1、20222022 年重庆市中考化学年重庆市中考化学试题试题（B B 卷）卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 一、选择题一、选择题(本大题包括本大题包括 16 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 32分分) 1. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是 A. 全民义务植树活动 B. 大肆开采矿物资源 C. 生活废水处理排放 D. 长江流域十年禁渔 2. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是 A. 盲人摸象 B. 南辕北辙 C. 火中取粟 D. 绳锯木断 3. 安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是
2、 A. B. C. D. 4. 食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是 A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 5. 豆浆营养丰富。下列说法不正确的是 A. 豆浆一定是溶液 B. 豆浆富含蛋白质 C. 豆浆是混合物 D. 豆浆可制成豆花 6. “民以食为天， 食以安为先”。 下列说法正确是 A. 霉变大米蒸煮后食用 B. 亚硝酸钠可代替食盐 C. 味精常用于菜品增鲜 D. 福尔马林用于食品防腐 7. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是 A. 锌原子的质量为 68.38g B. 锌的原子序数为 30 C. 锌原子核外有四层
3、电子 D. 锌在反应中易失去电子 8. 俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是 A. KNO3属于复合肥料 B. 面粉的主要成分是淀粉 C. 葵花籽油中富含油脂 D. 乱用化肥不会污染土壤 9. 工业炼铁原理为 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，其中 CO 体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. H2+CuO Cu+H2O C. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 D. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 10. 古藉辍耕录记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫黄涂木片项端分许，名曰发烛
4、”下列说法不正确的是 A. 松木含有有机物 B. 松木发火说明其具有可燃性 C. “发烛”发火会放出热量 D. “发烛”发火只生成 CO2 11. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A “德”:废旧电池分类投放 废旧电池中重金属会污染环境 B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐 C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性强 D “劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂 使油和水分层，发生乳化现象 A. A B. B C. C D. D 12. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是 A. 该反应
5、为化合反应 B. 该反应过程中原子数目减少 C. 甲既是氧化物又是化合物 D. 乙从液态变为气态化学性质改变 13. 一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是 CCO-CO2H2CO3CaCO3CaO A. CO是有毒气体 B. CO2不是空气污染物 C. H2CO3受热易分解 D. CaCO3可直接转化为 Ca(OH)2 14. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取 CO2，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取 H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集 H2也可收集 CO2 D. 选择乙装置干燥 O2，气流方向为 b 进 a出 15. 侯氏
6、制碱法的原理为 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是 A. 两种产物均属于盐 B. 反应后溶液中不含碳酸氢钠 C. 常温下 NaCl溶液 pH=7 D. 该反应消耗 CO2体现“碳中和” 16. 学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有 0t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜 t1t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量 t3时刻，可能是稀盐酸过量 t3时刻，可能是稀盐酸不足 A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D. 4 项 二、填空题二、填空题(本大题包括本大题包括 S
7、个小题，共个小题，共 21分分) 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用化学用语填空。 （1）2 个钠原子_。 （2）高铁酸钠中铁元素的化合价为_消毒后生成铁离子的符号为_。 （3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为_。 18. 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 （1）下列不属于合成材料的是_(填序号)。 A. 塑料灯罩 B. 合金边框 C. 铁质灯杆 （2）光伏发电原理是将太阳能转化为_能。 （3）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，放电过程中酸
8、液的 pH_(填“增大”或“减小”)。 （4）高温下 SiCl4和 H2发生置换反应生成单质 Si，该反应的化学方程式为_。 19. 2021年 12 月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明如下。 配料：每片含维生素 C (C6H8O6)1000mg 辅料：柠檬酸(H3Ci)，碳酸氢钠(NaHCO3)、淀粉等 用法：用冷水或温水溶解后服用。 （1）维生素 C 由_种元素组成，其 C、H、O原子个数比_。 （2）柠檬酸的化学式可简写为 H3Ci，在水中可解离出 H+和酸根离子。 柠檬酸与 NaOH的反应_(填“属于”或“不
9、属于”)中和反应。 泡腾片在水中产生 CO2的化学方程式_。 20. 20时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。 溶解度 S 溶解性 S10g 易溶 10gSlg 可溶 1gS0.0lg 微溶 SSlg 可溶 1gS0.0lg 微溶 S0.01g 难溶 （1）20时 a、b两物质的溶解性均为_溶。 （2）c 在水中的溶解度随温度的变化趋势与_相似(填序号)。 A KNO3 B. NaCl C. Ca(OH)2 （3）某温度时，将 b的饱和溶液升温_(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。 （4）关于 a、b 溶液说法正确的是_(填序号)。 A. 20时可配制质
10、量分数为 25%的 a 溶液 B. 使 60的 a 饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C. 阴影区域(不包括 b曲线上的点)对应的 b溶液为饱和溶液 【答案】 （1）易 （2）C （3）不一定 （4）B 【解析】 【小问 1 详解】 由图可知，20时，a、b 两物质的溶解度均为 25g，均大于 10g，溶解性均为易溶； 【小问 2 详解】 由图可知，c 的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 故选 C； 【小问 3 详解】 由图可知，b 的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将 b 的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶
11、液； 【小问 4 详解】 A、20时，a 的溶解度为 25g，该温度下，a 的饱和溶液的溶质质量分数为：25g100%20%25g100g，不可能配制质量分数为 25%的 a 溶液，不符合题意； B、a 的溶解度随温度的升高而增加，使 60的 a 饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意； C、阴影区域(不包括 b 曲线上的点)在 b 的溶解度曲线的下方，对应的 b 溶液为不饱和溶液，不符合题意。 故选 B。 21. 虎年央视春晚舞蹈(只此青绿) 创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石主要成分 Cu2(OH)2CO3)等矿物
12、颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。 （1）研磨是为了_ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。 （2）溶液 A中的阳离子有_ (填符号)，气体 B的化学式为_。 （3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因_(填序号)。 A. 炭黑有吸附性 B. 赭石有吸水性 C. 孔雀石有毒性 （4）反应能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_。 【答案】 （1）增大 （2） . Cu2+、H+#H+、Cu2+ . CO2 （3）C （4）22322Cu (OH) CO2CuO + H O + CO 高温 【解析】 【小问 1 详解】 将块状固体反应物研
13、磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故填增大； 【小问 2 详解】 碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因为加入的是过量的稀硫酸，故 A 溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液， 溶液中的阳离子是铜离子、 氢离子， 符号为 Cu2+、H+,气体 B为二氧化碳， 化学式为 CO2； 【小问 3 详解】 矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因孔雀石有毒性，故选 C； 【小问 4 详解】 反应产生的气体能使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，反应有两个反应是同时发生的，能一步完成，并有水生成，一是碱式碳酸铜在高温的条件下分解成氧化铜、水和二氧化碳，二是碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化
14、碳，该反应的化学方程式为 23222CuOHCO2CuO + H O + CO高温，2C+2CuO2Cu+CO 高温 三、实验题三、实验题(本大题包括本大题包括 2 个小题，共个小题，共 11 分分) 22. 某小组用只含难溶性杂质的机盐配制 NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到 NaCl 固体。 第二步：利用该固体配制 50g质量分数为 5%的 NaCl 溶液。根据下图回答问题。 （1）仪器 C的名称_。 （2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和_(填序号)。 （3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是_。 （4）第二步实验量取水时应选择_ (填 “10”“
15、50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 （1）酒精灯 （2）D （3）引流 （4） . 50 . 偏大 【解析】 【小问 1 详解】 由图示可知仪器 C 是酒精灯； 【小问 2 详解】 第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填 D； 【小问 3 详解】 玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流； 【小问 4 详解】 配置溶液 5
16、0g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液， 水的密度是 1g/mL， 则需要用到的水为 50mL （1-5%） =47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选 50mL 量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。 23. 救治新冠患者需要氧气， 制氧机制氧是一种途径。 某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末， 白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为 2Na2CO3 3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。 【探究一】 （1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入 a、b 两支试管，再向 b 试管中加
17、入黑色粉末。观察到 a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。 黑色粉末起_作用。 欲使 a试管产生气泡加快，可加入_ (填序号)。 A.CuSO4溶液 B.NaCl 溶液 C.MnO2 【探究二】 （2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为： 只含 NaOH 只含 Na2CO3NaOH和 Na2CO3的混合物 甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验 1 和实验 2进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验 1 取 b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含 Na2CO3 实验 2 第一步：取 b试管上层清液滴加过量 CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤 第
18、二步：在滤液中滴加酚酞，溶液_(填现象) 只含 Na2CO3 【反思评价】 （3）丙同学认为实验 1 的结论不严谨，理由是_。 【得出结论】 （4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： 2Na2CO33H2O2加热402Na2CO3+3H2O2； _ 【延伸拓展】 （5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是_(填序号)。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 运输储存更方便 【答案】 （1） . 催化 . AC （2）无明显现象 （3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠 （4）22222H O2H OO黑色
19、粉末 （5）C 【解析】 【小问 1 详解】 对比 a、b 两支试管，黑色粉末加快了气泡的产生，所以黑色粉末是催化剂，起到催化作用； 欲使 a 试管产生气泡加快，则需要加入催化剂，能够催化过氧化氢的催化剂有硫酸铜、二氧化锰，故选AC。 【小问 2 详解】 b 试管上层清液滴加过量氯化钙溶液， 形成沉淀， 即可证明反应后溶液含碳酸钠， 再滴加酚酞无颜色变化 （无明显变化） ，即可排除含有氢氧化钠的可能。 【小问 3 详解】 若反应后溶液含碳酸钠和氢氧化钠，滴加过量的稀盐酸，也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能排除含有氢氧化钠的可能。 【小问 4 详解】 结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步
20、反应，第一步过碳酸钠分解为碳酸钠和过氧化氢，第二部过氧化氢在黑色粉末催化下分解为水和氧气，方程式为：22222H O2H OO黑色粉末。 【小问 5 详解】 制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，固体更便于运输和储存，故选 C。 四、计算题四、计算题(本大题包括本大题包括 1 个小题，共个小题，共 6 分分) 24. 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成 Na2SO4。向 20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为 10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸 98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+
21、SO2+H2O （1）根据化学式判断 Na2SO4和 Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是_。 （2）若用 5g质量分数为 98%的浓硫酸配制 10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 【答案】 （1）硫酸钠#Na2SO4 （2）解：设所需水的质量为 x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g 98%=（5g+x） 10%，x=44g （3）解：设反应生成硫酸钠的质量为 y，生成二氧化硫的质量为 z，样品中 Na2SO3的质量为 m 23242422Na SO+H SO=Na SO +H O+SO126981426498g 10%myz 126989.8gm m=12.6g 989.8g142y y=14.2g 989.8g64zz=6.4g 故反应后溶液中溶质的质量分数为：20g 12.6g 14.2g100%19.4%20g98g6.4g 答：反应后溶液中溶质的质量分数为 19.4% 【解析】 【小问 1 详解】 化合物中元素的质量分数= 100%相对原子质量 原子个数相对分子质量，Na2SO4和 Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于 Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是 Na2SO4； 【小问 2 详解】 见答案； 【小问 3 详解】 见答案。
