1、第第 1 1 章认识化学科学章认识化学科学 一、单选题一、单选题 1下列实验操作所用仪器合理的是 A实验室配制 480mL1mol L-1的 NaOH 溶液，需称量 19.2g 固体 NaOH B用 100mL 容量瓶配制 90mL1mol L-1的 NaCl 溶液 C用托盘天平称取 25.30gNaCl 固体 D用 50mL 量筒量取 4.8mL 硫酸 2有关氯元素，下列叙述正确的是 ACl2的化学性质活泼，与 H2混合后会立即发生爆炸 B光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 Cl2 C若发生 Cl2泄漏，应立即向高处转移 D漂白粉比 HClO 稳定，可露置在空气中长期保存 3用 NA表示阿
2、伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A足量 Na2O2和 11.2LCO2反应，转移电子数目为 0.5NA B1molSO2和 O2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA C常温常压下，17gOH所含电子数为 9NA D5.6g 铁与 7.1g 氯气充分反应，转移电子数为 0.3NA 4将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B放入稀4CuSO溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C放入2MgCl溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，
3、下列说法中正确的是（ ） A5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B18gNH4所含电子数为 11NA C标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2NA D常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA 6用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为 NA B6.4gCu 与足量硫粉充分反应转移的电子数目为 0.2NA C常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为 0.4NA个 D常温常压下，2gH2含有含有的原子数目 2NA个 7下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是 A氢气
4、B高锰酸钾 C浓硫酸 D汽油 AA BB CC DD 8下列关于金属钠的叙述错误的是 A金属钠可以保存在煤油中 B钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C实验室取用金属钠可直接用手拿 D钠元素在自然界中主要以 NaCl 的形式存在 9下列实验操作中，正确的是 A钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B镁等活泼金属燃烧时，可用含2CO的干粉灭火器灭火 C2H还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通2H D酒精灯使用完毕，可直接吹灭 10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A常温下，pH=2 的稀硫酸溶液中所含 H数目为 0.01NA B标准状况下，5.6 L Cl2
5、与 5.6 g 铁粉反应，转移电子数目为 0.5NA C常温常压下，1.4 g 丙烯和正丁烯的混合气体中碳原子数目为 0.1NA D高温高压下，1 mol N2与 4 mol H2充分反应，所得 NH3分子数目为 2NA 11将 30mL 0.5mol/LHCl 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 HCl 的物质的量浓度为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.15mol/L 12碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为 xMg(OH)2 yMgCO3 zH2O。现取 4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到 2.00 g 固体和 0.0400
6、 mol CO2.下列说法中正确的是 A2.00 g 固体是 Mg(OH)2 B4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水 0.800 g C4.66 g 碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的 HCl 为 0.0800 mol D该碱式碳酸镁的化学式为 Mg(OH)2 4MgCO3 4H2O 13下列说法不正确的是 A石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 B废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 C玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇 D液氯可以储存在钢瓶中 14下列叙述中正确的是 A常温常压下，32gO2所含的原子数目为 2 6.02 1023 B标准状况下，22.4LH2O 所含的分子数
7、目为 6.02 1023 C0.1molFe 与足量 Cl2充分反应，失去的电子数目为 0.2 6.02 1023 D0.5molL1的 AlCl3溶液中含有的 Cl的数目为 1.5 6.02 1023 15下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是 A B C D 二、填空题二、填空题 16按要求计算并填空。 (1)32gSO2标况下的体积为_L，含有_个氧原子。 (2)1.204 1023个 NH3分子所含的氢原子数与_molCH4含有的氢原子数相同。 (3)标况下，某 CO2和 H2混合气体的密度为 1.25g/L，则混合气体中 CO2和 H2的体积比约为_。 (4)200mL 某硫酸盐溶液
8、中含 SO241.5NA个，含金属离子 NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为_mol/L。 (5)把 VmL 含有 Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份， 一份加入含足量 NaOH 的溶液并加热， 铵根离子完全反应生成 amolNH3(已知 NH4+OH-NH3+H2O)；另一份加入含 bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中 Al3+的浓度为_mol/L。 (6)A、B、C 三种一元碱，它们的摩尔质量之比是 3：5：7，如果把 7molA，5molB 和 3molC 混合均匀，取混合碱 5.36g 恰好能中和 0.15mol 的 HC
9、l。试求 A 的摩尔质量为_g/mol。 (7)将 Wg 胆矾(CuSO4 5H2O)溶解在 VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 pg cm3，则溶液的物质的量浓度为_，该温度下，CuSO4的溶解度为_。 (8)取 8.58gNa2CO3 xH2O 溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为 36.5%，密度为 1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸 5.0mL。则生成标况下 CO2气体的体积为_；x 的值_ 17请回答下列问题： (1)已知某粒子的结构示意图为。试回答： 当 x-y=10 时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 当 y=8 时，粒子可能为(
10、填符号)：_、_、_、_。 写出 y=1 与 y=6 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。 (2)阿伏加德罗常数为 NA，某元素的一种核素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子构成 HmX分子。ag HmX 的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子的数目为_。 18 甲烷(CH4)是一种高效清洁能源， 见天然气的主要成分。 2017 年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体， 假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷， 理想的甲烷水合物的化学式为 CH4 8H2O。请回答下列问题： (1)甲烷水合物(CH4 8H2O)的摩尔质量为_
11、， 其中质量分数最大的元素为_(填元素符号)。 (2)含有 4.214 1024个氢原子的 CH4的物质的量为_mol，质量为_ g (3)含 0.2NA个氢原子的 CH4，在标准状况下的体积约为_ L (4)常温常压下，等质量的 CH4和 H2的体积之比 V(CH4)：V(H2)=_，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为_ 19过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是_色固体，电子式为_。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出22Na O和2CO反应的化学方程式：_。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究22Na O与水的反应，下列说法正确的是_。
12、A中的大量气泡主要成分是氢气 B中溶液变红，说明有酸性物质生成 C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D中2MnO的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)22Na O具有强氧化性，与2SO反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_。 三、计算题三、计算题 20 (1)将 a g CO、 H2的混合气体在足量 O2中充分燃烧， 把产生的气体(100)通入足量的 Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_g。 (2)30 g 甲醛(HCHO)在足量的 O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的 Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_g。 21 以下方法常用
13、于对废水中的苯酚进行定量测定： 取100.00mL含苯酚废水， 加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量KI溶液生成三溴苯酚，再用12230.1000mol L Na S O标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O溶液10.00mL已知652624624633C H OH4BrC H OBr4HBr,2C H OBr2KI2C H OBr(三溴苯酚)22223246I2KBr,I2Na S O2NaINa S O223Na S O和246Na S O溶液颜色均为无色 (1)消耗223Na S O的物质的量为_ (2)废水中苯酚的物质的量浓度为_(写出简要计算过程) 22将 10.9g2Na
14、 O和22Na O的固体混合物溶于水得到 500mL 溶液，所得溶液用 100mL11.5mol L稀硫酸恰好完全中和。 回答下列问题： (1)固体混合物中22Na O的质量分数为_。 (2)固体混合物与水反应生成气体的体积为_L(标准状况)。 (3)固体混合物与水反应后，所得 NaOH 溶液的物质的量浓度_1mol L。 (4)若用质量分数为 98%，密度为11.84g mL的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为_。 23CO 和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2 L(标准状况)。试回答： (1)混合气体中 CO 的质量是_g。 (2)混合气体
15、中 CO2在标准状况下的体积是多少_L。 (3)等质量 CO 和 CO2分子个数比是_；原子个数比是_；等温等压下体积比是_。 四、实验题四、实验题 24已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaCl 的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将 8.0 g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 20.0g 从分液漏斗滴入 6mol L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 22.0g 重复步骤和的操作
16、，直到 U 形管的质量基本不变，为 22.2g 请填空和回答问题： (1)A 中盛放 NaOH 的作用_ (2)装置中干燥管 B 的作用_。如果没有连接该干燥管，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。 (4)步骤的目的是_，如果没有进行步骤的操作，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。 (5)试样中 NaCl 的质量分数为_。 25二草酸合铜()酸钾(224 2K Cu(O )C)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜()酸钾可采用如下步骤： .取已知浓度的4CuSO溶液， 搅拌下滴加足量NaOH溶液
17、， 产生浅蓝色沉淀。 加热， 沉淀转变成黑色， 过滤。 .向草酸(224H C O)溶液中加入适量23K CO固体，制得24KHC O和224K C O混合溶液。 .将的混合溶液加热至 80-85，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 .将的滤液用蒸汽浴加热浓缩， 经一系列操作后， 干燥， 得到二草酸合铜()酸钾晶体， 进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由42CuSO5H O配制中的4CuSO溶液，下列仪器中不需要的是_(填仪器名称)。 (2)长期存放的42CuSO5H O中，会出现少量白色固体，原因是_。 (3)中的黑色沉淀是_(写化学式)。 (4)中原料配比为22423n(H C
18、 O ):n(K CO )=1.5:1，写出反应的化学方程式_。 (5)中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入23K CO应采取_的方法。 (6)中应采用_进行加热。 (7)中“一系列操作”包括_。 26实验室工作人员现用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 0.2 mol L-1的 Na2CO3溶液 480 mL。请回答下列问题： (1)应称取 Na2CO3 10H2O 晶体的质量：_。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： Na2CO3 10H2O 晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所
19、用砝码生锈 容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，无影响的有_。 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 (4)某同学改用固体 Na2CO3配制上述 Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有_(填序号)。 A1 处 B2 处 C3 处 D4 处 27硫酸是高中化学实验常用的酸。现用 98%的浓24H SO(31.84g/cm)配制浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸1000mL。
20、请回答下列问题： (1)实验所用 98%的硫酸的物质的量浓度为_1mol L。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_。 A B C D (3)配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤 C、E 补充完整。 A用量筒准确量取所需的 98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C_； D振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12cm 处； E_； F将容量瓶盖紧，摇匀； G装瓶，贴标签。 (4)如果实验室有 15mL，20mL，25mL，50mL 的量筒，选用_mL 的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
21、将使实验最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)将浓24H SO沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 参考答案：参考答案： 1B 【解析】A实验室配制 480mL1mol L-1的 NaOH 溶液，需用 500mL 的容量瓶，需称量 20.0g 固体 NaOH，故 A 错误； B实验室没有 90mL 的容量瓶，所以用 100mL 容量瓶配制 90mL1mol L-1的 NaCl 溶液，故 B 正确； C托盘天平只能精确到 0.1，用托盘天平称取 25.3gNaCl 固体，故 C 错误； D量
22、筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用 10mL 量筒量取 4.8mL 硫酸，故 D 错误； 故答案为 B。 2C 【解析】A氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故 A错误； B新制氯水中有 HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故 B 错误； C氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故 C 正确； D漂白粉不可露置在空气中，2223Ca(ClO) +H O+CO =CaCO +2HClO，22HClO2HCl+O 光照，故 D 错误； 故选 C。 3B 【解析】A.未给温度和压强，则 11.2L
23、CO2的物质的量不能计算，故 A 错误； B. 一个 SO2分子中含有 2 个氧原子，一个 O2分子中含有 2 个氧原子，则 1molSO2和 O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为 2mol，即氧原子数为 2NA，故 B 正确； C. 17gOH-为 1molOH-，1molOH-所含电子数为（8+1+1）NA，即所含电子数为 10NA，故 C 错误； D.5.6g 铁为 0.1mol，7.1g 氯气为 0.1mol，因为氯气为强氧化剂，则铁在氯气中充分反应生成氯化铁，铁过量，氯气不足，则转移电子数为 0.2NA，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 4C 【解析】A钠与水反应生成氢氧化
24、钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故 A 错误； BNa 与水反应生成 NaOH，NaOH 与 CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故 B 错误； CNa 与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故 C 正确； DNa 与水反应生成 NaOH 和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故 D 错误； 答案选 C。 5D 【解析】A.铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由 0 升高为+2，5.6g 铁转移的电子数为0.2NA，
25、故 A 错误； B. 1 个 NH4含有 10 个电子，18gNH4所含电子数为 10NA，故 B 错误； C. 氦气的单原子分子，标准状况下，22.4L 氦气含原子数为 NA，故 C 错误； D. 铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由 0 升高为+3，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA，故 D 正确。 6D 【解析】A在标准状况下，SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A 项错误； B依据 2CuCu2S，6.4gCu 其物质的量为 0.1mol，Cu 化合价从 0 变成+1 价，共转移 0.1mol 电子，电子数为 0.1NA，B 项错误；
26、 C常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，则 2.24LNH3的物质的量小于 0.1mol，可知 2.24LNH3含有的分子数小于 0.4NA，C 项错误； D2gH2的物质的量为 1mol，则含有的原子数目 2NA，D 项正确。 答案选 D。 【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面： 1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为 22.4L/mol。 2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有 2 个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是 2 个原子的，例如氦气含有 1 个原子，臭氧含有 3 个原子。当然化合物分子中的原子
27、数也各不相同。 3、 有些物质不能用分子一词， 例如离子化合物， 如氯化钠， 过氧化钠等。 同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有 2 个钠离子和一个过氧根离子等。 4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。 7D 【解析】A氢气易燃，故应该贴易燃标识，A 正确； B高锰酸钾具有强氧化性，故应该贴氧化剂标识，B 正确； C浓硫酸具有腐
28、蚀性，故应该贴腐蚀性标识，C 正确； D汽油易燃，故应该贴易燃标识，D 错误； 答案选 D。 8C 【解析】A金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A 正确； B金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B 正确； C实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，C 错误； D钠元素在自然界中主要以 NaCl 的形式存在，D 正确。 答案为 C。 9C 【解析】A钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放回原瓶，A 错误； B镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，B 错误； C2H还原CuO实验， 结束时要先停止加热， 后停止通2H， 防止生成的铜又被空气中的氧气氧化， C
29、 正确； D酒精灯使用完毕，应用灯帽盖灭，D 错误； 答案选 C。 10C 【解析】A.未给出稀硫酸溶液的体积，不能计算 H数目，A 错误； B.标准状况下5.6 LCl2的物质的量是0.25mol， 5.6g铁粉的物质的量是0.1mol， Fe与Cl2反应产生FeCl3， 1molFe反应消耗 1.5molCl2，0.1molFe 反应会消耗 0.15molCl2，所以氯气过量而铁粉少量，两者反应时，0.1molFe反应生成 FeCl3共转移电子数目为 0.3NA，B 错误； C.丙烯与正丁烯最简式为 CH2，其相对分子质量是 14，1.4g 混合物含有最简式的物质的量是 0.1mol，则其
30、中所含碳原子数为 0.1NA，C 正确； D.N2与 H2合成氨气的反应可逆反应， 反应物不可能完全生成产物， 所以在该条件下加入 1mol N2与 4mol H2充分反应生成 NH3分子数目少于 2NA，D 错误； 故合理选项是 C。 11A 【解析】由稀释定律可知，将 30mL 0.5mol/L 盐酸溶液加水稀释到 500mL 时，稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为0.5mol/L 0.03L0.5L=0.03mol/L，故选 A。 12D 【解析】4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧生成氧化镁、二氧化碳、水，得到 2.00 g 固体是氧化镁，氧化镁的物质的量是 0.05mol；反应生成 0.
31、0400 mol CO2，根据碳元素守恒，可知 MgCO3的物质的量是 0.0400 mol，根据镁元素守恒， Mg(OH)2的物质的量是0.05mol-0.04mol=0.01mol； Mg(OH)2分解生成水的物质的量是0.01mol；4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是 4.66 g-2g-0.04 mol 44g/mol=0.9g，水的物质的量是0.05mol，所以 4.66 g 碱式碳酸镁含结晶水 0.05mol-0.01mol=0.04mol，碱式碳酸镁中 Mg(OH)2、MgCO3、H2O 的物质的量比为 1:4:4，即碱式碳酸镁的化学式是 Mg(OH)2 4M
32、gCO3 4H2O。 【解析】A4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的 2.00 g 固体是 MgO，故 A 错误； B4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是 4.66 g-2g-0.04 mol 44g/mol=0.9g，故 B 错误； C4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的 2.00 g 固体是 MgO，镁元素的物质的量是 0.05mol；碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，溶质为 0.05mol 氯化镁，根据元素守恒，参加反应的 HCl 为 0.1mol，故 C 错误； D根据以上分析，该碱式碳酸镁的化学式为 Mg(OH)2 4MgCO3 4H2O，故 D 正确；
33、 选 D。 13A 【解析】A石油裂化的主要产物是汽油等轻质油，再进一步裂解，可以获得乙烯、丙烯等气态短链烃，故A 错误； B废纸主要是天然纤维，脲醛树脂是尿素与甲醛在催化剂（碱性或酸性催化剂）作用下缩聚而成，旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，所以废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物，故 B 正确； C在催化剂作用下，用玉米为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇，故 C 正确； D在常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，故 D 正确； 故选 A。 14A 【解析】A常温常压下，32gO2物质的量是 1mol，所含的原子数目为 2 6.02 1023，A 正确； B标准状况下
34、，H2O 不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B 错误； C0.1molFe 与足量 Cl2充分反应，Fe 被氧化为 Fe3+，失去的电子数目为 0.3 6.02 1023，C 错误； D0.5molL1的 AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的 Cl的数目，D 错误； 故选 A。 15C 【解析】A容量瓶上部有玻璃塞，使用前需要检漏，故 A 不选； B分液漏斗有玻璃塞和旋塞，使用前需要检漏，故 B 不选； C量筒没有玻璃塞或旋塞，使用前不需要检漏，故 C 选； D酸式滴定管下部有玻璃旋塞，使用前需要检漏，故 D 不选； 故答案选 C。 16(1) 11.2 6.02 1023或
35、NA (2)0.15 (3)13：8 (4)2.5 (5)2000(2b-a)3V (6)24g/mol (7) 4WW+Vmol/L 1600Wg(9W+25V) (8) 0.672L 10 【解析】(1) 32gSO2标况下的体积为：mmm32gV=nV =V =22.4L/mol=11.2LM64g/mol，含有22AAAAm32gN(O)=2N(SO )=2n(SO )N =2N =2N =NM64g/mol，故答案为：11.2；6.02 1023或 NA； (2) 根据343N(NH )=4N(CH )，则232343 1.204 10 =4n(CH ) 6.02 10，解得4n(C
36、H )=0.15mol； (3) 标况下， 某 CO2和 H2混合气体的密度为 1.25g/L， 混合气体的平均摩尔质量是 1.25g/L 22.4L/mol=28g/mol，设 CO2和 H2的物质的量分别是 xmol、ymol，44x+2y=28x+y ，x13=y8 ，则混合气体中 CO2和 H2的体积比约为 13:8； (4) 200 mL某硫酸盐溶液中含SO24 1.5 NA个， 含金属离子NA个， 则SO24、 金属离子的物质的量分别是1.5mol、1mol，该盐的化学式可表示为 R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量是 0.5mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为0.5mol0.2
37、L=2.5mol/L； (5) 一份加入含b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡， 说明硫酸根离子的物质的量为bmol；一份加入足量 NaOH 的溶液并加热，生成 amol NH3，则(NH4)2SO4的物质的量是a2mol ；则 Al2(SO4)3的物质的量是ab-23 mol，Al3+的物质的量是2b-a3mol，原混合溶液中 Al3+的浓度为2b-a mol3=VL2000 2000 2b-a3V mol/L； (6) 由酸与碱中和反应的实质可知 n(H+) = n(OH-)，据此计算 5.36g 混合一元碱的总的物质的量，混合碱 5.36g恰好能中和 0.15
38、mol 的 HCl，所以 n(OH- ) = 0.15mol，所以一元碱的总物质的量也为 0.15mol，设 A、B、C三种碱的摩尔质量分别为 3x、5x、 7x， 故一元碱的平均摩尔质量即为：3xg/mol 7mol+5xg/mol 5mol+7xg/mol 3mol5.36gM=7mol+5mol+3mol0.15mol，解得，x=8，故 A 的摩尔质量为：24g/mol； (7) Wg 胆矾 （CuSO4 5H2O） 中硫酸铜的物质的量 n(CuSO4)=Wg250g/mol=W250mol， 溶液的体积=Wg+VmL 1g/mLg/mL=W+VmL， 溶液的物质的量浓度=-3Wmol2
39、50W+V10 L=4WW+Vmol/L；Sg100+S g=160Wg250W+V g， 则溶解度为1600W9W+25V g； (8) 根据公式：C=(1000 P W)/M；所用盐酸的物质的浓度 C=1000 1.20 36.5%36.5=12mol L-1；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；2HClCO2；盐酸消耗 12 5 103=0.06mol；V(CO2)=0.062 22.4=0.672L；Na2CO3 xH2O2HCl；106+18.588X2=12 5 10-3解之得 X=10。 17(1) 原子 Cl- Ar K+ Ca2+ OH-+H+=H2O (2)
40、 a/(A+m) mol a N/(A+m) mol a(m+A-N)NA/(A+m) 【解析】 （1） 当 x-y=10 时，x=y+10，说明质子数等于核外电子数，所以该离子为原子，故答案为：原子。 当 y=8 时，应为 18 电子的单核粒子，所以可能为氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子，故答案为：氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子(选其中 4 个)。 当 y=1 时为钠原子，当 y=6 时为硫原子其最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 和 H2SO4，所以其离子方程式为：OH-+H+=H2O。 答案为：OH-+H+=H2O。 （2） 根据题干可知，HmX 的相对原子质量为 A
41、+m，所以，ag HmX 的物质的量为：n=mM=amolA+m；HmX 分子中 H 中不含中子，所以一个 HmX 分子中含 N 个中子，故答案为aNmolA+m；一个1HmX 分子中含 m+A-N个质子，所以所含质子的数目为：N=nNA=Aa(m+A-N)N molA+m。 答案为：amolA+m，aNmolA+m，Aa(m+A-N)N molA+m。 18(1) 160g/mol O (2) 1.75 28 (3)1.12 (4) 1:8 1:4 【解析】(1) 摩尔质量以 g/mol 做单位时在数值上等于该物质的相对分子质量，故甲烷水合物(CH4 8H2O)的摩尔质量为160g/mol，
42、其中 C、H、O 的质量分数分别为：12 100%160、20 100%160、128 100%160，周围质量分数最大的元素为 O，故答案为：160g/mol；O； (2) 含有 4.214 1024个氢原子的 CH4的物质的量为23-124146.02?14.20 m140ol 1 =1.75mol，质量为 1.75mol 16g/mol=28g，故答案为：1.75；28； (3) 含 0.2NA个氢原子的 CH4的物质的量为：-1AA0.2N14N mol=0.05mol，则在标准状况下的体积约为0.05mol 22.4L mol-1=1.12L，故答案为：1.12； (4) 根据阿伏伽
43、德罗定律即推论可知，同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故常温常压下，等质量的 CH4和 H2的体积之比 V(CH4)：V(H2)=-1ag16g?mol ：-1ag2g?mol=1:8，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为:1 4+8 2=1:4，故答案为：1:8；1:4。 19(1) 淡黄 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)C (4)Na2O2+SO2=Na2SO4 【解析】 （1） 已知过氧化钠是淡黄色固体， 其电子式为： ， 故答案为： 淡黄； ； （2） Na2O2和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2
44、+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，则中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A 错误； B由于 Na2O2与水反应生成了 NaOH，则中溶液变红，说明有碱性物质生成，B 错误； C由于 Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质 H2O2，中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C 正确； D由于 Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质 H2O2，H2O2在 MnO2的催化下发生分解产生 O2，即中 MnO2的主要作用是催化 H2O2分解，D 错误； 故答案为：C； （4）
45、 Na2O2具有强氧化性，与 SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4。 20 a 30 【解析】先写出物质燃烧反应方程式及反应产生的 H2O、CO2与 Na2O2反应方程式，然后根据反应消耗 O2及与 Na2O2反应产生的 O2的质量关系分析判断。 【解析】 (1)H2、 CO 燃烧方程式分别是 2H2+O2点燃2H2O， 2CO+O2点燃2CO2， 反应后气体温度高于 100，则 H2O 为蒸气，H2O 蒸气及 CO2与足量 Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO
46、2 =2Na2CO3+O2 。由方程式可知：H2、CO 燃烧时消耗的氧气与反应产物与足量 Na2O2反应释放的氧气质量相等，则将 a g CO、H2的混合气体在足量 O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的 Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加的质量是 a g； (2)甲醛的化学式 HCHO，可以将其转化为 CO H2，充分燃烧后的气体由于温度高于 100，则反应产生的H2O、CO2 与足量 Na2O2反应后增加的质量与原甲醛的质量相同，则 30 g 甲醛(HCHO)在足量的 O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的 Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量
47、增加 30 g。 【点睛】 凡是物质组成符合(CO)m (H2)n(m、 n 都是自然数)的物质， 充分燃烧后的产物与足量 Na2O2反应后，Na2O2增加的质量等于原可燃物的质量。 21(1)31.000 10 mol (2)311.000 10 mol 100.00mL0.01000mol L 【解析】(1) 滴定至终点时消耗223Na S O溶液10.00mL，223Na S O的浓度为10.1000mol L，则消耗223Na S O的物质的量为3310.1000mol L =10.00 10 L1.000 10 mol； (2) 根据反应的方程式可知：65223C H OHNa S
48、O，则65223(C H OH)= (Na S)Onn，即苯酚的物质的量为31.000 10 mol，其体积为100.00mL，则其浓度为311.000 10 mol 100.00mL0.01000mol L。 22 71.56% 1.12 0.6 8.2mL 【解析】设固体混合物中2Na O的物质的量为 xmol，22Na O的物质的量为 ymol， 由固体混合物的质量为 10.9g，可得627810.9xy； 由124H SO1.5moL0.15moll L0.1nc V ， 则固体混合物与水反应生成的24NaOH2H SO0.3molnn， 由钠原子守恒，可得220.3xy； 联立两式可
49、解得0.05x，0.1y ，据此分析解答。 【解析】(1)2120.1mol 78g mol7.8gNa Omn M ，则固体混合物中22Na O的质量分数为227.8g100%71.56%10.9NagOw； (2)由反应2222 2Na O2H O4NaOHO，可得2O0.05moln， 标准状况下，12O0.05mol 22.4L mol1.12LV； (3)由NaOH0.3moln， 溶液体积为 500mL， 可得10.3molNaOH0.6mol L0.5Lc； (4)由公式1000 wcM，可得浓硫酸的物质的量浓度1241000 1.84 98%H SOmol L98c118.4m
50、ol L，结合稀释定律cVcV（浓）（浓） （稀）（稀），可得8.02mLV（浓硫酸）。 23(1)7 (2)5.6 (3) 11：7 22：21 11：7 【解析】 设混合气体中一氧化碳的物质的量为amol、 二氧化碳为bmol， 由混合气体的质量可得： 28a+44b=18，由碳原子个数守恒可得：a+b=11.2L22.4L/mol，解联立可得 a=b=0.25。 （1） 由分析可知，一氧化碳的物质的量为 0.25mol，则质量为 0.25mol 28g/mol=7g，故答案为：7； （2） 由分析可知，二氧化碳的物质的量为 0.25mol，则 0.25mol 22.4L/mol=5.6L
