2020-2021学年北京市朝阳区高三上期末化学试卷

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1、2020-2021 学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷 一、本部分共一、本部分共 14 题,每题题,每题 3 分,共分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 12020 年 12 月 17 日, “嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回, “可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中,主要成分均为非金属单质的是( ) A “长征五号”发动机推进剂液氧和液氢 B制作月面展开的国旗材料之一高强度芳纶纤维 C返回器减速伞材料高强度锦纶纤维 D 返回器表面所贴

2、“暖宝宝” 主要成分铁粉、碳粉等 2油脂在人体内的变化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A油脂不属于高分子 B甘油分子中含有羟基,沸点低于丙醇 C酶催化下 1mol 油脂完全水解的产物是 1mol 甘油和 3mol 高级脂肪酸 D反应是人体内脂肪酸的氧化反应,为人体提供能量 3双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A过程中,SO2表现还原性 B过程中,1mol O2可氧化 2mol Na2SO3 C双碱法脱硫过程中,NaOH 可以循环利用 D总反应为 2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O 4用如图装置不能达到实验目的的是( ) 实验室制氨气 海水蒸馏制淡水

3、证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 用 CuSO4溶液净化乙炔气体 A B C D 5设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A1molOH 和 1mol OH含有的电子数均为 10NA B室温下,1L 0.1molL1NH4Cl 溶液中 NH4+数为 0.1NA C标准状况下,NA个 NO 分子和 0.5NA个 O2分子充分反应后气体体积为 22.4L D常温常压下,1.6g CH4中含有的共价键总数为 0.4NA 6某同学用 2%的 AgNO3溶液和 2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验,过程如图。下列解释事实的方程式不正确的是( ) A氨水显碱性:NH3H2ONH4+

4、OH B中产生沉淀:Ag+OHAgOH C中滴加氨水使沉淀消失:AgOH+2NH3H2OVAg(NH3)2OH+2H2O D中出现银镜:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHVCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 7由下列实验及相应事实推理所得的结论,不能用元素周期律解释的是( ) 实验 事实 结论 A 将体积相同的 Na 和 K 分别投入冷水中 K 与 H2O 反应更剧烈 金属性:KNa B 将足量硫酸与 Na3PO4溶液混合 生成 H3PO4 非金属性:SP C 分别加热 HCl 气体和 HI 气体 HI 气体更易分解 稳定性:HClHI D 分 别 加 热Na2CO3固 体 和Na

5、HCO3固体 NaHCO3固体更易分解 热稳定性: Na2CO3NaHCO3 8用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 a 可实现氯的循环利用:反应 a:4HCl(g)+O22Cl2(g)+2H2O(g)H1115.6kJmol1 已知: H2O(g)H2O(l)H244kJmol1 下列说法不正确的是( ) A反应 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量 B反应 a 中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)H3159.6kJmol1 D断开 1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为 31.9kJ

6、 9聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性,合成方法如图。下列说法不正确的是( ) AP 和 M 通过加成反应形成聚脲 B一定条件下聚脲能发生水解反应 CM 苯环上的一氯代物有 2 种 DM 与互为同系物 10工业上利用 CO 和 H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H。其它条件不变时,相同时间内 CO 的转化率随温度 T 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( ) AH0 B状态 X 时,v消耗(CO)v生成(CO) C相同温度时,增大压强,可以提高 CO 的转化率 D状态 X 时,选择合适催化剂,可以提高相同时间内 CO 的转化率 11 一种三室微生物燃料

7、电池污水净化系统的原理如图所示, 图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是( ) A右室电极为该电池的正极 B右室电极附近溶液的 pH 增大 C左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D左室电极反应式可表示为 C6H5OH+11H2O28e6CO2+28H+ 12常温下,用 0.10molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL1CH3COOH 溶液和 HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( ) A点所示溶液中,CN的水解程度大于 HCN 的电离程度 B点和点所示溶液中:c(CN)c(CH3COO) C点所示溶液中:c(Na+)c(CH3C

8、OO)c(H+)c(OH) D点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 13锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级 Li2CO3的一种工艺流程如图(部分物质已略去) 。下列说法不正确的是( ) A中加热后有 SO2生成 B生成 Al(OH)3的离子方程式:2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2 C由推测溶解度:CaCO3Li2CO3 D中不宜通入过多 CO2,否则会造成 Li2CO3产率降低 14实验小组研究金属电化学腐蚀,实验如表。下列说法不正确的是( ) 序号 实验 5min 25min 实验 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周

9、边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成 实验 铁钉周边出现红色区域,未见蓝色出现锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现锌片周边未见明显变化 A实验中 Zn 保护了 Fe,使铁的腐蚀速率比实验 I 慢 B实验中正极的电极反应式:O2+2H2O+4e4OH C实验的现象说明 K3Fe(CN)6溶液与 Fe 反应生成了 Fe2+ D若将 Zn 片换成 Cu 片,推测 Cu 片周边会出现红色,铁钉周边会出现蓝色 二、本部分共二、本部分共 5 题,共题,共 58 分。分。 15用 FeSO47H2O 晶体配制 FeSO4溶液,放置一天后发现产生黄色固体。实验小

10、组同学研究固体成分及产生的原因。 (1) 配制 100mL 0.100molL1FeSO4溶液, 需要称取_gFeSO47H2O 晶体。(已知: FeSO47H2O的摩尔质量为 278gmol1) 需要的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_。 (2)小组同学推测放置一天后的 FeSO4溶液中存在 Fe3+。将产生 Fe3+的离子方程式补充完整:_Fe2+_H+_Fe3+_ (3)分离出黄色固体,经多次洗涤后完成如图实验: 证实黄色固体中含 Fe3+和 SO42,试剂 1 和试剂 2 分别是_、_。 (4) 实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化, 结果如表:

11、 1 小时 6 小时 24 小时 溶液的 pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析黄色固体中除 Fe3+、SO42还可能含有_离子。 (5)查阅资料:不同 pH 下 Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免 Fe2+被氧化,配制 FeSO4溶液时,需要添加_。 16氮氧化物会造成环境污染,我国科学家正着力研究 SCR 技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。 (1) 氮氧化物 (以 NO 为主) 直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨, 反应的化学方程式为_。 (2)NH3催化还原 NO 的化学方程式为_。 (3)铁基催化剂在 2603

12、00范围内实现 SCR 技术的过程如图。 反应中消耗的 NO2(NH4+)2与 NO 的物质的量之比为_。 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率,结合上述过程解释原因:_。 向反应体系中添加 NH4NO3可显著提高 NO 脱除率。原因如下: NO3与 NO 发生反应 NO3+NONO2+NO2;NO2与 NH4+发生反应和反应转化为 N2; NO2与 NH4+发生反应_(填离子方程式)转化为 N2。 (4)相比于铁基催化剂,使用锰基催化剂(活性物质为 MnO2)时,烟气中含有的 SO2会明显降低 NO脱除率。 推测 SO2与 MnO2会发生反应使催化剂失效, 其化学方程式是_。 持续通入含

13、SO2的烟气。不同温度下,每隔 1h 测定 NO 脱除率,结果如图。相同时间,200时 NO 脱除率低于 100,原因是_。 17花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用,还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体 L 的合成路线如图。 已知: (R 代表烃基) (1)A 属于芳香烃,其名称是_。 (2)D 为顺式结构。BD 的化学方程式是_。 (3)下列关于 E 的说法正确的是_。 (填序号) aE 的酸性弱于 G bE 在水中的溶解度大于 A c一定条件下,E 能形成网状高分子化合物 (4)GJ 的反应类型是_。 (5)已知:JK+2CH3CH2OH,且 K 分子含两个环状结构。 J 中含

14、有的官能团是醚键、_和_。 K 的结构简式是_。 (6)F 与 K 反应生成 L 的步骤如下: 中间产物 1 和中间产物 2 的结构简式分别是_、_。 18研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中,得到催化剂 TS1,该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷()的反应。 已知:H2O2在酸性溶液中比较稳定,在碱性溶液中易分解。 环氧丙烷中 CO 键活性较强,易断键发生反应。 (1)丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_。 (2)以甲醇为溶剂,有利于催化剂形成活性中心,可能的催化历程如图。 甲醇中羟基的氢原子与“TiOOH”中的氧原子能形成氢键,体现出氧的非金属性_。 (填“强”或“弱” ) 研究催化历程常

15、用同位素示踪法。用17O 标记 H2O2中的所有氧原子,上图所示历程中存在17O 的物质除 H2O2外,还有_。 (填序号) aCH3OH b c 反应生成的环氧丙烷中含有,这可能是因为环氧丙烷和_发生了副反应产生的。 (3) 溶液中适当添加某些碱性物质, 能提高环氧丙烷选择性, 但会使反应速率明显下降, 原因可能有: 碱性较强时,催化剂活性降低; 碱性较强时,_。 (4)用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯,主要过程如图。 CO2的电子式为_。 A 的分子式为 C4H6O3(含五元环) ,其结构简式为_。 19实验小组研究 Ag2S 的生成与转化。 已知:AgCl(s)+3Cl(aq)

16、AgCl43(aq) 常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如表: 盐 AgCl Ag2S Ag2SO3 Ag2SO4 CuS 溶解度/g 1.5104 1.31016 4.6104 0.796 1.081017 颜色 白色 黑色 白色 白色 黑色 (1)证明 AgCl 能够转化为 Ag2S,实验如图。 AgNO3溶液是溶液_(填“a”或“b” ) ,另一溶液是 NaCl 溶液。 现象 a 是_。 (2)研究 CuCl2溶液能否使 Ag2S 转化为 AgCl,实验如图。 白色固体含 AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因:_。 小组同学对 Ag2S 转化为 AgCl 的原因提出假设

17、: 假设一:S2可与 Cu2+形成 CuS,从而降低 c(S2) ,加入 Cu2+是使 Ag2S 发生转化的主要原因; 假设二:Ag+可与 Cl形成 AgCl43,从而降低 c(Ag+) ,加入 Cl是使 Ag2S 发生转化的主要原因。 小组同学设计对比实验,证明假设二不合理,实验操作和现象是_。 (3)有文献表明,HNO3能使 Ag2S 转化为 Ag2SO3,实验如图。 加入浓氨水,溶解白色固体 a 的目的是_。 检验白色固体 b 中含有亚硫酸根的实验操作和现象是_。 (4)综合上述实验,溶解度较大的银盐转化为 Ag2S 较容易;而使 Ag2S 转化为溶解度较大的银盐,可采取的措施有_。 2

18、020-2021 学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷 参考答案参考答案 一、本部分共一、本部分共 14 题,每题题,每题 3 分,共分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1A; 2B; 3A; 4C; 5D; 6B; 7D; 8C; 9D; 10B; 11C; 12B; 13C; 14C; 二、本部分共二、本部分共 5 题,共题,共 58 分。分。 152.78;100mL 容量瓶;4;4;O2;4;2;H2O;KSCN 溶液;BaCl2溶液;OH;适量的稀硫酸和铁粉

19、; 162NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO;4NH3+6NO_催化剂5N2+6H2O;1:1;反应 ii 为脱硝反应的决速步,增大催化剂的用量可提高反应 ii 的速率,进而提高脱硝反应速率;NO2+NH4+N2+2H2O;MnO2+SO2MnSO4;温度升高使催化剂失效速率加快,导致温度升高对 NO 脱除速率增大的影响不如催化剂失效对 NO 脱除速率降低的影响显著; 17苯; ;bc;取代反应;羟基;羰基; ; ;或; 18 ; ; ; ; ; ; ; 19b;白色沉淀变为黑色沉淀;加水稀释使平衡:AgCl(s)+3Cl(aq)AgCl43(aq)逆向移动,生成了白色沉淀;用 2mL_4mol/LNaCl 溶液浸泡 Ag2S 沉淀,取上层清液,加水稀释,未见白色沉淀产生;使白色沉淀 a 中的 SO32进入溶液中,以便后续检验;向白色固体 b 中加入足量盐酸,沉淀部分溶解;加入合适的氧化剂,将 S2氧化;

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