1、2023年湖南省邵阳市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本大题共20个小题，第110小题每小题2分，计20分；第1120小题每小题3分，计30分，共50分，每小题仅有一个正确答案。1. 2023年4月，淄博烧烤在全国走红。下列是制作烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是A. 清洗肉块B. 将肉切片C. 用铁签串成肉串D. 点燃木炭烧烤2. 邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是A. B. C. D. KCl3. 下列实验操作正确
2、的是A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测溶液酸碱度 4. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A. 厕所清洁剂（12）B. 橘子汁（34）C. 西瓜汁（56）D. 炉具清洁剂（1213）5. 下列物质的用途错误的是A. 氧气常用于人工降雨B. 金刚石可用于裁玻璃C. 稀有气体可用于制作电光源D. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉6. 为纯碱工业技术发展作出杰出贡献的中国化学家是A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 袁隆平7. 我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头中富含的
3、营养素是A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 蛋白质8. 水是一切生命体生存必需的物质，我们要爱护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是A. B. C. D. 9. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是A. B. C. COD. 10. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是 A. x的数值为4B. 硅元素属于非金属元素C. 硅元素的相对原子质量为28.09gD. 硅元素位于元素周期表
4、的第三周期11. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 生石灰D. 氯化钠12. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是A B. C. D. 13. 2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学”作出贡献的三位科学家。硫酰氟（）是“点击化学”中常用的无机试剂之一。下列关于硫酰氟的说法正确的是A. 硫酰氟是单质B. 硫酰氟中硫元素的质量分数约为31.4%C. 硫酰氟中硫、氟两种元素的质量比为1:2D. 硫酰氟由1个硫原子、1个氧分子和2个氟原子构成14. 化学与生产、生活密切相关，下列说法
5、均正确的是A化学与环保B化学与能源废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于减缓温室效应太阳能、风能和地热能是人们正在利用和开发的清洁能源可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源C化学与健康D化学与安全人体缺铁会引起缺铁性贫血甲醛水溶液大量用于肉类食品的防腐室内起火立即打开门窗通风炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭A. AB. BC. CD. D15. 下列化学方程式书写正确的是A. B. C. D. 16. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. 既
6、可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性B. 既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低C. 既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧D. 既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1217. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物18. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是选项物质杂质除
7、杂试剂和方法AKCl加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥BAg粉Fe粉加入适量的溶液，过滤CCO通过足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液加入适量的稀盐酸A. AB. BC. CD. D19. 有关下列图像的描述，错误的是 A. 图表示向NaOH溶液中不断加水B. 图表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧C 图表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液D. 图表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量20. 某化学检验员在分析醋酸（）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是A. 75%B. 25%C. 18.5%D. 9.8%二、
8、填空题：本大题共4个小题，每空2分，共28分。21. 用适当的化学用语填空。（1）氢元素_；（2）镁离子_；（3）空气中含量最多的气体_；（4）氯化钠中钠元素的化合价_。22. 宁宁同学热爱劳动，经常在家整理房间、打扫卫生、做饭和洗碗等。 （1）宁宁在整理书房时，擦拭了书桌上的台灯。如图台灯标示的各部件中，用有机合成材料制成的是_（填序号）；（2）宁宁炒完菜后，为了防止铁锅生锈，把铁锅洗净烘干。铁生锈实际上是铁与空气中的_发生化学反应；（3）宁宁饭后利用洗洁精的_作用将餐具油污洗掉；（4）宁宁想净化生活用水，你认为他会使用方法有_（填一种即可）。23. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所
9、示。回答下列问题： （1）t1时，丙物质的溶解度是_g；（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）甲中混有少量乙，可用_的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。24. 已知AH为初中化学常见的8种物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去） （1）物质A的化学式_；（2）BC
10、反应所属的基本反应类型是_；（3）DE反应的化学方程式_。三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共16分。25. 根据下列装置图回答问题。 （1）B装置中仪器的名称是_；（2）实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理_（用化学方程式表示）；（3）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的_；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_（填字母）。26. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。【探究一】（1）要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和_不变；（2）为探
11、究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。 蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式_；若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=_（用m、n表示）。【探究二】为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。 （3）若观察到_（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。四、计算题：本大题共6分。27. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，
12、共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：（1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是_g；（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）答案解析一、选择题：本大题共20个小题，第110小题每小题2分，计20分；第1120小题每小题3分，计30分，共50分，每小题仅有一个正确答案。1. 2023年4月，淄博烧烤在全国走红。下列是制作烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是A. 清洗肉块B. 将肉切片C. 用铁签串成肉串D. 点燃木炭烧烤【答案】D【解析】A.清洗肉块没有新物质生成，是物理变化；B.将肉切片没有新物质生成，是物理变化；C.用铁签串成肉串没有新物质生成
13、，是物理变化；D.点燃木炭烧烤涉及木炭燃烧等，有新物质生成，是化学变化；故选D。2. 邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是A. B. C. D. KCl【答案】A【解析】A.尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；B.硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；C.磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；D.氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误；故选A。3. 下列实验操作正确的是A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测溶液酸碱度 【答案】A【解析】A.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将
14、鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C.禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选A。4. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A. 厕所清洁剂（12）B. 橘子汁（34）C. 西瓜汁（56）D. 炉具清洁剂（1
15、213）【答案】D【解析】【分析】当溶液pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。A.厕所清洁剂的pH为12，小于7，显酸性，错误。B.橘子汁的pH为34，小于7，显酸性，错误。C.西瓜汁的pH为56，小于7，显酸性，错误。D.炉具清洁剂的pH为1213，大于7，显碱性，正确。故选：D。5. 下列物质的用途错误的是A 氧气常用于人工降雨B. 金刚石可用于裁玻璃C. 稀有气体可用于制作电光源D. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉【答案】A【解析】A.干冰升华吸热，干冰常用于人工降雨，选项说法错误；B.金刚石硬度大，可用于裁玻璃，选项说法正确；C.稀有气体通电发
16、光，可用于制作电光源，选项说法正确；D.小苏打加热会分解生成二氧化碳，以及会与发酵产生的酸反应，可用于作焙制糕点的发酵粉，选项说法正确；故选：A。6. 为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 袁隆平【答案】B【解析】侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。故选B。7. 我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头中富含的营养素是A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 蛋白质【答案】C【解析
17、】馒头中富含淀粉，属于糖类。故选C。8. 水是一切生命体生存必需的物质，我们要爱护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A.图易燃气体标志，故选项不符合题意；B.图为塑料包装制品回收标志，故选项不符合题意；C.图为国家节水标志，故选项符合题意；D.图为爆炸品标志，故选项不符合题意。故选C。9. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是A. B. C. COD. 【答案】B【解析】由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个
18、碳原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，3个X分子中含有6个氢原子、3个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为：H2O；故选：B。10. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是 A. x的数值为4B. 硅元素属于非金属元素C. 硅元素的相对原子质量为28.09gD. 硅元素位于元素周期表的第三周期【答案】C【解析】A.由于硅原子中质子数=电子数，结合硅原子的结构示意图，可得14=2+8+，解得=4。A正确；B.硅是石字旁，所以硅元
19、素属于非金属元素。B正确；C.元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09。C错误；D.原子核外电子层数等于该元素所在的周期数。由硅原子的结构示意图可知，硅原子核外3层电子，所以硅元素位于元素周期表的第三周期。D正确。综上所述：选择C。11. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 生石灰D. 氯化钠【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；B.硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；C.生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用
20、来制作冰袋，故C不符合题意；D.氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。故选B。12. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A.该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；B.该物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意；C.该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；D.该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。故选B。13. 2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学”作出贡献的三位科学家。硫酰氟（）是“点击化学”中常用的无机试剂之一。下列关于硫酰氟的说法正确的是A. 硫酰氟是单质B. 硫
21、酰氟中硫元素的质量分数约为31.4%C. 硫酰氟中硫、氟两种元素的质量比为1:2D. 硫酰氟由1个硫原子、1个氧分子和2个氟原子构成【答案】B【解析】A.根据硫酰氟的化学式可知，硫酰氟是由硫、氧、氟三种元素组成的化合物，故错误；B.硫酰氟中硫元素的质量分数为31.4%，故正确；C.硫酰氟中硫、氟两种元素的质量比为32:（192）=16:19，故错误；D.根据硫酰氟的化学式可知，一个硫酰氟分子由1个硫原子、2个氧原子和2个氟原子构成，故错误。故选B。14. 化学与生产、生活密切相关，下列说法均正确的是A化学与环保B化学与能源废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染大力植树
22、造林，严禁乱砍滥伐，有利于减缓温室效应太阳能、风能和地热能是人们正在利用和开发的清洁能源可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源C化学与健康D化学与安全人体缺铁会引起缺铁性贫血甲醛水溶液大量用于肉类食品的防腐室内起火立即打开门窗通风炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少锈蚀金属对环境的污染，故正确；大力植树造林，严禁乱砍滥伐，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，有利于减缓温室效应，故正确；故A完全正确，符合题意；B.人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、
23、生物质能和核能等，故正确；随着技术的发展，人们发现海底埋藏着大量可以燃烧的“可燃冰”，可燃冰的大量发现，不能表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源，事实上，化石燃料属于不可再生资源，不是取之不尽、用之不竭的，故错误；故B不完全正确，不符合题意；C.铁是合成血红蛋白主要成分，缺铁会引起缺铁性贫血，故正确；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，所以甲醛水溶液不能用于肉类食品的防腐，故错误；故C不完全正确，不符合题意；D.室内起火，不能立即打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；炒菜时油锅中的油不慎着火，不能用水扑灭，因为油的密度比水小，会浮在水面上，以防发生危险，应用锅盖盖灭，利
24、用隔绝氧气达到灭火的目的，故错误；故D完全错误，不符合题意；故选A。15. 下列化学方程式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，化学方程式为：，选项中化学方程式由于反应物中有气体，生成气体不用标气体符号，故选项书写错误，不符合题意；B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故选项书写错误，不符合题意；C.氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，选项中化学方程式没有反应条件，生成物化学式书写错误，故选项书写错误，不符合题意；D.氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和
25、水，化学方程式为：，故选项中化学方程式书写正确，符合题意；故选D。16. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. 既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性B. 既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低C. 既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧D. 既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为12【答案】D【解析】A.浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确；B.铜片上的白
26、磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确；C.燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确；D.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为12，故选项D错误；故选：D。17. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物
27、质一定是有机物D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【答案】D【解析】A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：质子、中子带有电荷，但不是离子，此选项错误；B.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误；C. 有机物都含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等，虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，属于无机物，此选项错误；D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，此选项正确。故选D。18. 除去下列物质中含有的少
28、量杂质，所用试剂和方法均正确的是选项物质杂质除杂试剂和方法AKCl加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥BAg粉Fe粉加入适量的溶液，过滤CCO通过足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液加入适量的稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，故A符合题意；B.把混有Fe粉的Ag粉加入适量的 Al2(SO4)3 溶液，Fe粉和Ag粉都不能与 Al2(SO4)3反应，不符合除杂的原则，故B不符合题意；C.将混有CO的CO2气体通过足量的NaOH溶液后干燥，杂质CO不与NaOH反应，而原物质CO2与N
29、aOH反应，不符合除杂的原则，故C不符合题意； D.NaOH和Na2CO3都能和稀盐酸反应，能把杂质Na2CO3除去，也能将原物质NaOH除去，不符合除杂原则，故D不符合题意。故选A。19. 有关下列图像的描述，错误的是 A. 图表示向NaOH溶液中不断加水B. 图表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧C. 图表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液D. 图表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量【答案】D【解析】A.NaOH溶液的pH大于7，显碱性，向其中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近7，正确；B.红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增
30、大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，正确；C.向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再变化，正确；D.分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自稀盐酸，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，错误；故选：D。20. 某化学检验员在分析醋酸（）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸
31、溶液中醋酸的质量分数是A. 75%B. 25%C. 18.5%D. 9.8%【答案】B【解析】设：醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y。则水中氢元素的质量为：；醋酸中氢元素的质量为：由溶液中氢元素的质量分数为10%，则有：，解得，x=3y，则该溶液中溶质的质量分数为：。故选B。二、填空题：本大题共4个小题，每空2分，共28分。21. 用适当的化学用语填空。（1）氢元素_；（2）镁离子_；（3）空气中含量最多的气体_；（4）氯化钠中钠元素的化合价_。【答案】（1）H （2）Mg2+ （3）N2 （4）【解析】【小问1详解】元素用元素符号来表示，国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，
32、第一个字母大写，第二个字母小写，氢元素符号为H，故填：H。【小问2详解】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字；镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，所以镁离子符号为：Mg2+。故填：Mg2+。【小问3详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于单质，单质化学式的用组成该单质的元素符号和数字的组合表示，氮气由氮元素组成，由氮分子构成，1个氮分子含有2个氮原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氮
33、气的化学式表示为N2，故填：N2。【小问4详解】根据化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后，若数字为1时，不能省略，氯化钠中钠元素的化合价为+1价，所以表示为，故填：。22. 宁宁同学热爱劳动，经常在家整理房间、打扫卫生、做饭和洗碗等。 （1）宁宁在整理书房时，擦拭了书桌上的台灯。如图台灯标示的各部件中，用有机合成材料制成的是_（填序号）；（2）宁宁炒完菜后，为了防止铁锅生锈，把铁锅洗净烘干。铁生锈实际上是铁与空气中的_发生化学反应；（3）宁宁饭后利用洗洁精的_作用将餐具油污洗掉；（4）宁宁想净化生活用水，你认为他会
34、使用的方法有_（填一种即可）。【答案】（1） （2）氧气和水#O2和H2O （3）乳化 （4）蒸馏（合理即可）【解析】【小问1详解】铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料，玻璃灯管属于无机非金属材料，塑料灯座属于有机合成材料，故填；【小问2详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程；【小问3详解】用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，将油污在水中分散成细小的液滴，不聚成较大的油珠，从而随水流走；【小问4详解】常用净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，沉淀、过滤可除去不溶性杂质，吸附可除去一些可溶性、不溶性杂质，蒸馏的净化程度最高，可得到最纯的水。23. 甲、
35、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1时，丙物质的溶解度是_g；（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）甲中混有少量乙，可用_的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。【答案】（1）20 （2）降低温度#增加溶质#蒸发溶剂 （3）降温结晶【解析】【小问1详解】由图可知，t1时，丙物质的溶解度是20g，故填：20；【小问2详解】乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂；【小问3详解】由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解
36、度受温度的影响较少，甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。24. 已知AH为初中化学常见的8种物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去） （1）物质A的化学式_；（2）BC反应所属的基本反应类型是_；（3）DE反应的化学方程式_。【答案】（1）CO2 （2）复分解反应 （3）BaCl2+H
37、2SO4=BaSO4+2HCl【解析】【分析】已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，A是二氧化碳，而C的溶液为蓝色，含有铜离子的盐溶液一般都是蓝色，C可以为硫酸铜，因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，A和B属于同一类别都属于氧化物，故B为氧化铜；C和D属于同一类别都属于盐，D可为氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化铜，D和E可以相互转化，E可以是盐酸，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，H可以是硝酸（或氢气），盐酸与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，硝酸与氧化铜反应生
38、成硝酸铜和水（或锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水）；F和G属于同一类别可以是碱，F可为氢氧化钙，G可为氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠都反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。【小问1详解】由分析可知，物质A为二氧化碳，化学式为CO2；【小问2详解】由分析可知，B为氧化铜，C为硫酸铜，BC反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，是由两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应；【小问3详解】由分析可知，D可为氯化钡，E可以是盐酸，DE反应为氯化钡与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为
39、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共16分。25. 根据下列装置图回答问题。 （1）B装置中仪器的名称是_；（2）实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理是_（用化学方程式表示）；（3）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的_；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_（填字母）。【答案】（1）试管 （2） （3） . 气密性 . D【解析】【小问1详解】B装置中仪器的名称是试管；【小问2详解】实验室常用A、C装置制取二氧化碳，常用药品是稀盐酸和大理石或石灰石，生成氯化钙、水和二氧化碳， 该反应化学方程式：；
40、【小问3详解】实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的气密性，对于有气体生成或有气体参与反应的发生装置，都要检查装置的气密性；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D，因为排水法收集气体纯度高，排空气法收集气体是干燥气体。26. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。【探究一】（1）要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和_不变；（2）为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶
41、液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。 蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式_；若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=_（用m、n表示）。【探究二】为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。 （3）若观察到_（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。【答案】（1）化学性质 （2） . . （3）甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象【解析】【小问1详解】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，故除需证明 Cu
42、SO4溶液能改变 H2O2分解的速率外，还需证明 CuSO4在化学反应前后的质量和化学性质不变；【小问2详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故蓝色沉淀为氢氧化铜，受热分解生成黑色固体氧化铜和水，反应的化学方程式为； 由题可知氧化铜质量是mg，硫酸钡质量是ng，mg氧化铜中铜元素质量是，ng硫酸钡质量中硫酸根质量是=，若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为，故；【小问3详解】硫酸铜溶液中存在Cu2+、和H2O分子三种粒子，乙中无明显现象说明不能加快过氧化氢的分解速率，丙中无明显现象说明H2O分子不能加快过氧化氢的分解速率，观察到甲中迅速产生大量气泡，故可说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+。四、计算题：本大题共6分。27. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：（1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是_g；（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）【答案】（1）8 （2）解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x，解得x=9.8g答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。【解析】【小问1详解】40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g20%=8g；【小问2详解】见答案。
