2022年宁夏中考化学模拟冲刺试卷（一）含答案解析

1、2022 年宁夏中考化学模拟冲刺试卷（一）年宁夏中考化学模拟冲刺试卷（一） 一、单选题（本大题共 11 小题，共 22.0 分） 1. 下列历史典故中发生了化学变化的是 A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针 2. 下列说法正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相同的原子无法构成不同的分子 C. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D. 原子呈电中性是因为原子内质子数与中子数相等 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 4. 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是 A. 铁钉 B. 浓盐酸 C. 生

2、石灰 D. 浓硫酸 5. 下列有关水与溶液的说法错误的是 A. 电解水时，负极产生的是氢气 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程 6. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是 A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有 种金属离子 C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 7. 分类是化学研究中常用的

3、方法。下列物质分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾 B. 氧化物：五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢 C. 混合物：空气、石油、亚硝酸钠 D. 人体中的微量元素：钙、铁、硒、碘 8. 推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变 9. 北宋沈括在梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是 A. 通过蒸发溶剂可获

4、得晶体 B. 是通过复分解反应获得铜 C. 所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. 说明铁元素变成了铜元素 10. 下列除杂方法 括号内为杂质 ，正确的是 序号 混合物 除杂方法 将混合气体依次通过浓溶液、浓硫酸 将混合物在空气中灼烧 固体 加适量的熟石灰研磨 溶液 加适量的碳酸钠溶液 A. B. C. D. 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究可燃物燃烧是否需要氧气 探究二氧化碳能否与水反应 A. B. C. D. 二、填空题（本大题共 4 小题，共 19.0 分） 12. 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，

5、以表彰其在锂电池发展上所做的贡献。 “无 锂 不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是 _ 填序号 。 A.锂离子的相对原子质量是 B.锂原子核外电子数为 C.锂离子电池放电时，电能转化成化学能 锂被誉为“世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易 _ 填“得到”或“失去” 电子，锂离子化学符号为 _。 锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为 _。 13. 请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： 在 _ 时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 在时，向盛有甲物质的烧杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的质量为 _ 。 若乙物质中混有少量甲物质，

6、最好采用 _ 填“降温结晶”或“蒸发结晶” 的方法提纯乙。 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 _ 。 14. 根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题： 写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 _。 从微观的角度分析，上述反应的实质是 _。 15. 面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防抗击病毒。 作为新时代中学生，科学预防，从我做起。 首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有：糖类、_、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增

7、加的食物是_ 填“红烧牛肉”或“油炸馒头干” ； 其次科学防疫，合理消毒。消毒液 有效成分是次氯酸钠和酒精溶液是常用的消毒剂。 次氯酸钠中氯元素显_价； 酒精属于_ 填“无机物”或“有机物” ，其溶液的溶剂是_ 填化学式 ； 再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。 武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用天，被誉为中国速度。 施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了防渗膜，是一种高密度聚乙烯塑料，它属于_ 填字母序号 ； A.金属材料 复合材料 有机合成材料 无机非金属材料 施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的_污染。 三、探究题（本大题共

8、2 小题，共 18.0 分） 16. 实验小组同学用如图 所示装置测定空气中氧气的含量。 连接仪器，检查装置气密性，点燃燃烧匙内足量的红磷后，应立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，原因是 _。整个实验过程中观察到的现象是 _，实验结论是 _。 红磷燃烧的化学方程式为 _，在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为 _。 下列有关该实验的说法中，正确的是 _ 填字母序号，下同 。 A.红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大 B.装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏大 C.冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小 D.该实验可以说明空气是混合物 该小组同学尝试使用其他物质代替红磷进行上述

9、实验，并且查阅了相关资料，如图 所示，下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有 _。 A.木炭 B.铁丝 C.镁条 该小组同学又查阅了以下的资料： 资料：和在常温下反应生成和易溶于水的。 据此改进实验装置， 如图 所示。用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。此实验能用硫粉代替红磷的原因是 _。 17. 某化学兴趣小组的同学发现：许多无明显现象的化学反应，可通过滴加其他试剂的方法使之产生明显的现象，以证明反应的发生。他们做了以下三个实验： 【现象分析】甲实验中表明溶液与稀盐酸发生了反应的现象是 _。 乙实验中观察到石

10、蕊溶液由紫色变为红色，说明能与水反应生成酸性物质，发生反应的化学方程式为 _。 丙实验滴入稀盐酸后，观察到溶液中有气泡冒出，写出产生气泡的化学方程式 _，此现象说明与溶液能发生反应。 同学们经过讨论， 一致认为通入后的溶液中滴入 _溶液，观察到有白色沉淀生成，也可以得出相同结论。 【交流讨论】由上述实验得知，实验乙是通过检验有新物质生成证明反应发生，与乙采用了相同原理的还有实验 _ 填“甲”或“丙” 。 【归纳结论】对于无明显现象的化学实验，既可以通过检验有新物质生成证明反应的发生，也可以通过证明 _来证明反应的发生。 【拓展迁移】 小明查阅资料获知， 氢氧化钠与酒精不发生化学反应， 但能溶于

11、酒精形成无色透明溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。根据上述信息，请你帮助小明完成下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，向其加入适量的酒精溶液。 向上述溶液中通入二氧化碳气体 _ 与能发生化学反应 四、计算题（本大题共 1 小题，共 6.0 分） 18. 某补钙片的主要成分为，每片钙片重假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应 。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验： 根据图示信息，完成下列各题： 钙片中钙元素的质量分数为 _ 。 求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？

12、 要求写出计算过程 答案和解析答案和解析 1.【答案】 【解析】解：、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故 A 正确； B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故 B 错； C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错； D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故 D错。 故选：。 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的

13、关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2.【答案】 【解析】 【分析】 本题主要考查原子的构成、质量和性质，熟悉原子的构成，原子的性质等知识是正确解答本题的关键。 【解答】 A.原子的质量主要集中在原子核上，故 A正确； B.相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故 B错误； C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故 C错误； D.原子呈电中性是因为原子中质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故 D错误。 故选 A。 3.【答案】 【解析】解：、点燃酒精灯的方法：用火柴点燃，故 A 操作正确；

14、B、倾倒液体时：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故 B操作错误； C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故 C 操作错误； D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故 D 操作错误。 故选：。 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领， 使操作规范。 4.【答案】 【解析】解：、铁钉敞口放置在空气中一段时间后，容易与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈，质量会增加，故选项错误。 B、浓盐酸具有挥发性，容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少，故选项正确。 C、生石灰能与空气的水蒸气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化

15、钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，容器内物质质量增加，故选项错误。 D、浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量增加，故选项错误。 故选：。 根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，生石灰能与空气在的水反应，铁易生锈，结合题意进行分析判断。 本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化 具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型 是正确解答此类题的关键。 5.【答案】 【解析】解：、水通电分解时负极产生的氢气，说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确； C、饱和溶液还能溶解其它的溶质，说法错误； D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，说法正确； 故

16、选 C。 本题主要考查了有关水和溶液的知识， 属于课本中的基础知识， 难度不大，根据已有的知识分析解答即可。 6.【答案】 【解析】解：、锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉反应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液为无色，说明没有发生铁和硫酸铜的反应，锌能置换出铜可以证明锌的金属活动性大于铜，故选项说法正确。 B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子和铜离子；或者是生成了硫酸亚铁，硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者生成了硫酸亚铁而硫酸铜没

17、有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；滤液中至少含有 种金属离子，故选项说法正确。 C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，故选项说法正确。 D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，故选项说法错误。 故选：。 本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 7.【答案】 【解析】解：纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误； B.五氧化二

18、磷、氧化铝、过氧化氢都由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，分类正确； C.亚硝酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，分类错误； D.钙元素是人体内含量最高的金属元素，属于人体必需的常量元素，分类错误。 故选 B。 本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 8.【答案】 【解析】解：、酸雨呈酸性，呈酸性的雨水不一定是酸雨，酸雨是指溶液小于的雨水，正常雨水的约为，故选项推理错误。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。 C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项

19、推理错误。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变，故选项推理正确。 故选：。 A、根据酸雨是指溶液小于的雨水，进行分析判断。 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 C、根据碱的化学性质，进行分析判断。 D、根据复分解反应的特征，进行分析判断。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 9.【答案】 【解析】解：、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，通过蒸发溶剂可获

20、得晶体，故选项说法正确。 B、是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。 C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故选项说法错误。 D、是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜， 而不是说明铁元素变成了铜元素， 故选项说法错误。 故选：。 A、根据“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，进行分析判断。 B、是用炭火烧的方法获得铜，进行分析判断。 C、根据硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，进行分析判断。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、复分解反应的特征、饱和溶液的特征等

21、是正确解答本题的关键。 10.【答案】 【解析】解：、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、在空气中灼烧会生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、能与适量的熟石灰研磨反应生成硝酸钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、能与适量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：。 本题考查物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 加入的试剂一般只与杂质反应，反

22、应后不能引入新的杂质 是正确解题的关键。 11.【答案】 【解析】解：、碘在汽油中的溶解能力比在水中强，说明碘的溶解性与溶剂种类有关，该选项能够达到实验目的； B、实验过程中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含有氧元素，是因为氧气参加了反应，该选项不能达到实验目的； C、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项不能达到实验目的； D、溶液变红色，不能确定二氧化碳是否能和水反应，是因为没有对比实验，该选项不能达到实验目的。 故选：。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12

23、.【答案】 失去 【解析】解：、锂离子的相对原子质量是，单位不是，故错误； B、锂原子核外电子数为 ，故正确； C、锂离子电池放电时，电能转化成化学能，故正确； 锂原子的最外层电子数为 ，在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为； 根据锂的原子结构图，我们可推知锂的常见化合价为，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，化学方程式为。 故答案为：； 失去； 。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子； 根

24、据原子结构以及化学方程式的书写解答。 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力。 13.【答案】 蒸发结晶 乙甲丙 【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，在时，甲、丙两种物质的溶解度相等； 在时，甲物质的溶解度是，所以向盛有甲物质的烧杯中加入水，充分溶解后，只能溶解的晶体，所得溶液的质量为； 乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙； 时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶

25、体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。 故答案为：； ； 蒸发结晶； 乙甲丙。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 14.【答案】 【解析】解：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式

26、：。 从微观的角度分析，上述反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故答案为：； 。 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15.【答案】维生素；红烧牛肉；有机物； ；白色 【解析】解：大米饭富含糖类；炒白菜和萝卜汤富含油脂、维生素、水和无机盐；苹果富含维生素。从合理膳食，均衡营养的角度出发，建议食谱中还需要补充蛋白质，应当增加的食物是红烧牛肉；故填：维生素；红烧牛肉； 在化合物中，钠元素的化合价为，氧元素的化合价为价，设氯元素的化合价为

27、，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：，解得，故填：； 酒精是一种含碳元素的化合物，属于有机物，其溶液的溶剂是水；故填：有机物； 是一种高密度聚乙烯塑料，它属于有机合成材料；故填：； 施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的白色污染；故填：白色。 本题难度不大，但涉及的知识点较多，掌握化合价的计算、六大类营养素的相关知识、材料的分类等是正确解答本题的关键。 16.【答案】防止瓶内气体受热膨胀逸出 红磷燃烧，产生白烟，放热，水进入集气瓶，体积约占瓶内空气总体积的五分之一 氧气约占空气总体积的五分之一 先增大后减小 硫燃烧生成的二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收 【解析】

28、解：连接仪器，检查装置气密性，点燃燃烧匙内足量的红磷后，应立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，原因是防止瓶内气体受热膨胀逸出。整个实验过程中观察到的现象是红磷燃烧，产生白烟，放热，水进入集气瓶，体积约占瓶内空气总体积的五分之一，实验结论是氧气约占空气总体积的五分之一。 故答案为：防止瓶内气体受热膨胀逸出；红磷燃烧，产生白烟，放热，水进入集气瓶，体积约占瓶内空气总体积的五分之一；氧气约占空气总体积的五分之一。 红磷燃烧的化学方程式为：，在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为先增大 红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增大 后减小 完全反应后氧气消耗，温度降低，气体减小 。 故答案为：；先增大后减小。 红磷点燃后，

29、燃烧匙缓慢伸入集气瓶，导致瓶内气体膨胀逸出，会导致测量结果偏大，该选项正确。 B.装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏小，该选项不正确。 C.冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小，该选项正确。 D.该实验可以说明空气是混合物，该选项正确。 故答案为：。 不能用于代替红磷进行该实验的有木炭 木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压几乎不变 、铁丝 铁不能在空气中燃烧 、镁条 镁燃烧消耗氧气和二氧化碳、氮气 。 故答案为：。 该此实验能用硫粉代替红磷的原因是硫燃烧生成的二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收。 故答案为：硫燃烧生成的二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收。 磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧

30、气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 17.【答案】溶液由红色变成无色 氯化钙 丙 反应物的消失 有白色沉淀产生 【解析】解：【现象分析】酚酞加入氢氧化钠溶液，溶液变为红色，盐酸与氢氧化钠反应，生成了氯化钠和水，溶液不再显碱性，红色褪去； 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二

31、氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；为了验证碳酸钠的存在，也可以根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以观察白色沉淀证明碳酸钠的存在； 【讨论交流】乙是二氧化碳与水反应生成了碳酸，丙是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此乙和丙是根据生成物再检验，所以二者原理相同； 【归纳结论】甲和丙，通过反应消耗了氢氧化钠和碳酸钠，测定了反应物的消失，验证了实验结论； 【拓展迁移】氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠不溶于酒精，所以会形成沉淀，因此会看到白色沉淀生成； 故答案为：【现象分析】溶液由红色变成无色； ； ；氯化钙； 【讨论交流】丙； 【归纳结论】反应物的消失；

32、【拓展迁移】有白色沉淀产生。 【现象分析】根据酸碱指示剂的变色规律回答此题； 二氧化碳与水反应生成碳酸； 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀；性质回答此题 【交流讨论】根据反应原理回答此题； 【归纳结论】根据实验设计的过程总结实验结论； 【拓展迁移】根据题目信息，判断碳酸钠的溶解度，回答此题。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 18.【答案】 设反应生成氯化钙质量为，生成二氧化碳质量为， ， ， ， 溶液质量， 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：。 【解析】解：碳酸钙质量：，钙片中钙元素质量：，钙元素的质量分数为：。 故填：。 设反应生成氯化钙质量为，生成二氧化碳质量为， ， ， ， 溶液质量， 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：， 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是。 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。