1、2018 届高二学业水平测试模拟卷 (一) ( 苏州市)化学本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)1. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是( )A B C D2. 下列物质属于纯净物的是( )A. 氢氧化铝胶体 B. 汽油 C. 液氨 D. 深岩层饮用水3. 下列互为同分异构体的是( )A. 16O 和 18O B. 乙醇和乙醛C. 金刚石和石墨
2、D. 正丁烷和异丁烷4. 下列诗句中不涉及化学反应的是( )A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是( )A. CCl4、CH 4 B. Na2S、SO 2C. NaOH、H 2O D. NH4Cl、HCl6. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为 20 的氯原子： Cl B. Al3 的结构示意图：2017C. NaOH 的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH 2CH27. 下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是( )A. 纯
3、碱：Na 2CO3，可用于制玻璃B. 胆矾：Na 2SO41OH2O，可用于生产农药C. 绿矾：FeSO 47H2O，可用于治疗缺铁性贫血D. 明矾：KAl(SO 4)212H2O，可用作净水剂8. 下列实验室制取 NH3 并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( )A. 制取 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 并验满 D. 吸收多余 NH39. 当其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 使用催化剂不会影响化学反应速率B. 用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态D. 在合成氨反应中，增大 N2
4、 浓度可以使 H2 的转化率达到 100%10. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A. Na 、K 、NO 、SO B. K 、Fe 3 、Cl 、OH 3 24C. NH 、Cu 2 、SO 、CH 3COO D. K 、Na 、CO 、SO 4 24 23 2411. 下列判断正确的是( )A. 常温常压下，44 g CO 2 中含有的氧原子数目为 26.021023B. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数目为 6.021023C1 mol L1 K2SO4 溶液中含有的钾离子数目为 26.021023D1 mol Fe 在足量的 Cl2 中完全燃烧，转移的电子数
5、目为 26.02102312. 下列说法不正确的是( )A. 乙酸的酸性比碳酸强 B. 乙醇可与金属钠反应C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应 D. 蛋白质主要由 C、H、O、N 元素组成13. 下列反应中，属于吸热反应的是( )A. 金属跟酸反应 B. 镁条燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 石灰石高温分解14. 酸性 KMnO4 溶液可与 NaNO2 溶液发生如下反应：2KMnO45NaNO 23H 2SO4=2MnSO45NaNO 3K 2SO43H 2O。有关该反应的下列说法正确的是( )A. KMnO4 是还原剂 B. NaNO2 在反应中得到电子C. 氮元素被氧化 D. KMn
6、O4 发生氧化反应15. 下列实验中，所选装置不合理的是( ) A. 用装置除去 KCl 中的 KNO3 B. 用装置从食盐水中获得食盐C. 用装置以自来水制取蒸馏水 D. 用装置分离苯和水16. 下列有关实验的叙述正确的是( )A. 用加热、称重的方法鉴别 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体B. 将 KSCN 溶液滴入 FeCl2 溶液中，溶液变为血红色C. 用 NaOH 溶液除去 CO2 气体中含有的少量 HCl 杂质D. 用激光笔照射 CuSO4 溶液可产生“丁达尔效应”17. 下列离子方程式书写不正确的是( )A. 钠投入水中：2Na 2H 2O=2Na 2OH H 2B. 向
7、NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 3 2C. 铜跟稀 HNO3 反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3D. 向 AlCl3 溶液中滴加氨水：Al 3 3OH =Al(OH)318. 下列实验方法不能达到实验目的的是( )A. 用焰色反应鉴别 NaCl 和 KClB. 用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛和纯棉织品C. 配制 0.100 molL1 的 Na2CO3 溶液，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出D. 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入 CuSO4 溶液中无明显现象，证明铁被浓硫酸钝化1
8、9. 某干电池的工作原理如右图所示，总反应为：Zn2NH =Zn2 2NH 3H 2，下列 4说法正确的是( )A. 石墨为电池的负极B. 电池工作时 Zn 逐渐被消耗C. 电子由石墨电极经外电路流向 Zn 电极D. 反应 2NH 2e =2NH3H 2在负极上发生 420. 下列有关含硫物质的说法中不正确的是( )A. 浓硫酸能与红热的碳反应，说明浓硫酸有强氧化性B. 浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性C. 把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 SO2421. 下列物质转化常通过氧化反应实现的
9、是( )A. CH3CH2OH CH 3COOCH2CH3 B. CH3CH2OH CH 3CHOC. D. CH2=CH2 CH 3CH2Br22. 短周期主族元素 X、 Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层比内层多 3 个电子，Y、W 同主族且 W 的质子数是 Y 的两倍，Z 在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是( )A，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强B. Y 元素在周期表中的位置是第 2 周期A 族C. 原子半径 r(W)r(Z)r(Y)r(x)D. Z 与 Y 形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为 1223. 工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀铜印刷电路板
10、，发生反应：2FeCl 3Cu =2FeCl2CuCl 2，某学生活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：取 100 mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 86.1 g。另取 100 mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 2.56 g。下列关于原废液组成的判断不正确的是( )A. 原废液中含有的金属阳离子有： Fe2 、Fe 3 、Cu 2B. c(Cl )6 molL 1 ，c(Fe 2 )1.2 molL 1C. c(Fe2 )c(Cu 2 )21D. c(Fe2 )c(Cu 2 )c(Fe 3 )211二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. (15
11、分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。A. 化学与生活(1) (3 分 )保护环境是全人类的共识。下表是某地空气质量监测中心公布的某日该地区空气质量的部分信息。项目 可吸入颗粒物 二氧化硫 二氧化氮污染指数 132 76 50则该地区当日的首要污染物是_( 填字母) ；a. 可吸入颗粒物 b. 二氧化硫 c. 二氧化氮可吸入颗粒物与空气中 SO2、O 2 接触时，SO 2 部分转化为 SO3，该过程中可吸入颗粒物所起的主要作用是_(填字母 )；a. 氧化剂 b.
12、还原剂 c. 催化剂下列有关生活垃圾的处理合理的是_( 填字母) 。a. 废旧塑料露天焚烧 b. 用厨余垃圾生产沼气 c. 废旧电池就地填埋(2) (5 分) 了解并合理应用化学知识能预防疾病，提高生活质量。碘是公认的“智力元素” ，加碘盐中含碘元素的物质是_。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。营养成分 蛋白质 糖类 油脂 钙/100 g 麦片 7.4 g 7.8 g 7.9 g 206 mg营养成分 铁 钠 锌 维生素 C/100 g 麦片 19.2 mg 37.8 mg 10.1 mg 18 mg表中_(填元素符号)是人体所需的微量元素；油脂 _(选“是”或“不是”)高分子化合物；糖类中的
13、淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖的化学方程式_。(3) (7 分 )材料技术的创新发展推动人类社会的发展。家装中用到的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，便于清洗，瓷砖属于_。a. 合金材料 b. 无机非金属材料 c. 合成高分子材料钛(Ti) 是航空、军工等方面的必需原料，其生产方法是：第一步：将金红石(TiO 2)、炭粉混合，在高温条件下通入 Cl2 得到 TiCl4 和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，其中做还原剂的是_(填化学式) 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛。写出反应的化学方程式：_。丙烯通过加聚反应可得聚丙烯，写出聚丙烯的结构简式：_。B. 有
14、机化学基础(1) (3 分 )研究有机化合物的组成、结构、分类有利于人们认识有机物性质。下列有机化合物属于芳香烃的是_( 填字母) 。下列有机化合物不能与 NaOH 溶液反应的是_(填字母)。a. 己烷 b. 苯酚 c. 甘氨酸下列有机物既能发生水解反应又能发生消去反应的是_(填字母) 。(2) (5 分)香兰素的结构简式如右图所示。香兰素_(填“能” 或“不能”) 与溴水反应。香兰素暴露在空气中易变色，其原因是_。1 mol 香兰素最多可与_mol H 2 发生加成反应。(3) (7 分 )化合物 D 的合成路线如下：CD 的反应类型_。物质 Y 的化学式为 C2H3O2Cl，则其结构简式为
15、_。C 中含氧官能团有_ 和_(填名称)。写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体 E 的结构简式：_。. 能发生银镜反应：. 能发生水解，水解产物之一能与 FeCl3 溶液显色；. 分子中有 4 种不同化学环境的氢。25. 中学化学中常见物质间反应关系的图示(部分生成物已略去)如下。A 的焰色反应呈黄色，反应用于工业大量生产物质 C；C 、D 是有刺激性气味的气体，常用品红溶液检验 D；H 是由两种元素组成的可燃性气体。F 为强酸，G 为难溶于水和酸的白色固体，I 由两种元素组成，工业上常用来制锌钡白。(1) I 的化学式为_ 。(2) C 的电子式为_。(3) 写出反应的离子方程式：_
16、 。(4) 写出反应的化学方程式：_ 。26. 一种利用 ClO2 生产 NaClO2 并进行尾气处理的工艺如下：(1) 写出“反应”中生成 ClO2 的化学方程式：_。(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的 ClO2，除减少污染外，还能_。(3) 实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较 低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条 件下，欲使反应在 0 5 下进行，实验中可采取的措施有_、_。(4) 为了测定获得产品中 NaClO2 的纯度，进行如下实验：准确称取 1.000 g 上述产品，溶于水配成 100.00 mL 的溶液。取 10.00 mL 待测液
17、，加入过量的 KI 溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO 4I 4H =2H2O2I 2Cl ，杂质不与 I 反应。 2以淀粉作指示剂，再加入 0.200 0 molL1 Na2S2O3 溶液，恰好完全反应时消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 20.00 mL。(已知：I 22S 2O =2I S 4O )。计算该样品中 NaClO2 的纯度。23 26欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org2018 届高二学业水平测试模拟卷( 一)(苏州市)化学参考答案一、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)1
18、. B 2. C 3. D 4. A 5. A 6. C 7. B 8. D 9. B 10. A 11. A 12. C 13. D 14. C 15. A 16. A 17. D 18. C 19. B 20. C 21. B 22. D 23. D二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. (15 分)A. 化学与生活(1) (3 分 )a c b(2) (5 分 )KIO 3 Fe、Zn 不是 (3) (7 分 )bTiO 22C2Cl 2 TiCl42CO C= = = = =高 温 TiCl42Mg Ti2MgCl 2= = = = = ArB. 有机化学基础(1) (3
19、 分 )b a b(2) (5 分 )能 酚羟基易被氧气氧化 4(3) (7 分 )取代反应(酯化反应 ) ClCH 2COOH羧基 醚键 25. (6 分)(1) BaS(1 分)(2) (3) 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2(2 分)= = = = =通 电 (4) Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl(2 分)26. (10 分)(1) 2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4(2 分)(2) 生成 NaClO2，提高 NaClO2 的产率或提高 ClO2 的利用率(2 分)(3) 给装置加冰水浴、缓慢通入 ClO2(2 分)(4) I2 2S2O =2I S 4O22 26n(I2) 2.00010 3 c（Na2S2O3）V（Na2S2O3）2 0.200 0 molL 120.00 mL10 3 LmL 12moln(NaClO2) n(I2)1.00010 3 mol12 (NaClO2) 100%90.50%1.00010 3 mol90.5 gmol 1100101.000 g
