、C、D中的化学反应都是放热反应,其HE2(3)28.6511.46解析:(1)中和反应的实质是H+OH-H2O。(2)因为中和反应放出热量,所以反应物的总焓大于生成物的总焓。(3)依据题意,反应H+OH-H2O,生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ。20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应生成0.5 mol H2O,放出的热量为57.3 kJmol-10.5 mol=28.65 kJ;0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液与足量稀硝酸反应
4、生成0.2 mol H2O,放出的热量为57.3 kJmol-10.2 mol=11.46 kJ。能力提升1.(双选)根据如图提供的信息,下列所得结论不正确的是()。A.该反应是放热反应B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应答案:AB解析:A项,由图像知反应物总焓低于生成物总焓,根据能量守恒,反应是吸热反应,错误;B项,有的吸热反应在常温下也能发生,比如氢氧化钡晶体与氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应,错误;C项,碳酸钙的分解反应为吸热反应,正确;D项,铝与氧化铁的反应为放热反应,一定不是吸热反应,正确。2.已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶
5、液反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ。下列说法中错误的是()。A.将含1 mol NaOH的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量为57.3 kJB.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJC.用0.50 molL-1盐酸和氢氧化钠固体进行实验,测出生成1 mol H2O时的反应热数值偏大D.用稀硫酸和稀硝酸分别与Ba(OH)2稀溶液进行反应测定生成1 mol H2O时的反应热,其数值不同答案:A解析:A项中98%的硫酸属于浓硫酸,与水混合时放出热量,使放出的热量增多,A项错误;B项中 CH3COOH是
6、弱酸,电离时吸热,使反应中放出的热量减少,B项正确;C项中氢氧化钠固体溶于水放热,使放出的热量增多,C项正确;D项中H2SO4与Ba(OH)2反应还生成BaSO4沉淀,放出的热量增多,D项正确。3.某学生测定中和反应的反应热,取用50 mL 0.50 molL-1的盐酸和50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液(密度都是1 gcm-3)。实验中测得的数据如下表所示:实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/125.525.025.2528.53.25224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.
7、51.75 (1)反应后溶液的比热容为4.18 J/(g)。请利用该学生测得的数据计算生成1 mol H2O时的反应热:H=。(2)该学生测得反应热的数值比57.3 kJmol-1(填“高”或“低”)。(3)从下列因素中选出该学生产生实验误差的可能原因。A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖B.倾倒溶液太快,有少量溶液溅出C.溶液混合后搅拌不够D.未等温度升到最高值就记录温度计示数E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数答案:(1)-52.25 kJmol-1(2)低(3)ABCD解析:根据实验数据可知,实验3中的数据是异常的,应舍去。所以温度差的平均值是3.125 ,H=-0.418t0.025 kJm
8、ol-1=-0.4183.1250.025 kJmol-1=-52.25 kJmol-1,该学生测得反应热的数值比57.3 kJmol-1低。数值偏低,说明实验过程中有热量损失或者是酸、碱有损失。E中实际量取盐酸稀溶液的体积大于50 mL,结果应该是偏高,所以正确的答案为ABCD。4.断裂1 mol气态物质中的化学键所吸收的能量如下表所示:物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量kJ243193151432366298436(1)计算反应Br2+H22HBr的H=。(2)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若生成等物质的量的HX时,释放(或吸收)能量最多的是。(3)分析
9、表中数据以及计算所得的数据,可以得出结论:卤族元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越,生成等物质的量的HX时放出的能量越。答案:(1)-103 kJmol-1(2)Cl2(3)稳定多解析:(1)H=(193+436-2366) kJmol-1=-103 kJmol-1。(2)利用表中的数据计算,生成2 mol HCl释放能量185 kJ,生成2 mol HBr释放能量103 kJ,生成2 mol HI释放能量9 kJ,所以生成等物质的量的HX时,释放能量最多的是Cl2。(3)断裂化学键吸收的能量越多,分子越稳定。 5.某化学社团的同学们将体积为V1、浓度为1.0 molL-1的HCl溶液和体积
10、为V2的未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题。(1)化学社团的同学们做该实验时的环境温度(填“高于”“低于”或“等于”)22 ,判断的依据是。(2)由题中信息可知,V1V2=时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为 molL-1。答案:(1)低于从图像起点可知,5 mL HCl溶液与45 mL NaOH溶液反应放热后的温度是22 ,溶液混合前的实验环境温度一定低于22 (2)321.5 解析:(1)从图像起点可知,22 是指5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液混合后的温度,则溶液混合
11、前的实验环境温度一定低于22 。(2)由图像可知,当HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,放出的热量最多,温度达到最高点,此时参加反应的HCl溶液的体积V1=30 mL,由V1+V2=50 mL可知,消耗的NaOH溶液的体积V2=20 mL,V1V2=30 mL20 mL=32。根据n(HCl)=n(NaOH),1.0 molL-130 mL=c(NaOH)20 mL,解得c(NaOH)=1.5 molL-1。第2课时热化学方程式燃烧热基础巩固1.已知热化学方程式:H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=a kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=b kJmol-12H2(
12、g)+O2(g)2H2O(l)H=c kJmol-1下列表述正确的是()。A.表示的是同一个吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c答案:D解析:氢气与氧气的反应是放热反应,a、b和c均为负值;生成1 mol H2O(g)和1 mol H2O(l)放出的热量不同,所以选项A、B、C都不对。生成H2O(l)的物质的量与反应放出的热量成正比,则2b=c,D项正确。2.将航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧生成稳定产物放出的热量为62 700 kJ。下列铍燃烧的热化学方程式正确的是()。A.Be+12O2Be
13、OH=-564.3 kJmol-1B.Be(s)+12O2(g)BeO(s)H=+564.3 kJmol-1C.Be(s)+12O2(g)BeO(s)H=-564.3 kJmol-1D.Be(s)+12O2(g)BeO(g)H=-564.3 kJmol-1答案:C解析:1 kg Be的物质的量为1 000 g9 gmol-1=1 0009 mol,又因为1 kg Be完全燃烧生成稳定产物放出的热量为62 700 kJ,则1 mol Be完全燃烧放出的热量为62 7001 0009 kJ=564.3 kJ,Be与O2反应生成BeO固体,则其热化学方程式为Be(s)+12O2(g)BeO(s)H=
14、-564.3 kJmol-1。3.下列各组物质的燃烧热相等的是()。A.石墨和一氧化碳B.1 mol H2(g)和3 mol H2(g)C.3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6)D.淀粉和纤维素答案:B解析:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定义的,只与物质的种类有关,与其物质的量无关。只有B项正确。4.已知C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1;CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1。若36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占总体积的13,其余气体为CO2,则与36 g碳完全燃烧相比,损失的热量是
15、()。A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.566 kJ答案:C解析:36 g碳的物质的量为3 mol,燃烧所得气体中有1 mol CO(g)。损失的热量就是CO(g)完全燃烧放出的热量,1 mol CO(g)完全燃烧放出283 kJ热量,所以损失的热量为283 kJ。5.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出b kJ热量。则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJmol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H=-4b kJmol-1C
16、.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+4b kJmol-1答案:C解析:生成1 mol二氧化碳气体,放出b kJ热量,则生成4 mol二氧化碳气体,应放出4b kJ热量,即H=-4b kJmol-1,A项错误,C项正确;B项中产物水的状态错误;乙炔燃烧放热,D项中H为“+”,错误。6.已知热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJmol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-12H2S(g)
17、+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1则Q1、Q2、Q3三者大小关系正确的是()。A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q3答案:A解析:Q1、Q2、Q3都是正值,表示放出的热量。是H2S(g)完全燃烧,且生成H2O(l), 放出的热量最多。和表示H2S(g)不完全燃烧,放出的热量少,其中生成H2O(g), 放出的热量最少。7.下列各组反应中,H1H2的是()。A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2B.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H2C.C(s
18、)+12O2(g)CO(g)H1C(s)+O2(g)CO2(g)H2D.S(s)+O2(g)SO2(g)H1S(g)+O2(g)SO2(g)H2答案:A解析:A项中氢气完全燃烧生成液态水时放热多,所以H1H2;B项中石墨比金刚石稳定,金刚石的能量高,燃烧放出的热量多,即H2H1;C项中碳完全燃烧生成CO2时放热多,即H2H1;D项中气态S完全燃烧时放热多,即H2乙醇一氧化碳解析:假设三种物质的质量都为1 g,则分别完全燃烧时,一氧化碳放出的热量为283.0 kJ2810.1 kJ,乙醇放出的热量为1 366.8 kJ4629.7 kJ,甲烷放出的热量为890.3 kJ1655.6 kJ。放出热
19、量由多到少的顺序为甲烷乙醇一氧化碳。10.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2(g)与O2(g)完全反应,每生成23 g NO2(g)吸收16.6 kJ热量。(2)18 g C6H12O6(葡萄糖,s)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和液态水,放出280.0 kJ热量。(3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和液态水。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。答案:(1)N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+66.4 kJmol-1(2)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)H=-2 800
20、kJmol-1(3)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)H=-1 427.2 kJmol-1解析:根据各小题中给出的信息,按热化学方程式的书写要求和注意事项等进行书写。能力提升1.在25 和101 kPa条件下,充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀。写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式。答案:C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-16Q kJmol-1解析:CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,n(CO2)=0.25 mol,则n(C4H10)=116 mol,1 m
21、ol丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量16Q kJ。2.在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJmol-15 mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放出的热量为3 847 kJ,则氢气和丙烷的体积比是多少?答案:31解析:设H2、C3H8的物质的量分别为x、y。则有:x+y=5mol571.6 kJmol-12x+2 219.9 kJmol-1y=3 847 kJ 解得x=3.75moly=1.25molV(H2)V(C3H8)=n(H
22、2)n(C3H8)=3.75 mol1.25 mol=31。3.(1)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJmol-1已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为。(2)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为。(3)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是。答案:(
23、1)395(2)145(3)来源丰富,燃烧产物无污染等解析:同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值为2 219.9283.0395。4.工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为11。已知:CO(g)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热H分别为-283.0 kJmol-1、-285.8 kJmol-1、-890.3 kJmol-1;18 g H2O由气态变为液态,放出的热量为44 kJ。(1)写出H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式: 。(2)忽略水煤气中其他成分,常温常压下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为;燃烧生成的CO2的质量之
24、比约为。答案:(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1(2)3132解析:(1)1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,1 mol H2O(g)变为1 mol H2O(l)放出44 kJ热量,则1 mol H2完全燃烧生成气态水放出241.8 kJ热量,所以2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1。(2)常温常压下1 mol CH4完全燃烧放出890.3 kJ热量,1 mol水煤气中CO和H2的物质的量各为0.5 mol,完全燃烧放出热量12(283.0 kJ+285.8 kJ)=284.4 kJ,所以得到相
25、等的热量时所需水煤气与甲烷的物质的量之比即体积比为1284.41890.331。3 mol水煤气中含有1.5 mol CO,燃烧生成1.5 mol CO2;1 mol甲烷燃烧生成1 mol CO2,所以燃烧生成的CO2质量之比即物质的量之比:1.5mol1mol=32。第二节反应热的计算基础巩固1.下列说法正确的是()。A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.所有反应的反应热都可以通过实验直接测定答案:B解析:反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应过程无关,故A项错误、B项正确;盖斯定律广泛
26、应用于生产生活中,C项错误;有些化学反应的反应热无法直接测定,D项错误。2.常温常压下,下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示,则()。H2(g)+12O2(g)H2O(g) H1=-Q1 kJmol-1, 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H2=+Q2 kJmol-1。A.Q1Q2B.Q1=Q2C.2Q1Q2D.12Q2=Q1答案:C解析:由得:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=-2Q1 kJmol-1;由得:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H4=-Q2 kJmol-1。生成液态水放热更多,所以2Q1Q2。 3.已知A、B、C、D、E、F等物质转化过程中的热效应如图所示
27、,下列各反应热关系中不正确的是()。A.AFH=-H6B.ADH=H1+H2+H3C.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0D.H1+H6=H2+H3+H4+H5答案:D解析:根据盖斯定律,一个化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关,与过程无关。图示中,由FA,H=H6可知由AF,H=-H6,A项正确;AD过程的反应热应为AB、BC、CD三个过程的反应热之和,B项正确;始态和终态相同,H=0,C项正确;FB的反应热为H1+H6,与BF的反应热数值相等,符号相反,即H1+H6=-(H2+H3+H4+H5),D项错误。4.已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol BaS
28、O4时的H1=-1 584.2 kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol H2O时的H2=-57.3 kJmol-1。则反应Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)的焓变H等于()。A.-1 526.9 kJmol-1B.-1 469.6 kJmol-1C.+1 469.6 kJmol-1D.+1 526.9 kJmol-1答案:B解析:根据题意可写出下列热化学方程式:2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H1=-1 584.2 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H2=-5
29、7.3 kJmol-1-2,得Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s),其H=H1-2H2=-1 584.2 kJmol-1-2(-57.3 kJmol-1)=-1 469.6 kJmol-1。5.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221 kJmol-11 mol H2O(g)中的化学键断裂时需要吸收924 kJ的能量;1 mol O2(g)中的化学键形成时要释放496 kJ的能量;1 mol H2(g)中的化学键形成时要释放436 kJ的能量。则a为()。A.-349.5B.-118C.+350D.
30、+129.5答案:D解析:根据盖斯定律,2-得:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2a+221) kJmol-12 mol H2O(g)中的化学键断裂时要吸收能量2924 kJ=1 848 kJ,1 mol O2(g)和2 mol H2(g)中的化学键形成时要释放能量496 kJ+2436 kJ=1 368 kJ,则1 848 kJ-1 368 kJ=(2a+221) kJ,解得a=129.5。6.已知热化学方程式:C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H1=-1 299.6 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1H2(
31、g)+12O2(g)H2O(l) H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的H为()。A.+226.8 kJmol-1B.-226.8 kJmol-1C.+1 299.6 kJmol-1D.+620.3 kJmol-1答案:A解析:根据盖斯定律,2+-=,H=H22+H3-H1=(-393.5 kJmol-1)2+(-285.8 kJmol-1)-(-1 299.6 kJmol-1)=+226.8 kJmol-1。7.在一定条件下,将一定量 SO2气体与氧气反应,当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3 kJ,且在此条件下SO2的转化率
32、为80%。据此,写出SO2气体被氧化成SO3气体的热化学方程式。答案:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H=-98.3 kJmol-1解析:热化学方程式中的H是指反应物完全反应时的热效应。根据题意,64 g SO2气体即1 mol SO2气体被氧化成SO3气体时的热效应为H=-98.3 kJmol-1,与SO2的转化率无关。8.(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJmol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g) H=-283.0 kJmol-1C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1写出Fe(s)
33、与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式。(2)25 ,101 kPa下:2Na(s)+12O2(g)Na2O(s) H1=-414 kJmol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H2=-511 kJmol-1写出Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式。答案:(1)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H=-1 641.0 kJmol-1(2)Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) H=-317 kJmol-1解析:(1)由盖斯定律知:6-2-6即得到反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 641.0 kJmol-
34、1。(2)由盖斯定律知2-即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJmol-1。9.已知下列热化学方程式:H2(g)+12O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJmol-1C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1回答下列问题。(1)上述反应中属于放热反应的是。(2)H2的燃烧热H=;C的燃烧热H=。(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为。(4)写出CO燃烧的热化学方程式: 。答案:(1)
35、(2)-285.8 kJmol-1-393.5 kJmol-1(3)1 429 kJ(4)CO(g)+12O2(g)CO2(g) H=-283 kJmol-1解析:(1)放热反应的H0,故都是放热反应。(2)1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量为燃烧热,由所给热化学方程式知H2、C的燃烧热(H)分别为-285.8 kJmol-1、-393.5 kJmol-1。(3)10 g H2的物质的量为5 mol,燃烧生成液态水,放出的热量为5 mol285.8 kJmol-1=1 429 kJ。(4)根据盖斯定律,-得CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1。能力提
36、升1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应过程中的焓变如图所示。已知断裂1 mol N2(g)、1 mol O2(g)中化学键吸收的能量分别为946 kJ、498 kJ;断裂1 mol NN吸收的能量为154 kJ,则断裂1 mol NH所需的能量是()。A.194 kJB.391.5 kJC.516 kJD.658 kJ答案:B解析:根据图示可知,断裂1 mol H2NNH2和1 mol O2中的化学键需要吸收的能量为2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。1个H2NNH2分子中含有1个NN和4个NH,设断裂1 mol NH需要吸收的能量为x,则154 kJ+4x+498 kJ=2 2
