1、 答案第 1 页，共 18 页 第第 2 2 章章元素与物质世界元素与物质世界 一、单选题一、单选题 1下列各组离子反应可用 HOH-=H2O 表示的是（ ） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C醋酸和氢氧化钠 D硝酸和氢氧化钠 2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 CO23+2H+=CO2+H2O Ba2+2OH-+2H+SO24=BaSO4+2H2O Ag+Cl-=AgCl Fe+Cu2+=Fe2+Cu A B C D没有 3下列物质中，属于电解质且能导电的是 A固体氯化钠 B盐酸 C铁片 D熔融的氢氧化钠 4下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是 A2Mg、3HCO
2、、Cl、OH BNa、2Ba、23CO、3NO CNa、H、2Cu、24SO DK、2Zn、3NO、24SO 5 今有一混合物的水溶液， 含有以下离子中的若干种： Na+、 NH4+、 Cl、 Ba2+、 HCO3、 SO42， 现取两份 100 m L 的该溶液进行如下实验： 第 1 份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL； 第 2 份加足量 Ba(OH)2溶液，得沉淀 4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀 2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是 ABa2一定存在 B100 mL 该溶液中含 0.01 molHCO3 CNa不一定存在 DCl不确定，
3、可向原溶液中加入 AgNO3溶液进行检验 6下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O CCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 DNaOH+HCl=H2O+NaCl 7下列分散系中分散质直径最小的是 答案第 2 页，共 18 页 A氢氧化铁悬浊液 B氢氧化铝胶体 C淀粉溶液 D明矾溶液 8下列反应属于氧化还原反应，且 HCl 既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） APbO24HClPbCl2Cl22H2O BNaOHHClNaClH2O C2FeCl2H2O22HCl2FeCl32H2
4、O DZn2HClZnCl2H2 9化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 CBaSO4常用来作胃镜中的“钡餐” D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 10离子方程式正确的是 A溴化亚铁中通入过量氯气：2+-3+-222Fe +2Br +2Cl2Fe +Br +4Cl B硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：+2-2+-442H +SO +Ba+OHBaSO+H O C3AlCl溶液滴加到氨水中：3+-+3224Al +4NHH OAlO +4NH D3NaHCO溶液中加过量澄清石灰水：-2+-332HCO
5、+Ca+OHCaCO+H O 11下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是 A碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B酸性氧化物、干冰、CO2 C酸、硫酸、H2SO3 D碱、纯碱、Na2CO3 12某同学把氢溴酸(HBr 溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A24222HBr+Na CO =2NaBr+H O+CO B33HBr+AgNO =AgBr+HNO C2HBr+NaOH=NaBr+H O D22HBr+2Ag=2AgBr+H 13设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体
6、的过程。下列说法正确的是（） AN2O 转化成无害气体时的催化剂是+22Pt O B每 1molPt2O+转化为 Pt2O2得电子数为 2NA C将生成的 CO2通入含大量2-3SiO、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 答案第 3 页，共 18 页 D1gCO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 14某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是 A镁元素化合价由 0 价升高到+2 价，所以 MgO 是还原剂 B由此反应可以判断氧化性 C
7、O2MgO，还原性 MgC CCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 15下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 AA BB CC DD 二、填空题二、填空题 16现有下列 10 种物质：H2O 空气 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 5H2O 碘酒 C2H5OH 和NaHC
8、O3。其中属于混合物的是_(填序号，下同)；属于酸的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_； 17饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题： (1)自来水厂用氯气杀菌、 消毒， 其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO， 写出HClO的电子式_。 (2)常温下， 将氯气通入稀 NaOH 溶液中得到漂白液(主要成分为 NaClO)， 该反应的离子方程式为_。 (3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备 ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，6080水浴加热。该反应的化学方程式为_。 18现有下列十种物质：铝SiO2熔融 Na
9、Cl稀硫酸KOH 固体FeSO4溶液NH3新制备的氢氧化铁胶体分散系HClNa2O2 （1）上述物质属于非电解质的有_。(填序号) （2）上述物质能导电的有_。(填序号) （3）往装有的试管中逐滴加入至过量的现象是：_。 （4）请写出与的溶液反应的离子方程式：_。 （5）请写出与 CO2反应的化学方程式：_。 答案第 4 页，共 18 页 19已知反应： 3224SOH O=H SO 2233NOH O=2HNONO 2222F2H O=4HFO 222Na2H O=2NaOHH 22Na O2HCl=2NaClH O 2322Al O2NaOH=2NaAlOH O (1)上述反应不属于氧化还
10、原反应的有_(填序号，下同)。2H O被氧化的是_，2H O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的2H O既不被氧化又不被还原的是_。 (2)用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。 (3)用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。 (4)写出反应的离子方程式：_。 三、计算题三、计算题 20将 130gZn 投入 100mL18molL-1浓硫酸中充分反应，最终剩余 Zn32.5g，同时生成标准状况下的气体体积为 aL。已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。 (1)a=_L。 (2)生成气体的物质的量分别为_。 (3)将反应后的溶液稀释至 1L，所得溶液中 S
11、O24浓度为_。 21单质硫在热的 NaOH 溶液中发生如下反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3： (x-1)S+Na2S Na2Sx， S+Na2SO3 Na2S2O3。 现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成 a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入 NaClO 碱性溶液 300 mL，恰好将硫元素全部转化为 SO24。 请计算： (1)a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3中 ab=_。 (2)NaClO 溶液的物质的量浓度为_mol L-1
12、 (写出计算过程)。 22(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下： 漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式_，_。 某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水， 向其中加入足量稀硝酸， 收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为_(假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。 (2)将 14 g Na2O 和 Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体 1.12 L，所得溶液的体积为 400 mL。 试计算： 原混合物中 Na2O 的质量为_g， 所得溶液的物质的量浓度为_ mol L1。 答案第 5 页
13、，共 18 页 23 1774 年， 瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是 MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。现将含 MnO2的质量为 17.4g 的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算： (1)生成的 Cl2的体积_(标准状况下)。 (2)参加反应的浓盐酸中被氧化 HCl 的物质的量_。 四、实验题四、实验题 24通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，
14、设计了如图粗盐精制的实验流程。 （提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： （1）操作 a 和操作 b 的名称依次是_、_。 （2）试剂是_溶液（填化学式） 。 （3）加入 NaOH 后，得到的沉淀 B 是_（填化学式） 。 （4）加入试剂后，发生反应的离子方程式有_。 （5）加入盐酸的作用是_，盐酸的用量_（填“少量”、“适量”或“过量） 。 （6）如果加入试剂后直接加盐酸，产生的后果是_（用离子方程式表示） 25 二茂铁 【552Fe C H，Fe为2价】 是最早被发现的夹心配合物， 橙色晶体，100以上升华， 熔点172，沸点249， 难溶于水， 空气中稳定， 与酸、 碱一般不作
15、用。 实验室中， 先由二聚环戊二烯1012C H(沸点170)热解聚制备环戊二烯56C H(密度-30.88g cm，熔点85，沸点42.5)(图 1)，然后制备二茂铁(图 2)，最后纯化(图 3)，夹持装置已略。回答下列问题： 答案第 6 页，共 18 页 (1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入2N，其作用是_。将电热棒调至350 400，同时170油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是_。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。 (2)将磁子和足量KOH粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和15.0mL环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用 A 塞紧，中间瓶口装上仪器 C
16、(已打开旋塞 B 和玻璃塞)，右侧口接带 T 形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和 C 直至空气完全吹出， 关上 B， 将溶解了2211.94g FeCl4H O的有机溶剂注入仪器 C， 打开 B，滴加完后快速搅拌30min，制备反应结束。向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。仪器 C 的名称为_。将空气完全吹出的目的是_。加入碎冰的作用是_。证明盐酸已稍过量的试剂是_。写出生成二茂铁的反应的化学方程式：_。 (3)将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热， 最终得到纯品10.20g， 二茂铁的产率为_%(保留到小数点后一位)。 26
17、某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题： (1)由 Fe2(SO4)3固体配制 250mL0.2mol L-1Fe2(SO4)3溶液，下列图示仪器中不需要用到的有_(写名称)。 (2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象： 实验 1 现象 步骤 1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色 步骤 3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生 步骤 4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多 答案第 7 页，共 18 页 【资料】i.Cu2+与 SCN-可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成Cu(SCN)42-。 ii.淡黄色、可溶的Cu(SCN)42-，与 Cu2+共
18、存时溶液显绿色。 iii.硫氰(SCN)2的性质与卤素单质相似。 步骤 1 溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_。 经 x 射线衍射实验检测，步骤 3 中白色不溶物为 CuSCN，同时有硫氰(SCN)2生成，该反应的离子方程式是_。 (3)某同学针对步骤 4 中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象， 提出大胆假设： 当反应体系中同时存在 Cu2+、SCN-、Fe2+时，Cu2+氧化性增强，可将 Fe2+氧化为 Fe3+。并做实验验证该假设： 实验2 操作 1 操作 2 操作 3 现象 溶液颜色立刻呈蓝绿色，几分钟后，溶液颜色完全呈绿色，久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。 始终未见溶
19、液颜色变红。 溶液颜色立刻变红， 产生白色浑浊，振荡后红色消失。 操作 1 中现象产生的可能原因是_。 操作 2 主要目的是_。 由操作 3 可知该同学的假设正确。操作 3 中 Fe2+被氧化为 Fe3+反应的离子方程式是_，已知该反应的平衡常数 K=1.99 102，请用平衡移动原理解释实验 1 中步骤 4 出现相关现象的原因_。 由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_。 27某化学兴趣小组对亚氯酸钠(NaClO2)的制备进行探究，并利用下图所示装置(夹持装置省略)进行实验。 答案第 8 页，共 18 页 已知： 纯 ClO2易分解爆炸， 空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全
20、； NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO2 3H2O 晶体，高于 38时析出 NaClO2晶体，温度高于 60时 NaClO2分解生成 NaClO3和NaCl。 (1)仪器 a 的名称是_。 (2)A 中生成 ClO2的化学反应方程式为_。 (3)B 中生成 NaClO2的离子方程式为_； 为获得更多的 NaClO2，B 装置水浴的温度应控制在_； 反应后，为从 B 装置的溶液中获得 NaClO2晶体，主要操作有：减压蒸发结晶、_、用 40热水洗涤、低于 60干燥等。减压蒸发时应控制温度为_(填序号)。 A100 B75 C55 (4)通入 N2的作用是_。 (5)上述实验中制得
21、的 NaClO2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫的钠盐，其化学式为_。 参考答案参考答案 1D 【解析】 A 氢氧化钡和硫酸的离子方程式为 2H2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+ BaSO4， 不满足题意， A 错误； B氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B 错误； C醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C 错误； D硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：HOH-=H2O，符合题意，D 正确。 答案选 D。 2D 【解析】CO23+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，不符合题意； Ba2+2OH-+2H+
22、SO24=BaSO4+2H2O 可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，不符合题意； Ag+Cl-=AgCl，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，不符合题意； Fe+Cu2+Fe2+Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，不符合题意； 答案第 9 页，共 18 页 故选 D。 3D 【解析】A. 固体氯化钠为电解质，但不导电，A 不合题意； B. 盐酸能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，B 不合题意； C. 铁片能导电，但由于是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，C 不合题意； D. 熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D 符合题意
23、。 故选 D。 4D 【解析】A2Mg与OH反应生成沉淀而不共存，3HCO与OH反应生成水和碳酸根而不共存，故 A 不符合题意； B2Ba与23CO反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故 B 不符合题意； C2Cu是蓝色，故 C 不符合题意； DK、2Zn、3NO、24SO都大量共存，故 D 符合题意。 综上所述，答案为 D。 5B 【解析】根据题意，Ba2+与 SO42-可发生离子反应生成 BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存，Ba2+和 CO32-可发生离子反应生成 BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 448mL，即 0.02mol，能和 NaO
24、H 溶液加热产生气体的只能是 NH4+，根据反应 NH4+OH-= NH3+H2O，产生 NH3为 0.02mol，可得 NH4+也为 0.02mol，第二份加足量 BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 4.30g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为 2.33g，部分沉淀溶于盐酸为 BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为 BaSO4，发生反应 HCO3- + Ba2+ +OH- =BaCO3+H2O、SO42- + Ba2+=BaSO4，因为 BaCO3 + 2HCl=BaCl2+CO2+H2O 而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在 HCO3-、SO42-，一定不存在 Ba2+，由条件可以知道 BaSO4
25、 为 2.33g，物质的量为 0.01mol， BaCO3为 4.30g-2.33g=1.97g，物质的量为 0.01mol，根据原子守恒，所以 100mL 该溶液中含 0.1molHCO3-，则 HCO3-物质的量为 0.01mol，物质的量浓度为 0.1mol/L，由上述分析可得溶液中一定存在 HCO3-、SO42-、NH4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒，可以知道 Na+一定存在。 A根据上述分析，钡离子一定不存在，A 选项错误； B100mL 该溶液中含 0.01mol 的碳酸氢根离子，B 选项正确； C根据电荷守恒，钠离子一定存
26、在，C 选项错误； D不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入 AgNO3也不能检验是否含有 Cl-是否存在，因为 SO42-也会与 Ag+反应生成 Ag2SO4的白色沉淀，D 选项错误； 答案选 B。 6D 答案第 10 页，共 18 页 【解析】A3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 A； B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 B； CCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 C；
27、 DNaOH+HCl=H2O+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选 D； 选 D。 7D 【解析】A氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于 100nm， B氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在 1100nm，C淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在 1100nm，D明矾溶液，溶液在分散质粒子的直径小于 1nm，故分散质直径最小的是 D，故答案为：D。 8C 【解析】A .氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故 A 错误； B .没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误； C.有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯元素的化合价没有发生变化，氯化氢既
28、不是氧化剂也不是还原剂，故 C 正确； D .氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故 D 错误； 故选 C. 9C 【解析】A氢氧化铝胶体具有较大表面积吸附悬浮杂质，胶体可以净化水，但不能消毒杀菌，故 A 错误； B血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，故 B 错误； C硫酸钡和胃酸不反应且无毒，所以常用来作胃镜中的“钡餐”，故 C 正确； D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，故 D 错误； 故选：C。 10D 【解析】A溴化亚铁中通入过量氯气的离子方程式为：2+-3+-222Fe +4Br +3Cl2Fe
29、+2Br +6Cl，A 错误； B硫酸中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式为：+2-2+-4422H +SO +Ba+2OHBaSO+2H O，B 错误； C3AlCl溶液滴加到氨水中的离子方程式为：3+3234Al +3NHH OAl(OH)+3NH，C 错误； D3NaHCO溶液中加过量澄清石灰水的反应方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，故离子方程式为：-2+-332HCO +Ca+OHCaCO+H O，D 正确； 故答案为：D。 11B 答案第 11 页，共 18 页 【解析】A. 氧化亚铁属于碱性氧化物，其化学式为 FeO，故 A 错误； B. 固态二氧
30、化碳俗称干冰属于酸性氧化物，其化学式为 CO2，故 B 正确； C. 硫酸属于酸，其化学式为 H2SO4，故 C 错误； D. 纯碱是碳酸钠 Na2CO3，属于盐，不是碱，故 D 错误。 故选：B。 12D 【解析】A盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为24222HBr+Na CO =2NaBr+H O+CO ，故 A 正确； B盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是33HBr+AgNO =AgBr+HNO，故 B 正确； C盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应
31、生成溴化钠和水，反应的方程式是2HBr+NaOH=NaBr+H O，故 C 正确； D银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故 D 错误； 选 D。 13D 【解析】A根据转化关系，N2O 转化 N2时，Pt2O+转化为+22Pt O，则该过程的催化剂是 Pt2O+，故 A 错误； B根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O 转化 N2时，Pt2O+转化为+22Pt O，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1 价得电子变为 0 价，1mol N2O 转化为 N2得到 2mol 电子，则每1mol Pt2O+转化为+22Pt O失电子为 2mol，数目为
32、 2NA，故 B 错误； C将生成的 CO2通入含大量2-3SiO、 Na+、 Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，2-3SiO+CO2(少量)+H2O=2-3CO+H2SiO3，有白色沉淀生成，故 C 错误； DCO2和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol，一个分子中含有的电子数都为 22 个，则 1g CO2、N2O 的混合气体的物质的量为144mol，含有电子数为AA1mol 22N =0.5N44，故 D 正确。 故答案选 D。 14B 【解析】A镁元素化合价由 0 价升高到+2 价，因此 Mg 是还原剂，MgO 是氧化产物，故 A 错误； B根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，
33、还原剂的还原性大于还原产物还原性，由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgC，故 B 正确； CCO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故 C 错误； D根据得失电子守恒，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 15D 答案第 12 页，共 18 页 【解析】ANa2CO3属于盐类，故 A 错误； BNa2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以 Na2O2不是碱性氧化物；CO 既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故 B 错误； CNaHSO4属于盐类，故 C 错误； DKOH 属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO 为碱性氧
34、化物，Mn2O7为酸性氧化物，故 D 正确； 故选 D。 16 【解析】根据物质的分类进行分析，根据纯净物、混合物、酸、碱、盐、有机物及混合物的定义进行分析。 H2O 是纯净物。 空气是混合物， Mg 是金属， CaO 是氧化物， 碱性氧化物， H2SO4是酸， Ca(OH)2是碱，CuSO4 5H2O 是盐，属于纯净物，碘酒是混合物，C2H5OH 是有机物，NaHCO3是盐。因此属于混合物的是；属于酸的是；属于盐的是；属于有机物的是；故答案为：；。 17 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2K2SO4+2CO2+2H2O 【解析】(1
35、)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了 HClO，次氯酸分子中只含有共价键，则 HClO 的电子式为。 (2)常温下，将氯气通入稀 NaOH 溶液中得到漂白液(主要成分为 NaClO)，同时还有氯化钠和水生成，则该反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 (3)制备 ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入 KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，6080水浴加热，反应中氯元素化合价从+5 价降低到+4 价，碳元素化合价从+3 价升高到+4 价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为 2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2
36、ClO2K2SO4+2CO2+2H2O。 18 先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 （1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质； （2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电； （3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，后发生酸碱中和； （4）Al 和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和 H2； （5）Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2。 （1） 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质， 故非电解质有二氧化硅和氨气， 故答案为：； （2）物质中含有
37、自由移动的电子或离子时则能导电，故能导电的物质有铝、熔融 NaCl、稀硫酸、FeSO4溶液、新制备的氢氧化铁胶体分散系，故答案为：； （3） 氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时， 先发生胶体的聚沉， 产生红褐色氢氧化铁沉淀， 继续滴加稀硫酸， 答案第 13 页，共 18 页 后发生酸碱中和，氢氧化铁溶解，得到硫酸铁棕黄色溶液，故答案为：先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液； （4）Al 和硫酸溶液反应生成硫酸铝和 H2，离子方程式为 2Al+6H+=2Al3+3H2； （5）Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，故化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
38、19 222Na2H O=2Na2OHH 【解析】(1)反应中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；2H O中 O 元素被氧化为2O时，2H O作还原剂，故2H O被氧化的是；2H O中 H 元素被还原为2H时，2H O作氧化剂，2H O被还原的是；反应中仅 N 元素的化合价发生改变，因此2NO既是氧化剂又是还原剂，2H O既不是氧化剂又不是还原剂； (2) 反应中 N 元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：； (3)反应中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：； (4)反应生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：222Na2H O=2Na2OH
39、H。 20(1)33.6 (2)n(SO2)=0.3mol；n(H2)=1.2mol (3)1.5molL-1 【解析】锌与浓硫酸发生：24422Zn2H SOZnSOSO2H O ，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：2442ZnH SOZnSOH可知气体的物质的量与Zn的物质的量相等，则参加反应的Zn为13032.597.5g，97.5gn Zn1.5mol65g/mol，生成气体为2SO和2H的混合物的物质的量为1.5mol，生成硫酸锌的物质的量为：4n ZnSO1.5mol，设混合物气体中含有2xmolSO，2ymolH， 24422Zn2H SOZnSOSO2H O xmol xmo
40、l 2442 ZnH SOZnSOH ymol ymol (1) 答案第 14 页，共 18 页 由24422Zn2H SO ()ZnSOSOH O 浓、2442ZnH SOZnSOH，可知气体的物质的量与Zn的物质的量相等，97.5gn Zn1.5mol65g/mol，V1.5mol 22.4L/mol33.6L (2) 由反应可知xy1.52xy1.8，解得x0.3，y1.2，则气体中2SO与2H的物质的量为 n(SO2)=0.3mol；n(H2)=1.2mol (3) 硫酸锌的物质的量为1.5mol，424n ZnSOSO1.5mol/L1cL 21(1)2:1 (2)1.2 【解析】(
41、1)根据反应过程中 S 元素得失电子守恒计算 Na2Sx和 Na2S2O3中 ab 的大小； (2)硫元素最终全部转化为 Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算 NaClO 的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。 (1) 3.84 g 硫单质的物质的量为 n(S)=3.84g=0.12mol32g/mol，其与含有 0.06 mol NaOH 溶液反应，产生 a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a x2x=b 2 2，解得 a=2b，所以 a:b=2:1； (2) 3.84 g 硫单质的物质的量为
42、n(S)=3.84g=0.12mol32g/mol，其反应产生的 a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入 NaClO 碱性溶液 300 mL，S 完全转化为 Na2SO4，NaClO 得到电子被还原为 NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得 0.12 mol (6-0)=n(NaClO) 1-(-1)，解得 n(NaClO)=0.36 mol。由于 NaClO 碱性溶液体积是 300 mL，则该溶液的物质的量浓度 c(NaClO)=0.36mol=1.2mol/L0.3L。 22 Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClO 2HClO2HClO2 2.8
43、6 g 6.2 1.0 【解析】(1)漂白粉长期露置在空气中与水、二氧化碳反应生成 HClO，HClO 光照分解而变质；漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，完全变质后变成碳酸钙，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，根据Ca(ClO)2CO2计算； (2)根据生成的氧气的体积计算 n(O2)， 根据反应方程式 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2计算出过氧化钠的物质的量，从而可计算出混合物中过氧化钠、氧化钠的质量；混合物溶于水后都生成 NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据 Na 原子守恒计算 n(NaOH)，最后计算 c(NaOH)。 (1)漂白粉长期置露在空气中会变质， 是因为漂白粉与二
44、氧化碳、 水的反应生成次氯酸， 次氯酸容易分解，反应分别为 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2，故答案为 Ca(ClO)2+CO2+H2O 答案第 15 页，共 18 页 CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2； 漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，完全变质后的漂白粉中含有碳酸钙，向其中加入足量稀硝酸，反应生成二氧化碳，根据 Ca(ClO)2CaCO3CO2 143g 22.4L m(Ca(ClO)2) 0.448L 有 m(Ca(ClO)2)=143g 0.448L22.4L=2.86g，故答案为 2.86g； (2)n(O2)=1.12L
45、22.4L/mol=0.05mol，根据反应 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2可知，混合物中过氧化钠的物质的量为： n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol 2=0.1mol， 则混合物中过氧化钠的质量为： m(Na2O2)=78g/mol 0.1mol=7.8g，氧化钠的质量为：14g-7.8g=6.2g，n(Na2O)=6.2g62g / mol=0.1mol，n(Na2O2)=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是 NaOH，根据 Na 原子守恒得所得溶液中n(NaOH)=n(Na+)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2 (0.1+0.1)mo
46、l=0.4mol，c(NaOH)0.4mol0.4L1.0 mol L1，故答案为6.2；1.0。 23(1)4.48L (2)0.4mol 【解析】 (1) 17.4gMnO2的物质的量是 17.4g 87g/mol=0.2mol， 根据方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 可知生成0.2mol 氯气，在标况下的体积是 0.2mol 22.4L/mol4.48L； (2) 被氧化的氯化氢转化为氯气，则根据氯原子守恒可知参加反应的浓盐酸中被氧化的 HCl 的物质的量为0.2mol 20.4mol。 24 过滤 蒸发 BaCl2 Mg(OH)2 Ca2+CO23=CaCO
47、3、 Ba2+CO23=BaCO3 除去过量的 CO32-和 OH- 适量 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 或 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除去 MgCl2、CaCl2、Na2SO4需要分别加入 NaOH、 碳酸钠和氯化钡， 而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠， 则除去硫酸钠在氯化钙之前，则试剂为氯化钡，操作 a 为过滤，沉淀 A 为硫酸钡；沉淀 B 为氢氧化镁；试剂为碳酸钠，沉淀 C 为碳酸钙、碳酸钡的混合物。 (1)分析可知，操作 a 和操作 b 的名称依次是过滤、蒸发；
48、(2)试剂为 BaCl2； 答案第 16 页，共 18 页 (3)加入 NaOH 后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀； (4)试剂为碳酸钠，碳酸根离子与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为 Ca2+CO23=CaCO3、Ba2+CO23=BaCO3； (5)加入盐酸的可除去溶液中的碳酸根离子；则盐酸的用量为适量； (6)加入试剂后直接加盐酸，导致产生的碳酸钡和碳酸钙溶解，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 或 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。 25(1) 作保护气，将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率 受热均匀，便于控温 (2)
49、 滴液漏斗（或分液漏斗） 防止 Fe(II)被空气中氧气氧化 迅速降温，有利于二茂铁结晶析出 紫色石蕊溶液 （或甲基橙溶液、 pH 试纸、 湿润的蓝色石蕊试纸） FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O（或 FeCl24H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+6H2O） (3)91.4 【解析】 (1) 由题干知，二茂铁中Fe为2价，容易被空气中氧气氧化，所以实验中需要一直慢慢地通入2N，其作用是作保护气，将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率；油浴加热的优点是受热均匀，便于控温； (2) 根据图示装置特点，仪器 C 的名称为滴
50、液漏斗（或分液漏斗） ；将空气完全吹出的目的是防止 Fe(II)被空气中氧气氧化；反应为放热反应，加入碎冰的作用是迅速降温，有利于二茂铁结晶析出；盐酸稍过量使溶液呈酸性，则可以选用的试剂是紫色石蕊溶液（或甲基橙溶液、pH 试纸、湿润的蓝色石蕊试纸） ；根据题干信息知，氯化亚铁与环戊二烯、氢氧化钾反应生成二茂铁、氯化钾和水，反应方程式为：FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O（或 FeCl24H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+6H2O） ； (3) 根据上述反应知，2211.94g FeCl4H O完全反应生成二茂铁的质量为：18611
