1、 2022 年中考化学真题分类汇编：溶解度与坐标曲线图年中考化学真题分类汇编：溶解度与坐标曲线图 1.（2022 牡丹江）NH4Cl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B. t1时，NH4Cl 和 KNO3的溶解度相等 C. KNO3中混有少量的 NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯 KNO3 D. t2时，等质量的 KNO3和 NH4Cl 分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等 2.（2022 内江）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 常温下，醋酸钠属于微溶物
2、质 B. 图中 P 点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的 C. 40时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是 65.6% D. 将 A 点的饱和溶液降温至 20，溶质质量分数增大 3.（2022 金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ） A. 锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B. CaCl2溶液中通入 CO2气体：y代表沉淀的质量 C. 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的 pH D. CuSO4和 HCl 的混合溶液中加入 NaOH 溶液：y代表沉淀的质量 4.（2022 昆明）下列说法正确的有 人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大 张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
3、废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来 某固体 X 可能由 KCl、BaCl2、Na2SO4、 （NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量 X 加入足量NaOH 溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则 X 的组成有 8 种情况 室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 5.（2022 宁波）将锌粉持续加入 10
4、0g 含有3AgNO和32Cu NO两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为 6.5g 时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为 13.0g 时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 6.（2022 绍兴）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ） A. B. C. D. 7.（2022 牡丹江）下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向盐酸中加水 B. 镁在密闭容器中燃烧 C. 一定质量的硝酸铵溶于适量的水 D. 分别向等质量的镁和锌中
5、滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 8.（2022 自贡）下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ） A一定量 NaOH 固体投入到蒸馏水中 B一定量 NaOH 溶液加水稀释 C一定量 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 D一定量 NaOH 溶液中滴加硫酸铜溶液 9.（2022 临沂）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C. 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 10.（2022 自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题
6、： （1）在 时，甲、乙的溶解度相等。 （2）t2时，将甲溶液的状态由 M 点变为 N 点，可采用的方法是 （回答一种即可） 。 （3）将 t2甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。 （4）t2时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 。 11.（2022 临沂）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在_时，a、c 两种物质的溶解度相等。 （2）在 t1时：向盛有 30g a 物质的烧杯中加入 50g 水。充分溶解后，所得溶液的质量为_g。 （3）若 a 物质中混有少量 b 物质，最
7、好采用_（填“降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯 a。 （4）t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶质质量由大到小的顺序为_。 12.（2022 大连）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_。 （2）使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_。 （3）t时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_。 （4）硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_。 13.（2022 绍兴）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）中未溶解的硝酸钾质量为_克。 （2）中硝酸钾溶液为_（选填“
8、饱和”或“不饱和” ）溶液。 （3）计算中溶液的溶质质量分数。_ 14.（2022 沈阳）水是人类宝贵的自然资源。 水生命的源泉 （1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到_作用。 （2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用_方法降低水的硬度。 水重要的溶剂 （3）生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液。现需配制 500g 生理盐水，请回答下列问题： 计算：需要称取 NaCl 的质量是_g。 配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是_（填字母序号） 。 （4）欲从 KNO3和 NaCl（少量）的混合物中分离出 KNO3。根据所给信息，回答下列问题： 常温下（20
9、）溶解度和溶解性的关系 溶解度 S S10g 1gS10g 0.01gS1g S0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 常温下（20） ，KNO3和 NaCl 的溶解性都属于_。 80时，KNO3的溶解度_（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）NaCl 的溶解度。 从该混合物中分离出 KNO3的方法是_。 水化学变化的参与者 （5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题： 写出水与生石灰反应的化学方程式_。 列举一条该反应的用途_。 15.（2022 牡丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品 25g，向其中加入 80g 水完全溶解，再加
10、入 100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。 （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是_g； （2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 16.（2022 湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是_。 （2）酸与碱之间反应实质是_。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 a 的值是_。 求反应后溶液中溶质质量分数
11、。_ 17.（2022 温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400 克溶质质量分数为 7.3、14.6、21.9的盐酸与足量的石灰石反应，进行 A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值） 。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% （1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第 510 分钟时反应
12、快速变慢的主要原因是_。 （2）小明用 400 克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？_（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，常温常压下二氧化碳的密度约为 2 克/升） （3）实验中，小明想在 10 分钟内制取 10 升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。_ 2022 年中考化学真题分类汇编：溶解度与坐标曲线图参考答案 1.（2022 牡丹江）NH4Cl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B. t1时，NH4Cl 和 KNO3的溶解度相
13、等 C. KNO3中混有少量的 NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯 KNO3 D. t2时，等质量的 KNO3和 NH4Cl 分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等 【答案】D 2.（2022 内江）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 常温下，醋酸钠属于微溶物质 B. 图中 P 点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的 C. 40时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是 65.6% D. 将 A 点的饱和溶液降温至 20，溶质质量分数增大 【答案】B 3.（2022 金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ） A.
14、 锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B. CaCl2溶液中通入 CO2气体：y代表沉淀的质量 C. 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的 pH D. CuSO4和 HCl 的混合溶液中加入 NaOH 溶液：y代表沉淀的质量 【答案】D 4.（2022 昆明）下列说法正确的有 人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大 张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值 废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来 某固体 X 可能由 KCl、BaCl2、Na2SO4、 （NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2
15、中的一种或几种组成，取少量 X 加入足量NaOH 溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则 X 的组成有 8 种情况 室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 【答案】B 5.（2022 宁波）将锌粉持续加入 100g 含有3AgNO和32Cu NO两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加 入锌粉的质量为 6.5g 时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为 13.0g 时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是
16、（ ） A. B. C. D. 【答案】C 6.（2022 绍兴）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 7.（2022 牡丹江）下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向盐酸中加水 B. 镁在密闭容器中燃烧 C. 一定质量的硝酸铵溶于适量的水 D. 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 【答案】BD 8.（2022 自贡）下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ） A一定量 NaOH 固体投入到蒸馏水中 B一定量 NaOH 溶液加水稀释 C一定量 NaOH
17、溶液中滴加稀盐酸 D一定量 NaOH 溶液中滴加硫酸铜溶液 【答案】A。 9.（2022 临沂）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C. 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 【答案】B 10.（2022 自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）在 时，甲、乙的溶解度相等。 （2）t2时，将甲溶液的状态由 M 点变为 N 点，可采用的方法是 （回答一种即可） 。 （3）将 t2甲、乙、丙的饱和溶
18、液，分别降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。 （4）t2时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 。 【答案】 （1）t3； （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂； （3）乙； （4）乙甲丙。 11.（2022 临沂）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在_时，a、c 两种物质的溶解度相等。 （2）在 t1时：向盛有 30g a 物质的烧杯中加入 50g 水。充分溶解后，所得溶液的质量为_g。 （3）若 a 物质中混有少量 b 物质，最好采用_（填“降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯 a。 （4）t2时，a、
19、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶质质量由大到小的顺序为_。 【答案】 （1）t1 （2）60 （3）降温结晶 （4）abc 12.（2022 大连）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_。 （2）使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_。 （3）t时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_。 （4）硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_。 【答案】 （1）硝酸钾或 KNO3 （2）加水或升温 （3）1:2 （4）降温结晶或冷却热饱和溶液 13.（2022 绍兴）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与
20、温度的关系如图乙。 （1）中未溶解的硝酸钾质量为_克。 （2）中硝酸钾溶液为_（选填“饱和”或“不饱和” ）溶液。 （3）计算中溶液的溶质质量分数。_ 【答案】 . 8.4 . 不饱和 . 中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为：40g100%50%40g+100g-60g 14.（2022 沈阳）水是人类宝贵的自然资源。 水生命的源泉 （1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到_作用。 （2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用_方法降低水的硬度。 水重要的溶剂 （3）生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液。现需配制 500g 生理盐水，请回答下列问题
21、： 计算：需要称取 NaCl 的质量是_g。 配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是_（填字母序号） 。 （4）欲从 KNO3和 NaCl（少量）的混合物中分离出 KNO3。根据所给信息，回答下列问题： 常温下（20）溶解度和溶解性的关系 溶解度 S S10g 1gS10g 0.01gS1g S0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 常温下（20） ，KNO3和 NaCl 的溶解性都属于_。 80时，KNO3的溶解度_（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）NaCl 的溶解度。 从该混合物中分离出 KNO3的方法是_。 水化学变化的参与者 （5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广
22、泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题： 写出水与生石灰反应的化学方程式_。 列举一条该反应的用途_。 【答案】 （1）吸附 （2）煮沸或加热煮沸 （3） . 4.5 . DBCAE （4） . 易溶物 . 大于 . 降温结晶或冷却热饱和溶液 （5） . 22H OCaOCa OH . 用作食品干燥剂 15.（2022 牡丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品 25g，向其中加入 80g 水完全溶解，再加入 100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。 （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是_g； （2）请计算恰好完全反应时所
23、得溶液中溶质的质量分数。 【答案】 （1）5 （2）解：设生成 5g 沉淀需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为 y 2233CaCl +Na COCaCO2NaCl1111001175gxy 1115.55g1005g1175.85g1005gxxyy 溶液中溶质的质量分数：25g5.55g5.85g100%12.65%25g80g 100g5g 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 12.65%。 16.（2022 湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化 钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反
24、应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是_。 （2）酸与碱之间反应实质是_。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 a 的值是_。 求反应后溶液中溶质质量分数。_ 【答案】 . 无色酚酞或紫色石蕊（指示剂） . 氢离子与氢氧根离子结合成水分子（） . 20 克 . 设反应后溶液中溶质的质量为x， 2=36.558.520g 7.NaOH+HClNaClO3%+Hx 58.5=20g 7.3%36.5x x=2.34g， 反应后溶液中溶质的质量分数为2.34g25g+20g100%=5.2% 17.（2022 温州）实验室取二氧化碳时，选择合
25、适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400 克溶质质量分数为 7.3、14.6、21.9的盐酸与足量的石灰石反应，进行 A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所 需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值） 。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% （1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第 510 分钟时反应快速变慢的主要原因是_。 （2）小明用 400 克盐酸
26、进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？_（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，常温常压下二氧化碳的密度约为 2 克/升） （3）实验中，小明想在 10 分钟内制取 10 升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。_ 【答案】 . 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢 . 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400 克7.3%82.5%24.09 克 设生成二氧化碳的质量为x 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO734424.09x克 7344=24.09x克 x14.52g 二氧化碳的体积=/14.522克克 升=7.26L 答：可收集到二氧化碳气体的体积为 7.26 升。 . 选 B，由图像可知，B 前 10 分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于 1 升，能满足十分钟内收集 10 升二氧化碳
