1、2023年山西省晋中市太谷区中考一模化学试卷第卷 选择题(共30分)可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108一、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，共30分。)1. 化学在人类生活生产中有着不可或缺的作用，下列做法中一定发生化学变化的是A. 纺纱织布B. 用汽油清洗衣服上的油污C 用石油分馏制得汽油、柴油等D. 湿法炼铜2. 下列食物中富含蛋白质的是A. 羊肉B. 黄瓜C. 面条D. 胡油3. 规范的操作是实验成功的基础。下列操作正确的是A. 溶解粗盐B. 称烧碱质量C. 滴加盐酸D. 加热水4. 次氯酸(HClO)是疫情期间人们常用的消
2、毒杀菌剂，次氯酸中氯元素的化合价为A -1B. +7C. +4D. +15. 布洛芬()具有降温、缓解疼痛的作用，下列有关布洛芬的说法正确的是A. 布洛芬中含有氧分子B. 布洛芬是由33个原子构成的C. 布洛芬由三种元素组成D. 布洛芬中碳元素与氧元素的质量比为13:26. 下列有关水银(汞)温度计遇热读数上升的微观解释正确的是A. 原子的质量增大B. 原子的体积扩大C. 原子间的间隔变大D. 原子的个数增多7. 小明发现自己家菜园里的许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象，请你帮助他选出一种复合肥进行改善A. B. C. D. KNO38. 能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺
3、序的一组试剂是A. Zn、Cu、B. ZnCl2、FeCl2、CuC. ZnCl2、Fe、CuD. Zn、Fe、CuCl29. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 在t1时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10B. 将t2时乙的溶液降温到t1C时一定有晶体析出C. t2150g甲的饱和溶液降到t1时析出晶体的质量为20gD. 当甲物质中含有少量乙物质时可用降温结晶的方法提纯甲10. 下列四个图像中能正确表示对应变化关系的是A. 向一定量的稀盐酸中加水进行稀释B. 一定温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾C. 向一定量的溶液中滴加溶液D. 向一定量硫酸
4、和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液第卷 非选择题(共70分)二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共35分。)11. 日常生活、社会发展与化学密切相关。大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素C/mg钙磷铁大米6.70.97871360.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.5612090011（1）上表中的钙、磷、铁指的是_（填字母）。A 原子 B 单质 C 元素（2）人体若缺少_元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是_。（3）大米中的主要
5、成分淀粉属于_（填字母）。 A 糖类 B 油脂 C 蛋白质（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为_，C、H、O三种元素的质量比为_。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有_（填“酸性”或“碱性”）12. 人类目前使用的燃料大多来自化石燃料：汽车使用的汽油、柴油来自于化石燃料中的_，家庭做饭常用化石燃料中的一种气体燃料，该气体燃烧的化学方程式_。13. 水是生命之源，人们的日常生产生活都离不开水。（1）如图是一种简易净水器，由此净水器净化后的水属于_ (纯净物、混合物)。（2）常饮用硬水对人体会造成危害，生活中常用_的方法来降低水的硬度。1
6、4. 胃中有少量盐酸可以帮助消化，但过多就会出现反酸水现象，常用胃舒平(Al(OH)3)除胃中过量的盐酸，其化学方程式_，该反应的微观实质_。15. 牙膏中常用轻质碳酸钙做摩擦剂，下列是制取轻质碳酸钙的流程示意图，请据图回答下问题。（1）为了使块状石灰石反应更充分，应将它_。（2）反应池中发生反应的化学方程式_。（3）可循环利用的物质是_。三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分。)16. 请阅读下列短文，然后回答有关问题。白磷是白色或浅黄色半透明性固体，质软，冷时性脆，见光色变深。在湿空气中约40着火，在干燥空气中则稍高。白磷暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白
7、烟，这也就是夏季出现“鬼火”的原因。白磷至少有10种同素异形体，主要是白磷、红磷、黑磷三种。白磷的化学性质十分活泼，并且白磷在一定条件下能转换成另外两种磷。白磷隔离空气加热到533K，可生成红磷；而在1200MPa下，白磷加热至473K可转变为黑磷(它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的)。白磷对人体是有害的，中毒剂量为15mg，致死量为50mg。但虽然白磷有毒，其用途也还是颇为广泛的。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟()和雾(与水蒸气形成等雾状物质)，在军事上常用来制烟雾弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷(红磷)、三硫化四磷()、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。（
8、1）写出白磷一点物理性质_。（2）白磷转化成红磷、黑磷属于_ (物理变化、化学变化)。（3）白磷燃烧的化学方程式_。（4）白磷、红磷、黑磷三种磷单质中易导电的是_。四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空1分，共6分。)17. 如图所示：AE为初中化学常见的五种不同类别的物质，已知D为胃中少量的酸，A俗称为纯碱。它们之间的转化关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种可转化为另一种物质。回答问题。（1）写出AE反应的化学方程式_，反应类型为_。（2）C的化学式为_；C与D能发生反应的原因为_。五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分。)18.
9、 为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g生理盐水样品与40g硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为167.13g。（1）反应后生成氯化银的质量为_g；（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程每空3分，其余每空1分，共18分。19. 以下是同学们在学习过程中研究过的几个化学实验，请根据要求回答问题： （1）A实验，制取氧气时发生反应的化学方程式为_。除图中收集方法外，氧气还可以用_法收集。（2）B实验能不能探究质量守恒定律？为什么：_。（3）C实验中，对比两处现象，可以得出燃烧需具备的条件是_，烧杯中热水的作用是_。（4）D实验，分别向盛有
10、等量二氧化碳的软塑料瓶中注入等量水和氢氧化钠溶液，根据塑料瓶变瘪的程度可得出的结论是_。20. 某化学兴趣小组的同学学习了“复分解反应发生的条件”后，将甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到白色沉淀增多。甲试管中过量的反应物是_，写出乙试管中发生反应的化学方程式_，兴趣小组的同学判断烧杯中一定没有盐酸，理由是_。【提出问题】烧杯中溶液的溶质所含离子除、Cl-外，还可能含有什么离子？【作出猜想】猜想；猜想2：_。【进行实验】实验操作实验现象实验结论取烧杯中少量上层清液于试管中，_猜想1正确【反思交流】(1)废液呈碱性，直接排放会污染水资源，你的处理方法是_。(2)复分解反应发生的条件
11、是_。2023年山西省晋中市太谷区中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108一、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，共30分。)1. 化学在人类生活生产中有着不可或缺的作用，下列做法中一定发生化学变化的是A. 纺纱织布B. 用汽油清洗衣服上的油污C. 用石油分馏制得汽油、柴油等D. 湿法炼铜【答案】D【解析】【详解】A、纺纱织布过程中没有产生新物质，属于物理变化；B、用汽油清洗衣服上的油污，利用汽油能溶解油污，没有产生新物质，属于物理变化；C、用石油分馏制得汽油、柴油等，没有产生新物质，属于物理变化；D、湿法炼铜是指把铁放在
12、胆矾（硫酸铜古称）水中浸泡，铁片置换出胆铜，产生了新物质，属于化学变化；故选D。2. 下列食物中富含蛋白质的是A. 羊肉B. 黄瓜C. 面条D. 胡油【答案】A【解析】【分析】富含蛋白质多的食物如下：1、豆类及其豆制品，比如黄豆、绿豆、红豆、黑豆、豆腐、豆皮、豆浆，这些豆类和豆制品中往往都富含很多的蛋白质。2、动物瘦肉，比如瘦猪肉、瘦牛肉、瘦羊肉，这些动物的瘦肉中往往也富含丰富的蛋白质。3、蛋类食物，比如鸡蛋、鸭蛋、鹌鹑蛋、鹅蛋，这些蛋类的食物中蛋白质的含量也会非常丰富。【详解】A、羊肉富含蛋白质，符合题意；B、黄瓜富含维生素，不符合题意；C、面条富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；D、胡油富
13、含油脂，不符合题意；故选A。3. 规范的操作是实验成功的基础。下列操作正确的是A. 溶解粗盐B. 称烧碱质量C. 滴加盐酸D. 加热水【答案】A【解析】【详解】A、溶解固体需在烧杯中，为加快固体溶解，用玻璃棒进行搅拌，图示操作正确，符合题意；B、称量物品时，使用托盘天平应该遵循“左物右码”原则，且烧碱具有腐蚀性，应该放在玻璃容器（烧杯）中称量；图示操作错误，不符合题意；C、用胶头滴管像试管中滴加药品时，胶体滴管应该垂直悬空于试管口的正上方，进行滴加，不能伸入试管内，图示操作错误，不符合题意；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹要
14、夹在试管的中上部，图示操作错误，不符合题意；故选A。4. 次氯酸(HClO)是疫情期间人们常用的消毒杀菌剂，次氯酸中氯元素的化合价为A. -1B. +7C. +4D. +1【答案】D【解析】【详解】次氯酸(HClO)中，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设次氯酸中氯元素的化合价为x，化合物中正负化合价的代数和为零，则，故选D。5. 布洛芬()具有降温、缓解疼痛的作用，下列有关布洛芬的说法正确的是A. 布洛芬中含有氧分子B. 布洛芬是由33个原子构成的C. 布洛芬由三种元素组成D. 布洛芬中碳元素与氧元素的质量比为13:2【答案】C【解析】【详解】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬
15、分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A选项说法错误，不符合题意；B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由33个原子构成的，故B选项说法错误，不符合题意；C、由布洛芬化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，故C选项说法正确，符合题意；D、布洛芬中碳、氧元素的质量比为（1213）：（162）=78：16，故D选项说法错误，不符合题意。故选C。【点睛】 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6. 下列有关水银(汞)温度计遇热读数上升的微观解释正确的是A. 原子的质量增大B. 原子的体积扩大C. 原子间的间隔变大D. 原子的个
16、数增多【答案】C【解析】【详解】水银是金属汞，由汞原子构成，水银体温计中汞柱遇热会上升，是由于原子间有间隔，原子间的间隔随温度的升高而变大。故选C。7. 小明发现自己家菜园里的许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象，请你帮助他选出一种复合肥进行改善A. B. C. D. KNO3【答案】D【解析】【分析】植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥。【详解】A、NH4NO3中只含有氮元素，仅为氮肥，故A错误；B、CO(NH2)2中只含有氮元素，仅为氮肥，故B错误；C、K2SO4只含有钾元素，仅为钾肥，故C
17、错误；D、KNO3是含有氮、钾两种元素的复合肥，故D正确；故选D。8. 能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的一组试剂是A. Zn、Cu、B. ZnCl2、FeCl2、CuC. ZnCl2、Fe、CuD. Zn、Fe、CuCl2【答案】A【解析】【详解】A、锌能把氯化亚铁中的铁置换出来，而铜不能，则说明金属活动性顺序ZnFeCu，该选项符合题意；B、铜与氯化锌、氯化亚铁均不能反应，则说明铜最不活泼，但不能比较铁、锌的金属活动性顺序，该选项不符合题意；C、铁、铜均不能与氯化锌反应，说明锌最活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性顺序，该选项不符合题意；D、锌、铁均能与氯化铜反应，则说明铜最不活泼
18、，但不能比较铁、锌的金属活动性顺序，该选项不符合题意。故选A。9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 在t1时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10B. 将t2时乙的溶液降温到t1C时一定有晶体析出C. t2150g甲的饱和溶液降到t1时析出晶体的质量为20gD. 当甲物质中含有少量乙物质时可用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【详解】A、t1时，甲物质的溶解度为30g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比30g：100g=3：10，故A选项说法正确；B、由于没有指明t2时乙的溶液是否为饱和溶液，t2时乙的溶液降温到t1C时不一定有晶体析出，故B选项说法不正确；
19、C、t2时，甲物质的溶解度为50g，即在100g水中最多溶解50g甲物质，所以在此温度下，150g甲的饱和溶液中含有50g甲和100g水，t1时，甲的溶解度为30g，即在100g水中最多溶解30g甲物质，因此t2150g甲的饱和溶液降到t1时析出晶体的质量为20g，故C选项说法正确；D、甲溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响不大，当甲物质中含有少量乙物质时可用降温结晶的方法提纯甲，故D选项说法正确；故选B。【点睛】本题考查溶解度的相关知识。考查从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，此题考查了溶解度曲线的意义与应用。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可
20、以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。10. 下列四个图像中能正确表示对应变化关系的是A. 向一定量的稀盐酸中加水进行稀释B. 一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C. 向一定量的溶液中滴加溶液D. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A、向一定量的稀盐酸中加水进行稀释，稀盐酸被稀释，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意；B、一定温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，待饱和后，不再变化，故溶液的质量逐渐增大，待饱和后，不再变化
21、，但是不是从零开始增加，不符合题意；C、向一定量的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，沉淀的质量从零开始增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。故选D。第卷 非选择题(共70分)二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共35分。)11. 日常生活、社会发展与化学密切相关。大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，
22、每100g食品中营养成分的含量如下表：蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素C/mg钙磷铁大米6.7097871360.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.56120900.11（1）上表中的钙、磷、铁指的是_（填字母）。A 原子 B 单质 C 元素（2）人体若缺少_元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是_。（3）大米中的主要成分淀粉属于_（填字母）。 A 糖类 B 油脂 C 蛋白质（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为_，C、H、O三种元素的质量比为_。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有
23、_（填“酸性”或“碱性”）【答案】 . C . Ca . 牛奶 . A . 176 . 9：1：12 . 酸性【解析】【详解】（1）这里的钙、铁、磷是物质的组成成分，指的是元素，故填C。（2）人体中缺少钙元素易患佝偻病，钙元素的元素符号为Ca，故填Ca。由图可知，100g食品中，牛奶中钙元素的含量为120mg，远远高于大米与番茄中钙元素的含量，故填牛奶。（3）淀粉属于糖类中的一种，故填A。（4）由化学式可知，维生素C的相对分子质量为126+18+166=176，故填176；维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（126）：（18）：（166）=9：1：12，故填9：1：12；紫色石蕊试液遇到
24、酸性溶液变为红色，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液呈酸性，故填酸性。12. 人类目前使用的燃料大多来自化石燃料：汽车使用的汽油、柴油来自于化石燃料中的_，家庭做饭常用化石燃料中的一种气体燃料，该气体燃烧的化学方程式_。【答案】 . 石油 . 【解析】【分析】三大化石燃料包括煤、石油、天然气。【详解】汽车使用的汽油、柴油来自于化石燃料中的石油，石油分离利用各物质的沸点不同得到汽油、柴油；家庭做饭常用化石燃料中天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为。13. 水是生命之源，人们的日常生产生活都离不开水。（1）如图是一种简易净水器，由此
25、净水器净化后的水属于_ (纯净物、混合物)。（2）常饮用硬水对人体会造成危害，生活中常用_的方法来降低水的硬度。【答案】（1）混合物 （2）煮沸【解析】【小问1详解】由图示简易净水器净化后的水中仍含有微生物、可溶性杂质等，属于混合物，故填：混合物。【小问2详解】常饮用硬水对人体会造成危害，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸。14. 胃中有少量的盐酸可以帮助消化，但过多就会出现反酸水现象，常用胃舒平(Al(OH)3)除胃中过量的盐酸，其化学方程式_，该反应的微观实质_。【答案】 . . 盐酸中的氢离子与氢氧化铝中的氢氧根离子作用生成水的过程。【解析】【详解】氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯
26、化铝和水，化学方程式为；该反应属于酸与碱的中和反应，其微观实质是稀盐酸电离出来的氢离子与氢氧化铝电离出来的氢氧根离子相互作用生成水。15. 牙膏中常用轻质碳酸钙做摩擦剂，下列是制取轻质碳酸钙的流程示意图，请据图回答下问题。（1）为了使块状石灰石反应更充分，应将它_。（2）反应池中发生反应的化学方程式_。（3）可循环利用的物质是_。【答案】（1）粉碎 （2） （3）二氧化碳#CO2【解析】【小问1详解】若想使块状石灰石充分反应，可将它粉碎，增大接触面积。【小问2详解】石灰乳中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。【小问3详解】由流程可知，该流程中既有二氧化碳产生，又有
27、二氧化碳生成，则可循环利用的物质为二氧化碳。三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分。)16. 请阅读下列短文，然后回答有关问题。白磷是白色或浅黄色半透明性固体，质软，冷时性脆，见光色变深。在湿空气中约40着火，在干燥空气中则稍高。白磷暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，这也就是夏季出现“鬼火”的原因。白磷至少有10种同素异形体，主要是白磷、红磷、黑磷三种。白磷的化学性质十分活泼，并且白磷在一定条件下能转换成另外两种磷。白磷隔离空气加热到533K，可生成红磷；而在1200MPa下，白磷加热至473K可转变为黑磷(它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最
28、稳定的)。白磷对人体是有害的，中毒剂量为15mg，致死量为50mg。但虽然白磷有毒，其用途也还是颇为广泛的。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟()和雾(与水蒸气形成等雾状物质)，在军事上常用来制烟雾弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷(红磷)、三硫化四磷()、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。（1）写出白磷一点物理性质_。（2）白磷转化成红磷、黑磷属于_ (物理变化、化学变化)。（3）白磷燃烧的化学方程式_。（4）白磷、红磷、黑磷三种磷单质中易导电的是_。【答案】（1）白色或浅黄色半透明性固体，质软 （2）化学变化 （3） （4）黑磷【解析】【小问1详解】颜色、状态、硬度均不需要通过化学
29、变化就能表现出来，属于物理性质，故白磷的物理性质有：白色或浅黄色半透明性固体，质软；【小问2详解】白磷转化成红磷、黑磷，有新物质生成，属于化学变化；【小问3详解】白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】由题干信息可知，黑磷能导电。四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空1分，共6分。)17. 如图所示：AE为初中化学常见的五种不同类别的物质，已知D为胃中少量的酸，A俗称为纯碱。它们之间的转化关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种可转化为另一种物质。回答问题。（1）写出AE反应的化学方程式_，反应类型为_。（2）C的化
30、学式为_；C与D能发生反应的原因为_。【答案】（1） . . 复分解 （2） . Fe . 铁属于氢前金属，金属性强【解析】【分析】已知D为胃中少量的酸，则为盐酸；A俗称为纯碱则为碳酸钠；D能够与C、E、碳酸钠反应，且物质种类不同，E又能与B、D反应，由此推知E属于碱，可以为氢氧化钙；B为碳酸钠反应生成，且能与氢氧化钙反应，所以为二氧化碳；C属于氢前金属，可以为铁。【小问1详解】AE反应也就是碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的化学方程式为，反应类型为复分解反应。【小问2详解】由分析可知C为铁，对应的化学式为Fe；C与D能发生反应的原因为铁属于氢前金属，金属性强。五、定量分
31、析题(本大题共1个小题。共6分。)18. 为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g生理盐水样品与40g硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为167.13g。（1）反应后生成氯化银的质量为_g；（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。【答案】（1）2.87 （2）解：设该生理盐水的溶质质量分数为xx=0.9%答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，计算出反应生成的氯化银的质量为；【小问2详解】解析见答案。六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程每空3分，其余每空1分，共18分。19. 以下是同学们在学习过程中研究过
32、的几个化学实验，请根据要求回答问题： （1）A实验，制取氧气时发生反应的化学方程式为_。除图中收集方法外，氧气还可以用_法收集。（2）B实验能不能探究质量守恒定律？为什么：_。（3）C实验中，对比两处现象，可以得出燃烧需具备的条件是_，烧杯中热水的作用是_。（4）D实验，分别向盛有等量二氧化碳的软塑料瓶中注入等量水和氢氧化钠溶液，根据塑料瓶变瘪的程度可得出的结论是_。【答案】（1） . （或） . 向上排空气 （2）不能，质量守恒定律只适用于化学变化，盐酸与氯化钠不发生反应，氯化钠粉末消失是因为溶解在盐酸溶液的溶剂水中，是物理变化，不是化学变化（答案合理即可） （3） . 可燃物与氧气（或空气
33、）接触 . 隔绝氧气、提供热量 （4）右边的软塑料瓶变瘪程度更大，说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应（答案合理即可）【解析】【小问1详解】A实验制取气体的发生装置采用的是“固体加热型”，用该发生装置制取氧气的方法有高锰酸钾制取氧气或氯酸钾制取氧气，化学方程式为或；氧气的密度比空气大且不易溶于水，除了可以用图中所示的排水集气法收集还可以采用向上排空气法收集。【小问2详解】质量守恒定律只适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化；B实验中盐酸与氯化钠不发生反应，氯化钠粉末消失是因为溶解在盐酸溶液的溶剂水中，是物理变化，不是化学变化，故不能用于探究质量守恒定律。【小问3详解】C实验中处的白磷燃烧，处的白
34、磷没有燃烧，二者处于相同的温度下，现象不同的原因是处的白磷在锥形瓶中含有氧气（或空气），达到着火点后可以燃烧；处的白磷虽然温度可以达到着火点，但因为在热水中被隔绝了氧气（或空气），故不能燃烧；由此可以得出燃烧需具备的条件是可燃物与氧气（或空气）接触；烧杯中的热水的作用是：提供热量、隔绝氧气。【小问4详解】D实验利用了控制变量法来设计实验，CO2易溶于水且和水发生反应，左右两边软塑料瓶相同，所含的二氧化碳含量相等，左瓶和右瓶的溶液体积相同即溶剂水一样，但右边的溶液中含有溶质氢氧化钠，观察到右瓶变瘪的程度更大，由此说明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。20. 某化学兴趣小组的同学学习了“复分解反应发生
35、的条件”后，将甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到白色沉淀增多。甲试管中过量的反应物是_，写出乙试管中发生反应的化学方程式_，兴趣小组的同学判断烧杯中一定没有盐酸，理由是_。【提出问题】烧杯中溶液的溶质所含离子除、Cl-外，还可能含有什么离子？【作出猜想】猜想；猜想2：_。【进行实验】实验操作实验现象实验结论取烧杯中少量上层清液于试管中，_猜想1正确【反思交流】(1)废液呈碱性，直接排放会污染水资源，你的处理方法是_。(2)复分解反应发生的条件是_。【答案】 . 碳酸钠#Na2CO3 . . 如果含有盐酸，则不存在白色沉淀 . Ba2+#钡离子 . 滴加稀盐酸 . 产生气泡 .
36、加入适量酸液中和后排放 . 生成物中有气体或沉淀或水【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。【详解】实验结束后，同学们将甲、乙试管的混合物物倒入同一个烧杯中，观察到白色沉淀增多，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钡过量，乙中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果烧杯中含有盐酸，则不会产生碳酸钡白色沉淀；故答案为：碳酸钠、如果烧杯中含有盐酸，则不会产生白色沉淀作出猜想：甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯后，由上述分析可知，甲中剩余碳酸钠、乙中剩余氯化钡，两者在烧杯中反应，可能碳酸钠过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有碳酸根；也可能氯化钡过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有钡离子；故答案为：Ba2+进行实验：根据实验结论验证猜想1正确，说明溶液中含有碳酸根，取样后滴加适量稀盐酸，碳酸根和氢离子反应生成水和二氧化碳，若观察到有气体生成，则说明有碳酸根；故答案为：滴加稀盐酸、产生气泡反思交流：（1）废液呈碱性，需要加入适量酸液中和后排放；故答案为：加入适量酸液中和后排放（2）复分解反应发生条件为生成物中有气体或沉淀或水；故答案为：生成物中有气体或沉淀或水
