1、2018 届高二学业水平测试模拟卷(三) (徐州市)化学本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56一、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分) 。1. 科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。甲烷的组成元素是( )A. 碳和氧 B. 碳和氢 C. 碳和氯 D. 碳和氮2. ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂， ClO2 属于( )A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有
2、机物3. 下列过程发生化学变化的是( )A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 海水晒盐 D. 石油分馏4. “玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料。下列关于 Pu 的叙述正确的是( )23894 23894A. 原子序数是 94 B. 电子数是 144C. 中子数为 238 D. 质量数是 945. 下列化学用语表示正确的是( )A. 葡萄糖的结构简式：C 6H12O6B. 氮气的电子式：C. 铝离子的结构示意图：D. 硫酸亚铁的电离方程式： FeSO4=Fe3 SO 246. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 制取 NH3 B. 转移溶液 C. 氯气除杂 D. 加热液体7. 中国是全球光
3、伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是( )A. 锂 B. 硅 C. 铜 D. 硫8. 向右图所示装置中充入气体 X 可进行喷泉实验，气体 X 可能是( )A. HCl B. O2C. CO2 D. NO9. 下列物质属于离子化合物的是( )A. H2 B. H2SO4 C. H2O2 D. Na2O210. 下列化学式与指定物质的主要成分对应的是( )A. NH3H2O尿素 B. Fe2O3赤铁矿C. CaSO3石膏 D. NaHCO3苏打11. 活性炭可处理大气污染物 NO，反应原理为 C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g)。下列有关该反应的说法错误的是( )A.
4、 增加压强能加快反应速率B. 增加 NO 的浓度能加快反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 加入足量的活性炭可以实现 NO 的 100%转化12. 下列有关物质的性质与应用说法正确的是( )A. 过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂B. KSCN 溶液与 Fe3 反应生成血红色沉淀，常用于检验 Fe3C. 大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集D. 明矾与水反应生成 Al(OH)3 胶体，可用于水的杀菌消毒13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是( )A. 普通玻璃加热熔化后就是水玻璃B. 婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素C. 自来水中含少量余氯
5、，可较长时间保持杀菌作用D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因14. 下列过程放出热量的是( )A. 铝热反应 B. 碳酸钙分解 C. 冰的融化 D. 液氨汽化15. 下列说法正确的是( )A. 城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染B. 为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂C. 青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病D. 在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体的腐蚀16. 下列关于有机物的说法正确的是( )A. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性B. 苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键C. 乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液
6、褪色D. 乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体17. 下列说法正确的是( )A. 将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝B. 30 g NO 含有的原子数目约为 6.021023C. 浓硫酸具有脱水性，能使胆矾由蓝色变成白色D. 用丁达尔效应可鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体18. 漂白粉与洁厕剂混合使用易导致氯气中毒，发生反应的方程式为Ca(ClO)24HCl= =CaCl22Cl 22H 2O下列说法正确的是( )A. HCl 是氧化剂B. Ca(ClO)2 是还原剂C. HCl 中的氯元素得到电子D. Ca(ClO)2 中的 Cl 元素被还原19. 在含有大量 K
7、、OH 、Cl 的溶液中，还可能大量存在的离子是 ( )A. H B. Ba2 C. NH D. Fe3420. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铁粉与稀 HNO3 反应：Fe2H =Fe2 H 2B. FeCl3 溶液与铁粉反应： FeFe 3 =2Fe2C. 氢氧化铝与醋酸反应：Al(OH) 33H =Al3 3H 2OD. 盐酸与氨水反应：H NH 3H2O=NH H 2O421. 在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如右图所示。下列说法正确的是( )A. 负极的电极反应式：Fe 3e =Fe3B. 水膜中的 O2 在正极发生氧化反应C
8、. 最终所得铁锈的主要成分为 Fe2O3xH2OD. 铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能22. X、 Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，且原子序数之和为 24，Y、Z 原子最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数。下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：r(Z)r(W)r (X)r(Y)B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWD. X 与 Y 两种元素形成的化合物不止一种23. 标准状况下，将一定体积的 CO2 气体通入 a L b molL1 NaOH 溶液中，NaOH 完全反应。若将反应后的溶液蒸
9、干灼烧至恒重可得 m g 固体；若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水，可得w g 沉淀。则下列说法一定正确的是 ( )A. w50ab B. mw1.06 1C. b D. 通入的 CO2 为 Lm53a 22.4m106二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分) 。24. (15 分)(1) (3 分 )践行“绿水青山就是金山银山”理念，实现人与自然和谐共生。下列做法会加剧雾霾天气的是_( 填字母) 。a. 禁烧秸秆 b. 潮汐发电 c. 燃煤供暖下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是_( 填字母) 。a. 活性炭吸附法 b. 氧化还原法 c. 中和法下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理
10、的是_(填字母) 。a. 封闭式焚烧 b. 露天堆放 c. 卫生填埋(2) (5 分 )合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是_。天然蛋白质水解可以得到 氨基酸，氨基酸的结构简式为_( 用 R 表示烃基) 。人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏_(填“维生素 A”、 “维生素 C”或“维生素 D”)。“胃得乐”是一种治疗胃酸过多的常用药物，有效成分为碳酸镁，写出它与胃酸发生反应的离子方程式：_。(3) (7 分 )创新发展材料技术可推动人类社会进步。碱式碳酸铝镁Al aMgb(OH)c(CO3)dxH2O既可以用作抗酸药，也常用于制作
11、阻燃材料，其化学式中的 a、b、c 、d 需满足的代数关系式为_。城市建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是_(填化学式)，钢是_和_的合金，钢筋混凝土属于 _材料。纳米 TiO2 是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧(O 3)和雨水使空气中的 SO2 转化为 H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式_。25. (6 分) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A、J 是常见的非金属单质，常温下 A 是淡黄色固体， J 是黄绿色气体。B
12、是强碱、G 是强酸。E 的焰色反应呈黄色，H是海水中含量最多的盐。D 是最常见的无色液体。 E、F 组成元素相同。I 的摩尔质量为 34 gmol 1。请回答下列问题：(1) I 的化学式为_ 。(2) C 的电子式为_。(3) 写出反应的离子方程式_ 。(4) 写出反应的化学方程式_ 。26. (10 分)某科研小组尝试从明矾石主要成分是 K2SO4Al2(SO4)32Al2O6H2O，还含有少量氧化铁杂质中获得氧化铝，其实验流程如下：(1) 固体 B 中除含有氧化铝外，还含有物质为_(填化学式) 。(2) 滤液 C 通入过量 CO2 生成固体 F 的离子方程式为_。(3) 由氧化铝合成超细
13、氮化铝的反应原理如下：Al2O3N 23C 2AlN3CO= = = = =高 温 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取 5.00 g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气 1.68 L(标准状况) 。另取 5.00 g 样品置于反应器中，通入 1.008 L(标准状况)O 2，在高温下充分反应后所得气体在标准状况下的密度为 1.34 gL1 (AlN 不跟 O2 反应)。请计算样品中杂质 Al2O3 的质量分数 (写出计算过程)。2018 届高二学业
14、水平测试模拟卷(三) (徐州市)化学参考答案说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、 共 69 分。每题 3 分。在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。1. B 2. C 3. B 4. A 5. C 6. B 7. B 8. A 9. D 10. B 11. D 12. A 13. C 14. A 15. A 16. C 17. D 18. D 19. B 20. D 21. C 22. D 23. C二、 共 31 分。24. 共 15 分。(1) c(1 分) a(1 分) b(1 分)(2) 油脂(1 分 ) (1 分)维生素 C(1 分
15、)MgCO 32H =Mg2 CO 2H 2O(2 分)(3) 3a2bc2d(1 分)CaCO 3(1 分) 铁(Fe)(1 分) 碳(C)(1 分) 复合(1 分)3SO 2O 3 3H2O 3H2SO4(2 分) = = = = =催 化 剂 25. 共 6 分。(1) H2S(1 分) (2) (1 分)(3) 3S6OH 2S2 SO 3H 2O(2 分)= = = = = 23(4) Na2SO3Cl 2H 2O=Na2SO42HCl(2 分)26. 共 10 分。(1) Al(OH)3、Fe 2O3(2 分)(2) AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO (2 分)2
16、3(3) 设 5.00 g 样品中 AlN 的质量为 zAlNNaOH H2O=NaAlO2NH 341 g 22.4 Lz 1.68 L解得：z3.075 g(2 分)1 mol 混合气体质量：1.34 gL1 22.4 L30 g，可知反应后的混合气体为 CO2 和 CO 的混合气体。设 CO2、CO 的物质的量分别为 x、y，则： 30 gmol 1x44 gmol 1 y28 gmol 1x y(2xy)16 gmol 1 32 gmol11.008 L22.4 Lmol 1联立，解得：x0.01 mol，y0.07 mol。样品中含碳：(0.01 mol0.07 mol) 12 gmol1 0.96 g(2 分)可得所取样品中含氧化铝的质量为：5.00 g0.96 g3.075 g0.965 g样品中杂质 Al2O3 的质量分数为： 100%19.3%(2 分)0.9655.0
