1、 第一章认识化学科学第一章认识化学科学 一一、单选题、单选题(共共 15 小题小题) 1.下列广告语在科学上没有错误的是 ( ) A 这种饮料不含任何化学物质 B 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 C 这种“神奇液体”加入水中,可以“以水代油”作发动机的燃料 D 没有水就没有生命 2.下列关于物质的量的表述中错误的是( ) A 0.3 mol硝酸 B 1.5 mol氧气 C 1 mol氮 D 0.5 mol氦原子 3.除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 ( ) A 通入足量二氧化碳气体 B 加入适量氢氧化钠溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入适量稀盐酸 4.下列
2、说法正确的是 ( ) A 硫酸的摩尔质量是 98 g B 18 g水中含有 1 mol H2 C O2的摩尔质量在数值上(单位是 gmol-1)等于其相对分子质量 D 1 mol一氧化碳的质量为 28 gmol-1 5.有一份气体样品的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A 28.4 g B 28.4 gmol1 C 71 gmol1 D 14.2 gmol1 6.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( ) A 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 氯气、液氯、氯水是同一种物质 C 氯气能溶于水 D 氯气是一种有毒的气体 7.当前我国农业地区产生
3、的大量农作物秸秆将作如何处理的问题备受关注。化学科学将在能源和资源的合 理开发、安全应用方面大显身手。下列处理农作物秸秆的方法中不正确的是( ) A 出售给工厂做工业原料 B 就地焚烧制成草木灰做植物的钾肥 C 应用有关化学原理制取沼气和有机肥料 D 应用有关化学原理制成优质牲畜饲料 8.下列说法中正确的是 ( ) 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜 过氧化钠与水反应时可放出氧气 氯气与铁反应生成三氯化铁 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 A B C D 9.化学真正成为一门科学并较快发展，始于( ) A 质量守恒定律
4、的发现 B 中国湿法冶金技术的应用 C 原子分子论的问世 D 计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用 10.氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是( ) 人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆和牛奶 用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面 A B C D 11.化学与我们的生活息息相关,生活中处处充满化学,下列有关生活中的现象叙述不正确的是 ( ) A 夏日的夜晚,寂静的山野往往有星星点点的“鬼火”出现,这是由于磷化氢的自燃 B 用食醋可以除去暖瓶内附着的水垢 C 明朝时期的炭画至今仍栩栩如生,画上的人物风貌犹存,是因
5、为碳的性质稳定 D 发面时为了使做出的馒头松软可口往往使用纯碱,纯碱属于碱 12.现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为 Na2CO3，另一瓶为 NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是( ) A 加热 B 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C 溶于水，加入 CaCl2溶液 D 两者分别加入氢氧化钠溶液或 Ba(OH)2溶液 13.某同学在配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡(左低右高);摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 ( ) A 都导致浓度偏大 B 导致浓度偏小,导致浓度偏大 C 都导致浓度偏小 D 导致浓度偏大,导致浓度偏
6、小 14.下列溶液中，Cl的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1AlCl3溶液中 Cl物质的量浓度相等的是( ) A 150 mL 2 molL1KCl 溶液 B 75 mL 1.5 molL1MgCl2溶液 C 100 mL 1 molL1NaCl溶液 D 25 mL 2 molL1AlCl3溶液 15.关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是( ) A 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是 11.2 L B 在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是 22.4 L C 常温、常压下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L D 在标准状况下，0.5 mol 二氧化
7、碳所占有的体积约是 11.2 L 二二、实验题、实验题(共共 3 小题小题) 16.Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备。下面是他的实验过程，用 50 mL NaOH溶液吸收 CO2气体制备 Na2CO3，为了防止通入的 CO2过量而生成 NaHCO3，他设计了如下步骤： ()用 25 mL NaOH溶液吸收过量的 CO2气体，至 CO2气体不再溶解； ()小心煮沸溶液 12min(此时 NaHCO3不分解)； ()在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使溶液充分混合，试回答： (1)他能否制得较纯净的Na2CO3_(选填“能”或“不能”)请说出理由_。
8、(2)按他的设计，第步实验装置如图： 装置 A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，一般不用纯碱代替石灰石，原因是什么？ _。 装置 B使用的试剂是_，作用是_。 有同学认为实验步骤()与()的顺序应该对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？_(选填“对”或“不对”)，为什么？ _。 17.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是 500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： (1)“鲜花保鲜剂”中 K(阿司匹林中不含 K)的物质的量浓度为_molL1。 (2)配制上述“鲜花保鲜剂”用到的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯，还缺少_(在横线上填写所缺仪器的名称)。 (3)配
9、制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容，正确的操作顺序是_(填序号)。 (4)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填字母)。 A定容时俯视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl溶液而未洗净 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 18.工业生产的纯碱常含有少量的 NaCl 等杂质。如图是测定产品中 Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下： A在干燥管内填满碱石灰，质量为 mg B取 ng 样品装入广口瓶中 C检查装置气密性 D关闭止水夹 E打开止水夹 F缓
10、慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为 Wg G缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H缓缓鼓入空气数分钟 (1)正确的操作顺序是_。 (2)步骤 F 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_，装置甲的作用是_，装置乙的作用是_。 (3)计算样品中 Na2CO3的质量分数的计算式是_。 (4)若去掉装置甲，测定结果会_；若去掉装置乙，测定结果会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 三、计算题三、计算题(共共 3 小题小题) 19.(1)相同温度和压强下，等质量的 SO2和 O2，二者体积比为_，分子个数比为_，密度比_；相同温度下，在同体积的两个容器中分别盛有相同质量的 SO2和 O2，两容器
11、中的压强比为_。 (2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。 20.(1)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中 CO2为_ mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。 (2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为_，物质的量之比为_，原子数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 (3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中，所含分子
12、数最多的是_，原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。 21.(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_，氯原子的物质的量是_。 (2)相同物质的量的 CO2和 O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_。 (3)1.5 mol Na2SO410H2O中所含的 Na的物质的量是_，所含的 SO 的物质的量是_，所含 H2O的数目是_。 (4)0.5 mol NaOH 中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含 Na数目与上述 0.5 mol NaOH 所含 Na数目相等。 四四、填空题、填空题(共共 3 小题小题) 22.常温下，将 20.0 g
13、 14.0%的氯化钠溶液跟 30.0 g 24.0 %的氯化钠溶液混合，得到密度为 1.15 gcm3的混合溶液。 (1)该混合溶液中溶质的质量分数_。 (2)该溶液中溶质的物质的量浓度_。 (3)在 1 000 g水中需溶入_摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 23.根据国际单位制及物质的量回答下列问题： (1)下列物质不能用摩尔做单位的是_。 A食盐 B纯碱 C烧碱 D小米 (2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是_。 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量
14、宏观物质 D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩 (3)下列属于物理量的是_。 A千克 B物质的量 C电流 D秒 (4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒：_。 24.实验室欲配制 250 mL 0.4 molL1的硫酸铜溶液： (1)需要硫酸铜的物质的量是_;_ (2)需要结晶硫酸铜(CuSO45H2O)的质量是_。 答案解析答案解析 1.【答案】D 【解析】A 项,饮料中“不含任何化学物质”,这显然与常识相悖,水就是化学物质,该广告原意可能想说,不含任何人工合成的化学制品;B 项,氮、磷都不是微量元素;C 项中,违背了化学反应中各种元素的原子种类和数目不变的规律
15、;D项是正确的,水是生命之源,没有水就没有生命。 2.【答案】C 【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol 氮”没有指明是氮分子还是氮原子。 3.【答案】A 【解析】向溶液中通入 CO2发生反应 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，CO2与 NaHCO3不反应，A 项可采取；NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸都能与 NaHCO3反应，故 B、C、D项不能采取。 4.【答案】C 【解析】摩尔质量的单位是 gmol-1,A项错误;18 g水中含有 1 mol H2O,而不是 1 mol H2,B项错误;C项符合摩尔质量的概念,正确;1 mol CO的质量是 28 g,D项错
16、误。 5.【答案】C 【解析】该气体的物质的量4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，其摩尔质量14.2 g0.2 mol71 gmol1。 6.【答案】B 【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A 项正确；液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质，氯水溶于水形成的混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，B 项不正确；氯气能溶于水，1 体积的水能溶解 2 体积的氯气，C 项正确；氯气吸入后刺激粘膜和呼吸道，是一种有毒的气体，D 项正确。 7.【答案】B 【解析】在农田里焚烧农作物秸秆有很多危害，主要表现是污染空气、引发火灾、浪费资源等。其他处理方法均正确。 8.【答案】A
17、【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2;钠在硫酸铜溶液中发生的反应为 2Na+2H2O2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,不能置换出铜;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2;氯气与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3;钠在氯气中燃烧产生白烟;久置氯水中,2HClO2HCl+O2,最后剩下的是稀盐酸。故只有正确。 9.【答案】C 【解析】原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，人们把物质由原子、分子构成的学说叫做原子分子论。自从用原子分子论来研究物质的性质和变化以后，化学才有了较快的发展，使化学真正成为一门科学。
18、 10.【答案】C 【解析】Cl2比空气密度大，人应躲到较高的地方；肥皂水呈弱碱性，可以吸收有毒的 Cl2，使其转化成无毒的 Cl。C项正确。 11.【答案】D 【解析】“鬼火”是由于夏天温度高而磷化氢的着火点低发生自燃而引起的,A 正确;水垢的主要成分之一是碳酸钙,食醋中含有醋酸,可以与之发生复分解反应而除去,B 正确;碳的化学性质稳定,C 正确;纯碱的成分是碳酸钠(Na2CO3),属于盐,D错误。 12.【答案】 D 【解析】 加热时，试管内壁有较多水珠生成，且生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3，A 项正确；与同浓度的稀盐酸反应产生气体的速度不同可以鉴别，B 项正确；Na2CO
19、3与 CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与 CaCl2不反应，C 项正确；两者与氢氧化钠溶液混合后均没有明显现象，与 Ba(OH)2都能反应生成白色沉淀，现象完全相同，D项不能鉴别。 13.【答案】D 【解析】根据 c= =,天平称量时“左物右码”,左低右高,说明药品多,因此所配溶液浓度偏大;摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,溶液体积偏大,因此所配溶液浓度偏小。 14.【答案】B 【解析】2 molL1KCl 溶液中 c(Cl)2 molL1；1.5 molL1MgCl2溶液中 c(Cl)3 molL1；1 molL1NaCl溶液中 c(Cl)1 molL1；2 molL1AlCl3溶液中
20、c(Cl)6 molL1。 15.【答案】D 【解析】气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为 11.2 L，A错 D对；没有指明物质聚焦状态为气体，B错；只有在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约是 22.4 L，由 pVnRT 知，常温常压，1 mol任何气体的体积大于 22.4 L，C错。 16.【答案】(1)能 步骤()中在生成 NaHCO3时，过量溶解的 CO2气体在步骤()中煮沸时能除去，步骤()中加入的 NaOH恰好能使 NaHCO3完全转化为 Na2CO3 (2)纯碱与盐酸反应太快，不利于 CO2的吸收，纯碱是粉末，不易控制反应速率 饱和的 N
21、aHCO3溶液 除去氯化氢气体 不对 若不先驱走溶液中溶解的 CO2气体，步骤()加入的 NaOH 将有部分与 CO2反应被消耗掉，使 NaHCO3不能完全转化成 Na2CO3 【解析】(1)氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，且碳酸氢钠与氢氧化钠恰好 11 反应生成碳酸钠，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，二者恰好完全反应，所以能。 (2)碳酸钠是粉末状的固体，相同质量的石灰石和碳酸钠，碳酸钠的接触面积大，所以反应速率快，不利于二氧化碳的吸收，所以不能；盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了除去二氧化碳中的氯化氢
22、气体又不引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢；如果实验步骤()与()的顺序对调，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物 质的量不相等，不能恰好完全反应生成碳酸钠，所以不对。 17.【答案】 (1)0.1 (2) 托盘天平、胶头滴管、500 mL容量瓶 (3) (4)BD 【解析】 (1)K2SO4的物质的量为0.02 mol， 则 K的物质的量为 0.04 mol，KMnO4的物质的量为 0.01 mol，则 K的物质的量为 0.01 mol，溶液中的 K总共为 0.05 mol，其物质的量浓度为0.1 molL1。 (2)配制该溶液时需要的仪
23、器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为托盘天平、胶头滴管、500 mL 容量瓶。(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序是。(4)A 项，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；B 项，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；C 项，容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净，会将 Ag沉淀，导致银离子浓度偏小；D 项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，未做任何处理是正确的，对所配溶液的浓度无影响。 18.【答案】(1)
24、CBEHDAGEF (2)使广口瓶中产生的 CO2气体全部排出 吸收空气中的 CO2 吸收 CO2中的水蒸气 (3)100% (4)偏大 偏大 【解析】对于实验题首先应该弄清楚本实验的目的是通过测定碳酸钠与稀硫酸溶液反应产生的二氧化碳的质量，依此求得碳酸钠的质量。为了减少误差应该让产生的二氧化碳全部被本实验中的碱石灰吸收，从而减小在测定二氧化碳质量时的误差。让空气经过氢氧化钠溶液除去混在空气中的二氧化碳，以减小误差；而后让除去二氧化碳后的空气把反应产生的二氧化碳赶入乙容器中，除去水蒸气，而后被碱石灰吸收。碳酸钠的质量分数的计算式：106 gmol1ng100%。如果去掉装置甲，会使空气中的二氧
25、化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大；若去掉装置乙会使水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。 19.【答案】(1)12 12 21 12 (2)19 6.72 L 2.8 g 【解析】(1)二者的摩尔质量之比为 21，等质量时物质的量之比为 12，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为 12，密度之比为 21；由阿伏加德罗定律的推论可知，相同温下，在同体积的两个容器中分别盛有相同质量的 SO2和 O2，两容器中的压强比与其摩尔质量成反比，故为 12。 (2)混合气体的物质的量为0.4 mol， 19 gmol1，平均相对分子质量为 19，设 CO的物质的量为 x，
26、则有：7.60 gx28 gmol1(0.4 molx)16 gmol1，求得 x0.1 mol。n(CH4)0.3 mol，V(CH4)6.72 L，m(CO)0.1 mol28 gmol12.8 g。 20.【答案】(1)1.75 0.75 57.1% 34.9 g/mol (2)11 11 53 411 411 (3)H2 H2 H2O H2O 【解析】(1)混合气体的物质的量之和为1.75 mol。设混合气体中 CO 的物质的量为 x，CO2的物质的量为 y，则有 xy1.75 mol，28 gmol1x44 gmol1y61 g，解得 x1 mol，y0.75 mol。CO 的体积分
27、数即为物质的量分数，即100%57.1%。M(混)34.9 g/mol。 (2)同温同压下，同体积的 CH4、CO2的物质的量相同。 (3)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。 21.【答案】(1)0.5 mol 1mol (2)11 32 11 (3)3 mol 1.5 mol 9.031024或 15NA (4)10 mol 0.25 【解析】(1)n0.5 mol。氯原子的物质的量是 1mol。 (2)若 n(CO2)n(O2)，则由 n可知：N(CO2)N(O2)N(O)2N(CO2)2N(O2)。 (3)每个 Na2SO410H2O 含有
28、Na、SO 、H2O 数目分别为：2、1、10，故 1.5 mol Na2SO410H2O 所含 Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol，1.5 mol，含 H2O 的数目为：1.5 mol106.021023mol19.031024或 1.5 mol10NA15NA。 (4)每个 NaOH 所含电子数目为 20，故 0.5 mol NaOH 中含 10 mol 电子。NaOH 中含 Na为 0.5 mol，所以Na2CO3的物质的量为 0.5 mol20.25 mol。 22.【答案】(1)20.0 % (2)3.93 molL1 (3)4.27 mol 【解析】(1)w(Na
29、Cl)20.0g14.0%+30.0g24.0%20.0g+30.0g100%2.8g+7.2g50.0g100%20.0%。 (2)先求出溶液的体积，再求浓度。 V20.0g+30.0g1.15gcm343.48 cm3， c10g58.5gmol143.48103L3.93 molL1。 (3)设 1 000 g水中需加入 NaCl的物质的量为 x， 20.0%120.0%58.5gmol11000g，x4.27 mol。 23.【答案】(1)D (2)B (3)BC (4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(三个即可) 【解析】(1)物质的量不能用来描述宏观的物质，如大米、土豆等，这个
30、物理量描述的应该是微观的物质，如原子、分子、离子等，以及由特定的离子、原子构成的纯净物，如 NaCl、Na2CO3等。(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔(mol)。物质的量作为一种物理量描述的是微观物质。国际上规定，0.012 kg12C 这种碳原子所含有的碳原子数目约为 6.021023。(3)应用物理量时要注意物理量与其单位的区别，千克是质量这个物理量的单位，物质的量的单位是摩尔，电流的单位是安培，秒是时间这个物理量的单位。(4)物质的量可以描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等。 24.【答案】(1)0.1 mol (2)16 g 【解析】需要硫酸铜的物质的量0.25 L0.4 molL10.1 mol，需要结晶硫酸铜的质量0.1 mol160 gmol116 g。
