1、 1 4.3 化学键化学键 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项) 1. 如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( B ) A氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物 B氯化氢分子中所有原子最外层有 8 个电子 C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D氯化氢分子中含有 1 对共用电子对 解析：氯化氢分子中氢原子最外层有 2 个电子，B 项错误。 2. 下列叙述中正确的是( C ) A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B具有共价键的化合物是共价化合物 C具有离子键的化合物是离子化合物 D化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用 解析：构成离
2、子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如 NH4、SO24等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。 3. 下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 XY2型共价化合物的是( D ) A3 和 8 B1 和 16 C12 和 17 D6 和 16 解析：题干要求有两点：一是形成
3、 XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D 分 2 别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合物)、H2S(X2Y 型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。 4. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( D ) A化学键的形成一定伴随着电子的得失 B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析：A 项，共价键的形成不符合，B 项，AlCl3为共价化合物，C 项，NH4Cl 为离子化合物。 5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是( B ) ACaCl2 BKO
4、H CH2O DHF 解析：CaCl2、KOH 属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为 KO H，既有离子键又有共价键， A 项错误， B 项正确； H2O、 HF 属共价化合物，只有共价键无离子键， C、D 两项错误。 6. 下列电子式书写错误的是( B ) 解析：B 项中，H2S 属于共价化合物，其电子式为 HS H。 7. 下列物质中，含共价键的离子化合物是( D ) AMgCl2 BN2 CHCl DNa2O2 解析：Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。 8. 下列事实中，均与氢键有关的是( A ) A水结成冰体积膨胀，密度变小 BSiH4、PH3、H2S、H
5、Cl 的热稳定性依次增强 C水的沸点和稳定性均比硫化氢要高得多 3 DCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点逐渐升高 解析：水分子之间能够形成氢键，进而能够形成缔合分子，结冰时，缔合程度增大，形成较多分子的缔合体，使分子间的空隙增大，导致密度减小；分子的稳定性与形成分子的共价键强度有关，与氢键无关；水的沸点与氢键有关，但其稳定性与氢键无关；CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点逐渐升高，是因为其分子的相对分子质量增大，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，与氢键无关。 9. 下列叙述正确的是( B ) A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B两种非金属元素形成 AB
6、 型化合物，它一定含共价键 C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定 解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B 项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素， 如铵盐， 含金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如氯化铝、 氯化铍等， D 项错误。 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的
7、电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是( D ) A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X 为碳元素；W 与 X 同主族，所以 W 是 Si 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为氧元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，离子核外电子数为 10，故 Z 的质子数为
8、 12，则 Z 为 Mg；A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，故 A 错误；B.Y 和 Z、W 形成的化合物为 MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故 B 错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)W(Si)，所以 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强，故 C 错误；D.元素的非金 4 属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 Y(O)W(Si)，所以 Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强，故 D 正确；故选 D。 11. 下列说法
9、正确的是( C ) A碘化氢气体分解和二氧化硅熔化克服的化学键类型不同 BMgCl2晶体中存在离子键和共价键 CCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 DF2和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 解析：A.碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类型相同，故 A 错误；B.MgCl2晶体中只存在离子键，故 B 错误；C.Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力依次增大，沸点依次升高，故 C 正确；D.F2和 HF 两种分子中， F 原子的最外层具有 8 电子稳定结构， 但 H 最外层是 2 电
10、子稳定结构， 故 D 错误；故选 C。 12. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C ) A标准状况下，2.24 L H2O 中含有共价键数目为 2NA BNA个氧气分子与 NA个氢分子的质量比为 81 C8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D4.6 g 金属钠与 500 mL 0.2 mol/L 的盐酸充分反应，转移电子数为 0.1NA 解析：A 项，标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A 错误；B 项，NA个氧分子与 NA个氢分子均为 1 mol，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比
11、为 322161，B 错误；C 项，CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu 的反应方程式为：CuOH2=CuH2O,8 g CuO 为 0.1 mol，该反应转移的电子数为 0.2 mol，数目是 0.2 NA，C 正确；D 项，4.6 g 金属钠与 500 mL 0.2 mol/L 的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是 0.2 mol，数目是 0.2 NA，D 错误；故本题选 C。 二、非选择题(共 52 分) 13. (8 分)下列物质中，只存在离子键的是，只存在共价键的是；含离子键和非极性键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是(以上各空都填序号)。 N2 MgCl2
12、 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O2 K2O 5 解析：MgCl2、K2O 中只存在离子键；N2、CH4、CO2、H2S 中只存在共价键；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键；NH4Cl、KOH 中既含离子键又含极性共价键。MgCl2、NH4Cl、KOH、Na2O2、K2O 属于离子化合物。CH4、CO2、H2S 属于共价化合物。 14. (10 分)如图是从元素周期表中截取的一个片断， 其中 X、 Y、 Z、 W 均属于短周期元素。请回答下列问题。 (1)若 X 单质为空气的主要成分之一，则 W 的原子结构示意图为。 (2)若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化
13、物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是 PO34、SO24。 (3)若 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物， 其中 Na 与 Y 形成的化合物的电子式为 NaO O 2Na，所含化学键的类型为离子键、共价键。 解析：(1)空气的主要成分是 N2和 O2。若 X 为氧元素，则 Y、Z 为稀有气体元素。W 没有相应元素，不符合题意。故 X 为氮元素，W 为 Ar，Ar 的原子结构示意图为。 (2)三元酸为 H3PO4，即 Z 为 P，Y 为 N，W 为 S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO34和
14、SO24的电子数相等。 (3)Na 与 O2和 S 反应生成的 Na2O2和 Na2S 摩尔质量相等，其中 Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。 15. (12 分)已知短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如下： 6 按要求回答下列问题： (1)若 Y 的2 价阴离子结构示意图为，则Y 元素在周期表中位于第二周期A 族，Y 与 X 形成的化合物 X2Y2中含有的化学键是共价键，其电子式 HO O H；用电子式的形式表示 X 与 Z 形成化合物的过程：2H S HS H。 (2)若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 Y 元素不可能形成的化合物是 B。 AH2YO
15、3 BYO3 CYCl4 DZY 解析：X、Y、Z 为短周期元素，则 X 为氢元素。Y 的2 价阴离子核外有 10 个电子，Y原子有 8 个电子，是氧元素，所以 Z 为硫元素。若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 Y 只有 2 个电子层，是碳元素，最高正价为4 价。 16. (8 分)A、B、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与Z 同主族，A 与 B、A 与 X 均可形成 10 电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23；常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。 请回答下列问题： (1)Z
16、的原子结构示意图为；化合物 BA4的电子式为。 (2)化合物 Y2X2中含有的化学键类型为离子键、共价键。 (3)A 与 X、A 与 Z 均能形成 18 电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2H2S=2H2OS。 解析：Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞溶液变红，则 Y 为 Na，X 为 O；又 7 X 与 Z 同主族，则 Z 为 S；A、B、X、Y、Z 原子序数依次增大，B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，则 B 为 C；又 A 与 Y 同主族且 A 与 B、A 与 X 均可形成 10 电子的化合物，则 A 为H。(1)BA4为 CH4。(2)Y2X2为
17、Na2O2，既含有离子键又含有共价键。(3)H2O2与 H2S 反应生成H2O 和 S。 17. (6 分)短周期元素的单质 X、 Y、 Z 在通常状况下均为气态， 并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。 已知：a.常见双原子单质分子中，X 分子所含共价键最多。b.甲分子中含有 10 个电子，乙分子中含有 18 个电子。 (1)写出 X 的化学式：N2。 (2)化合物丙中含有化学键的类型为离子键、共价键。 (3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式：HClNH3=NH4Cl。 解析：单质 X 为双原子单质分子中共价键最多的，则单质 X 为 N2；甲分子中含 10 个电子， 则甲为 NH3，单质
18、Y 为 H2；乙为共价化合物且含 18 个电子，则乙为 HCl，单质 Z 为 Cl2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，故丙为 NH4Cl。 18(8 分)X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同。回答下列问题： (1)X、Y 和 Z 的元素符号分别为 H、O 和 Na。 (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 NaOH、Na2O2。 (3)X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 H2O2。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离
19、子方程式为 5H2O22MnO46H=2Mn28H2O5O2； 此化合物还可将碱性工业废水中的 CN氧化为碳酸盐和氨， 相应的离子方程式为 H2O2CNOH=CO23NH3。 解析：(1)由氢气是密度最小的气体推出 X 为 H；由 Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，推出 Y 为 O；Z 与 H 同主族且原子序数大于 O 的，推出 Z 为 Na。(2)由这些元素组成的化合物中， NaOH 和 Na2O2中既含有共价键， 又含有离子键。 (3)X(H)和 Y(O)可组成化合物 H2O和 H2O2，H2O 中只含有极性共价键，H2O2中两个 O 之间形成非极性共价键，O 与 H 之间形成 8 极性共价键。酸性条件下，H2O2与 KMnO4发生氧化还原反应，还原产物为 Mn2，氧化产物为 O2；题中已给出反应物为 H2O2、CN和 OH，产物为 CO23、NH3，配平即可，需要注意的是 CN中 C 为2 价，N 为3 价。
