1、 第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯 一、单选题一、单选题 1用NaCl固体配制2.00mol/L的NaCl溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 A B C D 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol 单质 Fe 与足量的高温水蒸气反应，失去 3NA个电子 B标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2混合后气体分子总数为 0.1NA C0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NA D标准状况下，H2和 CO 混合气体 4.48 L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.1NA 3潮湿的氯气、新制的氯水、
2、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 ACl2 BHClO CHCl DH2O 4“要想做好实验，就要敏于观察。”波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B 除去 CO 中的 CO2 C用来分离乙醇和水 D 稀释浓硫酸 5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B18gNH4所含电子数为 11NA C标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L
3、氯气所含原子数均为 2NA D常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA 6下列说法不正确的是 A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 7下列有关焰色试验的叙述正确的是 A焰色试验是元素的化学性质 B可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩 D钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 8下列说法不正确的是 A石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 B废纸、脲醛树脂、
4、旧橡胶制品等均属于有机物 C玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇 D液氯可以储存在钢瓶中 9下面关于金属钠的描述正确的是 A少量钠应保存在水中 B钠离子具有较强的还原性 C钠很软，在新材料领域没有用途 D钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 10将等物质的量的Na、2Na O、22Na O、NaOH 投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是 A溶质的质量分数相等 B溶质的物质的量浓度相等 C溶质质量分数最大，溶质的质量分数最小 D无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小 11下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的性质说法错误的是 A二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3Na2
5、CO3 B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3 C等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生 CO2的物质的量：NaHCO3Na2CO3 D相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 12下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中，不正确的是 ANa2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体 BNa2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C分别向 Na2CO3和 NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D取 a g Na2CO3和 NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少 b g，可测定出 Na2CO3的质量分数 13化学与生活密
6、切相关。下列说法错误的是（ ） A纯碱可用于去除餐具的油污 B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 14设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A26g苯乙烯( )含有数目为AN B标准状况下，34.48LCHCl含有原子数目为AN C227.8gNa O与足量水反应，转移的电子数目为A0.1N D31L0.1mol/LNaHCO溶液中，3HCO和23CO离子数目之和为A0.1N 15定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A用图 1 所示装置测定中和反应的反
7、应热 B用图 2 所示装置测定硫酸溶液的浓度 C用图 3 所示装置配制 100mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液 D用图 4 所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 二、填空题二、填空题 16向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol L-1的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示： (1)原 NaOH 溶液的浓度为_ (2)通入 CO2在标准状况下的体积为_ mL (3)所得溶液的溶质成分及物质的量之比为_ (4)在配制盐酸溶液时，将标况下 VLHCl 气体溶于 100mL 水中，所得溶液密度为 d g
8、cm-3，则此溶液的物质的量浓度为_mol L-1 17请按要求写出对应的方程式 (1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：_ (2)制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式_ (3)碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ (4)除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3的化学方程式：_ (5)除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3的离子方程式：_ 18I.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题： (1)实验室常用的制取2Cl的离子方程式为_ (2)物质的量均为 1mol
9、 的2Cl和 Fe 充分反应，转移电子的物质的量为_ (3)写出2ClO与 NaOH 反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_ II.ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备 ClO2并探究 ClO2的某些性质 回答下列问题： (4)装置 A 用于制备2ClO且生成的2ClO中混有2CO，该反应的化学方程式为_ (5)关闭止水夹， 打开止水夹， 通空气一段时间后， 装置 C 中生成了2NaClO和气体， 该反应体现了22H O的_性若关闭止水夹，打开止水夹，B 中可观察到的现象为_ (6)城市饮用水处理， 新技术用2NaCl
10、O替代2Cl， 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂2NaClO的消毒效率是2Cl的_倍(结果保留两位小数) 19(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJ mol-1 2NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJ mol-1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的 H=_kJmol-1。 (2)已知 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中 H+的物质的量浓度为 0.1mo1/L，请回答下列问题： 写出 NaHSO4在水溶液中电离的方程式_。 若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比
11、为 1：1 混合，化学反应的离子方程式是_。 (3)实验室现欲用质量分数为 98%， 密度为 1.8g/mL 的浓 H2SO4溶液配制 450mL 浓度为 0.2mol/L 的稀 H2SO4溶液，用量筒量取所需浓 H2SO4溶液的体积是_mL。 三、计算题三、计算题 20现有某温度下饱和 NaCl 溶液 VmL，密度为 gcm-3，物质的量浓度为 CmolL-1则该温度下 NaCl 的溶解度为_(用 V、C 表示)。 21某同学欲配制 40%的 NaOH 溶液 100 克，实验室中现有 10%的 NaOH 溶液和 NaOH 固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 22设 NA为阿伏伽德罗的值，
12、已知 HCl 气体的质量为 3.65g (1)HCl 的物质的量为_ (2)HCl 的分子个数为_ (3)原子总数为 _ (4)在标准状况的体积为_ (5)所含电子数为 _ (6)如把 HCl 完全溶于水配置成 1L 溶液，该溶液中 H+的物质的量浓度为_ 23在标准状况下，18gCO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2L。则： (1)混合气体的密度是_； (2)混合气体的平均摩尔质量是_； (3)CO 与 CO2的体积之比是_； (4)CO 与 CO2的质量之比是_； (5)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。 四、实验题四、实验题 24某学生欲配制 0.2mol/L 的 CuSO4溶液
13、 98mL，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用： CuSO4 5H2O 晶体；16%的 CuSO4溶液 (2.3 g/mL)。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_。 （2）若取用来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_g；若取用来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为_mL。 （3）若取用来配置，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是_（填编号） 。 a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤 b.容量瓶中有少量水 c.定容摇匀时，液面下降又加水 d.定容时仰视刻度线 （4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入 BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如
14、何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？_。 （5）课堂上，老师演示了金属钠与 CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程式解释原因_。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是_(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是_。 25下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录： 观察：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。 预测：氯水中含有氯气分子。 实验操作：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。 实验现象：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。 分析与结论：氯水呈
15、浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。 问题与思考：氯气溶于水发生反应 Cl2H2O=HClHClO，溶液中的水和 HCl 都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ (1)氯水中所含的分子有_。 (2)氯水中所含的离子有_，使蓝色石蕊试纸变红的离子为_。 (3)氯水中某组分能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为_。 (4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是 Cl2分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。 实验操作
16、：_。 实验现象：_。 分析与结论：_。 26为测定某漂白粉中有效氯的含量漂白粉中所含+1 价氯元素的质量分数：+1m()100%m(漂白粉)Cl 设计如下实验： 步骤 I.准确称取 3.000g 漂白粉，配制成 500mL 溶液； 步骤.取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入过量酸性 NaI 溶液，充分反应； 步骤.向所得溶液中加入指示剂，并用 0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为30.00mL。(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 回答下列问题： (1)已知步骤中 NaI 被氧化为 I2，则发生反应的离子方程式为_。 (2)
17、Na2S2O3标准液应盛放在_(填“酸式”或“碱式)滴定管中。 (3)步骤中所选用的指示剂为_，滴定终点的标志为_。 (4)该实验测得漂白粉中有效氯的含量为_。 (5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果_(填“偏高“偏低或“无影响”)。 27某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤 1：打开弹簧夹2K，关闭1K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。 步骤 2：打开弹簧夹1K，关闭2K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。 请回答下列问题： (1)装置中反应的离子方程式是_。 (2)装置中的试剂是_(
18、填序号)。 a饱和3NaHCO溶液 b饱和23Na CO溶液 c浓24H SO (3)装置中的试剂是_。 (4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。 (5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_。 (6)需要补充的实验操作是取少量中反应后的固体，_。 参考答案参考答案 1C 【解析】 配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，没有分液漏斗，答案选 C。 2D 【解析】 A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价83价，故 1mol 铁反应后转移83mol 的电子，即83NA，故A 错误； B. 标准状况
19、下，2.24 L NO 的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，1.12 L O2的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，NO 与 O2生成 NO2，2NO+O2=2NO2，故 0.1molNO 与 0.05molLO2反应生成 0.1mol 的 NO2，NO2又会发生反应 2NO2N2O4，故最终的分子数会少于 0.1NA，故 B 错误； C. 题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故 C 错误； D. 标准状况下， 4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol， H2、 CO燃烧方程2H2+O2=2H2O
20、，2CO+O2=2CO2， 等物质的量H2、 CO耗氧分子的量相同， 0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为 0.1NA，故 D 正确； 故答案为：D。 3B 【解析】 潮湿的 Cl2、 新制的氯水、 次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色， 其原因是这些物质中含有 HClO， HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选 B。 4B 【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体； B.二氧化碳与 NaOH 反应，而 CO 不能； C. 乙醇和水互溶，不分层； D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。 A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故 A
21、 错误； B.二氧化碳与 NaOH 反应，而 CO 不能被 NaOH 溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故 B 正确； C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故 C 错误； D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故 D 错误； 故答案选 B。 5D 【解析】 A.铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由 0 升高为+2，5.6g 铁转移的电子数为 0.2NA，故A 错误； B. 1 个 NH4含有 10 个电子，18gNH4所含电子数为 10NA，故 B
22、 错误； C. 氦气的单原子分子，标准状况下，22.4L 氦气含原子数为 NA，故 C 错误； D. 铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由 0 升高为+3，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA，故 D 正确。 6D 【解析】 A过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故 A 正确； B漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故 B 正确； C碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故 C 正
23、确； D钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故 D 错误； 故答案为 D。 7C 【解析】 A焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故 A 错误； B铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故 B 错误； C某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故 C 正确； D钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故 D 错误； 故选：C。 8A 【解析】A石油裂化的主要产物是汽油等轻质油，再进一步裂解，可以获得乙烯、丙烯等气态短链烃，故 A 错误； B废纸主要是天然纤维，脲醛树脂是尿素与甲醛在催化剂（碱性或酸性催化剂）作用下缩聚而成，旧橡胶
24、制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，所以废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物，故 B 正确； C在催化剂作用下，用玉米为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇，故 C 正确； D在常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，故 D 正确； 故选 A。 9D 【解析】 A.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中，故 A 错误； B.钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故 B 错误； C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故 C 错误； D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故 D
25、正确； 答案选 D。 10B 【解析】 假设Na、2Na O、22Na O、NaOH 均为 1mol，根据元素守恒，可知加入水中之后，生成的 NaOH的物质的量分别为 1mol、2mol、2mol、1mol；则形成的溶液的浓度及溶质质量分数较大，Na2O2和水反应与 Na2O 和水反应消耗等量的水生成等量的氢氧化钠，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度及溶质质量分数相等；形成的溶液的浓度及溶质质量分数较小，Na 与水反应放出氢气，消耗了水，所以物质的量浓度及溶质质量分数较大，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是Na2O=Na2O2NaNaOH，即=， 综上所述只有 B 选
26、项正确，故答案为 B。 11C 【解析】 A在水中水解程度 Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为 Na2CO3，故 A 正确； B分别滴加 HCl 溶液，反应离子方程式为：CO2-3+2H+=CO2+H2O，HCO-3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈，故 B 正确； C根据 CO2-3+2H+=CO2+H2O，HCO-3+H+=H2O+CO2知，等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生 CO2的物质的量相等，故 C 错误； D常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故
27、D 正确； 故选 C。 12C 【解析】 ANa2CO3是白色粉末状固体，而 NaHCO3是白色细小晶体，A 正确； BNa2CO3和 NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B 正确； C 向 Na2CO3固体中加入少量水有放热现象， 而向 NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象， C 错误； D 取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热， 质量减少b g， 减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解
28、的 NaHCO3的质量，进而可测定出 Na2CO3的质量及其质量质量分数，D 正确； 故选项是 C。 13C 【解析】 A. 纯碱溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂水解，所以可用于去除餐具的油污，故 A 正确； B. 金属灼烧发出特殊的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，故 B 正确； C. 碳酸钡可溶于盐酸，碳酸钡不能用于钡餐，一般硫酸钡用于胃肠 X 射线造影检查，故 C 错误； D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为 CO、氢气、甲醇等清洁能源，故 D 正确。 14C 【解析】 A1 个苯乙烯中含有 1 个碳碳双键，26g 苯乙烯的物质的量 n=mM=2
29、6g104g/mol=0.25mol，26g 苯乙烯含有碳碳双键数目为 0.25NA，A 错误； B标准状况下，CHCl3为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算，也就无法计算出原子数，B 错误； C7.8gNa2O2的物质的量 n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol，根据化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O 的化合价由-1 价既升高为 0 价又降低为-1 价，可知 Na2O2e-，7.8gNa2O2转移的电子数目为 0.1NA，C 正确； DHCO -3在溶液中既能水解为 H2CO3，又能电离为 CO2-3，n(NaHCO3)=cV=1L 0.1mol/L=0.1mol
30、，根据物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶溶液中 H2CO3、HCO -3和 CO2-3离子数之和为 0.1NA个，D 错误； 故选 C。 15A 【解析】 A用图 1 所示装置可测定中和反应的反应热，故 A 正确； B利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故 B 错误； C浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故 C 错误； D加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故 D 错误。 故选 A。 16(1)0.2mol/L (2)336mL (3)n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2 (4)1000dV36
31、.5V+22400 【解析】由图可知，向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol L-1的盐酸，025mL 时没有气体生成，从 25mL 开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸 100mL25mL=75mL，两个过程消耗盐酸的体积比为 1：3，则向100 mL 氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液， 025mL 时发生的反应为碳酸钠与 25mL 盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，25100mL 时发生的反应为碳酸氢钠与 75mL 盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl
32、= NaCl+ CO2+H2O，加入盐酸 100mL 时反应得到氯化钠溶液。 (1) 由分析可知，加入盐酸 100mL 时反应得到氯化钠溶液，由钠原子和氯原子个数守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度为0.2mol/L 0.1L0.1L=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L； (2) 由分析可知，两个过程消耗盐酸的体积比为 1：3，则二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为 1：(31)=1：2，设碳酸钠为 xmol，由钠原子个数守恒可得：2x+2x=0.2mol/L 0.1L，解得x=0.05mol，由碳原子个数守恒可知标准状况下二氧化碳的体积为(0.05mol+0.05m
33、ol 2) 22.4L/mol 1000mL/L=336mL，故答案为：336mL； (3) 由分析可知，两个过程消耗盐酸的体积比为 1：3，则二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为 1：(31)=1：2，故答案为：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2； (4) 由标况下 VL 氯化氢气体溶于 100mL 水中，所得溶液密度为 d g cm-3可知，盐酸溶液的浓度为3-33VL22.4L/molVL36.5g/mol+1g/cm100mL22.4L/mol10 L/mLdg/cm=1000dV36.5V+22400 mol/L，故答案为：1000dV36.5V+
34、22400。 17(1)+44NaHSO =Na +HSO (2)233FeFe OHCl +3H O+3HCl胶体 (3)223332Ca2HCO2OHCaCOCO2H O (4)323222NaHCONa COCOH O (5)23223COCO +H O=2HCO 【解析】 (1) NaHSO4在熔融状态下电离出+4NaHSO、，电离方程式为+44NaHSO =Na +HSO； (2) 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备 Fe(OH)3胶体， 反应的化学方程式为233FeFe OHCl +3H O+3HCl胶体； (3) 碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方
35、程式是223332Ca2HCO2OHCaCOCO2H O ； (4) 用加热法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3，反应的化学方程式为323222NaHCONa COCOH O ； (5) 向溶液中通入过量二氧化碳除去NaHCO3溶液中的Na2CO3， 反应的离子方程式为23223COCO +H O=2HCO。 18(1)+-2+222MnO +4H +2ClMn+Cl+2H O (2)2mol (3)-32-222ClO +2OHClO +ClO +H=O (4)322424224222NaClO +H C O +H SO2ClO+Na SO +2CO+2H O (5) 还原 红色布条褪
36、色 (6)1.57 【解析】 (1) 实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取2Cl，离子方程式为+-2+222MnO +4H +2ClMn+Cl+2H O，故答案为：+-2+222MnO +4H +2ClMn+Cl+2H O； (2) 2Cl和 Fe 在加热条件下发生反应232Fe+3Cl2FeCl，物质的量均为 1mol 时，氯气完全反应，铁过量，氯元素由 0 价降低到-1 价，转移电子的物质的量为 2mol，故答案为：2mol； (3) 从化合价角度2ClO具有氧化性，2ClO与 NaOH 反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子总数相等，对应的化合价为+3 价和+5 价，反应的离子
37、方程式为-32-222ClO +2OHClO +ClO +H=O，故答案为：-32-222ClO +2OHClO +ClO +H=O； (4) 装置 A 用于制备2ClO且生成的2ClO中混有2CO，该反应的化学方程式为322424224222NaClO +H C O +H SO2ClO+Na SO +2CO+2H O，故答案为： 322424224222NaClO +H C O +H SO2ClO+Na SO +2CO+2H O； (5) 闭止水夹，打开止水夹，生成的2ClO与双氧水在碱性条件下生成2NaClO、氧气和水，该反应体现了22H O的还原性，若关闭止水夹，打开止水夹，生成的2Cl
38、O气体通入红色布条中，B 中可观察到的现象为红色布条褪色，故答案为：还原；红色布条褪色； (6) 2NaClO中氯元素由+3 价降低为-1 价， 则 1mol2NaClO转移 4mol 电子， 消毒效率为490.5， 1molCl2转移 2mol电子，消毒效率为271，则2NaClO的消毒效率是氯气的44 7190.5=1.5722 90.571倍，故答案为：1.57。 19 +53.1 NaHSO4=Na+H+2-4SO H+2-4SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 5.6 【解析】(1)2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJ mol-1；2NO2(g)=N
39、2O4(g) H2=-55.3kJ mol-1；由盖斯定理可知，12-即可得到目标方程式 N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)，H=12H1-H2=-124.4kJ mol-1+55.3kJ mol-1=+53.1kJ mol-1，故答案为：+53.1； (2)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+2-4SO，故答案为：NaHSO4=Na+H+2-4SO； 若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为 1：1 混合，则生成水和硫酸钡，离子方程式为：H+2-4SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，故答案为：H+2-
40、4SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO4； (3)质量分数为 98%，密度为 1.8g/mL 的浓 H2SO4溶液浓度为1000wM=1000 1.8 0.9898mol/L=18mol/L，配制450mL 浓度为 0.2mol/L 的稀 H2SO4溶液需要用到 500mL 的容量瓶， 用量筒量取所需浓 H2SO4溶液的体积是0.5L 0.2mol/L18mol/L=5.6mL，故答案为：5.6。 2058.5CVg10V-0.585CV 【解析】该溶液中氯化钠的物质的量为CV1000mol，其质量为CV58.5CVmol 58.5g/mol=g10001000，溶液的质量为Vg，假设溶解度
41、为 S，则有58.5CVS100058.5CV100V-1000，S=58.5CVg10V-0.585CV。 2133.3g 的 NaOH 固体，66.7g 的 NaOH 溶液 【解析】 NaOH 固体溶质质量分数为 100%， NaOH 溶液溶质质量分数为 10%，配制 40%的 NaOH 溶液，利用十字 交叉法得： 则(NaOH)(NaOH)mm溶液固体=6030 需 10%NaOH 溶液为6060+30 100=66.7g，需 NaOH 固体为3060+30 100=33.3g； 故答案为：33.3g 的 NaOH 固体，66.7g 的 NaOH 溶液。 22 0.1mol 0.1NA
42、0.2NA 2.24L 1.8NA 0.1mol/L 【解析】 (1)HCl 的物质的量为m3.65gn0.1molM36.5g/mol； (2)HCl 的分子个数为AAN=n0.1NN； (3)每个 HCl 分子有两个原子，故原子总数为 2 0.1NA=0.2NA； (4)在标准状况的体积为mV=nV0.1mol 22.4L/mol=2.24L； (5)每个 HCl 分子有 18 个电子，故所含电子数为 18 0.1NA=1.8NA； (6)如把 HCl 完全溶于水配置成 1L 溶液，盐酸浓度为n0.1molc=0.1mol/LV1L，H+的物质的量浓度为0.1mol/L。 23 1.6g/
43、L 36g/mol 11 711 0.5mol 【解析】根据 =mV、n=mVV、M =mn，结合质量及物质的量和质量守恒定律分析解答。 在标准状况下，18g CO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2L。 (1)混合气体的密度为：=18g11.2L=1.6 g/L，故答案为：1.6 g/L； (2)混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol， 混合气体平均摩尔质量为18g0.5mol=36g/mol， 故答案为： 36g/mol； (3)设 CO 与 CO2的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则 x+y=0.5、28x+44y=18，解得： x
44、=0.25、 y=0.25， 故CO2和 CO 的体积之比等于物质的量之比为 0.25mol0.25mol=11， 故答案为： 11； (4)CO2和 CO 的质量之比为（0.25mol 44g/mol）(0.25 mol 28g/mol)=711，故答案为：711； (5)根据分子式 CO、CO2可知，碳原子的物质的量与混合气体的物质的量相等，所以混合气体中碳原子的物质的量为 0.5mol，故答案为：0.5mol。 24 100mL 容量瓶、 胶头滴管 5.0 8.7 cd 取反应后的上层清液于一洁净试管中， 继续滴加 BaCl2溶液，若无沉淀产生则24SO沉淀完全（或取反应后的上层清液于一
45、洁净试管中，滴加稀 H2SO4，若有沉淀 产生则原所取溶液中的24SO沉淀完全） 222Na2H O=2NaOH+2H，42422NaOH+CuSO =Cu OHNa SO CuO 反应放出的热使2Cu OH分解生成了 CuO 【解析】(1)配制 0.2mol/L 的 CuSO4溶液 98mL，应选择 100mL 容量瓶，依据溶液配制过程和实验操作分析回答； (2)配制 0.2mol/L 的 CuSO4溶液 98mL，应选择 100mL 容量瓶，依据 m=cVM 计算需要溶质的质量；依据 c=1000M 计算浓硫酸铜的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸铜体积；
46、 (3)分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据 c=nV进行误差分析，凡是使 n偏小或者使 V 偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此进行判断； (4)依据硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀解答； (5)钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。 ：(1)配制 0.2mol/L 的 CuSO4溶液 98mL，应选择 100mL 容量瓶，配制溶液需要用到的玻璃仪器是量筒量体积，烧杯溶解，用玻璃棒搅拌加快溶解，沿玻璃棒引流转移溶液到 100ml 容量瓶中，最后
47、用教头滴管定容，所以还需的玻璃仪器是胶头滴管、100 mL 容量瓶；故答案为：胶头滴管、100 mL 容量瓶； (2)配制 0.2mol/L 的 CuSO4溶液 98mL，应选择 100mL 容量瓶，需要五水硫酸铜质量为：0.1L 0.2mol/L 250g/mol=5.0g； 16%的 CuSO4溶液 (=2.3 g/mL)物质的量浓度为：1000 2.36016%1=2.3mol/L，设需要浓硫酸铜溶液体积为 V，则依据稀释规律得：2.3mol/L V=100mL 0.2mol/L，解得 V=8.7mL；故答案为：5.0； 8.7； (3)a量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤，操作正确，无
48、影响，故 a 不选； b容量瓶中有少量水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故 b 不选； c定容摇匀时，液面下降又加水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 c 选； d定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 d 选； 故选：cd； (4)证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全，使用操作为：取反应后的上层清液于一洁净试管中，继续滴加 BaCl2溶液，若无沉淀产生则 SO42沉淀完全。(或取反应后的上层清液于一洁净试管中，滴加稀 H2SO4，若有沉淀产生则原所取溶液中的 SO42沉淀完全。) 故答案为：取反应后的上层清液于一洁净试管中，继续滴加 BaCl2溶液，若无沉淀
49、产生则 SO42沉淀完全。(或取反应后的上层清液于一洁净试管中， 滴加稀 H2SO4， 若有沉淀产生则原所取溶液中的 SO42沉淀完全。 )； (5)钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；反应放出大量的热， 氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀， 方程式： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水； 故答案为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4， 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。 25 Cl2、H2O、HClO Cl-、H、ClO-
50、、OH-(极少量) H AgNO3HCl=AgClHNO3 将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 干燥的蓝色石蕊试纸不褪色 干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明 Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是 Cl2 【解析】 (1)氯气溶于水发生反应 Cl2H2O=HClHClO， 所以氯水中所含的分子有氯气、 次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子，故答案为: Cl2、H2O、HClO (2) 氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，故答案为：Cl-、H、ClO-、OH-(极少量)；H (3)
