1、2023年广东省广州市天河区中考二模化学试卷相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、选择题:本题包括 14 小题，每小题3 分，共 42分。1. 下列古代技术中涉及化学变化的是A、谷物酿酒 B、手工织布 C、海水晒盐 D、水车灌溉2. 锌猛干电池所用材料如图。下列说法不正确的是A、 该电池体现了石墨、锌的导电性 B、 黄铜(锌铜合金)的硬度比铜大C、 塑料属于有机合成材料 D、 二氧化锰属于金属材料3. 下列制作饼干的原料中富含油脂的是A、精炼植物油 B、小麦粉 C、白砂糖 D、鲜鸡蛋4. 提高安全意识，规避风险。下
2、列做法正确的是A、将水加入浓硫酸中配制稀硫酸B、燃气泄漏，立刻打开排气扇的电源开关C、面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标D、烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液5. 硒是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是A、硒原子在化学反应中易得到电子变成Se2+ B、硒原子的核外电子分 4 层排布C、硒的相对原子质量为 78.96g D、硒属于金属元素6. 下列有关水的说法不正确的是A、通过蒸馏可以降低水的硬度 B、明矶用于自来水杀菌、消毒C、水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂 D、软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水
3、7. 20182020 年我国电力能源结构如图。下列说法不正确的是A、 化石燃料燃烧产生热能 B、发电量占比:火电水电风电核电C、水能、风能属于清洁能源 D、大力发展燃煤火力发电能减少碳排放8. 工业上用 CH4和 CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。下列说法不正确的是A、该反应过程中涉及分解反应、化合反应B、该反应前后元素种类不变，原子数目发生变化C、该反应前后 Ni 基双金属催化剂的质量没有发生变化D、该反应有利于减缓温室效应9. 定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是A、醋酸 (CH3COOH) 由 2 个碳原子、4 个原子和 2 个氧原子构成B、次
4、氯酸钠卡（NaClO）中氯元素的化合价为-1价C、正丙醇(C3H8O) 中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:8:1D、过氧乙酸(C2H4O3) 中氢元素的质量分数最小10. 以 N2和 H2O为原料，基于 LDH(一种固体催化剂) 合成气 (NH3)，其原理如图。下列说法正确的是A、该反应的化学方程式为3N2+6H2O LDH=光照 4NH3+3H2O2 B、该反应中各元素的化合价均发生了变化C、该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为 27 :17 D、产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤11. 对下列事实的解释不正确的是选项事实解释A测量体温时，水银温度计液柱升高受热时汞原子的体积变大
5、B居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气分子在不断运动C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症HCO3能与 H+反应，消耗胃酸D制糖工业中常用活性炭脱色制白糖活性炭有吸附性12. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是A、对比可探究:接触氧气是铁生锈的条件之一 B、对比可探究:接触水是铁生锈的条件之一C、对比可探究:接触氧气是铁燃烧的条件之一 D、对比可探究:温度达到着火点是铁燃烧的条件之13. 下列实验方案中，能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别 AgNO3和 Na2SO4溶液取样，加入 BaCl2溶液，观察现象B鉴别(NH4)2SO4和 K2SO4固体取样，加入石灰石，研磨、闻气味C除去
6、 CuO 中的少量碳隔绝空气，高温加热D除去 KNO3固体中的少量 NaCl溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤14.由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论A电解水两极均有气泡产生，正极生成的气体能使带火星的 正极生成的是氢气木条复燃正极生成的是氢气B澄清石灰水变浑浊甲烷中含有碳元素和氢元素CCa(OH)2的性质实验试管 a 中溶液红色、浊试管 b 中溶液无色、澄清Ca(OH)2微溶于水，能溶于盐酸，其水溶液呈碱性DU型管中红墨水左低右高生石灰与水反应吸收大量的热二、 非选择题:本题包括6 小题，共 48 分(6 分) 15 .海洋是一个巨大的资源宝库。(1) 海洋中的可食用鱼类可以为人
7、类提供所需的主要营养物质是 。(2) 2022 年我国科研团队通过全新原理实现海水直接电解制氢。海水属于 (填“纯净物”或“混合物”），电解水制氢气是 将能转化为化学能。(3)海水等天然水中微生物使有机物人以 （C6H10O5表示，相对分子质量为 162）转化为CO2和H2O的过程所需O2的量叫做生化需氧量 (BOD，单位为 mg/L)，反应的化学方程式为:C6H10O5 + 6O2 微生物= 6CO2 + 5H2O20时，测得 1L 某水样中条有C6H10O5的质量为 8.1 mg，则该水样的 BOD 值是 mg/L。(4) 南海发现有成片的矿产资源铁锰结核 (主要成分为铁锰氧化物)。锰单质
8、可由MnO2与 Al在高温下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为 。16. (6 分) 空气是一种宝贵的自然资源。(1) 正常雨水的 pH5.6 的原因是溶解 (填化学式)(2)下列说法不正确的是 (填标号)。A、实验室常采用加热 KMnO4、分解 H2O2的方法制取 O2B、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰C、增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧D、N2的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应(3) 空气中常见的污染物有 CO、SO2、NO2等。写出 CO2 的一种常见用途: 。SO2可用 Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期(A 点以前) 反应的化学方程式为 。不
9、断通入 SO2，最终产物是 17. (5 分) (Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序: SrCaMg。的部分化合物在水中的溶解性如下表:物质氢氧化锶氯化锶SrSO4SrCO3溶解性微溶易溶难溶难溶(1) 元素在化合物中的常见化合价为 。(2)结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应?_(填标号)A、Na2CO3溶液 B、BaCl2 溶液 C、盐酸 D、CO2(3)设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式，要求方案 1实现一步转化, 方案 2可多步转化)。方案 1:方案 2:，SrCO3高温 = SrO+CO218. (9 分)工业上以半
10、水煤气 (主要成分是 N2、H2、CO、CO2和 H2O) 、食盐等为原料, 利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。(2)步骤1 中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转化，该反应的化学方程式为_ 。实验室模拟步骤 III 从混合气体 H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是 和稀硫酸。(2) 将步骤 II、III 产生的 NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应: (3) 反应 1: H2O+CO2+NH3=NH4HCO3 (4) 反应 2: NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl(5) 已知: NH4HCO
11、3在 40时受热易分解。反应 2 中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 (填标号)为探究 NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验:为了分析反应时间对 NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验 （填一组实验序号即可)。若控制 33时，反应 120 min，则NaHCO3产率(%) 的合理范围是 。反应相同时间, 40时 NaHCO3产率比 35时低的原因是是 (4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 19.(11分)某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。(1)观察到甲中铝丝表面附着一层 色固体。(2) 乙中反应的化学方程式为 (3) 你认为通过甲、乙实验 (
12、填“能”或“不能”) 比较三种金属的活动性强弱(4)丙中反应的化学方程式为 (5)完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份 a、b。溶液 a 中一定没有的离子是 。为了确认溶液 a 中是否存在 OH、CO32，设计如下实验进行验证:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液 a 于试管中， 含有OH、没有CO32丙中产生的沉淀质量为_g。若往溶液b中滴加 1g 质量分数为 7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的 NaOH 溶液中含溶质_g。20. (11 分)CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提
13、供剂。某小组对 CaH2的制备和性质进行探究。(相对分子质量: CuSO4-160 HCl-36.5 NaOH-40)查阅资料I. H2与钙加热可得 CaH2。钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。II. 碱石灰的主要成分为 NaOH 和 CaO。探究一: H2的制备(1)仪器F的名称是 (2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取 H2，从上图中选择合适的仪器组装一套 H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A, 还有 (填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可)。探究二：CaH2的制备(3)装置 C的作用是 。(4)实验结束后，取少量 B 中固体加入水中，观察到
14、有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成 色。甲同学据此判断实验制得 CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是 (用化学方程式表示) 。经检验，实验制得 CaH2。探究三:CaH2的性质(5)CaH2与H2O 反应检测图 1 装置气密性，得到图 2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的 CaH2样品，注射器内装有 50mL 水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图 3、4。图 2 中 AB 段进行的操作是 由图 3、4 可知，反应时烧瓶内的现象为 画出图 3 中 C 点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图(忽略水的挥发) 。(6) CaH2与 Na2CO
15、3 溶液反应取 1g制得的 CaH2样品(杂质为未反应完的 Ca) 加入足量的Na2CO3 溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为 。参考答案1234567ADACBBD891011121314BDCABDC15（1）蛋白质 （2）混合物； 电高温 （3）9.6（4） 3MnO2 +4Al = 2Al2O3 +3Mn16（1）CO2 （2）BD （3）冶炼金属（4）H2O+2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 ； NaHSO317（1）+2 （2）ACD （3） 2Sr+O2 =2SrO ； Sr(OH)2+
16、Na2CO3=SrCO3 +2NaOHCu18（1）Na2CO3 ；N肥（2）CO+H2O = H2+CO2 氢氧化钠溶液（3） C ab ；（92.1，92.5）；在 40时 NaHCO3 受热容易分解，导致反应物减少。（4）加热至质量不再减少19（1）红 （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3）能（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4（5） H+、Cu2+ 【实验步骤】加入过量稀盐酸； 【实验现象】红色溶液逐渐褪色，且无气泡出现 0.245 ； 0.2820（1）酒精灯 （2）CEGH（3） 防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管；（4） 蓝；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2（5）将注射器活塞向外拉，抽取装置内少量空气。放热且有气体生成。 N2 O2 H2（6）4%
