1、岳阳市岳阳市 20222022 届高三教学质量届高三教学质量监监测测( (二二) ) 化学化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59 Cu 64 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1下列有关岳阳市对洞庭湖流域治理和生态修复的措施中，主要涉及到化学变化的是 A退田返湖，扩大洞庭湖水域面积 B束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞 C沿湖生活废水，经过脱氮除磷处理后，达标排放 D实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡 2下列说法正确的是 A地
2、沟油可回收加工成飞机燃油或其它化工原料 B纤维素属于多糖，是能被人体消化吸收的营养物质 C“硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，其中石墨烯属于烯烃 D电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A36 g 18O2中含有 10 NA个中子 B46 g 乙醇中存在的共价键总数为 8 NA C6.4 g Cu 与足量的 S 完全反应，转移电子数为 0.2 NA D1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA 4.某复合肥的结构如图所示。其中 X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，且位于四个不同周期，该物
3、质的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A该化合物的焰色反应呈黄色 BZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 CY 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D该物质的水溶液中：c(X3ZY4)c(XZY42-) 5下列实验图示或操作正确的是 A B C D 50ml 的酸式滴定管中还剩余 38.40ml 的溶液 测定中和热 该装置可用于制备 Fe(OH)2 测量产生的 O2的体积 6高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图 下列说法正确的是 A生成高分子 b 的反应为加聚反应 B高分子 c 的水溶
4、性比聚乙烯好 C1mol 高分子 b 最多可与 2mol NaOH 反应 Da 和氯气发生取代反应的一氯代物有 4 种 7下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入 X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X 试剂 离子方程式 A Na+、Fe3+、SO42-、Cl- 过量 H2S 2Fe3+ +H2S2Fe2+ + S+2H+ B Fe2+、K+、NO3-、Br- 少量 HI 4H+3Fe2+NO3- 3Fe3+ NO+2H2O C NH4+、Fe3+、AlO2-、Na+ 少量铜粉 2Fe3+ +Cu2Fe2+ +Cu2+ D AlO2-、Na+、K+、HCO3- 过量 HC
5、l 5H+ +HCO3- + AlO2- Al3+CO2 +3H2O 8已知 NH4CuSO3与足量的 1mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成； 有刺激性气味气体产生； 溶液呈蓝色。 据此判断下列说法合理的是 ANH4CuSO3中硫元素被还原 B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性 D反应中每消耗 1mol NH4CuSO3，转移的电子数约为 3.011023 9利用 CH3OH、CO2与 H2合成 CH3CH2OH 的反应主要历程如图所示， 下列说法错误的是 A合成过程涉及 CC 键和 COH 键形成 BCO 是合成乙醇的中间体
6、C第 3 步的反应式为 CO+2H2+CH3IHI+CH3CH2OH D若用 CH3OD 替代 CH3OH，则可生成 CH3CH2OD 10利用如图的电解装置分离含 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4的混合物浆液，使其分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列有关分析错误的是 A电解装置工作时，石墨 2 应该连接铅蓄电池的 PbO2电极 B分离后，含铬元素的粒子有 CrO42-和Cr2O72-，存在于阳极室中 C每转移 1 mol e-时，阴极室电解质溶液的质量增加 23 g D阴极室生成的物质可用于固体混合物 Al(OH)3和 MnO2的分离 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4
7、分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得0 分。 11下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝 淀粉没有水解 B 将 SO2通入 BaCl2溶液中，然后滴加FeCl3饱和溶液 先无沉淀生成，滴加 FeCl3溶液后有白色沉淀生成 SO2有还原性 C 向盛有 2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 1 mL 0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加 45 滴 0.1mol/L KI 溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色
8、沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D A、B 两试管中均盛有 4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。A 中加入 2mL 0.01mol/L草酸溶液，B 中加入 2 mL 0.02 mol/L草酸溶液，分别记录溶液褪色所需时间 B 中溶液褪色比 A中溶液褪色所需时间短 反 应 物 的 浓 度 越大，化学反应速率越快 12常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL1的 HX、HY 溶液中分别滴加 0.1 molL1的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的氢离子浓度表示为c(H+)水 ，pH水lgc(H)水。pH水与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列推断正确
9、的是 AHX、HY 均为弱酸，且酸性 HYHX BP 点溶液中离子存在c(Na+)=c(X-) C常温下，HY 的电离常数71020）（xxaK DA 点溶液中存在c(X-)+c(HX)=0.05 molL1 13工业上生产 CO 是由焦炭和 CO2在高温反应而得。现将焦炭和 CO2放入体积为 2 L 的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) HQ kJmol1。图为 CO2、CO 的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min 时，v正(CO)v逆(CO2) B当容器内的气体密度(D)不变时，
10、反应一定达到平衡状态，且1DD)平衡(（起始） C5 min 时再充入一定量的 CO，a、d 曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 D3 min 时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时KT2KT14.7 14. 从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是 A海水晒盐利用的是蒸发结晶法 B氯碱工业中的 Cl2从电解池的阴极室产生 C步骤 II 中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1 D实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根
11、据要求作答。 ( (一一) )必考题：此题包括必考题：此题包括 3 3 小题，共小题，共 3939 分。分。 15(13 分)硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2、Mg2、Zn2等)为原料，经过下图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。 （1）滤渣 I 的主要成分是 。 （2）写出除杂 II 的离子方程式： 。 （3）萃取分液 I 选用的萃取剂一般为 P204二(2-乙基己基)磷酸酯，其萃取原理为： Zn2+被 P204萃取的能力随 pH 的升高而 (填“降低”、“不变”或“升高”)。 反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负
12、载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。反萃取剂可以选择下列哪种物质(填选项) 。 AH2SO4 溶液 BNaOH 溶液 CZnSO4 溶液 （4）已知 25时，Ksp（CaF2）3.9510-11；Ksp（MgF2）6.4010-9。 则滤液 III 中c(Ca2)/c(Mg2) 。（保留 3 位有效数字） （ 5 ） 从 “滤 液 III ”中 获 得 精制 硫 酸镍 (NiSO46H2O) 所 需采 取 的“操 作 X”是 、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）称取 1.00g 上述方法制得的硫酸镍晶体(NiSO46H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取 25.00mL 试液，加入过量的
13、 0.02mol/L 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液 25.00 mL，摇匀，再加入相应的指示剂，用 0.01mol/L 标准硫酸锌溶液返滴定，待滴定至终点，记录数据。重复实验，3 次平均消耗硫酸锌标准溶液为 23.50mL。反应为 M2H2Y2-MY2-2H(M代表 Ni 或者 Zn)。计算样品纯度为 。(保留 3 位有效数字) 16(12 分)DMSO(、二甲亚砜)是一种含硫有机化合物， 其在常温下为 无色无臭的透明液体，熔点为 18.4，沸点为 189，有强烈吸湿性，既能溶于水又溶于有机溶剂，有“万灵药”之称，常作为止痛药物的活性组分添加于药物之中。工业上常采用二甲硫醚 与二氧化氮
14、在 6080进行气液相氧化反应制得；其装置如右图(加热及夹持装置已省略)。请回答下列问题： 已知：二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得：(CH3O)2SO2 + Na2S CH3SCH3+ Na2SO4。 硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇； HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为 NO 和 NO2。 （1）仪器 D 的名称为_；仪器 B 中药品的名称是_ 。 （2）制备二甲亚砜的操作顺序为_(填序号) 向仪器 D 中通入冷凝水 水浴加热仪器 C，然后打开活塞 K1 关闭活塞 K1，停止加热仪器 C 连接装置并检查气密性 关闭活塞 K1、K2，打开活塞 K
15、3 实验过程中如何确定硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚： 。 （3）仪器 A 中反应的离子方程式为 ；检测发现装置 A 中产生的气体通入装置 C 中发生反应后，C 中的气体成分不变，请写出生成二甲亚砜的化学方程式 。 （4）某同学分析后认为，若反应过程从活塞 K2处持续通入适量的氧气效果更好，请分析其原因 。 17(14 分)SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，能变废为宝。回答下列问题： （1）已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1 +180 kJmol-1， 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2-566
16、kJmol-1， 则反应 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的 H 。 （2）常温下，NO、NO2溶于水可制得 HNO2溶液，向 30 mL 0.10 molL-1HNO2溶液中滴入0.10 molL-1的 NaOH 溶液，使得溶液的 pH=4，该溶液中c(HNO2)/c(NO2-) = 。Ka(HNO2)=4.610-4，保留一位小数。 （3）研究表明，CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如右图所示： a该反应分两步进行，两步反应分别为：反 应 Fe+N2O FeO+N2； 反 应 ； 由 (填“
17、反应”或“反应”)决定反应达到平衡所用时间。 b在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 N2O 的平衡转化率 。部分实验结果如右图所示。B、C、D 三点对应的实验温度分别为 TB、Tc 和 TD，通过计算判断 TB Tc TD(填“” “”或 “”)。 （5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境 pH 为 78 之间)作用下，能被 SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如右图所示，写出正极的电极反应式： 。 ( (二二) )选选题：题：1515 分。请生从出的两道题中任选一道作答。如果多，则所的第一题计分。
18、分。请生从出的两道题中任选一道作答。如果多，则所的第一题计分。 18【选修3：物质结构与性质】(15分) KAl(SO4)212H2O是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。 KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。 （1）基态硫原子的核外电子排布式为 ，Fe3+有 个未成对电子。 （2）氧元素比氮元素非金属性强但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是 。 （3）NH4+中 (填“有”或“无”)配位键，SO42-的空间构型是 。 （4）氮的同周期元素硼能形成 BF3，其分子中的硼原子杂化方式为 ，它
19、是_(填“极性”或“非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为 H2X、H2Y ，其沸点的高低为H2XH2Y，则 Y 是_ ( 写元素符号)。 （5）KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如右图所示，边长为 anm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置。与 K 紧邻的 O 的个数为_。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则 KIO3的密度为_( 列式表示)gcm-3。 19【选修5：有机化学基础】(15分) 化合物 K 是一种用于降血脂的药物，其合成路线如下图： 已知：RCl RNHNH2(R 代表烃基) 回答下列问题： （1）根据系统命名法，物质 L：C(CH
20、3)3OH 的名称是 ； （2）物质 II 中含有的官能团名称是 ； （3）请写出反应的反应类型是 ； （4）请写出反应的化学方程式 ； （5）某物质 M 是物质 E 的同分异构体（不包括立体异构），其结构满足下列条件，应该有 种； a1 mol M 与 NaOH 溶液反应时，消耗 2 mol NaOH b分子中只有苯环一个环 c苯环上存在等效氢原子，且苯环的一元取代物只有 2 种 其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1126 的是 ； (任写出一种结构简式) （6）手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团相连的碳原子，用 C*表示。降血脂药物 K 中有 个 C*。 （7）设计由氯苯制
21、备的合成路线(无机试剂任选)。 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C D B A D D C 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0分。 题号 11 12 13 14 答案 B CD D AD 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15-17 题为必考题，每个试题考试必须作
22、答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。 15（13 分） Fe(OH)3（2 分，写 Fe(OH)3即给分） Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ （2 分） 升高 （1 分） A （2 分） 6.1710-3（2 分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） 69.7%（2 分） 16（12 分） 球形冷凝管（1 分）；五氧化二磷（硅胶、无水氯化钙等，写化学式不给分）（1分） （2 分）； 当装置 C 中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚 （2分，答到“溶液由棕色变为无色”即给分） 2H+ + 2NO2- =
23、NO+NO2+H2O； （分步写也给分）（2 分） NO2 + CH3SCH3 + NO （2 分） 氧气将 NO 转化为 NO2，可以提高原料利用率；过量的氧气还可将 C 中生成的尾气NO 氧化，促进尾气的吸收。（2 分） 17（14分） -746kJmol-1 （1分）； 0.2 （2分）； aFeO+ + CO CO2 + Fe+ （1分），反应（2分）； bTBTc =TD （2分）； 0.2molL-1min-1 （2分）， （2分）； SO42- + 5H2O+8e- = HS-+9OH- （2分） （二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 18（15 分） 1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4(2 分) 5(2 分) 氮原子的 2p 轨道处于较稳定的半充满状态(1 分) 有(1 分) 正四面体(1 分) sp2(1 分) 非极性(1 分) Se(1 分) 12(2 分) 73-A39+127+16 3Na 10 (或-37ANa21104) (3 分) 19（15 分） 2-甲基-2-丙醇 （2 分） 溴原子、酯基 （2 分） 氧化反应 （1 分） （2 分） 10（2 分）；或（任写一种）（2 分） 2（1 分） （3 分） （其它合理答案也给分
