1、2023年江苏省常州市金坛区中考二模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 C1-35.5 Ba-137 I-127一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。)1. 下列过程主要发生化学变化的是A.冰雪融化 B.食物腐烂 C.水分蒸发 D.矿石粉碎2.下列物质与水能形成乳浊液的是A.淀粉 B.纯碱 C.石油 D.白醋3.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是A.氧气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.二氧化硫4.下列属于复合肥料的是A. NaNO3 B. NH4H2PO4 C. K2SO4
2、 D. Ca3(PO4)25.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定6.下列化学用语正确的是A.氯化亚铁FeCl2 B. 2个氮原子2N2 C. 碳酸分子CO3 D.钴元素CO7. 下列常州特产中富含蛋白质的是A.银丝面 B. 常州萝卜干 C.常州大麻糕 D.鲜肉小笼包8.下列滑雪用品涉及的材料中，不属于有机合成材料的是A.手套合成橡胶 B.板底板一塑料 C.杖杆铝合金 D.面料合成纤维9.下列实验或事实不能验证水的组成的是A.水通直流电，产物为氢气和氧气B.点燃纯净的氢气，产物只有水C.碳与水蒸气反应高温下生成氧化碳和氢气D.水受热变成水蒸气
3、，体积变大10. 氨气(NH3)是一种无色、密度比空气小，极易溶于水，能与酸反应的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。下 列制取并收集NH3的实验操作中正确的是A.检查装置气密性 B.加热反应C.浓硫酸干燥 D.收集NH311.制作“青团”时需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有的侧柏莲酮芳香油(C10H10O)是一种淡黄色液体，具有香脂香气，使“青团”风味独特。下列说法正确的是A.侧柏莲酮芳香油由21个原子构成3.侧柏莲酮芳香油与碳酸所含元素种类不同C.侧柏莲酮芳香油中C、H元素质量比为1：1 D.侧柏莲酮芳香油完全燃烧生成CO2和H2O12.已知一个硫原子的质量
4、为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为A. B. C. D. 13.下列叙述正确的是A.吹灭蜡烛的灭火原理是降低着火点B.蛋白质中加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀C.蔗糖溶液中存在自由移动的分子易导电D. pH试纸直接浸入溶液测酸碱度14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是NaOHNUTA. NaClKCl B. SO2H2SO3C. H2OH2 D. NH4NO3NH315. 本草纲目中描述了豆腐的做法:“(以豆)水浸恺碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之”，主要工序是:浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。下列说法正确的是A.浸泡豆
5、子的目的在于使其吸收水分以提取其主要成分淀粉B.滤渣时所用的棉布属于天然高分子材料C.煮浆时温度过高，导致豆浆中蛋白质变性的过程是可逆的D.向豆浆中加入盐卤形成豆花的过程属于化学变化16.某无色溶液中大量存在Na+、X、OH-，其中X可能是A. K+ B. Cu2+ C. D. H+17.往CuO和Fe的混合粉末中，加入- -定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是A.不溶物-定是Cu，不含FeB.溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4C.不溶物一定含有Cu, 也可能含有Fe或CuOD.不溶物一定是
6、Fe，不含Cu18.50时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是A.50时，氯化钠的溶解度为27gB.加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3NH4ClNaClC.B点时再加硝酸钾，其溶解度增大D.B点时加水，氯化铵的溶解度增大19.密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是A.该反应属于化合反应 B.参加反应的X与Z的质量比为3：17C.Y与Z的相对分子质量之比为14：17 D.t1后X、Y、Z能同时存在容器
7、中20.将硝酸铁和硝酸铜的混合物44完全溶于水中配制成200溶液，测知该溶液中氨元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为A.21.5g B. 20g C. 22.5g D.24g 二、(本题包括4小题，共20分)21. (4分)用符合要求的物质的序号填空。石灰石 铝土矿 金刚石 活性炭 稀硫酸(1)常用于切割玻璃的是_。(2)常用于冰箱除味的是_。(3)常用于金属除锈的是_。(4)常用于工业炼铁的是_。22. (4 分)下图是直饮水机的工作流程图。(1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的_
8、(填操作名称)。(2)活性炭能除去异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的_性。(3)紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是_。(4)取少量水样滴加肥皂水振荡，若泡沫较多，说明该水样属于_(填“硬水”或“软水”)。23. (6分)类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图1是关于碳元素的类价二维图。(1)a处氢化物是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为_。(2)b处对应物质的类别是_， 该物质的用途有_。(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为_，参加反应的甲和生成的丙的质量比为_ (填最简比)。24.(6分)我国提出2
9、060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、储存和利用是实现碳中和的重要途径。(1) CO2的捕集：有自然固碳和人工固碳两种形式。自然固碳：一是海洋封存生成碳酸；二是利用光合作用生成葡萄糖和O2，两种固碳过程中反应物相同，但得到的产物完全不同的原因是_。人工固碳：一定条件下，用CO2和NH3来合成尿素CO(NH2)2和水。若生产6t尿素，理论上可以固定CO2_。(2)CO2的储存：直接将液化的CO2注入地下。请从微观角度解释CO2液化过程是物理变化的原因：_。(3)CO2的利用：2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：反应I的基本反应类型为_。一定条件下，发
10、生反应的化学方程式为_。三、(本题包括4小题，共40分)25.(12分)“二氧化碳的实验室制取”是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。(1)实验室用制取CO2选用的发生装置是_(填序号)。(2)若试剂X为澄清石灰水，则中发生的化学方程式是_；若中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_(填序号)。A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.浓硫酸 D.稀盐酸(3)若要收集8.8g二氧化碳，则至少需要多少克大理石(含CaCO3质量分数为80%)? (写出计算过程)_。(4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的
11、帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。AB段溶液pH快速上升的原因是_。C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为_(填化学式)。依据曲线变化趋势，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是_。反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应_，不能认为反应已经停止。26.(8分)为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案是:先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨的目的是_，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_。(2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看
12、到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀这一现象出现。【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么?【查阅资料】AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇;溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该白色沉淀可能含有Al。【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量浓盐酸_加入适量无水乙醇固体部分溶解加入适量_固体溶解，得到蓝色溶液【得出结论】由实验可判断假设c不成立，再结合实验的现象可得出该白色沉淀的
13、成分是_。【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：Cu2+Cu+Cu。当反应恰好生成 CuCl时，铝与铜离子的个数比为_。27.(8分)化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。工业生产上规定空气中SO2的最大允许排放浓度为0.02 mg/L。(1)通过测定，若雨水的_可粗略判断其为酸雨。(2)测定某工厂废气中二氧化硫的含量，兴趣小组利用如图1装置进行实验，步骤如下。已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+4HI(无色溶液)。常温下，碘单质微溶于水，加入碘化钾可
14、促进碘单质的溶解，增加SO2吸气的吸收量。废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。步骤1：称取2.54g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL浴液;步骤2：取2mL上述溶液于试管中，滴入2-3滴淀粉试液，溶液变蓝；步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取800mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取10次。步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是_。计算该废气中SO2的含量为_ _mg/L该废气_ (“能”或“不能”)直接排放。 (3)工业废渣(主要成分为Na2CO3)可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中
15、溶液组成成的浓度变化如图2所示。吸收初期(图中A点以前发生反应的化学方程式为_。不断通入SO2(图中B点以后)的最终产物是_。28.(12分)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。(1)工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。氨浸出：发生的主要反应有2Cu+O2+4NH3H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O、2CuO+4 NH3H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25 50之间，温度过低或过高都不利于氨浸出，其原因是温度过低反应
16、速率太慢、_。碳化：碳化后生成Cu2(OH)2CO3沉淀和一种可溶性的盐_(写化学式)。转化：Cu2(OH)2CO3沉淀与H2SO4反应的化学方程式为_， 得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、_、 过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。该工艺可以循环利用的物质除H2O外，还有_(写化学式)。已知不同NH3H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH3H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO45H2O的含量影响见表。氨水的过量系数海绵铜的质量/g浸出率%CuSO45H2O的含量%1.510.072.4098.442.010.091.9098.863.010.093.9098.83由表可知：氨水
17、的过量系数最佳范围为_(境“15-2.0”或“2.0-3.0”)。(2)为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。流程中加入足量BaCl2溶液的目的是使硫酸铜充分转化为沉淀，判断BaCl2溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加_溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已足量。步骤称得固体质量为2.33g，则该硫酸铜溶液的浓度为_(结果保留到0.1%)。下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有_(填字母)。a.步骤中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯b. 步骤中洗涤不干净C. 步骤干燥不充分参考答案及评分标准一、选择题(本题包括20小题，共40分)1-5
18、：BCDBA 6-10：ADCDA 11-15：DCBAB 16-20：ACBCA二、(本题包括 4小题，共20分)21.(4分) (1) (1分)；(2)(1 分)；(3)(1分)；(4)(1分)22.(4分) (1)过滤；(2)吸附；(3)蛋白质变性；(4)软水23.(6分) (1) CH4+2O2CO2+2H2O；(2)盐；做发酵粉、治疗胃酸过多等；(3)H2；9：1424.(6分) (1)反应条件不同；4.4(2)液化过程中没有新的分子生成，只是CO2分子间隔变小(3)分解反应；CO2+3H2CH3OH+H2O(2分)三、(本题包括5小题，共40分)25.(12分) (1)(2)Ca(
19、OH)2+CO2=CaCO3+H2O ；AC(2分)(3) 25g(3分；化学方程式1分、过程结果1分、格式1分)(4)碳酸钙和盐酸反应；HCl、CaCl2(1分)；pH 缓慢增加；进行缓慢26.(8分) (1)除去金属表面的氧化物；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2)无气泡产生(1分)，固体全部溶解，得到褐色溶液(1分)浓氨水；CuCl和AlCl3 (共1分)；1：327.(8分) (1) pH5.6(2)使废气中的二氧化硫与碘完全反应；0.16 (2分)；不能；(3)2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；NaHSO328.(12分)(1)温度过高氨水会分解；(NH4)2CO3或NH4HCO3Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O；冷却结晶CO2、(填CO2和(NH4)2CO3也对)2.0-3.0(2)BaCl2；6.4% (2分)；be (2分)说明：1.凡合理答案均相应给分。2.书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。3.解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。4.最小得分值为1分。
