1、广东省广州市五校广东省广州市五校 2020-2021 学年高一下期末联考化学学年高一下期末联考化学试卷试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Hg201 一、选择题。一、选择题。(本题共本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 1-10 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 11-16 小题，每小题小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 近年来，我国在探索太空、开发 5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发
2、和利用，下列有关说法正确的 A. 大飞机 C919 采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点 B. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 C. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 D. 碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 【答案】D 2. 化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是 A. 亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂 B. 碳酸钡不溶于水，且不容易被 X 射线透过，可以用来做“钡餐” C. 波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是
3、人类早期使用的农药 D. 为了达到更好效果，日常生活中可以使用 90%(体积分数)的乙醇溶液做消毒剂 【答案】C 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫离子的离子结构示意图： B. CaCl2的电子式： C. 原子核内有 12 个中子的镁原子12Mg D. 氯乙烯的球棍模型： 【答案】A 4. 只用一种试剂，将NaCl，Na2SO4、4NH Cl、442NHSO四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. 3AgNO溶液 C. 2BaCl溶液 D. 2Ba OH溶液 【答案】D 5. 配制4250 mL 0.1 mo/LCuSO溶液，下列说法正确的是 A
4、. 先称取44.0gCuSO，再将其溶于250 mL蒸馏水 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C. 转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低 D. 定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 6. 下列有机物的有关说法中不正确的是 A. 有三种官能团 B. 的一氯代物有 3 种 C. 的分子式为 C15H20O5 D. 分子中所有原子可能共平面 【答案】C 7. 某兴趣小组的同学向一定体积的2Ba OH溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. AB 段溶
5、液的导电能力不断减弱，说明生成的4BaSO不是电解质 B. B 处溶液的导电能力为 0，说明2H O不是电解质 C. a 时刻2Ba OH溶液与稀硫酸恰好完全中和，2-4SO与2+Ba已完全沉淀 D. BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的2Ba OH电离出的离子导电 【答案】C 8. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B. 元素周期表有 18列，16 个族 C. 第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】B 9. 以下关于环
6、境保护与绿色化学的说法错误的是 A. 绿色化学的核心思想是先污染后治理 B. 反应2化剂2催22CH =CH +O 原子利用率为 100% C. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 【答案】A 10. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2+2e=Cu C. 无论 a 和 b否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D. a 和 b 用导线连接后，Fe 片上发生氧化反应，溶液
7、中的 Cu2+向铜电极移动 【答案】C 11. 设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为A0.1N B. 32 gCu与足量浓硝酸反应，产物为2NO和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为AN C. 1821.8gHO与2D O的混合物中含有的质子数和电子数均为AN D. 40.1 mol CH与20.1 mol Cl混合充分光照，生成3CH Cl分子数为A0.1 N 【答案】B 12. 下列实验能达到预期目的 A. 用图 1 装置制备乙酸乙酯 B. 用图 2 装置检验无水乙醇中是否有水 C. 用图 3 装置分离3Fe OH胶体和3FeCl溶液
8、 D. 用图 4 装置探究3NaHCO和23Na CO的热稳定性 【答案】A 13. 以下有关流程正确的是 A. 除去粗盐中杂质(2+Mg，2-4SO，2+Ca)加入的药品顺序为NaOH溶液23Na CO溶液2BaCl溶液过滤后加盐酸 B. 海水提溴的流程：浓缩海水氯气氧化通热空气吹出2Br2SO还原氯气氧化2Br C. 检验淀粉的水解情况： D. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水32NHCO32aNaHCONa CO 【答案】B 14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变
9、浑浊 气体产物中含有2CO和2SO B 向溶液 X 中滴加稀NaOH溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液 X中无+4NH C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中不一定无 K+ D 将-130.2mol L FeCl溶液与-10.1 mol? L KI溶液等体积混3+Fe与-I的反应有一定限合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红 度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向23Na SiO，溶液中通入过量2CO气体：2322233Na SiO2CO2H OH SiO2HCO2Na B. 酸性介质中
10、4KMnO氧化-+2+2242222H O :2MnO +5H O +6H =2Mn+5O+8H O C. 钠单质和4CuSO溶液反应：22NaCuCu2Na D. 稀硫酸与2Ba OH溶液反应：22442HOHSOBaBaSOH O 【答案】B 16. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素 Z、W、X、Y的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v的水溶渡呈碱性，t溶液与 u溶液均为强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径：XYYW C. v能分别与 u、t反应生成离子化合物 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 二、
11、非选择题二、非选择题 17. 一氧化二氣(2Cl O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。2Cl O的熔点是-120.6， 沸点是2.0。 利用反应2222HgO2ClCl OHgClHgO可制备2Cl O。 某同学利用如图装置制备2Cl O，请回答下列问题 (1)装置甲的作用是为该制备反应提供2Cl，写出该装置中制备2Cl的离子方程式为_。 (2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是_；装置丙的作用是_。 (3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是_。 (4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因
12、是_。 (5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施_。 (6)反应2222HgO+2Cl =Cl O+HgCl HgO中，每生成21molCl O转移电子的物质的量为_mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5 g，则制备的2Cl O为_mol。 【答案】 . -+2+2222Cl +4H +MnOCl+Mn+2H O . 饱和NaCl溶液 . 除去2Cl中的水蒸气，防止其与装置戊、已中的2Cl O发生反应 . 增大反应物接触面积，提高反应速率 . 防止2Cl O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 . 在装
13、置已后面增加一个装有NaOH溶液的尾气吸收装置 . 2 . 0.1 18. 以高硫铝土矿(主要成分为23Al O、23Fe S，少量2FeS等)为原料，生产氧化铝并获得34Fe O的部分工艺流程如下： (1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率， 可采取的有效措施为_、 _。 (任写两点)。 (2)已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品23Al O的质量； 此过程中2FeS与氧气发生了氧化还原反应：222324FeS +11O2Fe O +8烧SO焙。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_(填物质的化学式)的形式存在。 (3)碱浸时发生的主要反应的离子方
14、程式为_。 (4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体2SO，工业生产中可选用以下哪些溶液除去2SO_(填选项字母)。 A 澄清石灰水 B.品红溶液 C.石灰乳 D.NaOH 溶液 (5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性4KMnO溶液，若酸性4KMnO褪色，_(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是_。 (6)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_。 【答案】 . 将烧渣粉碎、加热、搅拌 . 增大NaOH的浓度 . 4CaSO . -2322Al O +2OH =2AlO +H O . C、D . 不能 . 34Fe O和稀硫酸反应
15、会生成2+Fe和3+Fe，生成的2+Fe能让酸性高锰酸钾褪色 . 223342焙烧FeS +16Fe O11Fe O +2SO 19. (1)工业合成氨反应： 223Ng +3Hg2NHg非常重要，氨在工农业生产中应用广泛。已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，数值如表格所示。结合合成氨反应过程中的能量变化图，求 x=_。 化学键 H-H N-H NN 键能/(kJ mol-1) 436 391 x (2)实验室中模拟合成氨过程，将21 mol N和23mol H置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。 单位时间内生成2nmol N的同时，生成23n mol H 单位时
16、间内生成正2逆3vN=2vNH 2N、2H和3NH的物质的量浓度之比为 1：3：2 混合气体的密度不再改变 混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)；若10 m in时测得氢气浓度为1.2 mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为_；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比_。 (3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氮的平衡含量(%)如表格所示： 0.1 10 20 30 60 100 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
17、 300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 0 1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 600 0.05 4.5 9.1 13.8 23 1 31.4 实际生产时， 常选择400-500，10-30MPa作为反应条件。 请结合以上表格数据， 从温度或压强的角度，分别分析选择此温度或压强的原因。温度：_；压强：_。 (4)24N H，可视为3NH分子中的H被2-NH取代的产物。24N H空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入24N H(肼)的一极的电极反应式为_。
18、 【答案】 . 945.8 . . 0.02 moI/ L min . 9：10 . 由表可知，保持 P不变，T 越低，氨的平衡含量越高；但 T 太低，反应速率小，不利于生产 . 由表可知，保持 T 不变，P 越大，氨的平衡含量越高；但 P 太大，对动力和设备要求太高 . -2422N H +4OH -4e =N +4H O 20. 根据以下转化关系图，回答下列问题： 已知：水3232CH CH Br+NaOHCH CH OH+NaBr (1)化合物 A 为乙烯的同系物，由 A 制备 B的化学反应方程式为_。 (2)化合物 A 的加聚产物为一种常见的塑料，该加聚产物的结构简式是_。 (3)反应和反应的反应类型分别是_、_。 (4)化合物 E 中官能团的名称是_、_。E 与足量的 Na 反应的化学方程式为_。 (5)由化合物 E制备的环酯 F的结构简式_。 (6)化合物 X 是 D的同分异构体。X能与新制 Cu(OH)2溶液反应，当 X过量时，观察到溶液中蓝色絮状沉淀溶解；当 X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀。X的结构简式为_。 【答案】 . 3223r2rCH CHCHBrCH CHB CH B . . 取代反应 . 氧化反应 . 羧基 . 羟基 . +2Na+H2 . . 2HOOCCH CHO
