1、第一单元：丰富多彩的化学物质 第1课时:物质的分类与转化,学习目标,讨论:图书馆里有许许多多的书籍,你怎样快速找到你所需要的书。,新课导入,一、物质的分类,根据物质的导电性能 将物质分为 ； 根据物质的溶解性 将物质分为 ； 根据物质的存在状态 将物质分为 ；,导体、半导体、绝缘体,可溶物、微溶物、难溶物,气态物质、液态物质、固态物质,结论：按照物质的属性不同，物质有不同的分类方法。,新知讲解,物质,单质,化合物,根据物质组成、性质特点对其分类,一、物质的分类,新知讲解,氧化物,酸性 氧化物,碱性 氧化物,由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素,与碱反应生成盐 和水的氧化物 CO2,SO2,
2、与酸反应生成盐 和水的氧化物 CaO,Na2O,一、物质的分类,新知讲解,酸性氧化物一般都是非金属氧化物，而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O）,碱性氧化物一般都是金属氧化物，而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Na2O2）,（2）碱性氧化物一般都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物吗？,新知讲解,（1）H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？,请举例说明表格所列物质的转化类型，并将你知道的其他转化类型补充到表中。,Na2O+H2O=2NaOH,HCl+NaOH=NaCl+H2O,CO2+H2O=H2CO3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,二、物质的转化,新知讲解,CaCO3,C
3、aO,Ca,Ca(OH)2,CaCl2,举例：用化学方程式表示钙及其化合物间的相互转化.,二、物质的转化,新知讲解,四种基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,复分解反应,NaOH+HCl=H2O+NaCl,C+O2=CO2,二、物质的转化,新知讲解,+3,+2,0,+4,定义：反应前后元素化合价发生变化的反应。,特征：,反应前后元素化合价发生变化,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,氧化还原反应：,二、物质的转化,新知讲解,判断下列反应能否发生： 1Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4Zn+CuSO4 5.Cu+
4、ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl,金属与盐溶液发生置换反应的条件：复分解反应发生的条件：,有气体、沉淀、水生成,前置后盐必溶K、Ca、Na不行,二、物质的转化,新知讲解,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：,二、物质的转化,新知讲解,课堂练习,1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（ ） AH2SO4，Na2CO3，NaOH BHCl，NaOH，CuSO4 CHNO3，酒精，NaCl DNaHSO4，Ca(OH)2，KCl,B,课堂练习,3.如图所示的微观变化，其基本反应类型是（ ） A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应,B,2.下列属于碱性氧化物的是（ ） AMgO BSiO2 CCO DNaOH,A,4.下列反应为氧化还原反应的是（ ） ANaOH+HCl=NaCl+H2O BH2+CuO=Cu+H2O CC+H2O=CO+H2（高温条件） DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,课堂练习,BC,End,Thank you,结束,
