1、江苏省徐州市江苏省徐州市 2020-2021 学年高一下期末抽测化学试题学年高一下期末抽测化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42分。每题分。每题只有一个只有一个选项符合题意。选项符合题意。 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 福尔马林可用于水果保鲜 B. 晶体硅可用于制造光导纤维 C. 有机高分子材料碳纤维可导电 D. 利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂 【答案】D 2. 下列关于化工生产说法不正确的是 A. 高炉炼铁中焦炭的作
2、用只是提供热量 B. 合成氨需要高温、高压、催化剂等条件 C. 铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D. 煤的干馏、气化和液化均发生化学变化 【答案】A 3. 下列关于化学用语表示正确的是 A. 氨分子的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 水分子的结构式： D. NaClO的电离方程式：2NaClO=NaClO 【答案】C 4. 水合肼(242N HH O)及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为3242NaClO 2NH =N HH ONaCl，若NaClO过量，可将水合肼氧化生成2N。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是 A. 装置
3、甲所示方法可制取3NH B. 装置乙起安全缓冲的作用 C. 装置丙a处通3NH制水合肼 D. 装置丁吸收反应过量3NH 【答案】A 5. 水合肼(242N HH O)及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为3242NaClO 2NH =N HH ONaCl，若NaClO过量，可将水合肼氧化生成2N。下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是 A. 在浓氨水中3Al、H、Cl可以大量存在 B. 制备水合肼的反应中，3NH发生氧化反应 C. NaClO与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. NaClO与盐酸反应的离子方程式为=NaClOHHClONa 【
4、答案】B 6. 下列有关金属的说法正确的是 A. 生铁是合金，钢是纯净的金属 B. 纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点 C. 活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备 D. 铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用 【答案】C 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 16。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表第 2 周期 VA 族 B. 原子半径： r X r Y r W C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种 【答案】D 8. 关于变化过程中
5、的能量变化，下列说法正确的是 A. 吸热反应均需在加热条件下才能发生 B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C. 2 个氯原子形成氯分子(Cl Cl)时会吸收能量 D. 灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图 【答案】D 9. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 无水乙醇与金属钠反应生成氧气 B. 苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 D. 乙烯与氯化氢加成得到聚氯乙烯 【答案】C 10. 下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是 A. 2N化学性质稳定，可作保护气 B. 3NH具有还原性，可作制冷剂 C. NO不与水反应，可氧化制得2NO D
6、. 浓3HNO具有酸性，可钝化金属铝 【答案】A 11. 氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为3224NH (g)+5O (g)=4NO(g)+6H O(g)-1=-904kJ? molH。 硝酸工业尾气中的NO、2NO等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收NOx，并制备亚硝酸钠(原理为2322232Na CO +NO+NO +H O=2NaNO +2NaHCO)，流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 用铜粉替代铜片可加快“制气”速率 B. 控制NOx的通入速率，可提高“吸收”效率 C. “结晶”后的操作通常是过滤、洗涤
7、、干燥 D. 利用“焰色反应”可检验2NaNO中是否含3NaHCO 【答案】D 12. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量4CuSO溶液，出现浑浊 蛋白质发生了变性 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸， 加热， 再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解 C 过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解 铜可以与稀硫酸反应 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 甲烷氯取代物具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 13. 微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机
8、物，同时处理含2Cu废水(将2Cu转化为Cu)，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 葡萄糖在M极附近发生还原反应 B. N极表面发生反应：2Cu2e =Cu C. 电子从N电极沿导线流向M电极 D. 温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高 【答案】B 14. 向调节好pH和2Fe浓度的废水中加入22H O，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物pCP。若pCP的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下pCP的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 298K、pH3条件下，在50150s内平均反应速率611pCP8.0 10 mol Lsv B. 温度为298K条件下，碱性环境有利
9、于加快降解反应速率 C. 由实验可知，升高温度可以加快降解反应速率 D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分22H O分解使反应速率变慢 【答案】B 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 58 分。分。 15. 工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下： (1)实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是_(写名称)。 (2)醋酸中所含官能团的名称是_。 (3)工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为_。 (4)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。 该反应的化学方程式为_。 反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方
10、法：_。 实验结束后，取下盛有饱和23Na CO溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和23Na CO溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_。 A.乙酸乙酯中含有杂质 B.乙酸乙酯的密度小于饱和23Na CO溶液 C.石蕊试液层颜色由上而下分别呈蓝、紫、红 【 答 案 】 . 碘 水 . 羧 基 . 加 成 反 应 . 243253252浓H SOCH COOH+C H OHCH COOC H +H O . 将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 . AB
11、16. 氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。 (1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_(填字母)。 a.反硝化过程 b.硝化过程 c.2N转化为4NH (2)农业生产过程中使用铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、 检验某氮肥样品中是否存在4NH的实验方法是_。 实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_。 (3)铵态氮(4NH)与亚硝态氮(2NO)在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生0.02mol氮气，则转移电子的物质的量为_mol。 (4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)， 用离子方程式表示
12、利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_。 (5)2Fe与硝态氮(3NO)反应脱氮生成2N，反应后的溶液为32Fe NO和33Fe NO的混合溶液。为检验溶液中含有2Fe和3Fe，相应的实验方案为_(实验中可选用的试剂：KSCN溶液、140.1mol L KMnO溶液、223% H O溶液)。 【答案】 . c . 取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在4NH . 422322NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH+2H O . 0.06 . +3+2+422NH +6Fe6Fe +=N+8H . 取少量混合溶液于试管中，滴入
13、KSCN溶液呈红色，说明有3Fe；取少量140.1mol L KMnO溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有2Fe 17. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为34Fe O、FeO、2SiO等)和粉煤灰(主要成分为23Al O、23Fe O、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： 已知：2SiO既不溶于24H SO溶液，也不和24H SO溶液反应。 (1)“酸溶 I”得到的溶液中，阳离子主要有_。 (2)“氧化”时， 若用氯水代替22H O， 发生反应的离子方程式为_； 与使用氯水相比， “氧化”时使用22H O的优点是_。 (3)“碱溶”时，23Al O发生反应的化学方程式为_；
14、通入2CO后生成沉淀的化学式为_。 (4)在流程中可以循环利用的是_(填“滤渣 I”、“滤渣 II”或“滤渣 I和滤渣 II”)。 (5)向34Fe O、FeO的固体混合物中，加入足量24H SO溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中 2+2+c Cu:c Fe=2:7，则固体混合物中34n Fe O:n(FeO)为_(写出计算过程)。 【答案】 . 2Fe、3Fe(H) . 2322FeCl2Fe2Cl . 不污染环境， 不引进Cl等杂质离子 . 2322Al O2NaOH=2NaAlOH O . 3Al OH . 滤渣 II . 2：1 18. 甲醇(3CH
15、OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 (1)工业上通过CO和2H化合来制备3CH OH：23CO(g)2H (g)CH OH(g)-1H=-99kJ mol，若将1mol CO和23mol H混合后充分反应，放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)99kJ。 (2)工业上还可以通过2CO (g)与2H (g)反应制备3CH OH(g)：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H0。 保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入22molCO和26mol H，能说明该反应已达平衡状态是_(填字母)。 a.32CH OHH Occ b.逆2正33vH=vCH OH c.容器内
16、压强保持不变 在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 2COmol 2Hmol 3CH OH mol 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 05min内的平均反应速率2v H=_。反应达平衡时， 23c H:c CH OH =_。 向恒容密闭容器中充入一定量 CO2和2H，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中 a点 CO2的转化率高于 b 点的原因是_。 (3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。 燃料电池工作时，H+向_(填“A”或“B”)极区移动。 线路中通过 1mol电子时，B 区生成水的质量为_g。 【答案】 . 小于 . c . 110.3mol Lmin . 1：1 . a 和 b点均未达到平衡，b点比 a 点反应温度高，速率快，a点催化剂的效率比催化剂的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于 b点温度对速率的影响，所以 a点 CO2的转化率高) . B . 9
