1、 1 / 10 2022 北京丰台初三一模 化 学 2022.05 考 生 须 知 1本试卷共 8 页，共 39道小题，满分 70分。 2在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考试号。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4答题卡上，选择题用 2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。 5考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题（共 25分） （每小题只有一个选项符合题意。每小题 1分） 1空气中体积分数约为 21%的气体是 AO2 BN2 CCO2 D稀有气体 2为了防止骨质疏松，人体需要摄入
2、的元素是 A钙 B铁 C锌 D碘 3下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A氢气 B红磷 C铁丝 D木炭 4下列食物中富含蛋白质的是 A面包 B鸡蛋 C西红柿 D橄榄油 5下列属于化学变化的是 A干冰升华 B水蒸发 C食物变质 D蜡烛熔化 6下列物质放入水中，能形成溶液的是 A泥土 B面粉 C植物油 D蔗糖 7下列不属于化石燃料的是 A煤 B酒精 C天然气 D石油 8能闻到花香的主要原因是 2 / 10 A分子间有间隔 B分子在不断运动 C分子质量很小 D分子由原子构成 9常喝牛奶可以补“钙”，这里的“钙”是指 A钙原子 B钙单质 C钙元素 D钙分子 10下列物质属于氧化物的是 A
3、H2SO4 BNaCl CKOH DH2O2 11下列金属活动性最强的是 ACu BFe CAl DZn 12下列实验操作正确的是 A给液体加热 B倾倒液体 C检查气密性 D稀释浓硫酸 13下列物质中，能用作钾肥的是 AK2SO4 BCO(NH2)2 CNH4NO3 DCa(H2PO4)2 14下列物质敞口放置，质量会减少的是 A氧化钙 B氢氧化钠 C浓硫酸 D浓盐酸 15下列符号能表示两个氧原子的是 A2O2 B2O CO2 DH2O 16配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是 A量筒 B胶头滴管 C天平 D酒精灯 17电解水实验如图所示。下列说法不正确的是 A试管 1中的气体是氢气
4、 B试管 2 中的气体能使带火星的木条复燃 C正负两极产生气体的体积比为 2：1 D该实验说明水由氢、氧两种元素组成 18下列说法不正确的是 A用肥皂水鉴别硬水和软水 B活性炭有杀菌消毒的作用 C蒸馏可以得到纯水 D工业废水处理后再排放 3 / 10 19每年 5 月 12日是我国的防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是 A使用医用酒精消毒要远离火源 B加油站必须严禁烟火 C天然气泄露应立刻关闭阀门，开窗通风 D家用电器使用过程中着火，立即用水扑灭 20氢氧化钠可以和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2，该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D
5、复分解反应 21右图所示实验可用于验证可燃物燃烧的条件，下列说法不正确的是 A该实验利用了铜片的导热性 B对比和，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触 C热水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点 D热水起到隔绝氧气、提高温度的作用 22右图是元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法不正确的是 A质子数为 22 B钛的相对原子质量是 47.87g C钛原子核外有 22个电子 D钛元素属于金属元素 天宫课堂“点水成冰”实验中用到了醋酸钠。20时按下表配制溶液，回答 23-24 题。 已知：20时醋酸钠溶解度为 124g，60时，醋酸钠溶解度为 140g。 序号 醋酸钠的质量/g 100 120 140
6、160 水的质量/g 100 100 100 100 23所得溶液中为饱和溶液的是 A. B C D 24下列说法不正确的是 A中溶质质量分数为 50% B中溶液质量为 220g C中溶质和溶剂的质量比为 7：5 D中溶液升温至 60，溶质质量分数增大 25二甲醚是一种无毒、无腐蚀、易液化的清洁燃料。合成二甲醚反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是 4 / 10 A甲分子中碳、氧原子个数比为 1：1 B反应中乙与丁的分子个数比为 3：1 C丙的化学式为 C2H6O D甲物质中碳、氧元素的质量比为 1：2 第二部分 非选择题（共 45 分） 【生活现象解释】 26（2分）从 26-A或 26
7、-B 中任选一个作答，若均作答，按 26-A 计分。 26-A 26-B （1）Ca（OH）2的俗称是 。 （2）Ca（OH）2的用途之一是 。 （1）NaHCO3的俗称是 。 （2）NaHCO3的用途之一是 。 27（3分）2022 年 2月 27 日，长征八号遥二运载火箭成功发射。 （1）火箭采用液氧煤油推进剂，体现氧气的性质是_。 （2）制造火箭发动机的钢材需要具备良好的强度和防锈性能。工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_。 （3）下列物质可用于除铁锈的是_（填字母序号）。 A盐酸 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 28.（2 分）我国科学家以二氧化碳、氢气
8、为原料，通过多步反应制得淀粉化学式为(C6H10O5)n，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 （1）淀粉属于_（填“有机”或“无机”）化合物。 （2）关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是_（填字母序号）。 A能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C该反应可以完全替代光合作用 【科普阅读理解】 29（5分）阅读下面科普短文。 玫瑰红、草绿、钴蓝、柠檬黄.这些漂亮的颜色深受人们喜爱。每一种新的颜料出现，其所展现的颜色便被赋予了新的名字。 5 / 10 人类获取颜料主要有以下三个途径。 天然矿物：早期颜料主要来源，且大多数来自特殊地区出产的矿物。北宋
9、千里江山图便是用朱砂、赭石（主要成分为 Fe2O3）、石青和孔雀石等所绘，时隔千年，画卷中颜色依然层次分明、色彩浓丽。常见的矿石颜料还有紫云、蓝闪石、雄黄等。 动植物：从雌胭脂虫体内提取的胭脂虫红，用于食品、化妆品、纺织品等生产。 从蓝草、桑、紫草中提取的色素，广泛应用于各行各业。我们常见的紫甘蓝细胞液中含有一种花色苷的化合物，在pH 环境不同的条件下，会发生反应，呈现出不同颜色（见下表），用其绘画十分有趣。 pH 1 3 5 7 9 11 13 颜色 红 紫红 浅紫 紫 蓝 绿 黄 合成：近代有机化学蓬勃发展，涌现出了大量合成颜料。但据记载早在公元四世纪，人类就掌握了合成颜料铅白的加工方法。
10、将铅条堆放在醋和发酵物上，置于密闭空间内，利用发酵产生的热量和二氧化碳，最终生成铅白。 随着科技的发展，一定会有更多靓丽的颜色点缀我们的生活。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出一种来自天然矿物的颜料 。 （2）千里江山图历经千年，颜色依然分明，说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”） 。 （3）向稀盐酸中加入紫甘蓝汁液，可能呈现的颜色是 （填“红色”或“蓝色”） 。 （4）公元四世纪，人类使用铅条（Pb）与氧气、水和二氧化碳发生反应，最终获得了铅白Pb3(OH)4CO3。铅白由 种元素组成。 （5）下列说法正确的是 （填字母序号） 。 A颜料的命名多与来源有关 B矿物颜料取之
11、不尽、用之不竭 C新颜料的出现与科技发展有关 D铅白可能具有毒性 【生产实际分析】 30（3分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产 ClO2的主要流程如下： （1）中反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由 。 （2）ClO2中氯元素的化合价为 。 （3）上述流程中可循环利用的物质是 。 31（3分）利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的 SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。 6 / 10 提示：吸收塔中发生的主要反应是 Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 （1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是 。 （2）写出
12、反应器中发生反应的化学方程式 。 （3）干燥器的的主要作用是 。 【基本实验及其原理分析】 32（4分）根据下图回答问题。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）加热 KMnO4制取氧气的化学方程式为 。 （3）实验一，用排水法收集氧气的原因是 。 （4）实验二，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是 。 33（3分）利用下图装置制备二氧化碳并验证其性质。 （1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）B中下方木条先熄灭的原因是 。 （3）C中观察到的现象为试管中液面上升和 。 34（3分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。 （1）正确的操作顺序是_（填字母序号）。 7
13、 / 10 （2）除去难溶性杂质的操作为_。 （3）中玻璃棒的作用是 。 35（2分）用如图所示装置探究空气中氧气的含量。 （1）用凸透镜聚光照射白磷可将其引燃，白磷燃烧的化学方程式为 。 （2）能证明“氧气约占空气体积 1/5”的实验现象是 。 36（2分）利用右图装置研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 关闭 K，推动注射器，将适量氢氧化钠溶液注入 A中，待反应结束后，打开 K，B中稀盐酸沿导管进入 A。 （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为 。 （2）B中液体流入 A 后，观察到 A 中 ，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 37（3分）补全实验方案。 【科学探究】 38（7分）
14、食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。 实验一 探究脱氧反应发生条件 按图 1 所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图 2 所示。 （1）结合图 2 分析，集气瓶中铁粉发生脱氧反应的依据是_。 序号 目的 操作 现象 结论 A 探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应 氢氧化钠与盐酸发生了反应。 B 试管 1 中有气泡产生， 试管 2 中无明显现象 铁的金属活动性大于铜。 C 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 试管 1 中无明显现象，试管2 中溶液变浑浊 8 / 10 （2）
15、实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和_同时接触。 实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响 室温下，利用 5g铁粉和 10 滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图 3、图 4所示。 实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 （3）实验 5中，a=_。 （4）实验 1、3、4 的目的是_。 （5）结合图 4，对比实验 2、3、5可以得到的结论是 。 实验三 探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响 脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要
16、作用是吸附水分， 同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。 室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图 5所示。 （6）由图 5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是_。 （7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响_（写出一条即可）。 【生产实际定量分析】 39.工业用二氧化碳和氨气（NH3）合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式如下： 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O。计算 68g 氨气完全反应，消耗二氧化碳的质量。 9 / 10 参考答案 第一部分 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1
17、1 12 13 答案 A A C B C D B B C D C C A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B D C B D D C B C C D 第二部分 非选择题 27、（1）助燃性 （2）3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe （3）A 28、（1）有机 （2）AB 29、（1）朱砂、赭石、石青、孔雀石等 （2）稳定 （3）红色 （4）4 （5）ACD 30、（1）生成物中含有氢、氧元素 （2）+4 （3）NaCl 31、（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）NaOH + NaHSO3 = Na2SO3 + H2O （
18、3）除去水 32、（1）酒精灯 （2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （3）氧气不易溶于水 （4）向集气瓶中加入澄清石灰水 33、（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）二氧化碳密度大于空气 （3）溶液由紫色变为红色 34、（1）BAC （2）过滤 （3）搅拌，加速溶解 35、（1）4P + 5O2 = 2P2O5 （2）打开止水夹，进入试管中水的体积为 20mL 36、（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）有气泡产生 37、（1）溶液由红色变为无色 （2）比较铁、铜的金属活动性强弱 （3）试管 1中为氢氧化钠溶液，
19、试管 2中为碳酸钠溶液 38、（1）氧气含量减小 （2）水 （3）0.75 （4）探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响 26-A 26-B （1）熟石灰或消石灰 （2）建筑材料、改良酸性土壤等 （1）小苏打 （2）发酵粉、治疗胃酸过多等 点燃 高温 10 / 10 （5）室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在 0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快。 （6）室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在 0.15g0.65g 范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加。 （7）温度、疏松程度等 39、【解】设：消耗二氧化碳的质量为 x。 2NH3 + CO2 = CO（NH2）2 + H2O 34 44 68 g x x = 88 g 答：消耗二氧化碳的质量为 88 g。 一定条件
