1、2022 年年无锡无锡市市中考第一次模拟考试中考第一次模拟考试化学化学试卷试卷 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 30 分）分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Mg-24 Na-23 一、选择题一、选择题 (本大题共本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意最符合题意) 1 2022 年北京冬奥会将为成首个真正实现碳中和的奥运赛事。 下列做法不符合低碳节能减排理念的是 （ ） A场馆更多使用太阳能 B提高场地造雪制冰效率 C汽车更多
2、使用氢燃料 D增大场馆周边亮化工程 2下列制取方法属于化学变化的是（ ） A石油分馏制取汽油 B活性炭吸附色素和异味 C海水蒸发制食盐 D葡萄糖发酵制酒精 3豆浆已成为众多家庭的饮品，其中所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（ ） A蛋白质 B维生素 C糖类 D油脂 4下列物质的性质与用途对应关系错误的（ ） A石墨有良好导电性作电极 B生石灰能与水反应食品干燥剂 C焦炭有吸附性冶炼金属 D氮气的化学性质不活泼食品防腐 5下列实验操作正确的是（ ） A取用固体 B滴加液体 C稀释浓硫酸 D熄灭酒精灯 6北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激
3、活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ） A原子序数为 25 B属于金属元素 C原子核内中子数为 32 D相对原子质量为 54.94 7下列化学用语表达正确的是（ ） A3 个镁离子 B2 个氧原子O2 C1 个氮分子N2 D硝酸铁Fe（NO3）2 82022 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在 1000高温制备过程中起泡、 开裂等难题， 火炬呈现“轻、 固、 美”的特点， 下列说法错误的是 （ ） A燃烧时的碳排放为零 B碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻 C这一材料具有高强度、耐
4、腐蚀、耐高温等特点 D火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧 9 硅(Si)是信息技术的关键材料， 工业制硅的反应之一是 SiCl4+2H2Si+4X。 下列说法正确的是 （ ） A硅是地壳中含量最多的元素 BX 的化学式为 H4Cl4 CSiCl4中硅元素的化合价是-4 23Mg高温D该反应为置换反应 10下列有关实验现象、解释或结论都正确的是( ) 实验内容 实验现象 解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体生成 黑色固体是 Fe2O3 B 把 CO2通入紫色石蕊溶液中 溶液由紫色变为红色 CO2有酸性 C 把浓硫酸滴到蔗糖上 蔗糖碳化 浓硫酸有吸水性 D
5、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液 溶液由无色变为红色 碳酸钠溶液呈碱性 11在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是（ ） ACaOCa(OH)2 BH2OH2O2 CCH4CO DFe2O3FeCl3 122022 北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不正确的是（ ） A乙为单质 B丙的相对分子质量为 44 C生成丙与丁的分子个数比为 3：4 D丙烷由 3 个碳原子、8 个氢原子构成 13“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是 NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A0时，NH4Cl 的溶
6、解度大于 NaCl 的溶解度 B20时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于 NH4Cl 不饱和溶液中溶质的质量分数 C20时，100g 水中加入 5.85g NaCl 和 7.9g NH4HCO3固体，肯定有 NaHCO3晶体析出 2H O2O 点燃盐酸DNH4Cl 固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl 14下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO 气体 区分 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象 B Na2CO3 (NaOH) 检验 取样，加水溶解 滴加无色酚酞，观察溶液是否变红
7、 C CO2 (HCl 气体) 除杂 通入饱和 NaHCO3溶液，干燥 D MnO2、KCl 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 15已知：Mg（OH）2 MgO+H2O一定质量的 Mg（OH）2和 MgO 的混合物加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重 1.8g，已知剩余固体的质量为 13.8g，剩余固体中 Mg 元素的质量为 7.2g，下列说法错误的是（ ） A剩余固体为混合物 B原混合物中 Mg 元素的质量为 7.2g C混合物中 Mg（OH）2与 MgO 的质量之比为 29：20 D加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等 第第 II 卷（非选择
8、题，共卷（非选择题，共 50 分）分） 二、填空题二、填空题 16 （4 分）化学与我们的日常生活密切相关，以下记录了雯雯游览的一天。 (1)早晨醒来她吃了丰富的早餐，其中牛奶主要补充了_营养素（填序号，下同） 。 a、无机盐 b、维生素 c、蛋白质 (2)她出发了，她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_。 a、塑料水壶 b、纯棉帽子 c、不锈钢挂件 (3)在路上，她发现路边的兰花岀现生长迟缓、叶片变黄，边缘干枯的现象，经诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用_。 a、CO（NH2）2 b、NH4NO3 c、KNO3 (4)游玩归来，她翻看课外读物植物世界 ，其中科普到植物呼吸作用吸
9、收的气体是_。 a、二氧化碳 b、氧气 c、氮气 17 （10 分）CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)据悉， 2022 年北京冬奥会， 国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的 CO2跨临界直冷制冰技术， 可实现 CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态 CO2能制冷的原因是_，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是_。 (2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_（填化学符号） 。 (3)2021 年 9 月 24 日， 科学在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 在自
10、然界中绿色植物可以通过_将二氧化碳转化为淀粉。 写出上图中中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式_在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_不变。 淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为_。 实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值_ A可以降低空气中二氧化碳的含量 B缓解人类粮食短缺问题 C可以节约耕地资源 三、实验题三、实验题 18 （12 分）根据如图 1 回答有关问题： (1)图 1 中仪器 a 的名称是_。 (2)实验室里选择用装置 A 和 E 来制取氧气，所选用制备氧气化学方程式为_，当观察到 E 装置中导管口有_时，开始
11、收集气体。若用 G 装置收集氧气，验满的方法是_。 (3)选择 C 装置用锌和稀硫酸制取氢气，请写出反应的化学方程式_，收集干燥的氢气，需先将制得的氢气通过 H 装置，此装置中盛放的试剂名称是_。 (4)装置 D 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，实验室制备 CO2的化学方程式为_，该装置的优点是_；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置 D 中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 2） 。下列说法正确的是（填序号）_。 Aab 段试管中液面逐渐上升 Bbc 段石灰石与稀盐酸完全接触 Cc 点对应操作是打开弹簧夹 Dbc 端压强基本不变，说明装置气密性好
12、四、流程题四、流程题 19 （6 分）NiSO46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有 Cu、Zn、Fe 等杂质)为原料获得。有关工艺流程如图： 【相关资料】Ni 能与稀硫酸反应生成 NiSO4和 H2 ZnSO4Na2S=ZnSNa2SO4 H2O2溶液能将 FeSO4氧化成 Fe2(SO4)3 NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。 【问题解答】 （1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是 _ 。 （2）在滤液中加入 H2O2溶液时，温度不能太高的原因是 _ 。 （3）除铁时还能加入适量的 Na2CO3溶液调节酸度，反应生成
13、Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12，这样可以将 Fe3+除去。写出该反应的化学方程式 _ 。如图是温度pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是 _ (填序号)。 A.FeOOH 中铁元素为+2 价 B.Fe2O3固体为红色 C.若在 25时，用 H2O2氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是 FeOOH 和 Fe(OH)3 D.工业生产中常保持在 8595生成黄铁矾钠，此时水体的 pH 为 1.5 左右 （4） 从“沉淀 A”制得 NiSO46H2O 晶体的实验步骤依
14、次为： 向沉淀中加入 _ 溶液， 直至恰好完全溶解，转化为 NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO46H2O 晶体，用少量乙醇洗涤 NiSO46H2O 晶体并晾干。 五、科学探究题五、科学探究题 20 （18 分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：只有 Fe2O3；Fe 和 Fe2O3的混合物。 【实验探究 1】探究已使用过的保鲜剂的成份 （1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，他们观察到的现象是_。 【实验探究 2】保鲜剂中 Fe2O3含量的探
15、究 称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按图 1 所示的装置进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。 （2）先通入 CO 气体一段时间后再加热的目的是_。 （3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 方法 1 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为 127.89g 玻璃管中发生反应的化学方程式为_。 分析表 1 中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值 0.11g 是_（填下列序号） 。 A保鲜剂中铁的质量 B保鲜剂中氧化铁的质量 C保鲜剂中氧化铁与通
16、过反应生成的铁的质量差 方法 2 反应前 反应后 石灰水及其盛放容器总质量为 200.0g 石灰水及其盛放容器总质量为 200.33g 选择方法 2 计算，忽略外界影响因素，保鲜剂中 Fe2O3的质量是多少_？（写出计算过程） （4） 【反思评价】图 1 中装置存在的不足之处是_。 【实验探究】在如图 2 所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将 O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气） ，然后快速向袋内呼岀气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图 3 所示，纵坐标均为某气体体积分数（%） ，横坐标均为时间（s） 。据图回答下列问题： 表示 O2体积分数变化的曲线是_
17、（选填“M”、“N”、“Q”） ，指出曲线 N 在 050s 内下降的原因_。 査阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因_。 2022 年无锡年无锡市市中考第一次模拟考试化学中考第一次模拟考试化学试卷试卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D B C B C C D D D B D D B C 1 【答案】D 【解析】A、太阳能属于清洁能源，符合低碳节能减排理念；B、提高场地造雪制冰效率，能够减少污染，符合低碳节能减排理念；C、氢燃料属于清洁能源，符合低碳节能
18、减排理念；D、增大场馆周边亮化工程，会减少绿化面积，不符合低碳节能减排理念。故选 D。 2 【答案】D 【解析】A、石油分馏制取汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、活性炭吸附色素和异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、海水蒸发制食盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、葡萄糖发酵制酒精过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选 D。 3 【答案】B 【解析】A、蛋白质的主要功能是构成细胞的基础物质，错误；B、维生素的调节新陈代谢作用，正确；C、糖类的主要功能是给人提供能量，错误；D、油脂的主要功能是给人提供能量，错误。故选 B。 4 【答案】C 【解析】A、石墨具有良好的导电性
19、，故可用作电极，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可用作食品干燥剂，不符合题意；C、焦炭具有还原性，故可用于冶炼金属，符合题意；D、氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意。故选 C。 5 【答案】B 【解析】A、取用药品时，瓶塞要倒放，错误；B、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，正确；C、稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢的注入水中，错误；D、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错
20、误。故选 B。 6 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 25，该元素的原子序数为 25，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 25，表示原子序数为 25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为 25，则中子数为55-25=30，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 54.94，故选项说法正确。故选 C。 7 【答案】C
21、 【解析】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个镁离子表示为， 用语错误； B、 由原子的表示方法， 用元素符号来表示一个原子， 表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氧原子表示为 2O，用语错误；C、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子；氮气属于气态非金属单质，其化学式为：N2，可表示 1 个氮分子，用语正确；D、硝酸铁中铁元素为+3 价，硝酸根显-1 价，其化学式为，用语错误；故
22、选 C。 8 【答案】D 【解析】A、氢气燃烧生成水，所以碳排放为零，不符合题意；B、碳纤维复合材料比同体积的铝合金相比轻，故不符合题意；C、碳纤维复合材料强度高、耐腐蚀、耐高温的性能特点，故不符合题意；D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，不是因为碳不能燃烧，而是因为碳的着火点比较高，故符合题意。故选 D。 9 【答案】D 【解析】 A、 氧是地壳中含量最多的元素， 不是硅， 故 A 错误； B、 根据反应的化学方程式 SiCl4+2H2Si+4X可知，反应前 H 原子个数为 4 个，Si 原子个数为 1 个，Cl 原子个数为 4 个；反应后 Si 原子个数为 1 个和4X，根据质量守恒定律，推测
23、 X 中有 1 个 H 原子和 1 个 Cl 原子，X 的化学式为 HCl，故 B 错误；C、SiCl42+3Mg3 3Fe(NO )高温中氯元素的化合价为-1 价， 设： 硅元素的化合价是 x， 根据化合物中各元素的化合价为零， 则有： x+(-1) 4=0，x=+4，故 C 错误；D、根据反应的化学方程式 SiCl4+2H2Si+4X 可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故 D 正确。故选 D。 10 【答案】D 【解析】A、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是 Fe3O4，选项 A错误；B、把二氧化碳
24、通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸有酸性，二氧化碳没有酸性，选项 B 错误；C、把浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖碳化，说明浓硫酸有脱水性，选项 C 错误； D、 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红， 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液， 溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，选项 D 正确。故选 D。 11 【答案】B 【解析】A、CaO 和水反应生成 Ca(OH)2，不符合题意；B、H2O 和氧气不能生成 H2O2，符合题意； C、CH4在氧气不足的条件下点燃能产生 CO 和水，不符合题意；D、 Fe2O3和盐酸反应生成 FeCl3和水，不符合题意。故选 B。 12
25、 【答案】D 【解析】由图可知，丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：38222C H +5O3CO +4H O点燃。A、乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、丙的相对分子质量为：12+16 2=44，不符合题意；C、生成丙与丁的分子个数比为：3:4，不符合题意； D、由图可知，每个丙烷分子由 3 个碳原子、8 个氢原子构成，符合题意。故选 D。 13 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知，0时，NH4Cl 的溶解度小于 NaCl 的溶解度，故 A 选项错误；B、因为20时，NH4Cl 的溶解度大于 NaHCO3的溶解度，所以 20时
26、，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于 NH4Cl 不饱和溶液中溶质的质量分数，故 B 选项错误；C、20时，NaHCO3的溶解度是 9.6g，即在该温度下，100g 水中最多溶解 9.6gNaHCO3，4334NaCl+NH HCO=NaHCO+NH Cl58.57984，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl 和 7.9g NH4HCO3反应能生成 8.4gNaHCO3，所以 20时，100g 水中加入 5.85g NaCl 和 7.9g NH4HCO3固体，得到 NaHCO3的不饱和溶液，不能析出 NaHCO3晶体，故 C 选项错误； D、 NH4Cl溶解度受温度影
27、响较大， NaCl 的溶解度受温度影响较小， 所以NH4Cl固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl，故 D 选项正确。故选 D。 14 【答案】B 【解析】A、甲烷点燃后生成二氧化碳和水，一氧化碳点燃后生成二氧化碳。因此在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，甲烷会有水珠生成，现象不同，可以区分，故 A 能达到实验目的；B、碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都显碱性，可使无色酚酞变红，因而无法区分二者，故 B 不能达到实验目的；C、饱和的碳酸氢钠与氯化氢反高温应，而不与二氧化碳反应，此方法可除去二氧化碳中混有的氯化氢，故 C 能达到实验目的；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，二者可通过溶
28、解、过滤、洗涤、烘干可得到二氧化锰，蒸发可得到氯化钾，故 D能达到实验目的。故选 B。 15 【答案】C 【解析】 氧化镁中镁元素质量分数是 10060。 A、 反应后剩余固体中镁元素质量分数是 10052.17，剩余固体为混合物，故 A 正确；B、根据质量守恒定律知，原混合物中 Mg 元素的质量是 7.2g，故 B 正确；C、Mg(OH)2H2O，混合物中 Mg(OH)2 质量应是 5.8g，反应生成的氧化镁应是 4g，混合物中 Mg(OH)2与 MgO 的质量之比为 5.8g13.8g 4.0g2949,故 C 错误；D、根据质量守恒定律知，加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所
29、消耗盐酸质量相等，故 D 正确。 16 【答案】(1)c；(2)a；(3)c；(4)b 【解析】(1)牛奶富含蛋白质，主要补充了蛋白质营养素；故填 c。(2)a、塑料水壶，塑料属于三大有机合成材料；b、纯棉帽子属于天然材料；c、不锈钢挂件属于金属材料；故填 a。(3)a、CO（NH2）2含氮元素，属于氮肥；b、NH4NO3含氮元素，属于氮肥；c、KNO3含钾元素、氮元素，属于复合肥；故填 c。(4)植物呼吸作用吸收的气体是氧气；故填 b。 17 【答案】(1) 干冰升华吸热，温度降低 ；分子间隔；(2)CO2；(3) 光合作用； 22323HH OCOCH OH催化剂；化学性质 ；1:8； A
30、BC 【解析】(1)固态 CO2能制冷的原因是干冰升华吸热，温度降低；二氧化碳气体制成干冰，分子间有间隔，且温度降低，分子间的间隔变小，从微观角度看，发生改变的是分子间隔；(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，其符号为：CO2；(3)在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉；图中在催化剂催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式：22323HH OCOCH OH催化剂，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；淀粉(C6H10O5)n 中氢、氧元素的质量比为（1 10n） ： （
31、16 5n）=1:8；实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值。A.可以降低空气中二氧化碳的含量，故正确；B.缓解人类粮食短缺问题，故正确；C.可以节约耕地资源，故正确，故选：ABC。 18 【答案】(1)锥形瓶；(2) ；连续均匀的气泡冒出 ；将带火星的木条放在 n 管口处，若木条复燃，则已集满；(3) ；浓硫酸；(4) ；方便控制反应发生与停止 ；CD 【解析】(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；(2)装置 A 的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间
32、是：当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；若用 G 装置收集氧气，验满的方法是：将带2424+167.213.8gg424222KMnOK MnOMnOO2442ZnH SOZnSOH3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O火星的木条放在 n 管口处， 若木条复燃， 则已集满； 故答案为：；连续均匀的气泡冒出；将带火星的木条放在 n 管口处，若木条复燃，则已集满；(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，配平即可；收集干燥的氢气，需先将制得的氢气通过浓硫酸干燥，故 H 装置中盛放的试剂是浓硫酸。故填：；浓硫酸；(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；该装置的优点是：方便
33、控制反应发生与停止；下列说法正确的是:A.ab 段试管内压强增大，液体进入长颈漏斗，试管内中液面逐渐下降，不符合题意；B.bc 段试管内压强最大且保持不变，说明碳酸钙和稀盐酸完全反应，故石灰石与稀盐酸完全接触错误，不符合题意；C.c 点压强开始下降，说明 c 点开始打开弹簧夹，符合题意；D.bc 端压强基本不变，说明装置气密性好正确，符合题意。故选：CD。 故答案为：；方便控制反应发生与停止；CD。 19 【答案】 （1）使废渣完全反应 ； （2）温度过高 H2O2会分解，降低原料利用率 ； （3） 6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5Na2
34、SO4+6CO2；BD； （4）稀硫酸 【解析】 （1）根据流程图可知，流程中存在向废渣中加入足量稀硫酸的目的是使废渣完全反应； （2）温度过高 H2O2会分解，降低原料利用率。在滤液中加入 H2O2溶液时，温度不能太高； （3）根据“除铁时还能加入适量的 Na2CO3溶液调节酸度，反应生成 Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12，这样可以将 Fe3+除去”可知，该反应的反应物是 H2O、Na2CO3、Fe2(SO4)3，生成物是Na2Fe6(SO4)4(OH)12、Na2SO4、CO2，化学方程式为：6H2O+6Na2CO3+3Fe2
35、(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 +5Na2SO4+6CO2；A、FeOOH 中，氧元素的化合价为-2 价，氢元素为+1 价，设：FeOOH 中铁元素化合为x；根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则有：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，x=+3，故 A 错误； B、Fe2O3固体为红色，故 B 正确；C、根据温度pH 与生成的沉淀关系图可知，当温度低于 40，pH=4 时，沉淀主要是 Fe(OH)3，当温度高于 40，低于 100左右，pH4 时，沉淀主要是 FeOOH。若在 25时，用 H2O2氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是 Fe(
36、OH)3，故 C 错误；D、根据温度pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域可知，工业生产中常保持在 8595生成黄铁矾钠，此时水体的 pH 为 1.5 左右，故 D 正确，故选 BD。 （4）根据“NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀”可知，从“沉淀 A”制得 NiSO46H2O 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入稀硫酸溶液，直至恰好完全溶解， 转化为NiSO4溶液； 蒸发浓缩、 冷却结晶， 过滤得NiSO46H2O晶体， 用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。 20 【答案】 （1）产生气泡； （2）将装置内空气排尽，防止发生爆炸 ； （3） ；C
37、；0.4g ； （4）缺少尾气处理装置 ；Q ；水蒸气液化； 保鲜剂不足或装置漏气 【解析】实验探究 1： （1）小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，说明该保鲜剂中含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到产生气泡；实验探究 2： （2）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通入 CO 气体一段时间后再加热的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸； （3）玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化424222KMnOK MnOMnOO2442ZnH SOZnSOH3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O232F
38、e O +3CO2Fe+3CO高温学方程式为：；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，保鲜剂与反应后固体质量差值 0.11g 是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差。故选 C；解：设保鲜剂中氧化铁的质量是 x x=0.4g （4）反思评价：一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故图1 中装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置；实验探究： （1）向袋内呼出气体直到吹满，呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳的体积增加，氧气体积减少，但是氧气含量不会大量下降，原点时，氧气的含量应小于 21%，且相差不大，故氧气含量可能达到 16.77%，故表示 O2体积分数变化的曲线是 Q；水蒸气被呼出后，遇冷液化，含量下降，故曲线 N 在 050s 内下降的原因水蒸气液化； （2）其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约 1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，原因可能是保鲜剂不足或装置漏气等。 232Fe O +3CO2Fe+3CO高温232Fe O +3CO2Fe+3CO1601320.33gx高温1601320.33gx
