1、 第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为 一、选择题。（16 题） 1、25时将 pH8 的 Ba（OH）2溶液稀释 1000 倍，则稀释后的溶液中 c（Ba2）与 c（OH）之比为（ ） A1:2 B1:200 C1:50 D1:100 2、已知 H2CO3的电离平衡常数：Ka14.2 107mol L1和 Ka25.6 1011mol L1，HClO 的电离平衡常数：Ka4.7 108mol L1。在反应 Cl2H2OHClHClO 达到平衡后，要使 HClO的浓度增大可加入( ) ANaOH BHCl CNaHCO3 DH2O 3、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A
2、.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类的水解使溶液一定不呈中性 D.NaClO 水解的实质是 ClO-与 H2O 电离出的 H+结合生成 HClO 4、向一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A. 加入的碱过量 B. 反应后溶液中 c（A）c（M） C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D. 生成的盐发生水解 5、关于盐类水解反应的说法正确的是（ ） A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 CNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的
3、电离程度相同 D除去 CuCl2中的 Fe3，可以加入 NaOH 固体 6、两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH 待测溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后， 使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是( ) A甲操作正确 B甲测定的数值一定比乙的大 C甲测定的数值一定比乙的小 D乙实际测得的数值较准确 7、用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是( ) A盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡 B滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
4、C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 8、25时，Ksp(FeS)= 6.3 10-18，Ksp(CuS)= 1.3 10-36，下列有关说法中正确的是（ ） AFeS 在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s) Fe2+ (aq) + S2-(aq) B饱和 CuS 溶液中，Cu2+的浓度为 1.3 10-36mol L-1 C因为 H2SO4是强酸，所以反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生 D除去某溶液中的 Cu2+，可以选用 FeS 作沉淀剂 9、常温时某溶液中，测得由水电离出的 c(H+)为 10-11mol
5、/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是( ) A一定是酸溶液 B可能是 pH=3 的酸溶液 C一定是碱溶液 D一定是 pH=11 的碱溶液 10、在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ， 要使电离平衡右移且 c(H+)增大，应采取的措施是( ) A. 加入 NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 升高温度 11、由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是（ ） 实验 现象 结论 A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+ B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3C6H5OH C向含有 ZnS 和 N
6、a2S 的悬浊液中 滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)”“C6H5OH C向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中 滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)”“ D c(Na+)c(2-3CO)c(-3HCO)c(OH-)c(H+) 14%或 0.14 逆向 减小 19、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。 (1)泡沫灭火器是将 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出 CO2，写出反应离子方程式_。 (2)NaClO 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式说明)；常温时 pH=10 的 NaClO 溶液中c(Na+)-c(ClO
7、-)=_(填准确数值)mol L-1。 (3)25时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 分子式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8 10-5 K1=4.3 10-7 K2=5.6 10-11 3.0 10-8 少量 CO2通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式_； 在某 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液中，当-33c(CH COO )c(CH COOH)=95时，溶液的 pH=_ 。 下列离子CO23HCO3ClO-CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为_ 。 (4)已知 25时，Ksp(AgCl)=1.8 10-10，Ksp(AgI)=8.5 10
8、-17。取一定量含有 I-、Cl-的溶液向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 和 AgI 同时沉淀时，溶液中-c(I )c(Cl )为_ 【答案】Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 ClO-+H2OOH-+HClO 10-4-10-10 CO2+ClO-+H2O=HCO3+HClO 5 4.7 10-7 20、(1)水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O2-3+O2+4OH-=Fe3O4+S4O2-6+2H2O 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 若有 2molFe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2的物质的量为_mol。 每生成 1molFe3O4，反应转移的电子为_mol。 (3) 往含 Fe3+、H+、NO-3的混合液中加入少量 SO2-3，反应的离子方程式为_。 【答案】1：4 0.5 4 2H+2NO-3+3SO2-3=2NO+ 3SO2-4+H2O
