1、 第第 2 2 章元素与物质世界章元素与物质世界 一、单选题一、单选题 1化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 CBaSO4常用来作胃镜中的“钡餐” D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 2下列反应属于氧化还原反应，且 HCl 既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） APbO24HClPbCl2Cl22H2O BNaOHHClNaClH2O C2FeCl2H2O22HCl2FeCl32H2O DZn2HClZnCl2H2 3某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是 ANa+、SO24、
2、Cl- BK+、CO23、NO3 CMg2+、SO24、Br- DNH4、NO3、AlO2 4下列物质溶于水没有化学键断裂的是 AHCl BNaOH C乙醇 D2Na O 5下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 6下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是 A碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B酸性氧化物、干冰、CO2 C酸、硫酸、H2SO3 D碱、纯碱、Na2CO3 7
3、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 CO23+2H+=CO2+H2O Ba2+2OH-+2H+SO24=BaSO4+2H2O Ag+Cl-=AgCl Fe+Cu2+=Fe2+Cu A B C D没有 8下列物质的分类错误的是 A纯碱钠盐 BH2SO4强电解质 C氢氧化铁胶体无色分散系 DH2O2氧化物 9下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O CCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 DNaOH+HCl=H2O+NaCl 10下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是( )
4、 A盐酸 B氢氧化钠 C醋酸 D氨水 11按照 HCl、( )、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是 ANaCl BCl2 CNaClO2 DClO2 12下列有关说法正确的是 A厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂 B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂 C病人补铁(2Fe)的同时需补维生素 C，维生素 C 的作用是作还原剂 D洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性 13下列分散系中分散质直径最小的是 A氢氧化铁悬浊液 B氢氧化铝胶体 C淀粉溶液 D明矾溶液 14离子方程式正确的是 A溴化亚铁中通入过量氯气
5、：2+-3+-222Fe +2Br +2Cl2Fe +Br +4Cl B硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：+2-2+-442H +SO +Ba+OHBaSO+H O C3AlCl溶液滴加到氨水中：3+-+3224Al +4NHH OAlO +4NH D3NaHCO溶液中加过量澄清石灰水：-2+-332HCO +Ca+OHCaCO+H O 15溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B海水中 Br- 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C该工艺流程可证明还原性：Br- SO2C
6、l- D“吸收塔”内也可用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2 二、填空题二、填空题 16回答下列问题 (1)根据反应 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，回答下列问题。 在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。 用双线桥表示出上述反应的电子的情况：_。 (2)根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 氧化剂是_，还原剂是_。 氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 当生成 28gN2时，被氧化的物质为_g。 17 K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶体光照分解后产生 K2C2O4和 FeC2O4， 且分解产物中的 CO2和 H2O 以气体形式离子晶体
7、。某次测定分解后的样品中 C22-4O的质量分数为 53.86%。请回答： 已知：MK3Fe(C2O4)3 3H2O=491 g mol-1。 (1)写出 K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶体分解反应的化学方程式：_。 (2)晶体的分解百分率为_。(写出简要计算过程) 18现有下列十种物质：铝SiO2熔融 NaCl稀硫酸KOH 固体FeSO4溶液NH3新制备的氢氧化铁胶体分散系HClNa2O2 （1）上述物质属于非电解质的有_。(填序号) （2）上述物质能导电的有_。(填序号) （3）往装有的试管中逐滴加入至过量的现象是：_。 （4）请写出与的溶液反应的离子方程式：_。 （5）请写出与 CO
8、2反应的化学方程式：_。 19有下列反应： 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 根据上述两个反应回答： (1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_。 (2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。 (3)反应中浓盐酸表现出的性质是_。 A还原性 B酸性 C氧化性 三、计算题三、计算题 20以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 （1） 若电解食盐水时消耗 NaCl 的质量为 234 g， 则在理论上最多可得氯气的体积为_升(标准状况)。 （2）若将 2
9、mol 的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙_克。 21PCl3和 PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和 PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入 0.01molCl2，恰好将 H3PO3氧化为 H3PO4。往反应后的溶液中加入 120mL2mol L-1NaOH 溶液，恰好完全中和，计算原混合物中 PCl3和 PCl5的物质的量之比_(写出计算过程)。 22亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。
10、 (1)标出该反应的电子转移方向和数目_。 (2)其中氧化剂是_， 若反应中有 2.5mol 电子转移， 则生成的碘是_g， 氧化产物为_mol。 (3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应： -3IO+2-3SO=2IO+2-4SO(反应速率慢) 2IO+22-3SO=I-+22-4SO(反应速率快) 5I-+6H+-3IO=3I2+3H2O(反应速率快) I2+2-3SO+H2O=2I-+2-4SO+2H+(反应速率快) 根据上述步骤推测该反应总的反应速率由第_(填反应编号)步反应决定。 (4)预先加入淀粉溶液， 由上述四步反应可以看出必须在_离子消耗完后， 才会使淀粉变蓝的
11、现象产生。 23()把等物质的量的 Cu、Fe 粉投入到一定量的 FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。 (1)若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_。 (2)若滴加一滴 KSCN 溶液， 溶液不显红色， 则溶液中一定存在的离子有_， 可能存在的金属粉末有_。 ()向 500mLNaOH 溶液中投入 10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算： (3)Al 的物质的量_。 (4)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液中溶质的物质的量浓度_、_。 (5)在标准状况下生成 H2的体积_。 四、实验题四、实验题 24 二茂铁 【552Fe C H，Fe为2价】 是最早被发
12、现的夹心配合物， 橙色晶体，100以上升华， 熔点172，沸点249， 难溶于水， 空气中稳定， 与酸、 碱一般不作用。 实验室中， 先由二聚环戊二烯1012C H(沸点170)热解聚制备环戊二烯56C H(密度-30.88g cm，熔点85，沸点42.5)(图 1)，然后制备二茂铁(图 2)，最后纯化(图 3)，夹持装置已略。回答下列问题： (1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入2N，其作用是_。将电热棒调至350 400，同时170油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是_。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。 (2)将磁子和足量KOH粉末放在三颈烧瓶中，加入适量
13、有机溶剂和15.0mL环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用 A 塞紧，中间瓶口装上仪器 C(已打开旋塞 B 和玻璃塞)，右侧口接带 T 形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和 C 直至空气完全吹出， 关上 B， 将溶解了2211.94g FeCl4H O的有机溶剂注入仪器 C， 打开 B，滴加完后快速搅拌30min，制备反应结束。向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。仪器 C 的名称为_。将空气完全吹出的目的是_。加入碎冰的作用是_。证明盐酸已稍过量的试剂是_。写出生成二茂铁的反应的化学方程式：_。 (3)将盛有粗品的培养皿放在电热板
14、上加热， 最终得到纯品10.20g， 二茂铁的产率为_%(保留到小数点后一位)。 252ClO与2Cl的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器 D 的名称是_。安装 F 中导管时，应选用图中的_。 （2）打开 B 的活塞，A 中发生反应：32222NaClO +4HCl=2ClOCl+2NaCl+2H O ，为使2ClO在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”） 。 （3）关闭 B 的活塞，2ClO在 D 中被稳定剂完全吸收生成2NaClO，此时 F 中溶液的颜色不变，则装
15、置 C的作用是_。 （4） 已知在酸性条件下2NaClO可发生反应生成 NaCl 并释放出2ClO， 该反应的离子方程式为_在2ClO释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是_。 26TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 TiCl4(夹持装置略去)。 已知：TiCl4易挥发，高温时能与 O2反应，不与 HCl 反应，其他相关信息如下表所示： 熔点/ 沸点/ 密度/(g cm-3) 水溶性 TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 CC14 -23 76.8 1.6 难溶于水 回答下列问题： (1)A
16、装置仪器 b 的名称是_，E 装置中的试剂是_。 (2)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。 (3)在通入 Cl2前，先打开开关 k，从侧管持续通入一段时间的 CO2气体的目的是_。 (4)装置 C 中除生成 TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。 (5)制得的 TiCl4中常含有少量 CCl4，从混合液中分离出 TiCl4操作的名称是_。 (6)利用如图装置测定所得 TiCl4的纯度：取 wg 产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待 TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴 0.1mol L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmo
17、l L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8 10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1 10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2 nH2O+4HCl。 安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_； 滴定终点的判断方法是_； 产品的纯度为_(用含 w、c 和 V 的代数式表示)。 27KMnO4是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化 K2MnO4制备 KMnO4并对其性质进行探究。 资料：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：32-4MnO+2H2O=2-4MnO+M
18、nO2+4OH- 酸性条件下的氧化性：KMnO4KIO3I2 IKMnO4的制备 (1)从 AD 中选择合适的装置制备 KMnO4，正确的连接顺序是 a_(按气流方向，用小写字母表示)；装置 A 中 m 的作用是_。 (2)若没有使用装置 C，造成的影响是_。 IIKMnO4性质探究 取适量制取的 KMnO4溶液稀释至约 0.01mol/L(用硫酸酸化至 pH=1)，取配制好的 KMnO4溶液 2mL 于试管中，逐滴滴加 0.1mol/LKI 溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。 (3)最终溶液呈现踪黄色推测生成了_(写化学式)。 (4)实验小组
19、对初始阶段的产物成分进行探究： 黑色固体是 MnO2，试剂 X 是_(写化学式)。 在“紫色清液中存在-3IO，写出生成-3IO的离子方程式_。 下列实验方案中，可用于检验“紫色清液中是否存在-3IO的是_(填序号)。 A用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI 试纸上，观察试纸是否变蓝色。 B取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量 NaHSO3溶液，观察溶液是否变色。 C取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。 (5)探究实验 II 中棕褐色沉淀消失的原因： 用离子方程式解释步骤中固体消失的原因_。 (6)由上
20、述实验可知，KMnO4的还原产物与_有关。 参考答案参考答案 1C 【解析】A氢氧化铝胶体具有较大表面积吸附悬浮杂质，胶体可以净化水，但不能消毒杀菌，故 A 错误； B血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，故 B 错误； C硫酸钡和胃酸不反应且无毒，所以常用来作胃镜中的“钡餐”，故 C 正确； D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，故 D 错误； 故选：C。 2C 【解析】A .氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故 A 错误； B .没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误； C.有元素化合价发
21、生变化，属于氧化还原反应，氯元素的化合价没有发生变化，氯化氢既不是氧化剂也不是还原剂，故 C 正确； D .氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故 D 错误； 故选 C. 3A 【解析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性， 据此分析解答。 A三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故 A 符合题意； BCO23在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故 B 不符合题意； CMg2+在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存，故 C 不符合题意； DNH4在碱性溶液中生成氨气，AlO2在酸性溶液中生成铝离子，不能大量共存，故 D 不符合题意； 答案 A。 4C 【解析】A氯化氢溶于水后
22、，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故 A 不选； BNaOH溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故 B 不选； C乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故 C 选； D2Na O与水反应生成 NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故 D 不选； 故选：C。 5D 【解析】AHClO 为弱酸，不能拆分，氯气与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故 A 错误； BFe 与稀硫酸反应生成 FeSO4，正确离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 B 错误； C离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为 2Na+2
23、H2O=2Na+2OH-+H2，故 C 错误； D鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故 D 正确； 故答案为 D。 6B 【解析】A. 氧化亚铁属于碱性氧化物，其化学式为 FeO，故 A 错误； B. 固态二氧化碳俗称干冰属于酸性氧化物，其化学式为 CO2，故 B 正确； C. 硫酸属于酸，其化学式为 H2SO4，故 C 错误； D. 纯碱是碳酸钠 Na2CO3，属于盐，不是碱，故 D 错误。 故选：B。 7D 【解析】CO23+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和
24、可溶性盐，能够表示一类反应，不符合题意； Ba2+2OH-+2H+SO24=BaSO4+2H2O 可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，不符合题意； Ag+Cl-=AgCl，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，不符合题意； Fe+Cu2+Fe2+Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，不符合题意； 故选 D。 8C 【解析】A纯碱是碳酸钠，含钠离子属于钠盐，故 A 正确； BH2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，故 B 正确； C氢氧化铁胶体是红色的，不是无色，故 C 错误； DH2O2只有 H、O 两种元素，是氧化物，故 D 正
25、确； 故选：C。 9D 【解析】A3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 A； B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 B； CCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 C； DNaOH+HCl=H2O+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选 D； 选 D。 10A 【解析】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱
26、碱，故答案选 A。 11B 【解析】根据题干物质排列的规律是按 Cl 元素的化合价升高依次排列的，HCl 中 Cl 为-1 价，Ca(ClO)2中Cl 的化合价为+1 价，故括号内的物质中 Cl 的化合价应该为 0 价，即为 Cl2，故答案为：B。 12C 【解析】A厨房可食醋除水垢，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故 A 错误； B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是防止食品氧化变质，故 B 错误； C 病人补铁(2Fe)的同时需补维生素 C， 维生素 C 能防止2Fe被氧化为3Fe， 作用是作还原剂， 故 C 正确； D洁厕灵和“84”消毒液混合使用会生成有毒的氯气，盐酸体现
27、还原性，故 D 错误； 选 C。 13D 【解析】A氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于 100nm， B氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在 1100nm，C淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在 1100nm，D明矾溶液，溶液在分散质粒子的直径小于 1nm，故分散质直径最小的是 D，故答案为：D。 14D 【解析】A溴化亚铁中通入过量氯气的离子方程式为：2+-3+-222Fe +4Br +3Cl2Fe +2Br +6Cl，A 错误； B硫酸中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式为：+2-2+-4422H +SO +Ba+2OHBaSO+2H O，B 错误； C3AlCl溶液滴加到氨水中的
28、离子方程式为：3+3234Al +3NHH OAl(OH)+3NH，C 错误； D3NaHCO溶液中加过量澄清石灰水的反应方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，故离子方程式为：-2+-332HCO +Ca+OHCaCO+H O，D 正确； 故答案为：D。 15C 【解析】酸化的海水通入氯气发生反应 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4再通入氯气和水蒸气，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品溴，据此分析解题。
29、 A分析可知，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，A 正确； B海水中溴离子浓度较低，经过经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，B 正确； C吸收塔中发生 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4元素的化合价升高，可知 SO2的主要作用是还原 Br2，还原性 SO2Br-Cl-，C 错误； D工业上也可用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，由电子及原子守恒可知化学方程式为:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，再加入酸发生氧化还原反应生成溴单质，D 正确； 答案选 C。 16(1) HNO3 NO (2) Cl2 NH3 3：2
30、 34 【解析】 （1）在反应 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 中，N 元素化合价由反应前 HNO3中的+5 价变为反应后 NO中的+2 价， 化合价降低， 得到电子被还原为 NO， 表现氧化性， 因此该反应中表现出氧化性的物质是 HNO3，NO 是还原产物；在反应 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 中，N 元素化合价由反应前 HNO3中的+5 价变为反应后 NO 中的+2 价，化合价降低，得到电子 2 3e-；S 元素化合价由反应前 H2S 中的-2 价变为反应后 S 单质的 0 价，失去电子 3 2e-，用双线桥法表示电子转移为：； （2）在反应 8NH3+3Cl
31、2=6NH4Cl+N2中，Cl 元素由反应前 Cl2中的 0 价变为反应后 NH4Cl 中的-1 价，Cl 元素的化合价降低，得到电子被还原，所以 Cl2为氧化剂；N 元素化合价由反应前 NH3的-3 价变为反应后 N2的 0 价，N 元素化合价升高，失去电子被氧化，NH3是还原剂；在该反应中氧化剂是 3 个 Cl2，还原剂是NH3，8 个 NH3参加反应，其中只有 2 个 NH3作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2；根据方程式可知：每反应产生 1 mol (即 28 g) N2，其中被氧化的 NH3的物质的量是 2 mol，其质量是m(NH3)=2 mol 17 g/m
32、ol=34 g。 17(1)3242224242232 KFe C O3H O3K C O2FeC O2CO6H O 光照 (2)5% 【解析】 (1) 由题干可知，K3Fe(C2O4)3 3H2O 分解产生 K2C2O4、FeC2O4、CO2和 H2O，该反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)3 3H2O光照3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2+6H2O。 (2) 设晶体的物质的量为 1mol，晶体分解的物质的量为 x mol，则晶体质量为 491g，分解后样品剩余质量为(491-44x-54x)g，根据碳元素守恒可得，分解后样品中2-24C O的质量为 88(3-0.5x)g，则88
33、 3-0.5x g491-44x-100%53.86%54x g，解得 x=0.05，故晶体的分解百分率为0.05mol100%1mol=5%。 18 先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 （1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质； （2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电； （3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，后发生酸碱中和； （4）Al 和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和 H2； （5）Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2。 （1） 在水溶液中
34、和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质， 故非电解质有二氧化硅和氨气， 故答案为：； （2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电，故能导电的物质有铝、熔融 NaCl、稀硫酸、FeSO4溶液、新制备的氢氧化铁胶体分散系，故答案为：； （3） 氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时， 先发生胶体的聚沉， 产生红褐色氢氧化铁沉淀， 继续滴加稀硫酸，后发生酸碱中和，氢氧化铁溶解，得到硫酸铁棕黄色溶液，故答案为：先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液； （4）Al 和硫酸溶液反应生成硫酸铝和 H2，离子方程式为 2Al+6H+=2Al3+3H2； （5）Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和
35、O2，故化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 19(1) KMnO4Cl2H2SO4 SO2Cl-Mn2+ (2)9873 (3)AB 【解析】(1) 氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由反应知氯气把二氧化硫氧化为硫酸，故氧化性 Cl2H2SO4，还原性 SO2Cl-；由反应知氧化性 KMnO4Cl2，还原性 Cl-Mn2+；则氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2H2SO4，还原性强弱顺序为 SO2Cl-Mn2+； (2) 在反应中氧化产物为 H2SO4，还原产物为 HCl，其质量之比为 9873； (3) 在反应中 HCl 被氧化为 Cl2，表现的
36、是还原性，同时还生成了 KCl 和 MnCl2，表现的是酸性，所以浓盐酸表现出还原性和酸性，故答案为：AB。 20 44.8 143 【解析】 （1）电解食盐水时消耗 NaCl 的质量为 234g，反应的氯化钠物质的量为234g58.5g/mol=4mol， 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2 4mol 2mol 生成氯气的物质的量为 2mol，标准状况下的体积为 2mol 22.4L/mol=44.8L， 答案为：44.8； （2）氯气通入足量石灰乳中发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 2mol
37、 1mol 生成次氯酸钙物质的量为 1mol，则次氯酸钙质量=1mol 143g/mol=143g， 答案为：143。 211:2 【解析】由反应 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl、H3PO3+Cl2+H2O=H3PO4+2HCl、H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O，可以得出以下关系式： PCl3H3PO3Cl2H3PO45HCl8NaOH， 则0.01molCl2恰好将H3PO3氧化为H3PO4时，生成 0.01mol H3PO4和 0.05molHCl，共消耗 NaOH 0.08mol；设 PCl5的物质的量为 x，由反应PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl、 H3
38、PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O， 可得出以下关系式： PCl5H3PO45HCl8NaOH，则x molPCl5与水反应的产物共消耗NaOH的物质的量为8x， 由此可以得出： 8x+0.08mol=0.24mol， x=0.02mol，故原混合物中 PCl3和 PCl5的物质的量之比为 0.01mol：0.02mol=1:2。答案为：1:2。 22(1) (2) KIO3 63.5 1.25 (3) (4)2-3SO 【解析】 （1）反应中 S 元素化合价由 Na2SO3中+4 价升高为+6 价，总升高 2 价，I 元素化合价由 KIO3中+5 价降低为 I2中 0 将， 总化合价
39、降低 10 价， 用单线桥表示为 ， 故答案为： ； （2）反应中 I 元素的化合价由+5 价变为 0 价，S 元素化合价由+4 价变为+6 价，所以氧化剂为 KIO3；若反应中有 2.5mol 电子转移， 则生成碘的物质的量 22.5n Imol=0.25mol10， 质量为m=0.25mol 254g/mol=63.5g；反应中 S 元素化合价由+4 价变为+6 价，发生氧化反应，则 Na2SO4氧化产物，其物质的量为242.5n Na SOmol 5=1.25mol10，故答案为：KIO3；63.5；1.25； （3）由慢反应决定整个反应过程的速率，故总反应速率由第步反应所决定，故答案为
40、：； （4）由反应可知，2-3SO的还原性大于I，可被2I氧化，故需消耗完2-3SO，才会生成2I，才会由溶液变蓝的现象产生，故答案为：2-3SO。 23(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl (2) Fe2+、Cl Fe、Cu 或 Cu (3)0.4mol (4) 0.4mol 0.8mol L1 (5)13.44L 【解析】 (1) 若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液显红色，说明溶液中铁离子未反应完，则铁和铜都与铁离子反应完了，铁离子和铁反应生成亚铁离子，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，因此溶液中存在的离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl；故答案为：Cu2+、Fe2+、Fe3+、
41、Cl。 (2) 若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，说明溶液中没有铁离子，则说明铁离子已经和铁或铜反应完，铁首先和铁离子反应，可能铁未反应完，则溶液中有亚铁离子，金属粉末可能是铁和铜，当铁不断反应，可能铁反应完后铜又和铁离子反应，生成亚铁离子和铜离子，可能剩余铜，也有可能铜和铁离子都刚好反应完，溶液中没有剩余固体，因此溶液中一定存在的离子有 Fe2+、Cl，可能存在的金属粉末有 Fe、Cu 或Cu；故答案为: Fe2+、Cl; Fe、Cu 或 Cu。 (3) 10.8gAl 的物质的量1m10.8gn=0.4molM27g mol；故答案为：0.4mol。 (4) 根据关系式 2Al2N
42、aOH3H2，则参加反应的 NaOH 的物质的量为 0.4mol，溶液中溶质的物质的量浓度1(aq)n0.4mol=0.8mol LV0.5 Lc；故答案为：0.4mol；0.8mol L1。 (5) 生成氢气物质的量 n(H2)= 3n(Al)2=0.6mol，则在标准状况下生成 H2的体积1mV=n V0.6mol 22.4L m14Lol3.4；故答案为：13.44L。 24(1) 作保护气，将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率 受热均匀，便于控温 (2) 滴液漏斗（或分液漏斗） 防止 Fe(II)被空气中氧气氧化 迅速降温，有利于二茂铁结晶析出 紫色石蕊溶液 （或甲基橙
43、溶液、 pH 试纸、 湿润的蓝色石蕊试纸） FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O（或 FeCl24H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+6H2O） (3)91.4 【解析】 (1) 由题干知，二茂铁中Fe为2价，容易被空气中氧气氧化，所以实验中需要一直慢慢地通入2N，其作用是作保护气，将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率；油浴加热的优点是受热均匀，便于控温； (2) 根据图示装置特点，仪器 C 的名称为滴液漏斗（或分液漏斗） ；将空气完全吹出的目的是防止 Fe(II)被空气中氧气氧化；反应为放热反应，加入碎冰的作用是迅速
44、降温，有利于二茂铁结晶析出；盐酸稍过量使溶液呈酸性，则可以选用的试剂是紫色石蕊溶液（或甲基橙溶液、pH 试纸、湿润的蓝色石蕊试纸） ；根据题干信息知，氯化亚铁与环戊二烯、氢氧化钾反应生成二茂铁、氯化钾和水，反应方程式为：FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O（或 FeCl24H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+6H2O） ； (3) 根据上述反应知，2211.94g FeCl4H O完全反应生成二茂铁的质量为：18611.94g =11.16g199，则二茂铁的产率为：10.20g100%91.4%11.16g，故答案为 91.4。 2
45、5 锥形瓶 b 慢 吸收2Cl +-2224H +5ClO =Cl +4ClO2H O 验证是否有2ClO生成 【解析】装置 A 中盛放 NaClO3溶液，装置 B 盛放稀盐酸，两者混合发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，装置 C 的作用是吸收 Cl2，除去氯气，ClO2在装置 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，在酸性条件下 NaClO2可发生反应 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 生成 NaCl 并释放出 ClO2，装置 F 检验二氧化氯中氯气是否完全被装置 C 吸收，据此分析。 (1)仪器 D 为锥形瓶。根据实验分析，F 中
46、发生气体与 KI 的反应，所以气体应长导管进短导管出，故答案为：锥形瓶；b； (2)若稀盐酸滴加速度过快，则生成2ClO的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢； (3) F 中溶液的颜色不变， 说明没有2Cl进入 F 中与 KI 反应， 装置 C 的作用是吸收2Cl， 故答案为： 吸收2Cl； (4)酸性条件下2ClO发生歧化反应，生成Cl和2ClO，可利用得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平该 歧化反应。“2ClO释放实验”说明酸性条件下，D 中发生反应生成2ClO，因此 F 中淀粉KI溶液的作用是验证是否有2ClO生成，若有2ClO生成，2ClO会氧化I生成2
47、I，使 F 中的溶液变蓝，故答案为：+-2224H +5ClO =Cl +4ClO2H O ；验证是否有2ClO生成。 26(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸 (2)2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (3)排除装置中的空气，防止 TiCl4和 O2反应 (4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (5)蒸馏 (6) 液封，吸收挥发的 HCl 气体 当加入最后一滴 AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 100%40. 19cwV或19cV%4w 【解析】本题利用2Cl与2TiO反应制备4TiCl。A 为制备2Cl的装置，C、D 分别为制备、收集4T
48、iCl的装置，因4TiCl易水解，要求制备和收集过程无水，故在 C 前、D 后都要加干燥装置，所以 B、E 中盛放试剂为浓硫酸；F 中盛放NaOH溶液，目的是除去未反应的2Cl。 (1) 根据装置图可知，A 装置中仪器 b 的名称是蒸馏烧瓶。E 装置中的试剂是浓硫酸，防止 F 中的水蒸气进入 D装置中，使4TiCl水解； (2) 装置 A 中4KMnO与浓盐酸反应制2Cl， 反应的离子方程式为：+2+2242MnO +16H +10Cl =2Mn +5Cl+8H O； (3) 4TiCl高温时能与2O反应，在通入2Cl前，从侧管持续通入一段时间的2CO的目的是排除装置中的空气，防止4TiCl和
49、2O反应； (4) 一种气态不成盐氧化物是CO，反应的化学方程式为：22TiO +2C+2Cl4TiCl +2CO； (5) 4TiCl和4CCl互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出4TiCl的操作为蒸馏； (6) 安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失。滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴3AgNO标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失。根据关系43TiCl 4HCl4AgNO，-34311n TiCl=n AgNO=c?v?10 mol44，TiCl4的纯度为 -31cV 10190g4100. l9cV0%100%wg4w或l
50、9cV%4w 。 27(1) decbf 或 d，ec，bf 平衡气压，使液体能顺利流下 (2)HCl 进入 B 装置使溶液碱性减弱生成 MnO2，导致 KMnO4的产率降低 (3)I2 (4) H2O2 2-4MnO+I-+2H+=2MnO2+-3IO+H2O B (5)MnO2+2I-+4H+=Mn2+I2+2H2O (6)还原剂的用量、溶液的酸碱性、氧化剂的浓度 【解析】KI 和酸性 KMnO4溶液反应生成 I2单质；四氯化碳是有机溶剂、不溶于水、密度比水大，溶解 I2而呈紫色；实验初始阶段 I-的氧化产物不是 I2，则四氯化碳中未溶解 I2而呈无色；KI 和酸性 KMnO4溶液反应的黑
