1、2023年南京市中考第二次模拟化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1. 我国拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是A. 制作刺绣B. 烹制藏书羊肉C. 雕刻光福核雕D. 印刷桃花坞年画2. 下列物质由分子构成的是A. 金刚石B. 铁C. 氧化钠D. 氮气3. 下列物品所用的材料属于合成材料的是A. 塑料保鲜膜B. 真丝围巾C. 不锈钢锅D. 玻璃水杯4. 化学用语是国际通用
2、语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是A. 铁元素：FeB. 两个水分子：2H2OC. 纯碱：NaOHD. 一个臭氧分子由三个氧原子构成：O35. 下图所示实验操作，正确的是A. 称量固体氢氧化钠B. 测溶液pHC. 过滤D. 稀释浓硫酸6. 小明同学在实验时，做了下列记录，有关实验现象描述正确的是A. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B. 一氧化
3、碳有可燃性，可用于炼铁C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多8. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A. 洗发水（8 9）B. 西瓜汁（5 6）C. 洁厕灵（1 2）D. 橘子汁（3 4）9. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是A. CO2B. FeC. NaHCO3D. Fe2O310. 三星推遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是A. C-14原子的电子数为6B. N-14原子含7个质子C. C-14转化为N-14属于
4、化学变化D. C-14和N-14的相对原子质量近似相等11. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确是A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐12. 下图表示某种方法制取乙烯的微观示意图。下列说法正确的是（ ) A. 反应物分子数之比是1: 4B. 反应前后分子种类、数目均不变C. 乙烯的化学式为C2H4D. 该反应中有单质生成13. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所
5、示。下列分析正确的是A. t1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. t2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为13C. 将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2（CO）通入氧气并点燃BKCl固体（K2CO3固体）加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl溶液（MgCl2）加入适量氢氧化钾溶液，过滤
6、A. AB. BC. CD. D15. 某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是A. AC过程中电导率降低是由于离子数减少B. D点时，溶液中离子数大于B点C. C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应D. 该实验能证明溶液中始终有带电的离子二、填空题（本大题共2小题，共18分）16. （12分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O、CO的实验室制法和有关性质的探究。（1）写出图中所标仪器的名称b._（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O，应选用上图中的_装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_
7、。（3）写出B装置中产生CO2的化学方程式_。某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有_（填字母）。A产生的CO直接使石蕊溶液变红B产生的CO与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红C挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_17. （6分）能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题 （1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属
8、_（选填“物理”或“化学”）变化化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为_等气体污染物 （2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是_图B中发生反应的化学方式程为_ （3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾图C所示的“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭“火立熄”的灭火原理是_（填序号）A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝 C 降低可燃物的着火点CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的_和密度比空气大的性质三、（
9、本大题共2小题，共13分）18. （7分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。（1）如图是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：微粒E最外层电子数是_，在化学反应中容易_(填“得到”或 “失去)电子形成离子，离子符号为_。 微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是_(填编号)。（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和工(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是_。A. 反应前后共有4种原子B. 该反应有单质生成C. 反应前后元素化合价都不变D. 化学变化中分子和原于均可再分E. 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种
10、抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg(OH)2AlMg(OH)3CO3构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是_(填微粒符号，下同)。铝碳酸镁与盐酸的反应为AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-和_。19. （6分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_性。（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可
11、防止铁制品生锈，其防锈原理是_。（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与 20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_。实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_（答一条）。把足量镁片换成足量锌片，同样与 20mL10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为_（填字母）。A 镁比锌生成的多 B 锌比镁生成的多 C 一样多 D 无法确定四、（本大题共2小题，共19分）20.（7分）图中A J为初中化学常见的物质。只有A 、B、G、H
12、 由两种元素组成；C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；D为紫红色固体；G是铁锈的主要成分；I 和J物质类别 （指酸、碱、盐）相同，但颜色不同。图中“一”表示两端的物 质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：G_；J_。 （2）写出F D 反应的化学方程式_。 （3）写出EB 反应的化学方程式_。 （4）从微观粒子角度分析，C D 反应的微观变化是_ (填序号）。 分子与原子的转化 原子与离子的转化 离子转化分子21. （12分）某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验：把稀硫酸滴入分别盛有硝
13、酸钡、氢氧化钠、碳酸钾和氯化镁溶液的四只烧杯中。【知识回顾1】（1）写出下列反应化学方程式。氢氧化钠溶液和稀硫酸反应_。碳酸钾溶液和稀硫酸反应_。【设计实验1】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，甲同学设计了如下实验方案。实验操作预期实验现象实验结论步骤1：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，并振荡溶液呈无色硫酸与氢氧化钠能发生化学反应步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色（2）请你评价甲同学设计的实验方案是否可行，并说明理由_。【知识回顾2】（3）乙同学判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是_。【设计实验2】（4）乙同学为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁
14、溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有_（填离子符号）；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有_（填离子符号）。于是乙同学得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。（5）丙同学看到乙同学的实验报告后，认为乙同学的结论是错误的，原因是硫酸可能是反应后剩余的，他认为还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，实验报告如下：实验实验操作实验现象实验结论实验1_说明溶液中含有Mg2+实验2步骤1：取少量稀硫酸和氯化镁溶液的混合液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，静置产生白色沉淀说明溶液中含有C1-步
15、骤2：向步骤1的上层清液中滴加_产生白色沉淀【设计实验3】（6）丁同学向氯化镁溶液中滴加稀硫酸，用氯离子浓度传感器测得溶液中C1-浓度随时间变化的曲线图。她得到图像可能是_（填“图1”、“图2”或“图3”）。【拓展探究】（7）小组同学将四只烧杯中的物质同时倒入同一个大烧杯中，并将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则白色沉淀是_（填名称），无色滤液中一定含有的离子主要有_（填离子符号）。2023年南京市中考第二次模拟化学试卷参考答案一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）123456789101112131415BCACDDDABCCCBBA二、填空
16、题（本大题共2小题，共18分）16. （除标注外每空1分，共12分）【答案】 (1)锥形瓶 (2) A 2KClO32KCl + 3O2 (2分) (3) CaCO3+ 2HClCaCl2+ H2O + CO2(2分) BC 设需要二氧化碳的质量为x。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O44 74x 0.37g x=0.22g；答：需要二氧化碳的质量为0.22g。17. （除标注外每空1分，共6分） 【答案】（1）物理 SO2、NO2（或氮氧化合物） （2）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点 4P+5O22P2O5 （3）B 不能燃烧、不能支持燃烧三、（本大题共2小题，共15分）18.
17、 （除标注外每空1分，共7分）【答案】（1）2 失去 Mg2+ CE （2）BE （3）OH- CO19. （除标注外每空1分，共6分）【答案】（1）延展 （2）隔绝空气（或氧气） （3）Mg+2HCl=MgCl2+H2(2分) 镁与稀盐酸反应放热，使装置内温度升高，压强增大 C 四、（本大题共2小题，共18分）20.（除标注外每空1分，共7分）【答案】（1）Fe2O3 Cu(OH)2 (答案合理即可）（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu (答案合理即可） (2分) （3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl (2分) （4）21. （除标注外每空1分，共12分）【答案】（1）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2 （2）此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中NaOH消失，进而说明了NaOH和稀硫酸发生了化学反应 （3）两种物质相互交换成分后，无气体或者沉淀或者水生成 （4）H+ SO （5）取适量烧杯内的混合液于试管中，往其中滴加适量的NaOH溶液，并振荡试管； 产生白色沉淀； 硝酸银溶液 （6）图3 （7）硫酸钡 H+、Na+、K+、Mg2+、Cl-、NO
