1、 第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯 一一、单选题、单选题(共共 12 小题小题) 1.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 ( ) A 一个钠原子的质量等于236.021023g B 二氧化碳的摩尔质量是 44 g C 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D 1 mol氢氧根离子的质量是 17 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 化学反应中 1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为 2NA B 28 g氮气所含有的原子数目为 NA C 标准状况下，22.4 L水中含有 NA个水分子 D 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为
2、NA 3.下列说法中，正确的是( ) A 1 mol任何物质都含有 6.021023个微粒 B 硫酸的摩尔质量是 98 g C 等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子数相等 D 等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等 4.将 9 g由 CO和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( ) A 8 g B 9 g C 12 g D 13.5 g 5.30 mL 1 molL1氯化钠溶液和 40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液混合后，混合液中 Cl浓度为( ) A 0.5 molL1 B 0.6 molL1 C 1
3、 molL1 D 2 molL1 6.下列关于钠的说法不正确的是( ) A 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 B 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰 C 少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭 D 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气 7.把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( ) A 钠浮在水面上 B 钠熔化成小球 C 溶液中产生较多的气泡 D 水溶液变成红色 8.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有( ) A Cl，SO42 B Cl，NO
4、3 C Cl，CO32 D Cl，OH 9.下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是( ) A 都是白色固体 B 阴、阳离子个数比不相同 C 都能与水反应生成强碱溶液 D 都是强氧化剂 10.下列生活中的做法不恰当的是( ) A 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 B 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物 C 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D 氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 11.100 mL溶液中溶有 0.1 mol HCl和 0.1 mol AlCl3，则该溶液中 Cl的物质的量浓度为( ) A 0.3 molL1 B 0.4 molL1 C 3.0 molL1 D 4.0 m
5、olL1 12.在标准状况下，ag气体 X与 bg气体 Y的分子数相同，下列说法正确的是( ) A 标准状况下，等质量的 X和 Y体积之比为 ba B 同温同压下，气体 X和气体 Y的密度之比为 ba C 25 时，1 g气体 X和气体 Y的原子数之比为 ba D 同物质的量的气体 X和气体 Y的质量之比为 ba 二二、实验题、实验题(共共 2 小题小题) 13.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是 _。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 _。 (3)若用实验验证
6、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B中装入的固体最好是_(填化学式)。 14.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。 (1)淡黄色的化合物为_。 (2)由“滴水生火”的小魔术可以得出 Na2O2和 H2O 发生反应的依据：a.有氧气生成；b._。该反应的化学方程式是_。 (3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应方程式为_，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_。 三、计算题三、计算题(共共 1 小题小题) 15.18.4 g
7、氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到 250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。 四四、填空题、填空题(共共 2 小题小题) 16.兴趣是最好的老师。过氧化钠与水反应的滴水生火实验引起同学们的兴趣,大家主动探究着火原因。 猜想(1)根据燃烧条件,知道脱脂棉是可燃物,小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质;小海又进行了补充:此反应还会_(填“吸收”或“放出”)很多热量,进而满足了燃烧的另一个条件是_。 实验与探究设计装置如图所示 (2)打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有大量气泡产
8、生,将带火星的木条靠近 P 出口,看到木条复燃,推测此气体是_。 (3)实验中还观察到,M处有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是_, 由此证明上述猜想是正确的。 拓展与交流 (4)完成了以上实验,同学们又进一步探究过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质是什么?小新认为是NaOH,小华认为是 NaOH 和 Na2CO3的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的,不可能生成碳酸钠,判断依据是_ _。 (5)根据以上探究,要保证“滴水生火”魔术成功,从燃烧的条件考虑,滴入水的量要适量,不能太多,也不能太少,则必须做到_。 17.含有相同原子个数的 SO2和 SO3，其质量比为 ，摩尔质量
9、比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。 答案解析答案解析 1.【答案】A 【解析】一个钠原子质量 1 mol23 gmol1(6.021023)236.021023g；二氧化碳的摩尔质量是 44 gmol1；当物质的质量以克为单位时，铁原子的摩尔质量数值上等于其相对原子质量，单位是 gmol1；1 mol 氢氧根离子的质量是 1 mol17 gmol117 g。 2.【答案】A 【解析】A项，镁变为镁离子时失去 2 个电子，故 1 mol镁失去 2NA个电子，故 A正确； B项，氮气由氮原子构成，故 28 g氮气中含 2 mol 氮原子即 2NA个，故 B错误； C项，标况下，水为
10、液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C错误； D项，标况下 22.4 L HCl 的物质的量为 1 mol，而 HCl为双原子分子，故 1 mol HCl 中含 2NA个原子，故D错误。 3.【答案】D 【解析】1 mol 物质不一定都含有 6.021023个微粒，如 1 mol 氯化钠中含有 26.021023个离子，A不正确；硫酸的摩尔质量是 98 gmol1,B 不正确；二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量不同，它们等质量时的物质的量 不同，所含的硫原子数不同，C 不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，它们等质量时所含氧原子数相同。 4.【答案】B 【解析】CO在氧气中完全燃烧
11、生成 CO2，生成的 CO2再与 Na2O2反应，有关反应为 2COO22CO2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，总反应方程式为 CONa2O2=Na2CO3，固体增加的质量为 CO 的质量；H2在氧气中完全燃烧生成 H2O，生成的 H2O 再与 Na2O2反应，有关反应为 2H2O22H2O、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，总反应方程式为 H2Na2O2=2NaOH，固体的增重为 H2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于 CO与 H2的总质量。 5.【答案】C 【解析】混合前两种溶液中的 Cl浓度均为 1 molL1，混合后浓度不变。 6.【答案】D 【解析】金属钠与 O
12、2反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，A 项正确；钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，B 项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C 项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D 项错误。 7.【答案】C 【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A 正确。钠与水反应放热，钠的熔点低，B 正确。钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确。钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。 8.【答案】C 【解析】滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀：AgCl=AgCl、CO322Ag=Ag2CO3，再加稀硝酸，沉淀部
13、分溶解：2HAg2CO3=2AgH2OCO2，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O, 由此判断该溶液中含有 Cl、CO32。 9.【答案】C 【解析】氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末；氧化钠中 Na与 O2个数比、过氧化钠中 Na与O22个数比都为 21；氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成强碱氢氧化钠溶液；氧化钠中氧元素化合价为2价，化合价不能降低，不具有氧化性，过氧化钠中氧元素化合价为1 价，化合价可以降低，具有氧化性，是强氧化剂。 10.【答案】D 【解析】氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，A
14、 做法恰当；铝可以和强酸以及强碱反应， B做法恰当；氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应， C做法恰当；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D做法不恰当。 11.【答案】D 【解析】溶液中 n(Cl)n(HCl)3n(AlCl3)0.1 mol30.1 mol0.4 mol，则 c4.0 molL1。 12.【答案】A 【解析】ag 气体 X 与 bg 气体 Y 的分子数相同，根据 NnNA可知，二者物质的量相等，根据 M可知X 与 Y 的摩尔质量之比为 ab，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据 n可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量成反比，故标准状况下，
15、等质量的 X和 Y体积之比为 ba；同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比ab;不能确定每个 X、Y 分子含有原子数目，无法计算含有的原子数目之比；根据 mnM 知，相同物质的量时，其质量之比摩尔质量之比ab。 13.【答案】(1)无论是 Na2CO3还是 NaHCO3均可以与盐酸反应产生 CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的 (2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3)NaHCO3 【解析】(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出 CO2，不能达到目的。(2)、都是利用 NaHCO3的不稳定性进行鉴别。
16、(3)试管 B 中装入碳酸氢钠，试管 A 中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 14.【答案】(1)过氧化钠 (2)有热量放出 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 【解析】过氧化钠为淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应放出热量；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 15.【答案】原混合物中碳酸氢钠的质量分数为 45.7% 【解析】NaOH和碳酸氢钠的固体混合物置于密闭容器中加热，可能
17、发生的化学反应有： NaHCO3NaOHNa2CO3H2O， 盐有多余再发生 2NaHCO3Na2CO3H2O CO2 。 解法一： 以上固体混合物加热失重可能只因第 1 个反应，也可能有以上二个反应共同造成。 若只有 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O造成，则失重 1.8 g对应消耗 8.4 g NaHCO3和 4 g NaOH，相比原混合物 18.4 g的总质量，多余部分只能是 NaOH。 原混合物中 w(NaHCO3)8.418.4g100%45.7%。 解法二： 设样品中 NaHCO3与 NaOH物质的量相等，产生的质量差为 ag，用差量法计算： 解得 a2.7，a18.416.6
18、1.8， 若样品全部为 NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3H2O CO2 。18.4 g固体受热分解产生的质量差为 6.2 g，仍大于 1.8 g。 说明失重原因不可能含碳酸氢钠的分解反应，也就是 NaOH 过量，可据 1.8 g 失重计算出反应的 NaHCO3质量，设原混合物中 NaHCO3的质量为 xg， 可得 x8.4；原混合物中 w(NaHCO3)8.4g18.4g100%45.7%。 16.【答案】(1)放出 温度达到着火点 (2)氧气 (3)过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大 (4)质量守恒定律 (5)控制反应物的用量 【解析】(1)根据物质燃烧的条件:脱脂棉是可燃物,小
19、新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质,棉花要燃烧还需达到其着火点,据此分析。 (2)用带火星的木条靠近 P 出口,木条复燃,说明该气体具有助燃性,是氧气。 (3)M 处有大量气泡冒出,可能生成了气体,也可能气体的温度升高,通过分析没有生成气体,只能是锥形瓶中的气体温度升高,故可知过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大。 (4)过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质不可能是 NaOH 和 Na2CO3的混合物,根据质量守恒定律,反应物中不含有碳元素,故不可能生成碳酸钠。 (5)水不能太多,因为水能灭火,所以要使魔术成功必须控制反应物用量。 17.【答案】1615 45 43 89 【解析】设 SO2和 SO3原子物质的量为 1 mol，则：SO2的物质的量为mol，SO3的物质的量为mol。 二者质量之比为mol64 gmol-1：mol80 gmol-1=1615； 二者摩尔质量之比为 64 gmol-1：80 gmol-1=45； 二者物质的量之比为molmol=43； 二者含有 O原子数目之比为mol2mol3=89。
